1、2022 年人教版化學必修一其次章第一、挑選題1以下反應中,水作氧化劑的是（）3 節氧化仍原反應同步訓練A Na2O2與水B鐵粉與水蒸氣CNO 2與水）D氟氣與水2對 3NO 2H 2O=2HNO 3 NO 反應的以下說法正確選項（A NO 2 是氧化劑, H 2O 是仍原劑B氧化產物與仍原產物的物質的量之比為12DNa NaClC氧化劑與仍原劑的質量比為123mol 電子發生轉移D在反應中如有6molNO 2參與反應時,有3以下變化中,必需加入仍原劑才能實現的是 A NH 3 NH4+BCO2 COCSO3H 2SO44成語是中華民族輝煌文化中的珍寶,很多成語中包蘊著豐富的化學原理,以下成語

2、中涉及氧化仍原反應的是（）A 木已成舟 B蠟炬成灰 C鐵杵成針 D滴水成冰5依據以下事實：A B 2A 2B；D 2H O D OH 2 H 2；以 B 、 E為電極與 E 的鹽溶液組成原電池,電極反應為 E 22e E,B 2e B 2由此可知 A 2,B 2、D 2、E 2 的氧化性強弱次序是（）A D 2A 2B 2E 2 BA 2B 2D 2E 2CD 2E 2A 2B 2 DE 2B 2A 2D 26反應 KClO 3 + 6HCI = KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,仍原產物是（）A KClO 3 BHCl CKCl DCl 27已知有如下反應： 2BrO3-+Cl 2=B

3、r 2+2ClO 3- ClO3-+5Cl-+6H +=3Cl 2+3H 2O 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3；依據上述反應,判定以下結論中錯誤 的是（）A Cl2 在反應 中既是氧化產物又是仍原產物B氧化性強弱的次序為：BrO 3-ClO 3-Cl 2Fe 3+C溶液中可發生：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H 2ODCl2 在、反應中均作氧化劑8日常生活中的很多現象與化學反應有關,以下現象與氧化仍原反應無關的是（）A 銅鑄塑像上顯現銅綠 Cu 2OH 2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜D大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞9以下試驗方案中,不能達到試驗目的是

4、（）NaI選項試驗目的試驗方案A證明氧化性： H2O2比 Fe3+強用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入 FeNO 32 溶液中,溶液變黃色B鑒別溴蒸氣和NO 2分別通入硝酸銀溶液中,產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平穩往黃色固體難溶物PbI2 加水中振蕩,靜置取上層淸液加入固體產生黃色沉淀A ABBCCDD10利用太陽能分解水制氫氣,如光解0.02 mol H 2O,以下說法正確選項 A 該反應中,生成物的總能量比反應物的總能量低B反應中轉移的電子數為 2.408 10 23C可生成 H2 的體積為 0.224 L

5、標準狀況 D生成 H 2的量理論上等于0.04 molNa 與水反應產生H2 的量NO 2；以下有關該反應的說法中正確選項11利用反應8NH 36NO 2催化劑12H2O7N 2 可脫除煙氣中的（）A NH 3 是氧化劑BNO 2 發生氧化反應C仍原性： NO2N 2D每生成 0.7mol N 2,反應轉移 2.4 6.02 10 23 個電子12等物質的量的主族金屬 A 、B、C 分別與足量的稀鹽酸反應,所得氫氣的體積依次為 V A、V B、V C,已知 V B=2V C,且 V A=V BV C,就在 C 的生成物中,該金屬元素的化合價為 A 1 B 2 C 3 D 413依據如圖的轉化關

6、系判定以下說法正確選項 反應條件已略去 （）A 反應 中氧化劑與仍原劑的物質的量之比為 1：4B反應 均屬于氧化仍原反應C生成等量的 O2,反應 和轉移的電子數之比為 1：1D反應 的離子反應方程式為 2Fe 2+O2+2H +=2Fe 3+2H 2O14已知仍原性 I-Fe 2+ Br-,在只含有 I-、Fe2+、Br-的溶液中通入肯定量的氯氣,所得溶液中可能存在的離子是（）A I-、Fe3+ B Fe 2+、Br -CFe 2+、Fe3+ DFe 2+、I -二、填空題15某反應中反應物與生成物有：濃H2SO4、K 2S、K 2SO4、SO2 、H2O 和一種未知物質X ；（1）已知 K

7、2S 在反應中失去電子,就該反應的氧化劑是_；（2）已知 0.5mol K 2S在反應中失去 1mol 電子生成 X,就 X 的化學式為 _；（3）將氧化劑和仍原劑及其配平后系數填入以下空格中,并標出電子轉移的方向和數目：_（4）如反應中濃 H 2SO4 過量,就產物中無 X 生成,請完成此化學反應方程式：_；16金屬釩（ V）在材料科學上有重要作用,被稱為 應：“ 合金的維生素 ”；以下是測定礦石中釩的含量的兩個反（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到（VO 2）2SO4 溶液；寫出該反應的化學方程式_；該反應 _（填 “是” 或“不是 ”）氧化仍原反應；（2）用已知濃度的硫酸酸化的 H2C2O

8、4 溶液,滴定（ VO 2） 2SO4 溶液,完成并配平以下離子方程式,并標出電子轉移的方向和數目；_（）VO 2+ +（）H2C2O4 +（） （）VO2+ + （）CO2 +（）（3）當收集到標準狀況下氣體 112 毫升時,電子轉移的數目為 _；（4）甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？,乙同學認為：要回答這個問題仍得知道 _；A VO 2+和 HCl 氧化性相對強弱B VO 2+和 Cl 2 氧化性相對強弱C 上述均不正確17亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：_Na2SO3+_KIO 3+_H 2SO4 _Na2SO4+_K 2SO4+_I 2+ _H 2O1 配平該反應,

9、如反應中有 5mol 電子轉移,就生成的碘是 _g；2 該反應過程較復雜,一般認為分以下幾步： IO3+SO 3 2-IO2+SO4 2（反應慢） IO2+2SO32I+2SO42（反應快） 5I+6H +IO 3 3I2+3H 2O（反應快）I2+SO32 +H 2O 2I+SO 42+2H +（反應快）依據上述條件估計,此反應速率由 _步（填序號）反應打算；3 如預先加入淀粉溶液,由反應過程看,必在 _；_離子消耗完時,才會使淀粉變藍的現象產生；緣由是4 在酸性溶液中 IO 3離子被 I離子仍原生成碘,在堿性溶液中 IO 3離子不被 I離子仍原, 而無論在酸性或堿性溶液中 IO 4都被 I

10、離子仍原,IO 4與 I堿性溶液的反應產物中加入淀粉溶液變藍；如 IO 4被仍原時化合價是逐步降低的,在堿性溶液中 IO4離子與 I離子反應的方程式為 _；18硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,其仍原產物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高, 平均每分子硝酸得到的電子數越少,濃硝酸的仍原產物主要為 NO 2、稀硝酸的仍原產物為 NO；試驗室中,常用 Cu 與濃 HNO 3 反應制取 NO 2,用 Cu 與稀 HNO 3 反應制取 NO ；1 請寫出試驗室中用 Cu 與稀 HNO 3反應制取 NO 的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉移方向及數目_264gCu 與適量的濃HNO

11、3反應,銅全部作用后,共收集到22.4L 氣體 標準狀況下 ,反應中消耗的HNO 3的物質的量是 _填字母代號 ；A 0.5mol B 1.0mol C 2.0mol D 3.0mol產生的氣體分別是 _,其物質的量之比是 _3 實際上硝酸不僅可被仍原為 NO 2 或 NO,濃度更稀時硝酸仍可以被仍原為 N2O、N 2、NH 4NO 3 等,請將下列 3 種物質： FeSO4、FeNO 33 和 Fe2SO43 分別填入下面對應的橫線上,并配平該反應的化學方程式；_HNO 3+_ _+ _ +_ NO +_H4 硝酸的仍原產物 NO 、NO 2、N 2O 等對環境均有副作用,為了可連續進展,

12、當今社會提出的一個新概念-“綠色化學 ”,它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應,就以下由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“ 綠色化學 ”的是 _填字母代號 ；A Cu CuNO 32BCu CuO CuNO 32CCu CuO .2.CuOH 2 CuNO 32DCu .2.4CuSO4 .a.32CuNO 32參考答案1B【解析】A Na 2O2 與水的反應中,Na 2O2 中氧的化合價既上升又降低,既是氧化劑,也是仍原劑,A不滿意題意；B鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,鐵粉被氧化,水作氧化劑,B 選項正確；CNO 2 與水的反應中,NO 2 中氮的化合價既上升又降低,既是氧化

13、劑,也是仍原劑,水不是氧化劑,C 不滿意題意；D氟氣與水的反應中,氟氣中氟的化合價既上升又降低,既是氧化劑,也是仍原劑,水不是氧化劑,D 不滿意題意；答案選 B；2C【解析】A 該反應中只有N 元素化合價發生了變化,NO 2既是氧化劑,也是仍原劑,故A 錯誤；BHNO 3為氧化產物, NO 為仍原產物,反應中二者的物質的量之比為2:1,故 B 錯誤；C由上述分析可知,氧化劑與仍原劑的質量比為 12,故 C 正確；D6molNO 2 參與反應時,就有 2molNO 2 轉化為 NO,轉移電子為 2 2mol=4mol,故 D 錯誤；故答案為： C；3B【解析】A. NH 3 NH4+,化合價未變

14、,故 A 不符合題意；B. CO 2 CO,化合價降低,本身作氧化劑,需要加仍原劑,故 B 符合題意；C. SO3H 2SO4,化合價未變,故 C 不符合題意；D. Na NaCl,化合價上升,本身作仍原劑,故 D 不符合題意；綜上所述,答案為 B；4B【解析】A 木已成舟只是物質外形的變化,沒有新的物質生成,就沒有涉及化學變化,故 A 錯誤；B蠟炬成灰有新的物質生成,屬于化學變化,且碳、氧元素的化合價發生變化,就屬于氧化仍原反應,故B 正確；C鐵杵成針只是物質外形的變化,沒有新的物質生成,就沒有涉及化學變化,故 C 錯誤；D滴水成冰只是物質外形的變化,沒有新的物質生成,就沒有涉及化學變化,故

15、 D 錯誤；應選 B；5D【解析】由A 能置換出 B,說明氧化性：B2A2,且 A 不與H O 反應 , 氧化性： A2+ H+；由可知氧化性： H+ D2+,所以氧化性：A2D2；由可知氧化性：E2B2；綜上所述,氧化性：E2B2A2D2答案選 D；6D【解析】化合價上升失電子,作仍原劑,對應產物為氧化產物,化合價降低得電子,作氧化劑,對應產物為仍原產2 物,反應 KClO 3 + 6HCl= KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,氯的化合價即上升又降低,該反應為歸中反應,氯氣既是氧化產物又是仍原產物,答案選 D；【點睛】從化合價的角度分析,化合價降低得到的物質是仍原產物,此題是一個歸中反

16、應,氯氣既是氧化產物又是仍原產物；7D【解析】A. 反應 中只有 Cl 的化合價發生變化,生成物只有含氯的Cl 2, 因此 Cl 2既是氧化產物又是仍原產物,A 項正確；B. 氧化物的氧化性大于氧化產物,所以氧化性強弱的次序為：BrO 3-ClO 3-Cl2Fe3+B 項正確；C. ClO 3-在氧化性強于 Cl 2,Cl2 可氧化 Fe 2+因此 ClO 3-可以氧化 Fe2+C 項正確；D. Cl 2在 反應中均作仍原劑,在反應中作為氧化劑,D 項錯誤；故答案選 D；8D【解析】A Cu 被腐蝕生成銅綠Cu 2OH 2CO3,Cu 元素化合價上升,被氧化,屬于氧化仍原反應,故A 不符合題意

17、；B鐵制菜刀生銹,鐵被氧化生成鐵銹,Fe 元素化合價上升,屬于氧化仍原反應,故 B 不符合題意；C鋁鍋表面生成致密的薄膜,鋁被氧化生成氧化鋁,屬于氧化仍原反應,故 C 不符合題意；D大理石的主要成分為碳酸鈣,與酸雨反應而被腐蝕,不是氧化仍原反應,故 D 符合題意；故答案選D；9A【解析】試題分析： A不能排除硝酸根離子的影響,應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫,故 A 錯誤；B二氧化氮通入到硝酸銀溶液,有氣體生成,而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成 AgBr 淺黃色沉淀,現象不同,能鑒別,故 B 正確； C醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后如紅色加深,就上升溫度促進水解,即水解反應為吸熱反應,故

18、 C 正確； D碘離子濃度增大,平穩逆向進行,能證明難溶物存在沉淀溶解平穩,故 D正確；應選 A；10 D【解析】A. 水分解反應是吸熱反應,所以生成物的總能量比反應物的總能量高,A 錯誤；B. 每反應消耗 1 mol H 2O 反應轉移 2 mol 電子,就反應分解 0.02 mol H 2O,轉移的電子數為 0.02 mol 2 6.02 10 23/mol=2.408 10 22,B 錯誤；C. 光解 0.02 mol H 2O,可生成 H2的物質的量是 0.02 mol ,其在標準狀況下的體積 VH2=0.02 mol 22.4 L/mol=0.448 L ,C 錯誤；D. 依據反應方

19、程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2可知： 2 mol Na 反應會產生1 mol H 2,就反應產生0.02 mol H 2需要金屬 Na 的物質的量是0.04 mol ,D 正確；答案選 D；11D【解析】A. NH 3 中 N 元素化合價由 -3 上升為 0,NH 3 是仍原劑,故 A 錯誤；B. NO 2 中 N 元素化合價由 +4 降低為 0,NO 2 發生仍原反應,故 B 錯誤；C. NO 2 是氧化劑、 N2 是氧化產物,氧化性：NO 2 N2,故 C 錯誤；D. 依據方程式8NH 36NO 2催化劑12H2O7N2,每生成7mol N 2,轉移24mol 電子,所以生成

20、0.7mol N 2,反應轉移2.4mol 電子,故 D 正確；4 答案選 D；12 C【解析】設金屬 A、B、C 在化合物中的化合價分別為x、y、z,金屬的物質的量均為n,由電子守恒可知,1,nxVA2,nyVB2,nzVc2,已知VB2VC,就整理得：22.4L / mol22.4L / mol22.4L / mol11.2ny22.4nz ,即 y2z ,且VAVBVC,11.2nx11.2ny11.2nz ,xyz,所以 x3z,zy2, x3符合,就在A 的生成物中,該金屬元素的化合價為3價；答案選 C；13 B【解析】A. 4HCl濃+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O

21、中 Mn 元素的化合價由+4 價降低為 +2 價,HCl 中 Cl 元素的化合價由-1 價上升為 0,由電子守恒可知,氧化劑與仍原劑的物質的量之比為1:2,A 項錯誤；B. 為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水,為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,為過氧化氫分解生成水和氧氣,為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn 和氧化鋁,均存在元素的化合價變化,均屬于氧化仍原反應,B 項正確；C. 中 O 元素的化合價由-1 價上升為 0,中 O 元素的化合價有-2 價上升為 0,就相同條件下生成等量的O2,反應 和轉移的電子數之比為 1:2,C 項錯誤；D. 反應

22、的離子反應方程式為 4Fe2+O 2+4H+=4Fe3+2H 2O,D 項錯誤；答案選 B；14 B【解析】A. 向溶液中通入肯定量的氯氣,I-先被氧化,如溶液中存在I-,那么 Fe3+不能存在, A 項錯誤；B.溶液中通入Cl2,I-先被氧化,其次是Fe2+,如 Fe2+存在, Br-仍未被氧化,因此溶液中存在Fe2+、Br-,B項正確；C.當溶液中存在Fe 2+時, Br-仍未被氧化,因此溶液中肯定會存在Br-,C 項錯誤；Br-,D 項錯誤；D. 當溶液中存在Fe 2+時, Br -仍未被氧化,因此溶液中肯定會存在答案選 B；【點睛】此題的難點是確定發生氧化仍原反應的離子的先后次序,即先

23、后規律,在濃度相差不大的溶液中：1同時含有幾種仍原劑時 將依據仍原性由強到弱的次序依次反應,如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 時,由于仍原性： Fe2Br,所以 Fe2先與 Cl 2 反應； 2 同時含有幾種氧化劑時 將依據氧化性由強到弱的次序依次反應；如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉,由于氧化性 Fe3 Cu2,所以鐵粉先與 Fe3反應,然后再與 Cu2反應；15濃 H2SO4 S 4H 2SO4（濃） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O 【解析】1 反應物與生成物有：濃H 2SO4、 K2S、 K2SO4、SO2、H 2O 和一種未知物質X ,已知 K 2S

24、 在反應中失去電子硫元素化合價上升,該反應的氧化劑為濃硫酸,硫元素化合價降低；2 已知 0.5molK 2S 在反應中失去 1mol 電子生成 X,設硫元素化合價為 x；結合電子守恒運算分析硫元素化合價, x -2 0.5mol=1,x=0 ,就生成的 X 為 S；3 運算得到 K2S被氧化為 S,濃硫酸被仍原為 SO2,電子轉移依據元素化合價變化和電子守恒運算得到 2e,就氧化劑為濃硫酸和仍原劑為 K 2S,配平后系數填入空格中,標出電子轉移的方向和數目為：；6 4 如反應中濃 H2SO4 過量產物中無 S生成,同種元素不同價態間發生氧化仍原反應最大程度發生歸中反應,說明 K 2S 被氧化為

25、 SO2,4H2SO4（濃） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O；16 V2O5+H 2SO4 VO 22 SO4+H 2O 不是3.01 10 21或 0.005N AB 【解析】1 用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到 VO 22SO4 溶液,方程式為金屬氧化物與酸的反應,反應方程式為：V 2O5+H2SO4=VO 22SO4+H 2O,該反應中沒有元素化合價發生變化,不是氧化仍原反應；2VO 2+中 V 元素化合價由 +5 價降低為 VO2+中+4 價, H2C2O4 中碳元素由 +3 價上升為 CO 2 中+4 價, H2C2O4是仍原劑；化合價升降的最小公倍數為2,所以 VO2+系

26、數為 2,H2C2O4 系數為 1,再依據元素守恒可得離子方程式為：CO 2,物質的量為0.112L；3 收集到的氣體為=0.005mol ,依據化合價變化可知生成一個二氧化碳分子轉22.4L/mol移 1 個電子,所以收集到標準狀況下氣體 112 毫升時,電子轉移的數目為 0.005NA；4 鹽酸酸化要考慮鹽酸本身的負-1 價氯離子能否被 VO 2+氧化,也就是 VO 2+和 Cl 2 氧化性相對強弱, 應選 B；17 5 2 1 5 1 1 1 127 SO3 2-SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I2 氧化IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-【解析】SO3 2-

27、 SO4 2-, S由 +4 價變為 +6 價,上升 2 價； IO3-I 2,I 由 +5 價變為 0 價,降低 5 價；依據電子守恒,可得 5Na2SO3+2KIO 3 5Na2SO4 +I 2,再依據質量守恒,可得：5Na2SO3+2KIO 3+H 2SO45Na2SO4+K 2SO4+I 2+H 2O；答案為： 5、2、 1、5、1、1、1；1 可建立關系式I2 10e-,如反應中有5mol 電子轉移,就生成的碘是254g/mol 0.5mol=127g；答案為：127；2 一個化學反應的速率,通常由反應慢的一步打算,此反應速率由第步反應打算；答案為：；3 如預先加入淀粉溶液,由反應過

28、程看,淀粉變藍時,溶液中應不含有能將 I2 仍原的 SO32-；即必在 SO32-離子消耗完時,才會使淀粉變藍的現象產生；緣由是 SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；答案為：SO3 2-；SO32-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；4 由題給信息知,在堿性溶液中 IO 3離子不被 I離子仍原,而 IO4能被 I在堿性溶液中仍原,由此得出反應的離子方程式為 IO 4-+2I-+H2O IO 3-+I 2+2OH-；答案為： IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-；【點睛】由于在酸性溶液中,IO 4-、IO3-、IO2-都能將 I-氧化,現在要寫出在堿性溶液中 IO 4-被 I-仍原的反應方程式,我們易忽視溶液的酸堿性,而把碘元素的最終產物都寫成 I 2；18D NO 2 和 NO 1:1 4 3FeSO4 FeNO 33Fe2SO431 2 B 【解析】1 Cu 與稀 HNO 3 反應生成硝酸銅、 一氧化氮和水, 化學方程式為： 3Cu+8HNO 3濃= 3CuNO 32