1、關(guān)于化學(xué)速率反應(yīng)公開課第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月這些化學(xué)變化時間上有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快 較快較慢很慢第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？ 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個物理量。第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月成果展示一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、含 義： 2、表示方法： 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 4、單 位： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。 V = C/ t m

2、ol/（Ls） 或 mol/（Lmin）或 mol/（Lh） 第四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 molL-1變成1.0 molL-1，在這10 s內(nèi) A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)小試牛刀第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月點擊試題 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中N2，H2，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。 0.3三步法解： N2 + 3H2 2NH3起

3、始量（mol/l）：變化量（mol/l）：2s末量（mol/l）：則 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（Ls）V（H2） = 0.3/2=0.15 mol/（Ls）0.51.500.1 0.2 0.41.20.2V（NH3) = 0.2/2=0.10 mol/（Ls）第六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月問題討論問題一、V（N2）、 V（H2 ）與 V（NH3）的數(shù)值是否相同？ 問題二、數(shù)值上有何規(guī)律？ 問題三、由上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中 的系數(shù)比。 即對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC

4、 + dD來說 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = a ：b ：c ：d 第七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月特別強調(diào)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題： 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值， 所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 5.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的， 因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用 純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系

5、中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 4、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。 第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（ ）A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls 解法：先求v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/(L

6、s) ， 再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。D第九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式。例3、某溫度下

7、，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實驗，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？合作探究第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象 判斷反應(yīng)的快慢第十三張，P

8、PT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述單位時間內(nèi)測定氣體的體積測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述第十四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、實驗分析（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管乳膠管注射器(5

9、0ml)鐵架臺 (帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品 2g鋅粒、1mol/L硫酸、 40ml 2g鋅粒、 4mol/L硫酸、40ml（實驗一）第十六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考?如果沒有注射器，用什么來代替？第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論： 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。 第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月知識拓

10、展測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法學(xué)習(xí)感悟1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式2、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月D自我評價1、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15mol/（Lmin） B. V（B） = 0.5 mol/（Lmin） C. V（C） = 0.4 mol/（Lmin） D. V（D） = 0.01 mol/（Ls） 第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月自我評價2、在2L的密閉容器中，發(fā)

11、生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 3.2mol第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、已知反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 根據(jù)下圖判斷（1）A是_物質(zhì)的量 濃度變化情況（2）C是_物質(zhì)的量 濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均 速率是：H2NH30.5mol/(L min )自我評價第二十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月評價反饋 例題: 向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)中SO2、O2、 SO3的速率可怎樣表示？（ SO2、O2、 SO3均為氣體） (1)解： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始量（mol/l）： 1