1、2010高考最后10天每天一題5月25日（實驗題）目的：掌握實驗題的解題步驟，方法，規范書寫。（10分）氯化亞銅在工業上應用廣泛。下列反應可生成CuCl: Cu2+Cu+2Cl-=2CuCl。氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀。工型流程實驗藥品：銅絲20 g、氯化錢20 g、65%硝酸10 mL、36%k酸15 mL、水。（1）反應的化學方為 , 用95叱醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是 。（2）工業化生產時，95叱醇可通過 方法回收并循環利用，而 NHCl、（填化學式）可直接循環利用。（3）實驗室

2、用右上圖裝置制備 CuC1。實驗時通入Q的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生Q的速率，最宜選擇 裝置（填字母序號A、B C）。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原是 , 電爐加熱升溫至50c時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色， 從環保角度考慮，當 時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打 開瓶塞，沿 （填字母a、b、c） 口傾出棕色反應液于 1000 mL大燒杯中，加水500 mL, 即刻有大量白色沉淀析出。分析：實驗題一般會涉及1-2個方程式的書寫，1個實驗原理的表達，具體的實驗操作名 稱2-3個，1個計算，以氧化還原反應計算為主，還可能涉及對實驗方案

3、的評價。解題步驟：通覽全題-明確實驗原理-對接基石知識-回答問題。回答原理從題目中找突破口，寫方程式從全局出發可從前后物質去找相關聯系。計算題注意守恒關系。（1） NH|CuCl 2 =CuCl J+NH4CI （2 分）， TOC o 1-5 h z 避免CuCl溶于水而造成損耗；乙醇易揮發，不留雜質，便于干燥。（2分）（2）蒸儲（1 分），HNO （1 分）。（3） B （1 分）氯化俊溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色（1分），a或c （答a或答c給分，1分）5月26日（物質結構題）（記住常見元素的核外電子排布式如饃鉆鐵銅銘等，常見物質的電子式

4、，等電子體，分子空間構型，晶體類型等。）已知A、B、C、D E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數Av Bv C Dc (CH3COO) c(H+) c(OH )+_2+C.向NHHSO儀中滴力等物質的量的NaOH成的溶放中： c(Na) = c(SO4 ) c(NH4) c(H+) c(OH )D.在濃度均為 0. 1 mol l R&CO、NaHCO GHONa NHCl 溶液中 c(H+)分別為 ci、c2、 c3、c4,則 c4c3c2ci解析：以 HCO、H2O為基準，由質子守恒得： c(OHI )+ c(CO32)=c(H+)+c(H2CO),則 c(OH )-c(H+)

5、 =c(H2CO) c(CO2 );將 B項改為：c(CH3COO) c (Na+) c(H+) c(OH )； C 中是 硫酸鈉與硫酸錢的混合溶液， 俊離子水解溶液呈酸性， 則有c(Na+) = c(SO42 ) c(NH4+) c(H+) c(OH );D 中酸性順序為：HC1H2COGHOHHCO ,則濃度均為 0. 1 mol LRazCO、NaHCO GHONa NHC1 溶液中 c(H+)分別為 ci、c2、c3、c，則 04c2c3ci。答案：AC命題說明：要求學生掌握在不同的介質中，各離子濃度大小比較，以及有關電荷守恒和物料守恒的應用。5月28日(離子共存必考題)下列離子組在指

6、定溶液中能大量共存的是A.在含有大量 HCGT的溶液中：K+、Na AIO2 BrB.使pH試紙變藍的溶液中：NH+、Na+、C/、CIOC.在既能溶解 A1(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2，SO2、NO-D.與Cu反應能產生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO2，Cl5月29日(離子方程式的書寫)(您能總結書寫離子方程式的規則，判斷方法嗎？) 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A.澳乙烷中滴入AgNO溶液檢驗其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBr JB.用醋酸除去水垢：CaCO+ 2H +=cf + H 2O + CO4C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + C

7、u = Fe 2+ + Cu 2+D.實驗室用液澳和苯在催化劑作用下制澳苯：O + Br2”以3。廠Br + HBr5月30日(阿伏加德羅常數常考狀態，狀況，數目的計算，想想有哪些可以計算的數目) 用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為 19NaC.由CO和Q組成的混合物中共有個分子，其中的氧原子數為2ND. 1L濃度為1mol L -1的N&CG溶液中含有 NA個CO2-.要是現場學習的能力考查,5月31日(工業流程圖題，總結解題規律，寫出解題感受，主讀懂題目是關鍵，相信自己

8、的判斷很重要) 銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeSCusFeSCuSCuCO- Cu(OH)2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 。(2)工業上以黃銅礦為原料。 采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2C&O+C冊里畫6CU+SOT ,反應的氧化劑是 。SO尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：(5)下表中，對陳述I、n的

9、正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (填字母)。選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣 中不易生銹I對；n對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為 白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消 毒劑I錯；n對；無參考答案：(1) CuaSC&O, Cu2sSO尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是形成酸雨硫酸錢(4)電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應,Cu失去電子，使Cu單質變為Cu2+進入溶液中Cu-2e-= C

10、u2+;陰極上發生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出 Cu單質，Cu2+2e-= Cu ,從而達到精制 Cu的目的。AD6月1日（有機物的基礎考查，反應類型，空間結構，同分異構等查考，仔細想想解題的規律。）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。3有關上述兩種化合物的說法正確的是A.常溫下，1mol 丁香酚只能與1mo舊r2反應丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面6月2日（有機合成與推斷，主要是耐力和毅力的考查，一般考試做到這個時候很累，但要堅 持，通常考查物質分子式的書寫，結構的判斷，有機反應

11、類型，未知方程式的書寫，細心很 重要，特別是方程式的書寫一定要瞻前顧后。）噬硫平可用于精神疾病的治療，其結構為：HOOC，它的合成路線如下: COOHC出已知：（I）反應為取代反應；（n） A的系統命名為1,4 二澳一2一丁烯。 請回答下列問題：寫出分子式為Ci3HsNOS的物質的結構簡式。物質中除硫酸鍵（一S）外，還含有的官能團名稱為反應的類型是 反應,反應的目的是 。寫出反應的化學方程式 。物質B的同分異構體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有 種。已知：一SH的性質與一OH相似。定條件下形成聚合物的結構簡式為答案：氨基、竣基加成保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnOR化 BrCHC

12、+ CHCHBr+2NaOH、HOCHC+ CHCHD出 2NaBr56月3日(必考題，一般很難，讀圖很關鍵，看懂縱橫坐標是根本，注意選項有可能提醒您解題的思路。)TC時在1L密閉容器中使 X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，丫的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是W-*.A .容器中發生的反應可表示為：3X(g) +Y(g) =e2Z(g)B .保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小C.反應進行的前 3 min內，用X表示的反應速率 v (X) =0.1mol/(L mi

13、n)D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強解析： 在3min內又丫和Z的物質的量濃度變化量之比0.6 : 0.2 : 0.4=3 ： 1 ： 2,則A正確；由圖2可知：T2 Tb顯然溫度升高，平衡向正反應方向移動，則保持其他條件不變， 反應的化學平衡常數 K增大，B錯誤；反應進行的前 3 min內，用X表示的反應速率 v (X)= 0.2mol/(L min), C錯誤；D中使用了催化劑縮短反應達到平衡時間。答案： A命題說明：要求學生掌握根據圖象會進行有關物質的反應速率的計算，確定化學反應方程 式，進行平衡常數大小的判斷，判斷外界條件對化學平衡的影響。6月4日（實驗

14、裝置題，細心觀察即可）用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是甲乙A.裝置甲：防止鐵釘生繡B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙快C.裝置丙：驗證 HCl氣體在水中的溶解性D .裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯最后送您幾句話：人難我也難，人易我也易，見難心不慌，見易心更細。考試時候要適時告訴自己，這題我一定對，減少來回看題的時間，要一錘定音。相信自己。（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為 。解析：A、B、C、D E分別是 Na、P、S、Cl、Fe。答案：（1） Nav SvPv Cl （1分）（2）極性（1分）（3）三角錐形