1、1.、鐵最新中考化學化學圖像題匯編專題訓練答案、中考化學圖像題匯編下列圖象不能正確反映其對應關系的是（）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、常溫下向裝有澄清石灰水的燃燒杯中逐漸加水，隨著水的加入堿性逐漸減弱，pH逐漸變小，pH可以無限的接近 7,但不會等于7,更不會小于7,故A圖象能正確反映其對應 關系，不符合題意；B、向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氫氧化鈉發生中和 反應，當氫氧化鈉反應完后，稀硫酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故B圖象能正確反映其對應關系，不符合題意；Zn H2Fe H2C、鋅的活動性比鐵強，開始相同的時間內鋅產生的氣體比鐵多，65 2, 56

2、2根據比例式可知，向足量等濃度的稀鹽酸中加入等質量鋅、鐵，最終鐵產生的氫氣多，故C圖象能正確反映其對應關系，不符合題意；D.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅，鋅先和硝酸銀反應，再和D圖象不能正確反映硝酸銅反應，在鋅和硝酸銀反應的過程中硝酸銅的質量是不變的，故 其對應關系，符合題意。故選Do2.如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是氣體體積元素的質量名A.甲圖表示相同質量、相同質量分數的過氧化氫加催化劑和不加催化劑生成氧氣的質量B.乙圖表示電解水生成氫氣和氧氣的體積比C.丙圖表示紅磷在敞口容器中燃燒冷卻至室溫瓶內氧元素的質量D. 丁圖表示部分被氧化的銅與稀硫酸的反應

3、【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化 劑，加催化劑的一份反應需要的時間短，最終生成氧氣的質量相同，該選項對應關系不正 確；B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1： 2,質量比是8:1,該選項對應關系不正確；G磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，紅磷在敞口容器中燃燒冷卻至室溫瓶內氧元 素的質量不斷增大，該選項對應關系不正確；D、部分被氧化的銅與稀硫酸的反應，即氧化銅和稀硫酸反應，銅和稀鹽酸不反應，固體質量減少，但不會減小到 0,該選項對應關系正確；故選：Do【點睛】本題是過程與圖象結合

4、題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反 應的過程并能結合圖象分析問題。.下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是港注中水A.的質S g向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量生成 鹽的B. .;!-.電二稀鹽酸的質量g二氧化碳質量信C.0稀鹽酸的底量穩向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質量 NaOH和Na2CQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量稀疏峻的質量MA、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的 質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續增大，只是

5、增 大的幅度變小，故 A正確；B、反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化亞鐵質量大于生成氯化鎂質量，最終生成氯化鎂質 量大于生成氯化亞鐵質量，故 B正確；C、向盛有一定質量 NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加 入的鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應生成二氧化 碳，故C正確；D、在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，所以容器內的壓強增大，所以反應的結束，溫度降 低，容器內的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內的壓強小于原來的壓強， 故D錯誤。故選Do.下表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是向一定質量的稀硫酸中加入足量的鐵向一定質量的

6、氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸氯氣aJ后堂* C向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁主屬的質量ED.加熱高鎰酸鉀固體制氧氣*笈席您 圍卬的至【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質量的稀硫酸中加入足量的鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H?SO4=FeSO4+H2 , 56份的鐵置換出2份的氫氣，隨著反應的進行，溶液質量逐漸增加，待稀硫酸完全反應后，溶液質量不再變化，由于一開始是稀硫酸，故溶液的質量不是從零開始增加，不符合題意；B、向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶劑質量逐漸增加，待氫氧化鈉完全反應后，再

7、滴入稀鹽酸，溶劑質量增加的幅度變小，符合題意；G向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ，鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ，一開始酸過 量時，等質量的鋁和鎂與足量的稀鹽酸反應，鋁產生的氫氣多，最后，稀鹽酸不足，鋁、 鎂過量，產生氫氣的質量一樣多，不符合題意。AD、加熱高鎰酸鉀固體制氧氣，2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+O2T，有氧氣生成，隨著反應的進行，固體中氧元素的質量逐漸減少，待完全反應后，固體中氧元素質量不再變化, 但不會減小至零，因為鎰酸鉀和二氧化鎰中含有氧元素，不符合題意。故選B。.

8、下列圖象能正確反映對應操作的是()C.沈i淀質hVcA.向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液溶質的康討/言B.加氮氧化枷溶液質量左胃液的pH向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋼溶液用胃舒平主要成分Al(OH)3 治療胃酸過多時胃液 pH的情況時間;沉淀的質即gD.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸稀硫酸的 質量/g【答案】 【解析】 【分析】 【詳解】A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應該從零開始，該選 項對應關系錯誤；B、向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和 水，隨著反應進行，溶質質量減小，恰好完全反應時溶質質量為零

9、，繼續加入氫氧化鋼溶 液時，溶質質量增大，該選項對應關系正確；G氫氧化鋁是不溶于水的物質，不能最終使胃液呈堿性，該選項對應關系錯誤；D、氫氧化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，向一定量的氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶 液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成，該選項對應關系錯誤。故選B。.將等質量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質質量分數且足量的稀鹽酸中充分反應，產生氫 氣的質量與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是X表小鐵X與稀鹽酸反應的實驗現象是溶液由無色變為淺綠色C.反應消耗的稀鹽酸的質量相等D.金屬活動性順序：X Y【答案】D【解析】【分析】等質量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質質量分數且足量的稀

10、鹽酸中充分反應，鋁產生的氫氣質量大，X表示的是金屬鋁，Y是鐵。【詳解】A、X表示的是金屬鋁，故 A錯誤；B、鋁與稀鹽酸反應時溶液顏色無明顯變化，故 B錯誤；C、反應生成氫氣的質量不相等，則消耗的稀鹽酸的質量不相等，故 C錯誤；D、由圖中可知X完全反應所用時間短，X反應速率較大，則金屬活動性順序是X Y,故D正確。故選D。.下列圖像與對應敘述相符合的是f沉淀質量(g)A.向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸.向pH=3的溶液中加水一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應D.向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項 A

11、錯誤；B、向pH=3的溶液中加水，最終溶液的 pH不可能大于7,選項B錯誤；G 一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應，固體的質量增加，選項C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應，沒有沉淀生 成，反應一段時間后，稀鹽酸反應完，碳酸鉀和氯化鈣反應，有沉淀生成，當氯化鈣反應 完后，沉淀的質量不再增加，選項 D正確。故選Do8.下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像能正確表示對應操作的是向堿溶液中加水沉淀質量g生成B向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直。NaQH溶液質量g至過量稀硫酸充分反應蒸發水分，直至有少量晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳

12、解】A、向堿溶液中加水，pH減小，但是不能小于 7,該選項對應關系不正確；B、向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫 酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項對應關系正 確；C、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應，鋅比鐵 活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關 系不正確；D、將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，飽和前的過程中溶質質量不變，溶液 質量減小，溶質質量分數增大，飽和后溶質質量分數不再變化，該選項對應關系不正確。 故選：B。9.卜列圖象不能正

13、確反映其對應變化關系的是A.氧氣質量信用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣物后總質量也一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒反應時間與向等質量的鋅粉和鐵粉分別加入足量的稀鹽酸稀鹽酸的質量g0氮氧化鈉溶液質量g向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應的速率，不 影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，故 A正確；B、由質量守恒定律的定義可知，反應前后物質總質量不發生改變，此反應在密閉容器中進 行，無其他物質的進入或散失，故物質總質量不會改變，與圖象所示吻合，故B正確;C、當

14、等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時，金屬有剩余，酸不足，故產 生氫氣相等；等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，因此正確的圖形應該是成氣質g生氫的量-稀鹽崎質量gD、氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應，一開始無沉淀產生，把鹽酸消耗掉后，氫氧化鈉和 氯化銅反應生成沉淀，故 D正確。故選：Co.下列圖像能正確反應對應關系的是（A黑氣質容內體碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉J 0 5 氣體#l積mLIf/將水通電分解一段時間二氧化睛質a,eD向一定質量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液二過氧化氯冷液質量E【答案】C【解析】【分析】【詳解】點燃A、碳在盛有氧

15、氣的密閉容器中燃燒，化學方程式為：C+O2CO2,根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，生成二氧化碳的質量等于參加反應的碳的質量和參加反應的氧氣的質量之和，故容器內氣體的質量不斷增加，待完全反應后，質量不變，不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，由于稀鹽酸完全相同，生成氣體的質量應該相等，不符合題意；C、將水通電分解一段時間后，生成氫氣和氧氣的體積比為2: 1,符合題意；D、向一定質量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，在該反應中，二氧化鎰是催化劑，化學反應前后，二氧化鎰的質量不變，不符合題意。故選Co.下列圖像不能正確反映對應變

16、化關系的是(0時間/允鐘A向一定量的稀鹽酸中 滴加氫氧化鈉溶液B將等質量的鎂片和 鐵片投入到足量稀H2SQ 中C室溫時，向一定量 的稀鹽酸中加入少 量鎂條D向飽和的Ca(OH) 2溶液中加 入一定量的CaO固 體A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH值由小于7逐漸升高到大于7,故 選項圖示正確。B、將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2S。中，由于金屬的質量相等，反應后化合價均為+2,且鐵的相對原子質量比鎂大，因此產生的氫氣沒有鎂多，反應生成相同質量的氫氣 時，鎂比鐵需要的時間更短，故選項圖示錯誤。C、室溫時，向一定量的稀鹽

17、酸中加入少量鎂條，隨著反應的進行，溶液的溫度不斷升高， 當反應結束后，溶液的溫度又下降了，故選項圖示正確。D、向飽和的Ca (OH) 2溶液中加入一定量的 CaO固體，CaO和水反應生成 Ca (OH) 2, 反應放出大量的熱，使 Ca (OH) 2溶質溶解度下降，隨著溫度的下降，溶解度又有所增 加，但是不能增加到原飽和時溶質質量，因為溶劑減少了，故選項圖示正確。故選：Bo.下列4個圖像不能正確反映對應變化關系的是S的質量星。加入a5溶液的質里三A20C時，向一定量的硝 酸鉀不飽和溶液中加人硝 酸鉀固體B向等質量的鎂粉和鐵 粉中分別逐滴加入同濃 度的稀鹽酸至過量C等質量CaO和Ca(OH)2中

18、 分別加入等濃度的稀鹽酸 至過量D向盛啟少量一氧化鎰的 燒杯中不斷地加入過氧化 氫溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、20C時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質的質量增加，溶質的 質量分數增大，待硝酸鉀溶液達到飽和后，溶質的質量分數不變，不符合題意；B、向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，Mg+2HCl=MgCl 2+H 2, Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ，開始產生的氫氣一樣多，等質量的酸完全反應需要鐵的質量大于鎂的質量，故鐵粉與等質量的酸反應所得的鹽溶液的質量多，等質量的鎂、鐵完全反應后，設等質量的鎂、鐵的質量為a,則

19、鎂完全反應生成氯化鎂的質量為：95m/24,鐵完全反應生成氯化亞鐵的質量為： 127m/56,故最后鎂完全反應 生成鹽的質量大，不符合題意；C、等質量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，設氧化鈣和氫氧化鈣的質量為a,氧化鈣與稀鹽酸反應白化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O ,氧化鈣生成氯化鈣的質量為：111a/56, Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ,氫氧化鈣生成氯化鈣的質量為：111a/74,故完全反應時，氧化鈣生成氯化鈣的質量大，不符合題意；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鎰的催化 下分解為水和氧氣，隨

20、著過氧化氫的不斷加入，生成氧氣的質量不斷增加，符合題意。 故選D。.下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關系與反應過程對應正確的是B.0 反而寸同3分別加熱KN。、Ca(OH)2的飽和溶液(溶劑蒸發忽略不計)溶浦的溫度七向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】1： 2,【詳解】A、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為質量比是8: 1,該選項對應關系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca (OH) 2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質量分數不 變，氫氧化鈣溶解度減小，導致部分氫氧化鈣析出

21、，質量分數減小，該選項對應關系正 確；C、向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素 全部轉化為氫氣，稀硫酸完全反應后生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣，由于二氧化鎰是催化劑，反應過程中二氧化 鎰質量不變，該選項對應關系不正確。故選：BO.向下表中的甲物質中逐滴加入乙物質溶液至過量，符合如下曲線描述的是淀氣的量沉或體質序號甲乙硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液稀硫酸氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液銅鋅的混合物粉末稀鹽酸A.B.C.D.【答案】A【解析】 【分析】 【詳解】向硫酸和硫酸銅的混合

22、溶液加入氫氧化鈉溶液，由于硫酸的存在，氫氧化鈉不能與硫酸 銅反應生成了氫氧化銅沉淀 ；氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，既無氣體也無沉 淀；待硫酸完全反應后，所加入的氫氧化鈉開始與硫酸銅反應產生氫氧化銅藍色沉淀至硫 酸銅完全反應為止，與曲線所示一致，故正確；向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加 稀硫酸，加入硫酸開始硫酸就與氫氧化鈉和氯化鋼同時反應，因此一開始就產生硫酸鋼沉 淀至氯化銀完全反應為止，與曲線所示不一致，故不正確；向氯化鈉和氯化鈣的混合溶 液加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水碳酸鈣沉淀，因此隨溶液的加入生成沉 淀的量不斷增加，至氯化鈣完全反應為止；與曲線所示不一致，故不正確；

23、向銅鋅合金 中滴加稀鹽酸，鋅與鹽酸反應放出氫氣而銅不反應，因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出 至鋅完全反應為止，與曲線所示不一致，故不正確。綜上所述，只有正確。故選Ao【點睛】觀察、分析圖象：在開始加入乙溶液時并不生成沉淀或放出氣體，而在加入一定量后，才 會出現沉淀或氣體；待完全反應后，沉淀或氣體的質量不再隨所加乙溶液質量而改變c5 di卜列圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）質量數溶質分A.在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分，溶質質量分數的變 化。B.向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氣體質量的變化。C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液 pH的變化

24、。D.相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應，H2質量的變化。【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、飽和溶液恒溫蒸發水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下 的飽和溶液溶質質量分數是相等的，溶質質量分數的曲線應該是直線，故A不正確；B、變質的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加鹽酸會先與氫氧化鈉反應，不會生成氣體，后與碳酸鈉反應生成二氧化碳反應直至碳酸鈉耗盡，故 B正確；G氫氧化鈉溶?顯堿性， pH大于7,加水時堿性不斷變弱，但其始終顯堿性，pH始終大于7,故C不正確；D、金屬與酸反應是氫氣是來源于酸中的氫元素，兩種金屬過量，則酸會全部消耗，酸量

25、相等，故生成氫氣相等，故D不正確。故選 Bo16.如圖是化學實驗過程中某些量的變化圖像，其中正確的是（）A.向FS氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液 中加入稀硫酸B.等質量的鋅、鐵分別和足量的等質量分數 的鹽酸溶液反應1氫氣的質量國0硫配溶液質量的CFL.1 時間/minC.在足量的鋅粉中加入一定量的CuSQ溶液D一定壓強下二氧化碳在水中的溶解度i0剜余固體質里，g-W時間收J01譚解度后J溫度/CA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉和氫氧化 想都發生反應，氫氧化鈉與稀硫酸反應的實質是氫氧根離子與氫離子反應結

26、合生成水，氫 氧化鋼與稀硫酸反應的實質是氫氧根離子與氫離子反應結合生成水，同時鋼離子與硫酸根 離子結合生成難溶的硫酸根，離子之間的結合互相不影響，且硫酸鋼不溶于酸和堿，因此 兩個反應同時發生，反應一開始就有沉淀生成，選項A圖不正確；B、等質量的鋅、鐵分別和足量的等質量分數的鹽酸溶液反應，鋅的活動性大于鐵，因此反應速率大于鐵，且鐵產生的氫氣大于鋅，圖中產生的氣體質量相等，因此選項B圖不正確；C、在足量的鋅粉中加入一定量的CuSC4溶液，鋅的活動性大于銅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因為鋅的相對原子質量大于銅，因此置換出來的固體銅小于參加反應的固體 鋅，固體質量減小，選項 C圖正確；D、氣體的溶

27、解度與溫度成反比，溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，選項D圖不正確。【點睛】本題考查的是中學階段常見的圖表問題，此類題的難點一為一種溶液與混合溶液反應的先 后順序問題，本題的 A選項將酸滴加在混合堿溶液中，首先我們應分析反應的實質問題， 再判斷生成的氣體或沉淀是否能再次發生反應來判斷是否有先后順序，本題A選項離子之間結合互不影響，不存在先后反應。氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液,17.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、卜列圖示正確的是（加足量水B.g氮氣的質量加足量鋅。硫酸溶淤質量gC.加足量氫氧化鈉溶液沉淀質量SD量氯化鋼溶液【來源】2013屆四川省達州市中考模擬化學試卷（帶解析）【答

28、案】D【解析】【詳解】A、對酸用水進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7,故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故 B錯誤，C、硫酸的溶質質量是不變的，不能從零開始，故 C錯誤，D、氯化銀和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增 加，后面就成水平線了，故 D正確。故選D。18.下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A.向一定量的NaOH和BaC2混合溶液中滴加稀硫酸B.向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸0稀鹽皎的質量HB.D.D.向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加

29、入碳酸鈉溶液【來源】2019年河南省商丘市柘城縣實驗中學摸底考試化學試題A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼 沉淀和鹽酸，硫酸鋼沉淀不溶于酸，故一開始就產生沉淀，沉淀質量隨稀硫酸的質量逐漸 增加，待氯化鋼完全反應后，硫酸鋼沉淀質量不再變化，符合題意；B、向一定量的 MnO 2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化鎰在該反應中是催化劑， 化學反應前后，質量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH7,滴加稀鹽酸,堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加， pH值的變化是從大于 7逐漸減小到小于7,不符合題意;D、向含有一

30、定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸 反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸 鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應后，沉淀質量隨碳酸鈉質量的增加 逐漸增加，待氯化鈣完全反應后，沉淀質量不再變化，不符合題意。故選Ao.裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba （OH） 2溶液至過量。有關量的變化情況見圖（橫坐標表示氫氧化鋼溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）【來源】人教版 2018屆九年級下冊化學同步課時練習：第十單元實驗活動7溶液酸堿性的檢驗【答案】B【解析】【分析】【詳解

31、】A、沉淀隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，稀硫酸反應完后不再增加，選項 A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋼反應生成水，氫氧化鋼溶液中也含水，隨著氫氧化鋼溶液的加入，即使反應結束水的質量也應該不斷增加，選項B不正確；C、溶?的pH隨Ba(OHp溶液的加入逐漸變大，選項 C正確；D、硫酸與Ba(OHR溶液反應生成沉淀，溶質質量分數變小，恰好反應時為零，Ba(OHR溶液過量后溶質質量分數變大，選項D正確。故選B。.下列四個圖像，能正確反映對應變化關系的是(A.濤涌的pH向氫氧化鈉溶液中加水加入水的質量昌D.高溫燃燒固的量，定質量的石灰石【來源】2019年5月江西省吉安市吉州區中考模擬化學試題【答案】B

32、【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的PH會變小，但不會小于 7,圖像與事實不相符，故A錯誤；B、鎂粉和鐵粉與稀硫酸反應的化學方程式分別為：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2T, Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2T；根據化學方程式可知，每24份質量的鎂能生成 2份質量的氫氣，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣，取等質量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀 硫酸中，鎂生成的氫氣質量大于鐵生成的氫氣質量。鎂的活動性強于鐵，鎂與稀硫酸反應 的速度較快，圖像與事實相符，故 B正確；C、電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的質量比為1： 8,而不是2： 1,圖像與事實不相

33、符，故C錯誤；D、高溫煨燒的一定量石灰石，后生成氧化鈣質量，質量先減小，等到石灰石反應完后生成的氧化鈣為一定值，而不是 0,圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選Bo 【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。.下列圖像能正確反映其對應關系的是（）H2質量gA向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn 和 Fe向含有少量NaOH的Na2CQ溶液中逐滴加入稀鹽酸0稀鹽酸的質里g有催化劑/口無催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧口添加水

34、的質量g【來源】2019年廣東省汕頭市潮南區司馬浦鎮中考模擬化學試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、酸質量相等，金屬過量，最終產生氫氣質量相等，產生相同質量的氫氣時，消耗的鋅 的質量應大于鐵的質量，與圖像不符；B、向含有少量 NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應生成 氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選B;C催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的多少，用等質量、等濃度的過氧化氫溶液 在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質量應該相等，與圖像不符；D加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變為堿性，與圖像不符。【點睛】

35、該題是一道圖像題，圖像題的難點在于圖像信息和文字信息的轉化，然后和實際反應情況 對應是否相符。22.下列圖象不能正確反映其對應關系的是（）港港中CuQ2次質量gD.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅0 Zng【來源】2020年廣東省珠海市香洲區第四中學一模化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、常溫下向裝有澄清石灰水的燃燒杯中逐漸加水，隨著水的加入堿性逐漸減弱，pH逐漸變小，pH可以無限的接近7,但不會等于7,更不會小于7,故A圖象能正確反映其對應 關系，不符合題意；B、向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氫氧化鈉發生中和 反應，當氫氧化鈉反應完后

36、，稀硫酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故 B圖象能正確反映 其對應關系，不符合題意；Zn H2 Fe H2C、鋅的活動性比鐵強，開始相同的時間內鋅產生的氣體比鐵多，65 2, 56 2根據比例式可知，向足量等濃度的稀鹽酸中加入等質量鋅、鐵，最終鐵產生的氫氣多，故C圖象能正確反映其對應關系，不符合題意；D.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅，鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，在鋅和硝酸銀反應的過程中硝酸銅的質量是不變的，故D圖象不能正確反映其對應關系，符合題意。故選D。23.固體物質甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A. tiC時，甲物質的溶解度是 SgB.甲、乙的溶

37、解度隨溫度的升高而增大C.甲、乙的飽和溶液降溫后，析出晶體的質量甲乙D. 13c時，M點表示甲、乙溶液均未達到飽和狀態【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、tiC時，甲物質的溶解度是 Sg,選項A正確；B、由圖可知：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，選項B正確；G不知溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少，選項C不正確；D、13c時，M點位于甲、乙溶解度曲線的下方，表示甲，乙溶液均未達到飽和，選項 D正 確。故選Co24.下列圖象能正確反映對應變化變化的是（A.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉液鐵素質S-溶中元的量溶液質量B.向飽和NaCl溶液中不斷加入 KNO3硝百避甲的質量C.向pH為12的氫

38、氧化鈉溶液中加水。加入水的施果gD.濃鹽酸敞口放置一段時間齡的量次硝鉀質分A向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中鐵元素的質量逐漸 增加，至完全反應，不再發生改變，故選項正確。B、向飽和NaCl溶液中不斷加入 KNO3,硝酸鉀能繼續溶解，溶液的質量逐漸增加，至達到 飽和狀態，不再發生改變，故選項錯誤。C、向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7,故選項錯誤。D、濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑質量不變，

39、則溶質質量分數逐漸減小，故選 項錯誤。故選：Ao.下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分【分析】 【詳解】A、飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續溶解氯化鈉，因此隨著氯化鈉的溶解，溶液質量增大，硝 酸鉀的溶質質量分數減小直到氯化鈉也達到飽和為止，A不正確；B、飽和溶液恒溫蒸發水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數是相等的，故溶質質量分數的曲線應該是直線，B不正確；C、剛開始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質硝酸鉀的質量大于0;當不斷加入硝酸鉀固體時，溶質的質量在不斷增加，溶質的質量分數逐漸增大；當硝酸鉀不再溶解時，溶液飽和，溶

40、質 不變，溶質的質量分數也恒定不變。圖象能正確反映其對應操作，C正確；D、催化劑只能改變化學反應的速率，其質量與化學性質在反應前后保持不變，D不正確;故選Co【點睛】判斷圖像是否正確，要根據反應中圖像表示的物質的量是如改變的，找到起點、折點和終 點，連成曲線。.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反 應前及tl、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是+質量糖0 ti匕時間內A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7 : 5D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1 : 4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、反應

41、過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于 化合反應，該選項說法正確；B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成 物，該選項說法正確；C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：(32-4) :(24-4) =7 :5,該選項說法正確;D、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：(16-8) ：(32-4) =2:7,該選項說法不正確。故選Do.下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（酸的量勤O硝鉀質分/% A向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉C質量數溶JS分向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液【解析】在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分A、飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續溶解氯化鈉，因此隨著氯化鈉的溶解，溶液質量增大，硝酸鉀的溶質質量分數減小直到氯化鈉也達到飽和為止，A不正確；B、飽和溶液恒溫蒸發水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下的 飽和溶液溶質質量分數是相等