1、有新物質生成原子重新組合的過程舊鍵的斷裂和新鍵的形成從物質的角度：從微粒的角度：從化學鍵的角度：從能量的角度:釋放或貯存能量的過程化學反應的本質zxxk:舊知識鞏固第1頁，共31頁。破壞1mol化學鍵所吸收的能量(或形成1mol化學鍵所放出的能量)。1.內能：2.鍵能：3. 能量越低,物質越穩定 鍵能越大,物質越穩定知識回顧任何一種物質都具有一定的能量，這種能量稱為內能。第2頁，共31頁。 我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有-能量變化熱能電能光能（通常）【知識回顧】：兩大變化：物質變化和能量變化第3頁，共31頁。 對化學反應研究的對象是該反應的反應物和生成物，我們把它們稱為反

2、應體系，而把除它們之外的物質稱為環境，我們根據反應體系在化學反應過程中所釋放還是吸收的能量，用熱量（或換算成相應的熱量）來表述時，將反應分為吸熱反應和放熱反應吸熱反應：生（總）反（總 ） -體系能量升高，環境溫度降低放熱反應：生（總）反（總 ） -體系能量降低，環境溫度升高第4頁，共31頁。思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？思考燃料的燃燒 ；中和反應 ； 金屬與酸、水、堿的反應 ；大多數化合反應；物質的緩慢氧化。大多數分解反應； C、H2、CO作還原劑的反應（其燃燒例外）；銨鹽與堿的反應 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】第5頁，共3

3、1頁。我們知道：一個化學反應同時遵守質量 守恒定律和能量守恒，那么 一個反應中的質量與能量有 沒有關系呢？有兩大守恒：質量守恒和能量守恒第6頁，共31頁。ks5u精品課件第 一 章化學反應與能量第7頁，共31頁。學習目標：1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、了解反應熱和焓變的涵義；3、理解熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。第8頁，共31頁。第一節 化學反應與能量的變化問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）第一課時第9頁，共31頁。化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，

4、新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。第10頁，共31頁。1活化分子2反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量活化能反應物E0生成物E反應熱化學反應中的能量變化的原因：又稱作為“焓變”第11頁，共31頁。1、焓和焓變焓(H)： .是一個與內能有關的物理量一、焓變 反應熱反應物本身的性質物質的狀態：g l s溫度：TH壓強：PH決定因素：焓變(H)：在一定條件下，化學反應過程中生成物與反應物的焓值差即為反應的焓變。第12頁，共31頁。 計算表達式： H = H生成物H反應

5、物 (宏觀)注：在一定條件下，判斷某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變(H)決定.焓增加吸熱（反應）表示為“ + ”或 H0焓減少放熱（反應）“ ”表示為或 H0第13頁，共31頁。注：單位中的每mol是與整個反應對應的，即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱量。反應熱和焓變的關系：恒壓下: 焓變 = 反應熱常用焓變表示反應熱： 符號：H 單位: 常用kJ/mol或kJmol-12、反應熱定義:化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱。第14頁，共31頁。反應熱描述的是一定溫度下的化學反應前后的熱量變化任何化學反應都有反應熱，表現為吸熱反

6、應或者放熱反應意義：測量：量熱計測量【測量條件：恒壓下，一般為敞口容器中】注：許多化學反應的反應熱可以通過實驗直接測得例如：中和反應熱的測定反應熱產生的原因是什么呢？第15頁，共31頁。舊鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和從化學反應的本質進行探究：第16頁，共31頁。結論： 1、反應完成時，生成物釋放的總能量（862 kJmol）比反應物吸收的總能量（679 kJmol）大，故為放熱反應。2、對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應體系的能量降低；反之，對

7、于吸熱反應，由于反應通過加熱、光照等吸收能量而使反應體系的能量升高。因此規定： 放熱反應：H為“ ”，H0 吸熱反應：H為“ + ”，H0(上述反應的反應熱：H=184.6 kJmol）第17頁，共31頁。能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）思考：I和II哪個是放熱反應，哪個是吸熱反應？ 用焓如何表示反應過程？觀察對比：第18頁，共31頁。釋放給環境第19頁，共31頁。能量來自環境第20頁，共31頁。（1）放熱反應：H 為“-”或H 03、放熱反應和吸熱反應放出熱量的化學反應。反應體系的能量降低，常見反應類型：燃料的燃燒 ；中和反應 ； 金屬與酸、水、堿的反應 ；大多

8、數化合反應；物質的緩慢氧化。與化學鍵的關系： E吸收 0（2）吸熱反應 ： 吸收熱量的化學反應。反應體系的能量升高，與化學鍵的關系： E吸收 E放出第22頁，共31頁。通過此圖大家還能發現反應熱H有什么規律？第23頁，共31頁。我們可以發現：其實H H生成物H反應物一個化學反應是放熱還是吸熱取決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小反應本質（微觀）即：H = E斷鍵吸收E成鍵放出（微觀）（宏觀）反應物生成物第24頁，共31頁。4、反應熱的計算（1） H=生成物的總能量反應物的總能量 （2） H=反應物鍵能和生成物鍵能和H = H生成物H反應物H = E吸收E放出宏觀

9、微觀第25頁，共31頁。【例】：例1：1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H= kJ/mol。例2：拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為： ，1mol H2生成NH3的反應熱為： 。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H=436394613916=92kJ/mol(提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g)H=92kJ/mol1/

10、3 = 30.67kJ/mol第26頁，共31頁。小 結體系能量降低，環境溫度升高！體系能量升高，環境溫度降低！一、焓變 反應熱從焓變角度看：H生成物的焓反應物的焓從反應熱角度看：H生成物能量反應物能量從鍵能角度看：H反應物總鍵能生成物總鍵能吸熱反應：H0,H為“ + ”放熱反應：H0 ,H為“ ”反應熱的計算：宏觀：H = H生成物H反應物微觀：H = E吸收E放出第27頁，共31頁。1、下列敘述正確的是 （ ） A.化學反應一定伴隨熱量的變化 B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱 C.若H0，則反應物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列

11、敘述正確的是 （ ） A.2個H原子的能量高于1個H2的能量 B.2個H原子的能量低于1個H2的能量 C. H原子比H2分子穩定 D.H2分子比H原子穩定A CA D課堂檢測第28頁，共31頁。3、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 DD4、下列變化中，屬于放熱反應的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.氯化鈉溶于水 B第29頁，共31頁。5、已知反應ABCD為放熱反應，對該反應 的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生C 6、在反應H2 + Cl2 2HCl中，已知H鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應是（ ） A. 吸熱反應 B. 放熱反應 C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量BD第30頁，共31頁。7、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應