1、 酸堿中和反應 臨江市外國語學校 劉明聰中和反應中和反應的應用內容提要12學習目標1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發生中和反應的本質；2.了解中和反應過程中溶液pH的變化；3.了解中和反應在實際生活中的應用。農業和工業上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？一、中和反應實驗探究：酸和堿能否發生化學反應提出問題：如圖所示，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現象。現象：無明顯變化。思考：你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應了嗎？現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。收集證據：先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀鹽酸，觀察現象。思考：上

2、面的實驗能否說明酸與堿之間發生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸堿性相互“中和”。HCl+NaOH = NaCl+H2O酸 + 堿 鹽 + 水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質： H+ + OH- = H2O 試著寫出以下反應的化學方程式：鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鋇：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鋇：HCl + KOH = KCl + H2O2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2

3、= BaSO4 + 2H2O二、中和反應的應用活動天地：酸堿中和反應過程中溶液pH的變化加氫氧化鈉溶液的體積/mL024681012141618溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向定量的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，測定此過程中溶液pH的變化。溶液酸堿性的變化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH當滴加的氫氧化鈉量較少時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH7；當滴加的氫氧化鈉量恰好與溶液中鹽酸完全反應時，溶液呈中性，pH=7；當滴加的氫氧化鈉過量時，溶液中氫氧化鈉有剩

4、余，溶液呈堿性，pH7。中和蚊蟲叮咬時“注射”的甲酸可以用肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油。中和反應的應用1.用于醫藥衛生胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）2.改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。3.處理工業廢水酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？4.調節溶液的酸堿性科學實驗需將溶液的pH控制在一定范

5、圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調節溶液pH。經典例題知識點1：中和反應向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，下面的敘述中正確的是（ ） A.溶液由紅色變為無色，pH逐漸增大 B.溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小 C.溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小 D.溶液顏色不變，pH逐漸增大C知識點2：中和反應的應用食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（ ） A、食鹽 B、食醋 C、香油 D、味精B知能訓練1. X可以發生如下反應：X+酸鹽+水；X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是（ ）A氧化銅 B鹽酸C氫氧化鈉 D碳酸鈉C2.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；用稀硫酸除鐵銹；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氫鈉治療胃酸過多。A B C D A3.下列化學反應發生后，將使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器處理干凈的是