1、2020-2021學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步單元AB卷（新教材人教版）第三章 鐵 金屬材料（A卷）（基礎(chǔ)強(qiáng)化篇）說(shuō)明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是A紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，能聽(tīng)到輕微爆鳴聲B鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)

2、，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的FeO【答案】D【解析】加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故A正確；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確常溫下,Fe在空氣中O2、H2O的共同作用會(huì)生銹生成Fe2O3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色晶體Fe3O4。中國(guó)每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石,占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B. 鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C. 磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，

3、加入KSCN溶液，溶液變血紅色D. FeO俗稱(chēng)鐵紅【答案】C【解析】A. 赤鐵礦的成分是氧化鐵,其化學(xué)式為：Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B. 鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，鐵銹主要成分是氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C. 磁鐵礦是Fe3O4，溶液稀鹽酸生成三價(jià)鐵，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故C正確；D. Fe2O3為紅棕色粉末，F(xiàn)e2O3俗稱(chēng)鐵紅，故D錯(cuò)誤。3. 向一定質(zhì)量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，在溶液中加入KSCN

4、溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A11.2 gB5.6 gC2.8 gD無(wú)法計(jì)算【答案】C【解析】根據(jù)題意可得，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)元素守恒可建立關(guān)系式：n(Fe)n(Fe2)eq f(1,2)n(Cl)eq f(1,2)n(HCl)eq f(1,2)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)0.05 mol56 gmol12.8 g。4. 以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類(lèi)圖。如圖是鐵的價(jià)類(lèi)圖，Y物質(zhì)為A.FeO B.Fe(OH)2 C.Fe3O4 D.FeSO4【答案】B【解析】根據(jù)Y處所示化合物中

5、，鐵元素的化合價(jià)以及物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)分析Y處表示的物質(zhì)屬于堿,含有氫氧根,氫氧根顯-1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學(xué)式為Fe(OH)2。下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的AB CD【答案】B【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)

6、間看到白色沉淀。向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2被氧化為Fe3【答案】B【解析】能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN原，故A正確；溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故Fe2被氧化為Fe3，氧化性：Fe3Cl2，故B錯(cuò)誤，D正確；因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)，故C正確。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2

7、Fe2BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D【解析】電荷不守恒，應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2；違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu【答案】C【解析】Cl2與FeCl2反應(yīng)，

8、A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯(cuò)誤。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下，2.3 g鈉投入水中，產(chǎn)生0.05NA個(gè)氫分子C0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NAD0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子【答案】B【解析】1 mol Na在空氣中完全燃燒生成0.5 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯(cuò)誤；鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2，2.3 g鈉(0.1 mol)生成0.05 mol H2，B正確；根

9、據(jù)反應(yīng)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2，0.1 mol Fe完全反應(yīng)生成eq f(0.4,3) mol H2，C錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯(cuò)誤。制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液做腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是A有銅粉無(wú)鐵粉B有鐵粉無(wú)銅粉C鐵粉、銅粉都有 D鐵粉、銅粉都無(wú)【答案】B【解析】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3

10、Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中情況；由前面的分析可知，B中情況不會(huì)出現(xiàn)；若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中情況；若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中情況。下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)B不銹鋼抗腐蝕性能好，長(zhǎng)期使用絕對(duì)不會(huì)生銹C制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D使用鐵鍋炒菜能為人體提供微量的鐵元素【答案】B【解析】一氧化碳具有還原性，可以將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)，A項(xiàng)正確；在相同條件和環(huán)境下，不銹鋼較碳素鋼而言不易生銹，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳素鋼

11、是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；鐵是人體需要的微量元素，使用鐵鍋炒菜能為人體提供微量的鐵元素，D項(xiàng)正確。下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認(rèn)為合理的是A盛放食醋B燒煮開(kāi)水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌【答案】B【解析】食醋的主要成分是CH3COOH(顯酸性)，它能與鋁及鋁表面覆蓋的氧化鋁保護(hù)膜發(fā)生反應(yīng)，使鋁制品被腐蝕，A項(xiàng)不合理；用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁制品容易被腐蝕，C項(xiàng)不合理；用堿水洗滌也會(huì)腐蝕鋁及鋁表面的保護(hù)膜，D項(xiàng)不合理。儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)新型合金，如鐵系儲(chǔ)氫合金、鈦系儲(chǔ)氫合金。儲(chǔ)氫合金既能在一定條件下吸收H2，又能在一定條件下放出H2，該循環(huán)中發(fā)生變化：H22H

12、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A儲(chǔ)氫合金的吸氫和放氫都是物理變化B溫度和壓強(qiáng)都會(huì)影響儲(chǔ)氫合金的吸氫和放氫C鐵系儲(chǔ)氫合金可以做成納米合金D鐵系儲(chǔ)氫合金和鈦系儲(chǔ)氫合金可以用磁鐵進(jìn)行鑒別【答案】A【解析】由H22H可知，儲(chǔ)氫合金的吸氫和放氫都是化學(xué)變化。下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性物質(zhì)是NaHCO3 Al2O3 AlBCD只有【答案】D【解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽等，兩性物質(zhì)是能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)。NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和稀硫酸、NaOH反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；Al2O3是能和稀硫酸、Na

13、OH溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)，屬于兩性物質(zhì)，故正確；Al能和稀硫酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和氫氣，不屬于兩性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成【答案】C【解析】鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑，鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，則鋁化合價(jià)升高是還原劑，H2O中的H化合價(jià)降低為氧化劑，生成的氫氣為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。A. 兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故A

14、正確；B. 鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣，硫酸作氧化劑，故B正確；C. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁是還原劑，水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D. 兩個(gè)反應(yīng)都有氣體氫氣生成，故D正確；16. 下列說(shuō)法正確的是A. Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B. HYPERLINK /question/rcswebview/javascript:; o 查看詳情 因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C. Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D. Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)【答案】【解析】A. HYPERLINK /question/rcswebview/jav

15、ascript:; o 查看詳情 氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物是鋁元素對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，故A錯(cuò)誤；B. 氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，是 HYPERLINK /question/rcswebview/javascript:; o 查看詳情 兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故D正確；17. 鐵粉在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是A28 gB56 gC84 gD112 g 【答案】C【解析】3Fe4H2O(g)eq o(=,sup

16、7(高溫)Fe3O44H2m(固體)3 mol 64 gn(Fe) 32 g解得n(Fe)1.5 mol, m(Fe)=1.5 56 g=84 g。將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是A23B32C12D11【答案】A【解析】設(shè)已反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為x，未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為y，由反應(yīng)方程式2FeCl3Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2的物質(zhì)的量為eq f(3x,2)，即未參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量yeq f(3x,2)，xyxeq f(3x,2)23。Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀

17、硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則所表示的金屬分別是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al【答案】A【解析】利用關(guān)系式可知，當(dāng)產(chǎn)生1 mol H2時(shí)所需4種金屬的質(zhì)量分別如下：eq f(2,3)Al H218 g1 molMg H224 g1 molFe H256 g1 molZn H265 g1 mol結(jié)合題圖可知分別表示Al、Mg、Fe、Zn。將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gcm3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(82a,46am)% B. eq f(8 200a

18、,46a2m)%C. eq f(8 200a,46am)% D. eq f(8 200a,69am)%【答案】C【解析】本題既考查了Na與H2O的反應(yīng)，又考查了Al與NaOH溶液的反應(yīng)，應(yīng)注意用關(guān)系式法來(lái)進(jìn)行計(jì)算。2Na2NaOHH2a mol a mol eq f(a,2) mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mola mol a mol eq f(3a,2) mol所得溶液的質(zhì)量為23a g27a gm g2 gmol1(46am) g，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2，質(zhì)量為a mol82 gmol182a g，所以w(NaAlO2)eq f(82a g,（46am） g)100%e

19、q f(8 200a,46am)%。非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。（8分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【答案】(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2eq f(33 600（ac）,b) 偏小【解析】鋁鎂合金中二者都與酸反應(yīng)，但

20、鋁和堿反應(yīng)而鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。鋁鎂合金中只有鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，Areq f(m,n)eq f(ac,f(b103,22.4)f(2,3)eq f(33 600（ac）,b)。（4）如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未洗滌固體，則殘留物的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。22. （14分）某學(xué)生小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與反應(yīng)的離子方程式：_。(2)物質(zhì)

21、為_(kāi)。(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系為_(kāi)，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_。【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe2FeCl3=3FeCl2(4)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同【解析】(1)F

22、e2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，物質(zhì)可以是NaOH、NH3H2O等。(3)Fe3具有氧化性，能氧化Fe：Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧氣氧化，會(huì)看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。23. （14分）如下圖所示，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題

23、：(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)干燥管C中盛放的藥品是_，作用是_。(3)在D處畫(huà)出用簡(jiǎn)單方法(用試管)收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自選)。(4)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_；圓底燒瓶底部放入幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_，理由是_。【答案】(1)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2(2)堿石灰(或無(wú)水CaCl2等)除去H2中的水蒸氣(3)如圖所示(注意用向下排空氣法，導(dǎo)管伸入試管底部)(4)為反應(yīng)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止液體暴沸(5)酒精燈先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生的水蒸氣排凈裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，防止Fe

24、與O2反應(yīng)【解析】(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意H2O的狀態(tài)與產(chǎn)物的成分。(2)應(yīng)選固體干燥劑。(3)應(yīng)采用向下排空氣法收集，注意導(dǎo)管伸入的位置。(4)通過(guò)加熱圓底燒瓶中的水獲得水蒸氣。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，產(chǎn)生的水蒸氣排凈裝置中的空氣后，再加熱硬質(zhì)玻璃管，防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化。24. （16分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_；_；_；_；_；_。B請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：. _；. _；. _；. _。【答案】(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2 Cl2B2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是：溶