1、化學反應速率(建議用時：45分鐘)學業達標.(2016北京高考)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.抗氧化劑B.調味劑C.著色劑D.增稠劑【解析】食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品白變質速率，與反應速率有關，A選項正確；調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道，與反應速率無關，B選項不正確；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質，與反應速率無關，C選項不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質構和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態，并使其穩定、均勻，提高食品質量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反應速率無關，D選項不正確

2、。.已知反應A(g)+：汨也)E：(g+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反 TOC o 1-5 h z 應速率為1mol(Lmin)則此段時間內以C表示的化學反應速率為()A.0.5mol-(L-min)1B.1mol(L-min)1C.2mol(L-min)1D.3mol(L-min)1【解析】v(C)=2v(A)=2mol(L-min)【答案】C3.某溫度下，反應2NO開始進行時，c(N2Q)=0.0408mol”經過1min后，c(N2O5)=0.030mol-L1,則該反應的反應速率為()v(N2Q)=1.8X104mol(Ls)1v(O2)=1.8X104mol-(L-s

3、)121v(N2。)=1.08x10mol-(L-s)v(NO2)=1.8x104mol-(L-s)1v(N2O5)=0.040 8 mol_一1_._L0.030molL60s=1.8x104mol-(L-s)：A項正確?！敬鸢浮緼.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經2min,B的濃度減少0.6molL一。對此反應的化學反應速率的正確表示是()A.用A表示的反應速率是0.4mol-(L-min)一一，_一、一、.一-1B.用B表本的反應速率是0.005mol-(L-s)C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol-(L-min)D.在這2min內B和C兩物質濃度都逐漸減

4、小【解析】A為固體，一般不用固體表示反應速率，因為固體的濃度一般視為常數，所以A項錯誤；根據化學反應速率計算公式，v（B）=0.6mol”-1+2min=0.3mol（Lmin）1=0.005mol（Ls）1,故B項正確；v（B）=0.3mol-（L-min）1為平均值并非2min末的反應速率，所以C項錯誤；B為反應物，C為生成物，兩者不可能同時減小，故D項錯誤。【答案】B.將N、H的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v（H。=3mol-（Lmin）1;乙：v（N2）=2mol（Lmin）1;丙：v（NHb）=1mol（Lmin）1。則三個容器中合成氨的速率（）v（甲

5、）v（乙）v（丙）v（乙）v（丙）v（甲）v（丙）v（甲）v（乙）v（乙）v（甲）v（丙）v【解析】利用計量數值,誰大，誰反應快?！敬鸢浮緿.決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物的濃度B.反應溫度C.使用催化劑D.反應物的性質【解析】反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素；反應物的濃度、反應的溫度、催化劑等是影響化學反應速率的外界因素。【答案】D.（2016寧波高一檢測）增大壓強，不會使下列化學反應的反應速率發生變化的是2SO(g) + Q(g)B(g) + I 2(g)N(g) + 3H(g)FeCL+3KSCN2SQ(g)2HI(g)2NN(g)Fe(SCN)3+3KCl【解析】增

6、大壓強只會加快有氣體參加反應的速率，對于液體或固體參加反應的速率無影響?！敬鸢浮緿.對于反應2N?UjW+2CO,下列敘述中正確的是（）A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量一定能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率【解析】使用催化劑能加快反應的速率，A正確；一種反應物過量不一定能提高反應的速率，B不正確；對于氣體反應物來說，改變壓強能夠影響反應速率，C不正確；降低溫度會降低反應速率，D不正確?！敬鸢浮緼.下列措施對增大反應速率明顯有效的是()Al在氧氣中燃燒生成Al203,將鋁粉改為鋁片Fe與稀硫酸反應制取Hk時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸

7、Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度Na與水反應時增大水的用量【解析】A項減小了固體表面積，化學反應速率減??；B項改用98.3%濃硫酸會使鐵鈍化；C項升溫，化學反應速率增大；D項增加水的用量不會提高化學反應速率。【答案】C.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：0123454min(1)該反應第分鐘X、Y、Z的物質的量不再變化，X所占的體積分數為.(2)該反應的化學方程式為。(3)反應開始至2min,氣體X的平均反應速率為。(4)關于該反應的說法正確的是。A.增大A的濃度，可使反應加快B.縮小容器的體積，使反

8、應加快C.增大容器的體積，使反應加快D.升高溫度一定使反應加快【解析】各物質的物質的量在2min時不再發生變化，各物質的物質的量變化量之比等于化學反應速率之比，等于反應方程式中各物質的化學計量數之比：v(X):v(Y):v(Z)=0.3:0.1：0.2=3：1：2,由題圖可知，X、Y為反應物，Z為生成物，反應的化學方程式為3X+122。【答案】(1)238.9%(2)3X+Y2Z(3)0.075molL1min1(4)ABD.(1)對于反應Nk+3屋？可以當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH的化學反應速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”):編P改變的條件生成NH的

9、速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應A+B(：,下列條件的改變一定使化學反應加快的是A.增加A的物質的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質的量D.增加體系的壓強【解析】(1)升高溫度、增大反應物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH的化學反應速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質的量，對化學反應速率無影響；若ABC都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響。【答案】(1)增大增大增大增大(2)B能力提升.反應C(s)+閨(宮)CO(g)+Hg),在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()【導學號：39700029】

10、A.壓縮容器體積，增大體系壓強B.加入適當的催化劑C.保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大D.保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大【解析】壓縮容器體積會增大氣體濃度，增大反應速率，A有影響；使用催化劑同時改變正、逆反應速率，B有影響；保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大后，氣體濃度均減小，減小反應速率，C有影響；保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大，但氣體濃度等都沒有改變，對反應速率無影響?！敬鸢浮緿.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生如下反應.一、-1-一-一-2A（g）+KQ）2c，若2s后測得C的濃度為0.6mol-L,現有下列幾種

11、說法，其中正確的是已知某反應物的轉化率=,CJX100%（）cS始用物質A表示反應的平均速率為用物質B表示反應的平均速率為2s時物質A的轉化率為70%2s末物質B的濃度為0.7molB.D.A.C.【解析】解題時先利用所給條件列出濃度:2A(g)+B&O2C(g) TOC o 1-5 h z 起始濃度/molLt210變化濃度/molL10.60.30.62s后的濃度/molL12-0.61-0.30.6依據化學反應速率的定義：八T10.6mol-L11v(A)=2s=0.3mol-L-s,v(B)=0.3 mol - L 1=0.15 mol - L-1-1-s依據轉化率的定義:A c AA

12、的轉化率=c 0.6 mol - L100%= Emk1X100%= 30% 2 s 末 B的濃度為 0.7 mol - L【答案】B.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的變化情況如圖，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（）組別對應曲線KHCD/molL-1反應溫S/T鐵的狀態1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A.第4組實驗的反應速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molC.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molD.第3組實驗的反應溫度低于30c【解析】從圖中四條曲線可判斷a反應最快，d反

13、應最慢，A項正確；第1、2組實驗溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，化學反應速率要快，故第2組實驗中鹽酸濃度大于或等于2.5molL-的情況均可以，第1組實驗中鹽酸的濃度一定大于2.5mol-L1,BC項正確；若第3組實驗的溫度低于30C,在其他條件都相同的情況下反應速率應該比第4組慢,與實驗事實不符，D項錯誤。局溫.對于反應4FeS+11Q=Fe2Q+8SQ,試回答下列有關問題:(1)常選用哪些物質的濃度的變化來表示該反應的反應速率?(2)4s內，生成SO的速率為0.4mol(Ls)一時，Q減少的速率是測得4s后Q的濃度為2.8mol-L1,則開始時Q的濃度為(1)因為Fe&、FezQ為固體，Q、SO為氣體，