1、氧化還原反應一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 t若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和 Cl- 可加入 TOC o 1-5 h z 試劑是 ()A. Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl2、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21相比較，水的作用相同的是()A . 2

2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 tB . 4Fe ( OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 tD . 2F2+2H2O=4HF+O23、氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A .在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B . 11.2L Cl2 通入足量的 NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NAC.難失電子的原子，得電子的能力一定強D .元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原MH4、下列化學反應中，屬于置換乓&的是（A、NaOH + HCl = NaClJOCu + H2

3、O雄cmC、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO22CO25、下列反應中，水只作氧化劑的是A2F2+O22H2O=2NaOH + H2 TB、 H2 + CuOD、2CO + O22H2O=4HFB . 2NaC. 2H2ONa2O + H2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧氣:(1)2KClO3 2KCI + 3O2 1(2)2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2 t(3)2HgO二 2Hg + O2 1 n(4)2KMnO43 K2MnO4 + MnO2 + O2 T若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為A. 3 ： 2 ： 1 ： 41 I，2 ： 1 ： 2

4、=21 ： 2 ： 1 ：7、在下列轉化中必須加入氧化劑才能實現的是A. Sf H2SfCuB . CuSO4D . CfCO2C. KClO3-O28、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3 +12 + H2O=2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO T + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I - Fe2 + NOB. I - Fe2 + H2SO3 NOC, Fe2 + I - H2SO3 NOD . NO Fe2 + H2SO3 I 9、下列反應既是氧化還原

5、反應又是離子反應的是A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反應生成 H2和KOH ,反應中1 mol KHA.失去1 mol電子B .得到1 mol電子C.失去2 mol電子D .沒有電子得失11、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應B.甲烷與氧氣的反應C.灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應12、下列敘述中正確的是A.由X變為X2 的反應是氧化反應B.凡有單質參與的化學反應，一定是氧化還原反應C.含氧酸能發生氧化反應，無:酸則不能|D.反應中某元素

6、的原子變為陽曲子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑二、填空題三、13、|1|(1)飲用水中的 nO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中N的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學方程式為：10Al +2NaNO3 + 4NaOH=10NaAlO2 + 3N2 T + 2H2O。請回答下列問題：上述反應中， 元素的化合價升高，則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子。用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10Al +6NaNO3 + 4NaOH=10NaAlO2 + 3N2 T + 2H2O14、氧化還原反應在工農業生產和日常生活中有廣泛運用：(1)人通過呼吸作用吸入

7、氧氣，氧化體內的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動， 反應為：C6H12O6 + 6O2 - 6CO2 + 6H2O +能量， 該反應中的還原劑是(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些p人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物添加劑應具有(填“氧化性”或“還原性” I )。(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以 Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2 +更容易被吸收。服用維素C可使食物中的Fe3 +轉化為Fe2+o在這個過程中維生素C所起的作用 (填“氧化作用”或“還是原作用”)o15、近年去，我國儲氫碳管研究獲得重大進

8、展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應的化學方程式為C+K2Cr2O7+H2SO4(稀) CO2+_K2SO4+ Cr2(SO4)3+忒并配平上述反應的化學方程式此反應的氧化劑及在上述反應中表現出的性質是（填選項編號）述反應16、某同A.酸性D.脫水性若產生 11克氣體物質,則轉移電子的數目學欲探究 Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有:B.氧化Na2O2、蒸儲水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2 （已折算為標準狀況）O該同學推測反應中可能生成了

9、H2O2 ,并進行實驗探究試設計案驗證明溶液X中含過氧化氫通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 o取少量X于試管中，滴加幾滴酚酗:試液現象為取少量的離子方程式為X于試管中， 滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應已知溶液 X可使酸性KMnO4溶液褪色， 同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式MnO4-+H2O2 +H+Mn2+ +取100 mL溶液X,使其與過量酸性 KMnO4溶液反應，最終生成 224 mLO2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質量分數是 。過氧化氫 H2O2 (氧的化合價為1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H

10、2O2的反應，填寫空白：A. Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B . Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2H2O2=2H2O+O2D. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1) H2O2 僅體現 氧化 性的 反應 是( 填代號)。(2 ) H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)。18、氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高鎰酸鉀溶液滴定。反應后鎰元素以

11、+2價形式存在。(1)寫出反應的化學方程式：Cu2O與Fe2 (SO4) 3、H2SO4反應的化學方程式為 滴加高鎰酸鉀溶液時發生反應的化學方程式為 (2) Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是(3)若在某次測定中稱取 5.0g礦樣，用高鎰酸鉀溶液滴定時，消耗 0.1mol? L-1KMnO4溶液的體積為100mL ,則礦樣中氧化亞銅的質量分數為19、加熱0.04molKMnO4 固體一段時間后，收集到 amol單質氣體，此時 KMnO4的分解率為 x,在反應后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應后(例如：4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2 t +2H2O ,設Mn元素

12、全部以 Mn2+的形成存在于反應后的溶液中)，又收集到 bmol單質氣體。(1) a+b= (用 x 表示)。(2)當x= 時，(a+b)取最小值，且最小值為 。(3)當a+b=0.09時，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質量為 g 。參考答案一、選擇題1、C2、C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空題.Al失去(1)C6H12O6 (2)還原性(3)還原作用15、( 1) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 (稀)=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2 ( SO4) 3+8 H2O(2)氧化劑K2Cr2O7, 還原劑C(3 ) A(4)轉移電子的數目 NA或6. 02 X 102316、取少量溶液X加入少量MnO2 (或少量酸性KMnO4溶液)，若有無色氣體放出，(并能使帶 火星的木條復燃，)則證明 X中含過氧化氫(2分，取樣和結論1分，操作和現象1分)溶液先變紅后褪色(2分)2Fe2+ + 4OH-+ H2O2 =2Fe(OH)3 J ( 2 分)2, 5, 6, 2, 5, 8H2O