1、難溶電解質的沉淀溶解平衡 練習(解析版)一.選擇題(共14小題)25時CaC03溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0X10-5mo|L-l,該溫度下CaC03的K$p為 ( )A. 5.0X10-5 B. 2.5X10-9 C. 5.OX1O10 D. 1.OX1O10【答案】B【解析】CaC03溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0X10-5moi/L, CaC03飽和溶液中c (Ca?+)= c (CO32-) =5.0X10-5moPL_1, Ksp = 5.0X 10-5moPL_1 X5.0X 10-5mol*L-1 =2.5X 10-9mol2/L2, 應選：Bo2.相同溫度下：Ks

2、PZn (OH) 2KSp (ZnS), Ksp (MgCO3) KspMg (OH) 2;電離 出S2.的能力：FeSH2SCuS.那么以下離子方程式錯誤的選項是()A.將 FeS 加入稀鹽酸中：FeS+2H+Fe2+H2S tB.向 CuSO4 溶液中通 H2S 氣體：Cu2+H2SCuS I +2H+C.將 ZnC12 溶液和 Na2s 溶液混合：Zn2+S2 +2H2OZn (OH) 2 I+H2stD.向少量Mg (HCO3) 2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3 +4OH =Mg (OH) 2 I +2CO32 +2H2O【答案】C【解析】A.由可知I,電離出S2-的能

3、力：FeSH2S,那么FeS+2H*H2S t+F2+,故A正確；B.由可知,C+易結合S2,那么C112+H2SCuS I+2H+,故B正確；C.因溶解度 Zn (OH) 2ZnS,那么 Zn2+s2,2H2。一Zn (OH) 2 I+H2st 不能發生，且 ZnS 不溶 于水，故C錯誤；D.由可知，Mg (OH) 2更難溶，那么碳酸氫鎂與足量NaOH溶液反響生成碳酸鈉、氫氧化鎂、水， 離子反響為 Mg2+2HCO3-+4OH-Mg (OH) 2 I +2CO32 +2H2O,故 D 正確；應選：Co3.某化學興趣小組進行以下實驗：將1的MgC12溶液和0.5molL/ 1的NaOH溶液等體

4、積混合得到濁液取少量中濁液，滴加的FeCb溶液，出現紅褐色沉淀過濾中濁液，取少量白色沉淀，滴加的FeC13溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4cl溶液，沉淀溶解以下說法中錯誤的選項是()A.將中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2+存在B.實驗和均能說明Fe (OH) 3比Mg (OH) 2難溶B、2v (Cr2O72)=v (CrO42-)不知道是正反響速率還是逆反響速率，不能證明正逆速率相等，所 以不是平衡狀態，故B錯誤；C、溶液的顏色不變，即有色離子濃度不會再不變，到達了化學平衡狀態，故C正確；應選：C；(2)常溫 Cr (OH) 3 的溶度積 Ksp=10-32(

5、2)常溫 Cr (OH) 3 的溶度積 Ksp=10-32當 c (CF+)降至 10-5mol/L,那么 c (OH-)=10.3210-5= 10-9mol/L, c (H+) =10 5moi/l,溶液的 pH 為 5,故答案為：5；(3)在電解法除格中，活性電極鐵作陽極，所以陽極反響為：Fe-2e =Fe2+,在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產生的H+放電生成H2： 2H+2e H2 t ;同時大量產生了 0丁，產生Cr (OH) 3 沉淀，故答案為：Fe-2e-=Fe2+； 2H+2e =H2 t o17.：常溫下，KSpFe (OH) 3 = LOX IO_38, KspAl

6、(OH) 3 = 1.0X10-34 (為計算方便已作近似處理。)，此題中離子完全反響的標準：c (Fe3+) L_,.在含Ap+、Fe?+的濃度都均為的溶液中加入稀氨水，請回答以下問題：(1)AF+跟氨水反響的離子方程式是。NH3H2O的電離方程式是;其電離平衡常數表達式Kb-Fe (OH) 3的溶度積常數表達式KspFe (OH) 3=。Fe3+完全沉淀的pH為；此時，aF+沉淀的百分率為。【答案】(1) A13+3NH3*H2O=A1 (OH) 3I+3NH4+;(2) NH3*H2ONH4+OH ；(2) NH3*H2ONH4+OH ；c(NH4)Xc(OH)c(NHH9O)0 乙達式

7、Kb =c(NH；)Xc(OH-)c(NHH9O)故答案為：NH3eH2ONH4+OH ；c(NH；)Xc(0H-)c(NHH9O)0 乙(3)根據Fe (OH) 3的電離方程式，其溶度積常數表達式KspFe (OH) 3=c c3 * (OH ) Xc (Fe3+)； (OH ) Xc (Fe3+), 故答案為:c3 (OH ) Xc (Fe3+)；-38(4)根據 KSpFe (OH) 3及離子完全反響時 c (Fe3+ ) Ksp (AgCl),那么d點有AgCl沉淀生成，故C錯誤；D.加入少量水，平衡右移，離子濃度不變，即C濃度不變，故D錯誤；應選：Ao6.在VC時，格酸銀(Ag2Cr

8、O4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，以下說法中不正確的 是()01x10 5xlOYHCrOF)/molL“A.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變為X點T時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等T 時，Ag2CrO4 的 Ksp 數值為 1義10一D.圖中 2=的0D.加入適量 C0CI2 溶液后，c (Mg2+)： c (Co2+) =2500： 1【答案】B【解析】A.由實驗一的現象知，鎂條和水反響產生了 H2和難溶物Mg (OH) 2，故A正確；B.氯化鈉對Mg ( OH) 2在水中的溶解度無影響，故B錯誤；C由實驗二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg

9、( OH) 2(S)在水中的溶解過程是吸熱的，故C正確; D.在Mg (OH) 2飽和溶液中滴加C0CI2溶液后，發生反響Mg (OH) 2 (s) +Co2+ (aq) =Co (OH) 2 (s) +Mg2+ (叫)，那么 c (Mg2+)： c (Co2+) =c (Mg2+)ec2 (OH ) ： c (Co2+)ec2 (OH )= KspMg (OH) 2： KspCo (OH) 2 = 2500： 1,故 D 正確。應選：B。 (mol/L) 2,所以 a=&X10Y,故 d 正確；應選：A。 20, KspMg (OH) 2=1.6X10-11, KspCo (OH) 2 =

10、6.4X 10-15, Co (OH) 2為玫瑰紅色難溶物，某同學進行以下實驗，依據上述實驗操作及現象，以下說法錯誤的選項是()現象現象實驗操作實驗實驗實驗二實驗三將鎂條用砂紙打磨光亮后置有無色氣體和較多白色沉淀于飽和氯化鈉溶液中，滴加產生，溶液變紅色取出鎂條，將懸濁液加熱 紅色加深幾滴酚獻一定溫度下，AgCl (s) =Ag+ (aq) +C1 (aq)體系中，c (Ag+)和c (Cl -)的關系如下圖.下列說法錯誤的選項是()7i_i=(gu7i_i=(gua、b、c三點對應的Ksp相等d點的溶液為AgCl的不飽和溶液AgCl在c點的溶解度比b點的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c (

11、Ag+) =c (CD【答案】C【解析】A.溫度相同，溶度積相同，那么a、b、c三點對應的Ksp相等，故A正確；.d點c (Ag+)c (CD KSp,無固體析出，為不飽和溶液，故B正確C增大c(C)，溶解平衡逆向移動，那么AgCl在c點的溶解度比b點的小，故C錯誤；D.飽和溶液中存在AgCl (s) UAg+ (aq) +C(aq),那么AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c (Ag+) =c (C)，故D正確；應選：Co.局部鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最正確沉淀劑為()化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8X10-87.4X10148.0X10-28

12、2.8X1013A.硫酸鹽B.碳酸鹽C.硫化物D.銘酸鹽【答案】C【解析】A.當沉淀劑為硫酸鹽時，假設c(SO42一)= 0.lmolL_1,那么c(Pb2+)=1-8X1cCso/) 0.1mol*L- 1 = 1.8X 10 7moleL- B.當沉淀劑為碳酸鹽時，假設c (CO32) =0.1mol-L-1,那么c (Pb2+)=一萼一=失丁c(S2) ”叫定) 4X 1 0moleL-1 7AX 10 13mol*L- 0. 1C.當沉淀劑為硫化物時，假設c (S2-) =0.1mol-L-1C.當沉淀劑為硫化物時，假設c (S2-) =0.1mol-L-1那么 C (Pb2+) =

13、% =&OX 10-28 3 c(S2)01L-1=8.0X 10 27mol*L-1；2.8XloT3o71KD.當沉淀劑為銘酸鹽時，假設clCi。？-) =0.1mol-L-1,那么c(Pb2+)=嗎=c(CrC)4 )= 2.8X1012moPL-1；由上述推導可知，當陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，應選：Co.常溫下,KspFe (OH) 3=4.0X10-38,在 pH=4 的 Fe (OH) 3飽和溶液中,c (Fe?*)為()A. l.OXlO moPL1B. 4.0X lO moPL-1C. l.OXlO moPL1D. 1.3X 10-28moP

14、L-1【答案】B【解析】pH=4 的 Fe (OH) 3 飽和溶液中,c (H+) =1X 10 4mol/L,根據 Kw = c (H+)*c (OH )K d14= 1014,那么 c (OH )=mol/L=lX10 A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2so4溶液效果好 25c時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCb溶液，沉淀顏色會由黑色變為肉色 D.向Ag2s (s) =2Ag+ (aq) +S2 (aq)平衡體系中加入少量Na2s固體，溶液中c (Ag+)不變【答案】D【解析】A.KSp (Ag2S) 氫氧化鐵Ksp=l X 10

15、8、氫氧化鋁Ksp=l X 10 -33)()A. 23B. 34C. 56D. 68【答案】C【解析】A、pHV3時，AF+和Fe3+都不會生成沉淀，不能除去雜質，故A錯誤；B、因pH3時，Fe3+會生成沉淀；pH5時，Ap+才會生成沉淀，所以pH = 34, A/+無法除去， 故B錯誤；C、因pH5時，Fe3+和人伊都會生成沉淀，所以可以完全除去NiSO4 溶液中雜質A產和Fe3+,故C正確；D、pH6時，Ni2+ Fe3+、Ap+全部會生成沉淀，故D錯誤；應選：Co.取lmL0.1molI/iAgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.lmolI7】)，以下說 法不正確的選項是

16、()滴加過量的滴加過量的滴加過量的Z1CI溶液KI溶液溶液 金 一，白色沉淀 黃色沉淀黑色沉淀A.實驗白色沉淀是難溶的AgClB.假設按順序實驗，能看到白色沉淀C.假設按順序實驗，能看到黑色沉淀D.由實驗說明Agl比AgCl更難溶【答案】B【解析】A、AgNO3溶液中的Ag+和過量的NaCl溶液中的C生成AgCl的白色沉淀，離子方程式 為：Ag+Cr=AgCl I ,所以沉淀為難溶的AgCL故A正確；B、一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，Agl的溶解度比AgCl小，所以Agl不易生成AgCl,所以假設按順序實驗，看不到白色沉淀，故B錯誤；C、2AgCl (s) +S2 (

17、aq) CAg2s (s) +2C(aq), Ag2s 比 AgCl 更難溶,溶解度更小,所以假設按 順序實驗，能看到黑色沉淀，故C正確；D、一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，實驗的白色沉淀AgCl生成了 黃色的Agl沉淀，說明Agl比AgCl更難溶，故D正確；應選：Bo14.向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，以下數值變小的是()A. c (Mg2+) B. Ksp (MgCO3) C. c (H+)D. c (CO32-)【答案】D【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3 (s) =Mg2+ (aq) +83?-(叫)，加入少量稀

18、 鹽酸可與CO?2.促使溶解平衡正向移動，故溶液中c (CO32-)減小，c (Mg2+)及c (才)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變，只有D正確。應選：Do二.解答題(共4小題)15.向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去C，反響原理如下：Cu (s) +Cu2+ (aq) =2Cu+ (aq) AHi =ak*mol 1Cl- (aq) +CiT (aq) WCuCl (s) H2=bkJmoi(1)反響 Cu (s) -i-Cu2+ (aq) +2C1 (aq) =2CuCl (s) AH=。物質CuClCuiCU12Ksp1.7X10-71.3

19、X10-12一顏色白色白色金黃色(2)實驗測得電解液pH對溶液中殘留(Cl-)的影響如下圖。當pH=7時，溶液中c (Cu+)(3)興趣小組在CuC”溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測該白色沉淀中一定含有的物質是，原因是 o (：常溫下CuCL Cui、C11I2的相關信息見上表。)【答案】(1) (a+2b) kJmol I1.7X10-5moPL-1；Cui； Ci?+與I一反響生成Cu+,因Ksp (CuD Ksp (CuCl), Ksp更小的Cui更容易產生沉淀。【解析】(1)Cu (s) +Cu2+ (aq) 2Cu+ (aq) Hi=akJmol L C(aq) +

20、Cu+ (aq) OCuCl (s) H2=bkJmol1 結合蓋斯定律可知+X2 得；Cu (s) +Cu2+ (aq) +2C(aq) =2CuCl (s) AH= (a+2b) kJemol l,故答案為：(a+2b) kJmoL；(2)由圖可知，pH=7 時,-Ige (Cl-) =2,所以 c (CD =10 2mobL-1,根據 Ksp (CuCl)=c (Cu+) c (cr ), c (Cu+) =Ksp(CuCl) =1. 7X 10 f =1 7X0-5moi.L-i, c(cr) io-?故答案為：UXlOmohL1；(3) C11CI2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀，因Ksp (Cui) KSp (CuCl), Ksp更小的 Cui更容易產生沉淀,所以c/+與反響生成Cu+,