1、如何書寫化學反應方程式?1、根據結構信息書寫例1：將氯化銨加入四氯化鈦的濃鹽酸溶液中，有白色沉淀析出，經分析，該沉淀中僅含有正四面體和正八面體離子，試寫出化學反應方程式。例2：在硫酸四氨合銅水溶液中通入SO2，生成一種白色沉淀，經結構分析確定其中含有一個四面體的離子和一個三角錐形的離子。推測其結構并寫出化學反應方程式。 1、 (NH4)2TiCl62、（NH4）CuSO31例3、在銅的催化作用下氨和氟反應得到一種銨鹽和一種三角錐體分子A（鍵角102，偶極矩0.781030Cm；對比：氨的鍵角107.3，偶極矩4.741030Cm）；1寫出A的分子式和它的合成反應的化學方程式。 4NH33F2N

2、F33NH4F 2A分子質子化放出的熱明顯小于氨分子質子化放出的熱。為什么？3A與汞共熱，得到一種汞鹽B和一對互為異構體的C（相對分子質量66）。寫出化學方程式及C的立體結構。2NF32HgN2F22HgF2 (1419)266 24C與四氟化錫反應首先得到平面構型的D和負二價單中心陰離子E構成的離子化合物；這種離子化合物受熱放出C，同時得到D和負一價單中心陰離子F構成的離子化合物。畫出D、E、F的立體結構；寫出得到它們的化學方程式。D： E： F：2N2F2SnF4N2F2SnF62N2F2SnF62N2FSnF5N2F2 3例4：1951年，化學家首次在實驗室中合成了一種無色的四面體分子氣

3、體A。A是由KClO3在40時與F2反應氟化而成的。1寫出制備A的化學反應方程式。2在300時將A通入濃NaOH溶液中，在高壓下的密封管中發生非氧化還原反應。試寫出該化學反應方程式。1KClO3F2KFFClO3；2FClO32NaOHNaClO4NaFH2O；4例5: Na2Fe(CN)5(NO)的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態。Na2Fe(CN)5(NO)是鑒定S2-的試劑，二者反應得到紫色溶液，寫出鑒定反應的離子方程式。 氨和三氧化硫反應得到一種晶體，熔點205oC，不含結晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉軸，有極性。畫出這種分子的結構式 52001年全國第4題:在55令XeF4（A）和C6

4、F5BF2（B）化合，得一離子化合物（C），測得Xe的質量分數為31，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中有B的苯環。C是首例有機氙（IV）化合物，20以下穩定。C為強氟化劑和強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到B。41 寫出 C的化學式，正負離子應分開寫。答： 42 根據什么結構特征把 C歸為有機氙比合物？答： 43 寫出 C的合成反應方程式。答： 44 寫出 C和碘的反應。答： 45 畫出五氟化碘分子的立體結構：64-1 C6F5XeF2+BF4（1分）4-2 分子中有CXe鍵。（2分4-3 XeF4 + C6F5BF2 = C6F5-XeF2+BF4（1分）4-4 5C6F

5、5XeF2BF42I24IF55Xe5C6F5BF2（2分） 4-572、根據同類物質相似的化學性質推測產物（知識遷移）例1：擬鹵素與鹵素的化學性質相似，寫出氰與氫氧化鈉的反應方程式。例2：我國某高校一研究小組將0.383gAgCl,0.160gSe和0.21g氫氧化鈉裝入充滿蒸餾水的反應釜中加熱到115度，10小時后冷卻至室溫，用水洗凈后，得到難溶于水的金屬色晶體A，在顯微鏡下觀察，發現A的單晶是微型管，有望開發為特殊材料?，F代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，A的理論產量約0.39g。（1）寫出反應式，標明A是什么。（2）溶于水的物質有 ？8例3： 某些化合物如氰（CN）2，硫氰（SCN

6、）2、氧氰（OCN）2性質與鹵素單質相似，稱“類鹵素”，能發生類似鹵素的反應，已知“類鹵素”離子的還原性順序為：F-OCN-Cl-Br-CN-SCN-I- 又知IBr+H2O=HIO+HBr試寫出下列反應的化學方程式：(1) CNSCN與水_ (2) CN.Br與水_(3) (SCN)2 與KI_ 93、題中給出新的生成物，其他產物都是常見的穩定的。例1：四氯化硅和氮氣在氫氣的保護下，加強熱反應可制得純的氮化硅。也可用碳在氮氣氛中還原二氧化硅制備氮化硅：例2：四氮化四硫（S4N4）是氮化硫類化合物的一種，它由二氯化硫和氨合成。寫出由二氯化二硫與氨形成S4N4的反應的化學方程式。 10例3：BN

7、可由B12與N2在熾熱條件直接制得，也可在873K時用氧化硼與氨反應制得。六方型氮化硼是一種具有石墨結構的白色固體，俗稱白石墨。（1）BN是分子晶體，還是原子晶體？（2）畫出其結構圖。（3）B、N氧化數？（4）如果有硼砂與氯化銨作用，同樣可以得到BN，寫出相應反應方程式。（5）如果B2O3與CaH2在相同溫度下反應，則生成CaB6，金屬硼化物是一類在電子工業中有重要用途的化合物，它是類似CaC2的離子型化合物。試畫出B62-的結構圖。（6）在B4Cl4的結構中，硼原子之間的距離相等B-Cl鍵長均等，畫出其結構圖。11 例4： 磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼

8、可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。 寫出合成磷化硼的化學反應方程式。12例5： 生產保險粉（Na2S2O4）的主要步驟是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體所發生的化學反應是 .HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 134、根據物質不滅定律，由已知的生成物，推測未知物的組成。例1：汞與次氯酸（1：1）發生反應，得到2種反應產物，其一是水，該反應方程式為： 。例2：有機溶劑里令n摩爾PCl5與n摩爾氯化銨定量完全反應，釋放出4nHCl，同時得到一種白色的晶體A。A的熔點為113C。在減壓下50即可升華，在1Pa下測得A的蒸汽密度若換

9、算成標況下則為15.5g/L.(1)寫出化學反應方程式.(2)通過計算給出A的分子式.(3)分子結構測定實驗的結論表明,同種元素的原子在A分子中所處的環境無區別,畫出A的分子結構.14例3.一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統中O2含量，原理是O2與羥胺(NH2OH)反應生成NO2和一種過氧化物。NO2-在對氨基苯磺酸和-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在=530nm處有顯著吸收，且其吸收值(D530)與NO2成正比，從而可計算出樣品中的O2含量。若此時測

10、得NO2=2.5001O-3mol/L(1)請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式： ；(2)計算該樣品此時O2= ：(3)如用羥胺氧化法測定O2時，將另一產物作為檢測物，若選擇用氧化還原法進行定量分析(KMnO4 K2Cr2O7，任選一種即可)，寫出其測定原理的反應方程式： ；15例4. 哥倫比亞航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化放出大量熱，促使混合物中的高氯酸銨分解。高氯酸銨分解時，產物除水蒸氣和氧氣外，其他組成元素均以單質氣體的形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學反應方程式。 165.根據計量關系推測例1N2H4在一定條件下熱分解，產生NH

11、3、N2和H2，后兩者摩爾比為32，寫出反應方程式 。7N2H48NH33N22H2 例2. 由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發生氯化，生成有機含氯化合物于人體有害，世界環保聯盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。ClO2極易爆炸，生產和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。（1）在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結構? （填“是”或“否”）。（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應的化學方程式是 。 176.根據氧化還原性質例1:(2005全國第

12、5題)氣態廢棄物中的硫化氫可用下法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為: K4Fe(CN)6 (200g/L)和KHCO3 (60g/L)；通電電解，控制電解池的電流密度和槽電壓，通入H2S氣體。寫出相應的反應式。 已知：(Fe(CN)63/Fe(CN)64)= 0.35 V ; KHCO3溶液中的(H+/H2) 0.5 V ; (S/S2-) 0.3 V 例2:(2005省復賽第2題)1873年李普曼報道了一個實驗現象:把汞滴放在玻璃杯中央,汞附近置一鐵釘,幾乎與汞接觸,再把硫酸和重鉻酸鉀溶液注入燒杯中,就會發現汞球會周期性的增大和減小,象心臟一樣跳動.用化學方程式表示所發生的反

13、應.18 練習1：氯酸是一種強酸，氯酸的強度超過40，就會迅速分解，產生比它的酸性更強的酸，同時放出氣體，該氣體經干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變蘭后又褪色。試完成下列各題：定量推算氣體的組成寫出氯酸分解方程式并配平寫出氣體與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應方程式并配平將氣體通過80NaOH溶液會發生何反應，寫出方程式并配平。19根據題意，氣體應是氯氣和氧氣。設兩種氣體總量 為1 mol，其中氧氣為x mol, M=32x+71(1x)=47.6 因此，氣體組成為O2Cl2=32 8HClO3= 4HClO4+3O2+2Cl2+2H2O 2KI+

14、Cl2=2KCl+I2 (I2與淀粉變藍)；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(蘭色又褪去) 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 20 練習2：在苯的夾心配合物中，以二苯鉻（C6H6）2Cr為最穩定。寫出下列各小題的反應方程式： （1）將苯、氯化鋁、鋁、三氯化鉻混合，一起反應后，可得（C6H6）2Cr+離子： （2）上述產物經S2O42-在堿性溶液中還原，可得（C6H6）2Cr（S2O42-被氧化為SO32-）： （3）二苯鉻在空氣中可自燃： （4）二苯鉻的水溶液中通入氧氣，可氧化得到 （C6H6）2Cr+（還原產物為H2O2）21練習3：(2006全國第7

15、題)化合物A是近十年開始用的鍋爐水添加劑。A的相對分子質量是90.10，可形成無色晶體，能除去鍋爐中溶解氧并使鍋爐壁鈍化。（1）A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70下合成的，收率80%。畫出A的結構式。（2）寫出合成A的反應方程式。（3）低135時A直接與溶解氧反應，生成三種產物，寫出化學方程式。（4）高于135時A先發生水解，水解產物再與氧反應，寫出化學方程式。（5）化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉化為致密的四氧化三鐵，寫出反應方程式。（6）化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物如Mn（A）32+，分析表明，配合物中A原本等長的兩個鍵不再等長，畫出配合物的結構圖（氫不用畫出），討論異構

16、現象。22（1）（2）（3）（4）(5) 聯胺又稱肼，是強還原劑，其重要特點是氧化產物是N2不會污染環境。23(6)24練習4（2006全國）：潛在儲氫材料A是第二周期兩種氫化物形成的路易斯酸堿對，是乙烷的等電子體，相對分子質量30.87，常溫下為白色晶體，穩定而無毒。剛剛融化的A緩慢釋放出氫氣，轉變為化合物B（乙烯的等電子體）。B不穩定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等電子體）。C在155釋放氫氣轉變為聚乙炔的等電子體，其中聚合度為3的化合物D是苯的等電子體。高于500時D釋放氫氣，轉變為化合物E，E有多種晶型。（1）寫出A、B、C、D、E的化學式（2）化合物A轉變為E各步釋放的氫所占的質量分數

17、以及總共釋放的氫氣所占的質量分數多大？（3）為使A再生有人設計了化合物D在水蒸汽存在下與甲烷反應，寫出化學方程式。25練習 5.在1968年化學家階波曼用XeF2跟HBrO3反應后在溶液中只檢驗出少量BrO4-離子,從而發現了溴元素也有+7的事實,隨后在1971年他用于XeF2與KBrO3的KOH溶液反應制得了較多的KBrO4晶體.試回答: (1)寫出上述在強堿性溶液里制出高溴酸鉀晶體的化學方程式_. (2)用XeF2與HBrO3只能制得少量的,而用與,KOH溶液反應卻能制得可觀數量的晶體,其主要原因是_.KBrO3+XeF2+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O 堿性條件下溴酸鹽的還原

18、性比酸性條件下的強。26練習6：含農藥、染料、酚、氰化物以及臭味的廢水,常用化學氧化法進行處理,所用的氧化劑有氯類(如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣,過氧化氫、高錳酸鉀等).一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-離子)的廢水.在PH=8.5-11條件下,氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小一千倍的氧氰酸鹽(CNO-).(1)寫出含CN-廢水中用氯氣氧化,生成氧氰酸鹽時的離子方程式_.(2)若在PH=8.5 11條件下,氯氣可使含CNO-的廢水轉化為無毒的氣體等,寫出這個反應的離子方程式_.(3)在用液氯不便的地區,可用漂白粉處理含CN-的廢水,若將其氧化為CNO-,

19、其離子方程式為_.27 練習7：CS2是一種惡臭的液體，可用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來處理它，生成溶液并析出固體和放出氣體。此反應的化學方程式為 ：練習8：試用反應方程式表示在液態BrF3中用KBrF4滴定SnBr2F10會出現電導最低 5CS2 +4KMnO4+6H2SO4=10S+5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O 2KBrF4 +(BrF2)2SnF6= K2SnF6+4BrF3 28(2005全國第4題） 本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH和/或Cl。4-1 PtCl4 5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應，生成兩種鉑配合物，反應式為： .4

20、-2 BaCl2 PtCl4和Ba(OH)2反應（摩爾比2 : 5），生成兩種產物，其中一種為配合物，該反應的化學方程式為： .292 H2PtCl4(OH)2 + 2NH3 = (NH4)2PtCl6 + H2PtCl2(OH)4 或 H2PtCl6 +(NH4)2PtCl2(OH)4 或 NH4HPtCl6 + NH4HPtCl2(OH)4 （3分）2BaPtCl6 + 5Ba(OH)2 = 2BaPtCl(OH)5 + 5BaCl2 （3分）30(2005全國第3題) 等摩爾的丙酮和過氧化氫混合，在鹽酸催化下生成白色粉末A和水，反應進行完全，產物分子總數是反應物分子總數的2/3。A在撞擊

21、、摩擦和加熱時發生爆炸，被稱為熵炸彈。 （1）A分子中氧的化學環境相同。畫出A的立體結構（H原子不必畫出）。 （2）A發生爆炸生成丙酮等物質，并不燃燒起火。寫出爆炸的反應方程式。31(2008 年全國第2題) 化合物X是產量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產量達300萬噸的氯酸鈉是生產X的原料，92%用于生產X在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發生歧化反應。2-1 寫出X的分子式和共軛鍵 2-2 分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程

22、式。 2-3 寫出上述X歧化反應的化學方程式。322002第6題（8分）化合物A俗稱“吊白塊”，年產量上萬噸，主要用于染色工藝，具還原性和漂白性，對熱不穩定，有毒。近年報道，我國一些不法商人違章地將A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，導致多起嚴重食物中毒事件，如某地曾發生五所學校400余名學生食用含A食品一次性中毒事件。已知： 固體A2H2O的摩爾質量為154g/mol； A的晶體結構及其水溶液的電導證實A是鈉鹽，每摩爾A含1摩爾鈉離子。 A在水中的溶解度極大，20飽和溶液A的質量分數達45%。 A的制備方法之一是，在NaOH溶液中甲醛與Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）反應（摩爾比11），反應產物為A和亞硫酸鈉。 A在化學上屬于亞磺酸的衍生物，亞磺酸的通式為RSO2H，R為有機基團。1畫出A的陰離子的結構（簡）式。2寫出上述制備A的“分子方程式”。3給出A的化學名稱。33【答案】1MA32316311223118 11836154（或HOCH2SO2或或等）（3分） 2Na2S2O4CH2ONaOHHOCH2SO2NaNa2SO3