1、分子的性質教學設計教材分析本節是在學習了共價鍵和分子立體結構的基礎上，進一步來認識分子的重要性質，從而達到利用物質性質的最終目標。初步認識物質的結構與性質之間的關系，幫助同學建立基本化學觀念之一一一“物質結構決定物質性質，性質反映結構”。并能從這一視角解釋一些化學現象，推測物質的重要性質一一分子的極性等。學生分析從學生的認知水平入手，利用學生已有的生活體驗和知識經驗，創設教學情景并提出相關問題，通過理論分析、實驗探究、交流討論等活動來認識分子的結構和性質的關系。分子的性質（人教版化學選修3）安排在共價鍵和分子的立體結構之后，學生學習了共價鍵和價層電子對互斥模型之后，這對后面分子的極性、分子間的

2、作用力，如范德華力、氫鍵等，理解起來就比較容易。分子的性質第一課時課題2.3分子的性質（1）教學目標知識與技能：1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；3、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響；能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別；4、例舉含有氫鍵的物質。過程與方法：學會用理論指導研究的學習方法，通過理論的應用與指導掌握研究的/、同方法。情感態度匕價值觀：培養學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態度；學生自主參與學習、研究探索物質，養成認真的學習態度。教學重、難點重點：多原子分子中，極性分子與非極性分子的判斷難點：分子間作用力、氫鍵及其對

3、物質性質的影響教學策略采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學教學流程圖活動3.1.1 :自學并總結歸納氫鍵的概念、 本質 及其對物質性質的影響板塊3 氫鍵及 其對物任務3.1:了解氫鍵對物質性質的影響活動3.1.2:強調氫鍵與化學鍵的區別,)教學過程教師活動學生活動設計意圖【科學視野引入】在洗衣服的時候，經常有這種現象，直接用水洗油污，會洗不凈，用肥皂、洗滌劑卻可以洗去衣由生活中常服上的油污，通過閱讀教材46頁的“科學視野”，請同學閱讀教材見現象引入，們自己先來了解一卜具中的原因。激發學生學【過渡】在“科學視野”里提到了有關分子性質的一些問習興趣題，其中原因還得從研究它們的結構開始。【

4、復習提問】1.什么是化學鍵？舉例說明離子鍵、共價鍵。2.寫出Hk、CWN2、HCl、CO、H2O的電子式【動畫演示】H2、HCl中共價鍵的形成過程【問題討論】H2、HCl都是靠共價鍵形成的分子，共用電子對在兩原子間出現的機會是否相同？其共價鍵是否相同？學生思考法回答看動畫討論回答：不同，共用電子對位置不同復習鞏固前面所學知識讓學生印象深刻【教師引導】從兩共價鍵的組成原子、原子吸引電子對能力、共用電子對位置、成鍵原子電性等方面分析，二者皆不相同。【板書】一、非極性鍵、極性鍵【引導學生完成卜表】思考法完成表共價鍵特征H2HCl格初步認識極組成原子相同原子不同原子性鍵和非極原子吸引共用電子/、同性鍵

5、對能力相同共用電子對位置不偏移偏移成鍵原子電性電中性顯電性【講述】在單質或化合物中，兩原子間形成的共價鍵，若共用電子對不偏向任何一個原子，則形成的是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；否則是極性共價鍵，簡稱為極性鍵。【提問】如何判斷極性鍵和非極性鍵？討論回答【練習】指出物質中的共價鍵類型：1、Q2、CH3、CO4、H2O5、NaQ6、NaOH(1.非極性鍵2.極性鍵3.極性鍵4.極性鍵、非極性鍵做練習加深對極性鍵和非極性鍵的認識5.非極性鍵6.極性鍵)【思考與交流】共價鍵有極性、非極性之分合的分子是否也存在極性、非極性之分呢？,以共價鍵結學生小組討論總結歸納：略【動畫演示】H、HCl分子的形成過程【板

6、書】二、非極性分子、極性分子【引導歸納】從H2分子是非極性分子，HCl分子是極性分學生討論歸納培養學生歸納能力子不難得出分子極性的概念。【板書】非極性分子：正電中心與負電中心重合的分子極性分子：正電中心與負電中心不重合的分子【問題討論】以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？N2O2Cl2CO【引導學生歸納】以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子；以非極性鍵結合的雙原子分子為非極性分子【多媒體展示】CQ、H2QNH3、BF3、CH等分子模型【方法引領】對于多原子分子，該如何分析？以CQ為例,從概念出發分析正電中心與負電中心是否重合，表示如下左圖：思考討論鞏固練習看多媒體舉例說明，讓學生

7、有個深刻的認識另外，為了加深理解，我們也可以通過物理學中的“合外力是否為零”的方法來加以分析，表示為上右圖。【學生歸納】含極性鍵的多原子分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CQ、BF3、CH等；當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、Hb。NH等。【引導學生完成下表】分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心分子的極性舉例同核原子分子非極性鍵重合非極性分子H、N2、Q、R、C6o異核雙原子分子極性鍵/、重合極性分子CQHCl異核多原子分子分了,中各鍵向里和為零重合非極性分子CQ、BF3、CH認真聽

8、課結合HQNH、BF3、CH等分子的球棍模型，運用“合外力是否為零”的方法判斷它們的極性。思考并填表分了,中各鍵向里和不為零/、重合極性分子H2。HCNNH、CHCl學生小組討論總結歸納：共價鍵極性與分子極性關系的一般規律仔細觀察實驗并記錄實驗現象匯報交流思考交流利用學生非常熟悉的滴定管、微波爐，演繹出較為深刻的化學原理，一下子就“抓住”了學生的興致，從而也調動思維到至高點。同時，他們又體驗到了化學在生活中無處/、在，感受了學習化學知識的重大意義與作用。【補充完善】共價鍵極性與分子極性關系的一般規律a.以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr；b.以非極性鍵結合成的雙原子

9、分子或多原子分子是非極性分子。如：0、H、P4、G0；c.以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子；d.在多原子分子中，中心原子的價電子都用于形成共價鍵，且結合的原子又是相同的原子，一般是非極性分子。【過渡】以上從理論上探討了分子用極性分子和非極性分子之分，“實踐是檢驗真理的唯一標準”。【實驗】（1）在酸式滴定管中，注入30mL蒸儲水，夾在滴定管夾上，并在滴定管下方放一個大燒杯。打開活塞，讓水緩慢下流如線狀。把摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水流，觀察水流的方向有無變化；用CC14代替水，重復上述實驗，觀察有無變化。（2）分別將盛有冰塊和碘的兩個小燒杯放入微波爐中（功率選擇“中”

10、或“高”33“加熱”3060s,取出燒杯對比它們的變化。【引導】請學生描述實驗現象，師生交流、討論并解釋原因。實驗1中：水流發生偏移而CC14液流不發生偏移。由于代0為極性分子，而CC14是非極性分子，當電場存在時，HO發生偏移，CC14不發生偏移。實驗2中：冰已熔化，但很容易升華的碘卻沒有明顯變化。當把極性分子置于高頻交變的電磁場之中（每秒鐘振動頻率為幾十億次的微波），這些極性分子即隨之運動，也就摩擦產生高熱，而非極性分子卻不能產生振動。【過渡】氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？聯系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。【板書】三、范德華力及其對物質的影響【講述】降溫加壓氣體

11、會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力。范德華（vandcrWaRls）是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。【投影】聽課讓學生初步對范德華力有個認識HIHBrHCl槍德華力/kJ-inol8.508,75出bJ51.34裝2T算些分子的范德隼力【板書】范德華力：分子之間存在著相互作用力。【講述】范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。【提問】怎樣解釋鹵素單質從F

12、2I2的熔、沸點越來越高？【指導閱讀科學視野】試著找出：壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來的原因。【設問】你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？你是否知道，冰的密度比液態的水小？【板書】四、氫鍵及其對物質性質的影響【指導閱讀氫鍵及其對物質性質的影響】思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。【學生總結】1.氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。.分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高。.分子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低。.氫鍵表本方法：XH,Y。【強調】盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與

13、化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。【小結】本節課我們主要學習了極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的特點和判斷依據，以及分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。思考并回答：相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高閱讀閱讀、歸納、總結匯報交流培養學生自學能力自學會讓學生對氫鍵的認識加深【板書設計】2.3分子的性質（1）一、非極性鍵、極性鍵二、非極性分子、極性分子非極性分子：正電中心與負電中心重合的分子極性分子：正電中心與負電中心/、重合的分子三、范德華力及其對物質的影響范德華力：分子之間存在著相互作用力四、氫鍵及其對物

14、質性質的影響教學反思分子的性質第二課時教學流程圖活動1.1.1:引導學生從分子的結構角度，初步活動1.1.2:舉例說明“相似相溶”的規律活動1.2.1:根據例子歸納影響溶解度的因素了解“相似相溶”的規律活動2.1.1:觀看模型，并且親自動手感受手性活動1.2.2:思考討論，并用相似相溶規律解釋溶解度不同的原因活動2.1.2:ppt展示，介紹判斷分子是否具有手性的依據活動2.1.3:了解歷史上手性藥物的科學事實，并且了解合成藥物過程中，手性分子可以做催化劑活動3.1.1:根據已有知識歸納總結無機含氧酸的通式活動3.1.3:學生自學找出碳酸酸性弱的原因活動3.1.2:認識(HO)mRO中R是否相同

15、與分子酸性的關系課題2.3分子的性質(2)教學目標知識與技能：1、從分子結構的角度，認識“相似相溶”規律。2、了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。3、能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。過程與方法：培養學生分析、歸納、綜合的能力情感態度匕價值觀：感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻教學重、難點重點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性難點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學策略采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學教學過程教師活動學生活動士計意圖【復習】分子的極性判斷標準，分子間作用力對物質性質的影響。【過渡】今天我們利用已學過的分子結構理論，繼續研究物質的其它性質。【板書】五、溶解

16、性【講述】物質相互溶解的性質十分復雜，有許多制約因素，如溫度、壓強等。從分子結構的角度，存在“相似相溶”的規律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而奈和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質和溶劑的結構就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而奈、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實驗的觀察和研究，人們得出了一個經驗性的“相似相溶”的規律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。【板書】1.“相似相溶”的規律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。【講述】水是極性溶劑，根據“相似相溶”，極性溶質比非極性溶質在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑

17、和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。回想認真聽課并記錄鞏固上節課內容舉例說明“相似相溶”的規律evs【板書】2.溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質之間的氫鍵作用、分子結構的相似性。【講述】此外，“相似相溶”還適用于分子結構的相似性。例如，乙醇的化學式為CHCH0H,其中的一0Hhl水分子的一0H相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CHCHCH2CHCH0H中的煌基較大，其中的一0H艮水分子的一0H的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。【強調】另外，如果遇到溶質與水發生化學反應的情況，如S0與水發生反應生成亞硫酸，后者可溶

18、于水，因此，將增加S0的溶解度。【思考練習】.比較NH和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？.為什么在日常生活中用有機溶劑（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？.在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸儲水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續卜面的實驗）。在碘水溶液中加入Z11mL四氯化碳（CC14）,振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再同試管里加入1mL濃碘化鉀（KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發生如下反應：I2+I=13。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？

19、【匯報】略。【展示】模型：記錄強調內容討論、總結、歸納強調特例，讓學生加深印象培養學生合作精神，歸納總結能力,Jl觀看模型給學生直觀印象，激發學生興趣【設問】看一看兩個分子的立體結構，像不像一雙手那樣？它們不能相互疊合？【板書】六、手性【實踐】每個同學亮出自己的左又手。看能否完全重合？讓學生親歷親為，感受什么是手性;1立I1jjqC/j曲的呻zVY%f)(親自動手【講解并板書】1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在二維空間里不能重疊，互稱手性異構體。有手性異構體的分子叫做手性分子。【講述并展示ppt】判斷分子具有手性的依據：(1)凡具有對稱面、對稱中心的分

20、子，都是非手性分子。(2)有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。介紹個規律性知識：一般：當分子中只有一個手性碳原子時，分子一定有手性；當分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面,又無對稱中心的分子，必是手性分子。【講述】手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛看ppt記錄規律知識擴展，讓學生對手性的判斷有個依據的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮靜劑，中文藥名為反應停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發現世界各地相繼出現了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規定，今后凡生產手性藥物，必須把手性異構體分離開，只出售能治病的那種手性異構體的藥物。聽課并結合課本記錄