1、第二節影響化學反應速率的因素烏海市第十中學 高麗 化學反應的速率大小單位時間內有效碰撞的次數多少單位體積內反應物中活化分子的多少反應的活化能的大小復習：1、 化學反應速率與活化能所以：化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。但所有能夠改變內能、運動速率、碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質能量（1）碰撞過輕 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分E1的涵義：E2的涵義：E2-E1的涵義：活化能活化分子變成生成

2、物分子放出的能量反應熱分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應活化分子復習：2、有效碰撞理論反應速率與單位體積內活化分子的百分數（活%）成正比 影響反應速率的因素內因（主要因素）：參加反應物質的性質外因：濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。一、濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快一. 濃度對化學反應速率的影響【結論】其它條件不變，增大反應物濃度化學反應速率增 大，減小反應物濃度化學反應速率減小。【原因】當反應物濃度增大時，單位體積內分子數增多， 活化分子數也相應增加，反應

3、速率必然增大。【注意】 a.反應物是純液體或固體，其濃度是常數，因此改變它們的量反應速率不變。b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。二、壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。 壓強對化學反應速率的影響【原因】氣體壓強增大，體積減 小，氣體濃度增大，單位體積內分子數增多， 活化分子數也相應增加，反應速率增大。【結論】對于氣體反應，其他條件 不變，壓強增大化學反應 速率加快。【注意】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響b. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小c. 注意“真”變

4、和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發生變化即“真”變，否則是“假”變。如： 密閉容器中進行的反應：2SO2+O2 2SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A. 恒溫、恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；練習題1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列說法中錯誤的是( )A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率 D 3、對于反

5、應N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強增大； B、體積不變充入氮氣使壓強增大； C、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強不變，充入惰性氣體。A、B練習：下列說法正確的是（ ）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）練習：2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現渾濁的是：（）（1）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時0.1 mol /L N