1、關于常見非金屬元素及其化合物第一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月內容提要 學習目的 主要介紹鹵族元素、氧族元素、氮族元素、碳族元素中常見非金屬元素及其重要化合物的性質，深刻認識物質結構與物質性質的關系，為分析化學、藥物化學和藥物分析等后續課程的學習打下基礎。第二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月內容提要 知識要求 1.掌握常見非金屬元素及其重要化合物的性質；掌握非金屬元素性質中的一些變化規律。 2.熟悉鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。 3.了解非金屬元素在醫藥領域及生活、生產中的應用。第三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月內容提要 能力要求 熟練掌握物質性質

2、的實踐技能，學會常見非金屬離子的鑒定技術；學會運用物質的化學性質分析、解決實踐、生活和工作中的化學問題，正確使用化學物質。第四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 (一)鹵族元素的通性 (二)鹵化氫和鹵化物 (三)含氧酸及其鹽 (四)擬鹵素第二節 氧族元素 (一)氧族元素的通性 (二)氧和氧的化合物 (三)硫和硫的化合物內容提要第五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月內容提要第三節 氮族元素 (一)氮族元素的通性 (二)氮的氧化物 (三)氨和銨鹽 (四)硝酸及其鹽 (五)磷和砷第四節 碳硅硼 (一)碳族元素的通性 (二)碳及其化合物 (三)硅和硼第六張，PPT共八十

3、六頁，創作于2022年6月引言人體內非金屬元素在周期表中的分布第七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月注：人體必需宏量元素，人體必需微量元素，_為有害元素引言 人體內非金屬元素在周期表中的分布第八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月引言 C、H、O、N、S 、P組成了水、蛋白質、糖類、脂肪等人體的主要組成物質，P、O、F與金屬元素Ca組成了骨組織。 F以氟化鈣的形式存在于人的骨骼和牙齒中，缺氟容易引起齲齒。碘是甲狀腺激素的重要組成成分，缺碘造成甲狀腺腫大，導致智力低下、聾啞、身材矮小等。 是多種體液的主要成分，食物中缺少氯時會引起多種病癥。第九張，PPT共八十六頁，創作于2022年

4、6月引言 P在人體和生命中具有重要的意義：骨骼中失去磷，人體就會縮成一團；肌肉失去磷，就會失去運動能力；腦子失去磷，人的一切思想活動就會立即停止。 Se能夠抑制過氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋白及抗體的產生，具有抑制癌細胞的作用，并為智力發育的營養素。第十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素第十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 鹵素的基本性質 F Cl Br I原子序數 9 17 35 53價電子構型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5原子半徑pm 64 99 114 133電負性（鮑林） 4.0 3.2 3.0 2.7 氧化數

5、 1,0 1,0, 1,0, 1,0, 1, 3, 1, 3, 1, 3, 5,7 5,7 5,7A： F Cl Br I At (X)第十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素非金屬性逐漸增強活潑的非金屬元素。F Cl Br I在化合物中常見氧化數為1。氯、溴、碘還表現出1、3、5、7的氧化態。一、鹵族元素的通性第十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 +1氧化態+3氧化態+5氧化態+7氧化態一個電子躍遷二個電子躍遷三個電子躍遷第十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素二、鹵化氫和鹵化物 鹵化氫 氫鹵酸 鹵化物 （HX） （

6、HX） (MXn)+ H2O+堿 鹵化氫（HX）為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水。第十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 HIHBrHClHF鹵離子具有還原性，還原能力強弱順序為： I BrCl F 鹵素單質的氧化能力強弱順序為： F2 Cl2 Br2 I 2氫鹵酸均為揮發性酸。酸性強弱順序為：第十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅色或遇到淀粉顯藍（紫）色Br2-CCl4I2-CCl4I2-淀粉第十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 氫氟酸能夠腐蝕玻璃： 用于刻蝕玻

7、璃制品上的標志和花紋，并貯存于塑料或鉛制容器中。第十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 大多數金屬鹵化物易溶于水，但氯、溴、碘的銀鹽則難溶于水、不溶于硝酸中。AgCl、AgBr、AgI的顏色和溶解性存在明顯的差異。 鹵化銀 顏 色 加入硝酸 加入氨水 加入硫代 硫酸鈉 AgCl白 色 不溶解 溶 解 溶 解 AgBr淡黃色 不溶解 部分溶解 溶 解 AgI 黃 色 不溶解 不溶解 不溶解第十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 + NH3AgClAgIAgBr+ Na2S2O3+ NH3+ Na2S2O3+ NH3+ Na2S2O3第二十張，P

8、PT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 三、鹵素含氧酸及其鹽 鹵素含氧酸： 名 稱 氧化數 氯 溴 碘 次鹵酸 1HClO HBrO HIO 亞鹵酸 3 HClO2 HBrO2 鹵 酸 5 HClO3 HBrO3 HIO3 高鹵酸 7 HClO4 HBrO4 HIO4、HIO6第二十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 性質：強氧化性、不穩定性。(一)次氯酸（HClO）及其鹽次氯酸因強氧化性而具有殺菌和漂白作用。Cl2 H2O HClHClO第二十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是一種弱酸

9、，很不穩定，室溫即分解放出氧氣。第二十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素(二)氯酸（ )及其鹽在催化劑存在下，氯酸鉀受熱分解：用于實驗室中氧氣的制備。第二十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃物質混合，極易爆炸，用于制造炸藥、火柴、煙火等。 第二十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素(三)高氯酸（ )及其鹽高氯酸為最強的無機酸，比較穩定。高氯酸的冰醋酸溶液為分析化學中非水酸堿滴定的標準溶液。高氯酸因其鉀鹽難溶于水而用于鑒定K 。第二十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節配合物的基本

10、概念第一節 鹵族元素 四、擬鹵素 擬鹵素 擬鹵離子 (CN)2(氰) CN-(氰離子) (SCN)2 (硫氰) SCN- (硫氰酸根離子) (一)氰化氫（HCN）和氰化物 氰化氫 氫氰酸 氰化物 （HCN） （HCN） M(CN)n第二十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節配合物的基本概念第一節 鹵族元素 氰化鉀和氰化鈉均為劇毒品。 毫克數量級即可致死 。工業廢水中氰化物排放標準：0.05mgL-1。氰離子（ ）具有還原性：氯氣可以氧化廢水中的氰化物。第二十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 氰離子（ ）具有強配位性:工業上，使用硫酸亞鐵和消石灰除去廢水

11、中的氰化物。 鐵氰化鉀（ ）和亞鐵氰化鉀（ ）為 、 、 的鑒定試劑。第二十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素 亞鐵離子的鑒定 鐵離子的鑒定 銅離子的鑒定(二)硫氰化物（硫氰酸鹽）血紅色該反應為 與 的特效鑒定反應。第三十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素課堂練習1.不能用玻璃瓶盛放的酸是（ ）AHCl BHF CHNO3 DH2SO4 2除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中加入的物質是（ ）A氯化鈉 B液溴C氯氣 D溴化鉀答案：1. B、2. D第三十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第一節 鹵族元素4下列物質具有漂白作用的是（ ）A

12、. 氯水 B. 次氯酸鈣 C. 氯化鈣 D. 碳酸鈣 E. 氟化氫3.下列物質能使淀粉KI試紙變藍的是（ ）A. 氫氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化鉀溶液 D. 氯化鈉溶液 E. 溴水答案：3. B、E 4.A、B第三十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素第三十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 A： O S Se Te Po氧族元素的基本性質： O S Se Te Po原子序數 8 16 34 52 84價電子構型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4原子半徑pm 66 104 117 137 153電負性（鮑林

13、） 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 氧化數 2, 2,0, 2,0, 2,0, 1,0 2,4 2,4 2,4 , 6 , 6 , 6第三十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素一、氧族元素的通性比較活潑的非金屬性。 O S Se Te Po典型非金屬 金屬在化合物中常見氧化數為2。硫、硒、碲還表現出2、4、6的氧化數。非金屬性逐漸增強第三十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 +2氧化態+4氧化態+6氧化態一個電子躍遷二個電子躍遷第三十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素O約占地殼重量47%約占空氣體積21%氧單質

14、 化合態氧動植物體礦物巖石 化合態氧二、氧和氧的化合物第三十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素(一)臭氧（ ）3O2 2O3紫外線照射電火花大氣平流層中存在的臭氧層能夠吸收太陽光的紫外輻射，保護著地球表面上的一切生物。人類大量使用的礦物燃料和氯氟烴，臭氧層正遭到破壞。第三十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 藍色氣體，強氧化劑。用于飲水消毒、空氣凈化以及含有機物廢水的處理。(二)過氧化氫俗稱雙氧水，常用其水溶液。過氧基： O O過氧化氫：H O O H979794第三十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 中O的氧化數

15、為1：H2O（2）氧化劑O2 （0）還原劑 （1）還原氧化第四十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素實驗室中常用的氧化劑，不會引入雜質。常用作漂白劑和消毒劑。不穩定性： 置棕色瓶中于陰涼處保存第四十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 過氧化氫的鑒定： 穩定存在于乙醚中， 顯藍色。第四十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 實例解析實例： 藥物分析中，通過在酸性溶液中加入過量的過氧化氫、煮沸至溶液無色后，再加入硝酸和硝酸銀試液，并與標準氯化鈉溶液比濁的方法檢查碘化物中的氯化物。第四十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6

16、月第二節 氧族元素實例解析解析：（無色溶液）（白色） 溶液的渾濁度與 的含量成正比。溶液的渾濁度不超過標準溶液，則氯化物的含量符合要求。第四十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素課堂互動1. 碘化物中氯化物的檢查，能否直接加入硝酸和硝酸銀試液進行？為什么？2. 醚等有機物因在空氣中氧化產生過氧化物，極易發生爆炸，使用時常通過加入或KI檢測過氧化物的存在，請解釋檢測原理。 第四十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 三、硫和硫的化合物二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽 三氧化硫、硫酸、硫酸鹽過二硫酸鹽硫化氫和硫化物硫代硫酸鹽硫的化合物(一)單質硫(二)硫的

17、化合物第四十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素1. 金屬硫化物 常見金屬硫化物的溶解性和顏色：溶于水溶于稀鹽酸溶于濃鹽酸溶于濃硝酸僅溶于王水Na2S(白色) K2S(白色) (NH4)2S(白色)MnS(肉色) ZnS(白色) FeS(黑色)CdS(黃色) PbS(黑色) SnS(褐色)CuS(黑色) Cu2S(黑色) Ag2S(黑色)Hg2S(黑色) HgS(黑色)第四十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素 硫離子（ ）的鑒定反應：2. 硫代硫酸鈉商品名：海波；俗稱：大蘇打遇酸分解：（淡黃色）該反應可作為 的鑒定反應。第四十八張，PPT共八十

18、六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素還原性：該反應為碘量法的基本反應。硫代硫酸鈉常用作藥物制劑中的抗氧化劑。醫藥上用作鹵素、重金屬、氰化物中毒時的解毒劑。第四十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素3. 過二硫酸鹽強氧化劑，在銀離子(Ag +)催化下，可將 氧化為 ：第五十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氧族元素如何區別硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽？【難點釋疑】 硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽是最常見的四種含硫化合物。其中，硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽在酸性溶液中均不穩定而分解。它們之間的比較見表。第五十一張，PPT共八十六頁，創作于

19、2022年6月第二節 氧族元素化合物 硫化物 亞硫酸鹽 硫代硫酸鹽 硫酸鹽 與鹽酸的反應試紙變黑，無色 H2S 臭雞蛋氣味，使濕潤醋酸鉛 試紙變黑，無色 SO2 刺激性氣味，使濕潤硝酸亞汞 無色SO2和黃色 S，刺激的氣味不 反 應 利用四種含硫化合物與鹽酸作用的差異，使用鹽酸、醋酸鉛試紙、硝酸亞汞試紙，可以將硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽、硫酸鹽及其溶液區別開。第五十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素第五十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素 A： N P As Sb Bi氮族元素的基本性質： N P As Sb Bi原子序數 7 15 33

20、53 83價電子構型 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3原子半徑pm 70 110 121 141 155電負性（鮑林） 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9 氧化數 -3,0,+1, -3,0, -3,0, (-3),0, (-3),0, +2,+3， +3,+5 +3,+5 +3,+5 +3,+5 +4,+5 第五十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素 一、氮族元素的通性 N P As Sb Bi典型非金屬 典型金屬非金屬性逐漸增強主要氧化數為3、3和5，形成正氧化數的趨勢明顯。第五十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第

21、三節 氮族元素二、氮的氧化物重要： 、 。工業尾氣、燃料廢氣和汽車尾氣中含有的 和 是大氣污染的主要來源。 土壤中植物養料的來源之一第五十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素三、氨和銨鹽(一)氨（ ）無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液稱氨水。氨水顯堿性，是最常用的弱堿溶液。常見的配位體。第五十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素 H3 N :AgH3NAgNH3 第五十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素 用于難溶金屬鹽和氫氧化物的溶解。(二)銨鹽無色晶體，易溶于水。第五十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年

22、6月第三節 氮族元素 遇強堿分解：實驗室制備氨氣的反應。鑒定銨離子的特效反應： 使紅色石蕊試紙變藍。第六十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月2NH4NO3 N2 O2 4H2O(NH4)2SO4 NH3 NH4HSO4第三節 氮族元素受熱分解，產物視酸的性質而不同：揮發性酸：NH4Cl NH3 HCl非揮發性酸：氧化性酸：第六十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素四、硝酸及其鹽（一）硝酸硝酸為揮發性強酸，見光或受熱分解。4HNO3 4NO2 O2 2H2O見光或硝酸具有強氧化性。能夠與幾乎所有金屬（金、鉑等除外）反應，還原產物一般為：第六十二張，PPT共八十六頁

23、，創作于2022年6月第三節 氮族元素濃硝酸 稀硝酸 活潑金屬與極稀硝酸 王水(濃硝酸與濃鹽酸1:3的混合物)具有比硝酸更強的氧化性，可溶解金、鉑等貴金屬。第六十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素（二）硝酸鹽均為無色晶體，易溶于水。受熱分解產生氧氣: 可為高溫供氧劑。第六十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第二節 氮族元素五、磷和砷(一)磷1.磷酸酐( )與水反應生成各種磷酸： 2H2O (冷)2H2O (熱)2H2O (沸)強烈的吸水性，是實驗室常用的、吸水性最強的干燥劑。第六十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素2.磷的含氧酸及其

24、鹽 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 偏磷酸 亞磷酸次磷酸化學式 P的氧化數 +5 +5 +5 +5 +3 +1 磷酸為非揮發性的中強三元酸。可形成正鹽、一氫鹽和二氫鹽三級鹽。 磷酸二氫鹽易溶于水，磷酸一氫鹽中僅有鉀、鈉、銨鹽易溶于水。磷酸一氫鹽和磷酸二氫鹽為常用的緩沖對。第六十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素 磷酸根離子的鑒定：磷酸鹽和過量的鉬酸銨在含硝酸的溶液中受熱，慢慢析出黃色沉淀。(二)砷1.氧化物及含氧酸 As的氧化數 3 5氧化物 (三氧化二砷） (五氧化二砷)含氧酸 （亞砷酸） (砷酸)第六十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素劇毒品!致

25、死量約為0.1g。 三氧化二砷( )，俗稱吡霜。白色粉未狀固體 。三氧化二砷和亞砷酸( )為偏酸性的兩性化合物。在堿性溶液中，亞砷酸鹽為還原劑:第六十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第三節 氮族元素在酸性溶液，砷酸表現出氧化性：2.砷化氫（ ）馬氏試砷法：用于砷的檢驗。加熱部位形成亮黑色的“砷斑”第六十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、 硅和硼第七十張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、 硅和硼A：C、Si、Ge、Sn、PbA：B、Al、Ga、In、Tl碳族元素的基本性質： C Si Ge Sn Pb原子序數 6 14 32 50 82價電子構

26、型 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2原子半徑pm 77 117 122 141 175電負性（鮑林） 2.5 1.8 1.8 1.8 1.9 氧化數 -4,0, 0, +2, 0, +2, 0, +2, 0, +2, +2,+4 +4 +4 +4 +4 第七十一張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節碳、 硅和硼一、碳族元素的通性CSiGeSnPb典型非金屬 準金屬 典型金屬金屬性逐漸增強 主要氧化數為4和2。 第七十二張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼二、碳及其化合物碳單質天然氣碳酸鹽石 油大氣動植物礦物碳的分布蛋白質脂

27、肪淀 粉纖維素二氧化碳金剛石石墨第七十三張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼1.活性炭 具有很強的吸附能力，是藥物生產中常用的吸附劑2.二氧化碳和碳酸 通過加熱、煮沸的方法可以除去水中溶解的二氧化碳。品紅溶液+活性碳第七十四張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼碳酸為二元弱酸，可以形成碳酸鹽和碳酸氫鹽。碳酸氫鹽均溶于水，碳酸鹽只有堿金屬和銨鹽易于水。碳酸鹽和碳酸氫鹽在一定條件下，可以相互轉化： 第七十五張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼這是自然界中溶洞及乳石、石筍等形成的原理。 碳酸鹽和碳酸氫鹽遇強酸分解：是檢驗碳酸根和碳

28、酸氫根的特效反應。第七十六張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼三、硅和硼(一)硅 硅膠具有很強的吸附能力，為常用吸附劑和干燥劑。 含 的硅膠稱變色硅膠，用于實驗室中精密儀器的防潮。吸潮第七十七張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼(二)硼1.硼酸（ ）一元弱酸：加入多元醇，酸性大大增強。硼酸及其鹽的特效鑒定反應：硼酸與醇生成的硼酸酯，燃燒時產生邊緣顯綠色的火焰。第七十八張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月第四節 碳、硅和硼2. 硼砂( )為分析化學中標定鹽酸溶液的基準物。硼砂珠試驗：鐵、鈷、鎳、錳等金屬氧化物或鹽類，熔解在硼砂熔體中，顯出各自的特征顏色。FeCo Cr Ni黃色 藍色 綠色 紫(熱)或棕色(冷)第七十九張，PPT共八十六頁，創作于2022年6月學 習 小 結 本章主要介紹鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素中常見的非金屬元素及其重要化合物。一、鹵素 1.鹵化氫