1、福建省福州市2016屆高三二模化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1.液氧是航天活動一種重要氧化劑，常與液氫或煤油等配合使用，以下說法錯誤的是（）A.工業通過分儲液態空氣制備液氧B.液氧不可燃，鐵路旅客可以隨身攜帶C.液氧與液氫搭配做火箭推進劑的優點之一是清潔環保D.瀝青若長時間浸入液氧可能會發生爆炸Na為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.100mL12mol?L1鹽酸溶液與足量MnO2共熱，反應生成的氣體分子數為0.3NaB.密閉反應容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應轉移電子數為4NaC.25.0g膽磯晶體溶于水配成1L溶液，所得溶液中陽離子數為0.

2、1NaD,常溫常壓下，0.1molC5H12所含有的共價鍵數目為1.6Na3.有機物的分子式為C3H6。2,以下說法正確的是（）A.不能發生氧化反應B.至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或甲醇C.至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應D.分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵4.下列各項實驗操作與現象及結論或解釋合理的是（）選項實驗操作現象解釋或結論福爾馬林滴入高鎰酸鉀溶液A紫色褪去高鎰酸鉀被還原氯化鈉晶體導電實驗B不導電晶體/、存在離子AgI懸濁液滴入Na2s溶液C固體變黑Ksp(Ag2S)*p(AgI)測量H2CO3的電畬常數H2CO3一級電離產生的H+對一級的電禺起抑制作用DKa1Ka2A.A

3、B.BC.CD.D5.模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醍（CH3OCH3）,裝置如圖所不，下列說法錯誤的是（）A,H由交換膜右側1可左側遷移1C芟r1、評點ji于生網寢型毗B.催化劑a表面發生的反應是2CO2+12e+12HCH3OCH3+3H2。C.該過程是太陽能轉化為化學能的過程D,消耗CO2與生成。2體積比為1:16.如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應能得到離子化合物，則下列說法正確的是（）WXYZA.非金屬性：ZYB.原子的半徑：WvXZ的氧化物能與Y的氫化物反應生成強酸Z一種單質熔點為119C,易溶于二硫化碳，則

4、該單質屬于原子晶體.如圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質溶液電離過程的說法錯誤的是（）A.冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小.左圖的曲線也可以表示溶液的PH變化趨勢C.稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程D.可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH3COO。增大110 C - 140 C與硫反二、解答題（共3小題，滿分44分）8.二氯化二硫（S2CI2）是基本有機化工的直接原料，實驗室可采用干燥的氯氣在應，即可得S2CI2粗品。（1）實驗室采用如圖裝置制備S2CI2:有關物質的部分性質如表：物質SSC12S2C1

5、2熔點/C112.8-78-77沸點/C444.659.6137已知：S2c12遇水生成HCl、SO2、S；300c以上完全分解，S2c12+C12=2SC12圖中B的作用是導氣和;裝置C與D之間應增加裝置，原因是（用化學方程式表示）。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：加熱A時溫度過高，會使產率偏低的原因可能是（填寫兩點）。裝置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的雜質有,為提高S?Cl2的純度，操作時除了應控制好溫度，還應注意。(2)工業中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等雜質離子，實驗室為提純NaCl進行以下操作：同研一就一一

6、嗎一忙網|哩忸陰琳mi陽陸惶伴推g.作-1抵提供的試劑：飽和Na?CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO,溶液為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學式)。上述操作中操作i為,操作詞為;簡述測定氯化鈉中含碳酸鈉質量分數的實驗方案：。9.以鋅鎰廢電池剖開、篩分得到的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質)為原料，回收MnSO,LHzO的工藝流程如下：表1酸的種類對浸取率的影響酸的種類濃度鋅的浸取率/%鎰的浸取率/%硫酸1:196.295.1鹽酸1:195.194.

7、6硝酸1:194.594.7磷酸1:158.442.3表2酸的濃度對浸取率的影響濃度鋅的浸取率/%鎰的浸取率/%1:196.295.11:290.488.51:387.382.4(1)為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有、(2)烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為(填寫選項序號)(3)根據表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為,理由是酸的濃度對浸取率也有影響，從表中信息可知，應選擇酸的濃度為;酸浸過程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是(用離子方程式表示)。(4)調pH時，請根據表格數據選擇pH的調節范圍：。Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶

8、解pH8.29.83.75.27.810.0Zn(OH%也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為;(6)碳包中二氧化鎰平均含量為33%,則鎰的回收率表達式為。.氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來社會的主要能源之一。甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝。I.甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：CH4(g)+H2O(g)LCO(g)+3H2(g)AH1=+206kJLkiol1CO(g)+H2。(g)|CO2(g)+H2(g)AH2=41kJmol1(1)反應的平衡常數的表達式K=。(2)有研究小組通過應用軟件AsepnPlus實現了對甲烷水蒸氣重整制氫系統的模擬，研究了控制水反應水碳比，在不同溫

9、度下反應器RI中操作壓力變化對氫氣產率的影響，其數據結果如圖1所示：請根據圖象，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產率的關系，并說明原因;在實際工業生產中，操作壓力一般控制在2.0-2.8MPa之間，其主要原因是。n.甲烷二氧化碳重整(3)近年來有科學家提出高溫下利用CO2對甲烷蒸汽進行重整，既可以制氫也可以減少CO2排放緩解溫室效應，其主要原理為CH，g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),該反應的H=kJ?mol1經研究發現該工藝與I相比，主要問題在于反應過程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請用化學方程式表示形成積碳的原因。m.甲烷水蒸氣重整的應用(4)甲烷水蒸氣重整的一個重要應用是將

10、甲烷水蒸氣重整后的合成氣作為熔融碳酸鹽燃料電池的原料，其工作原理如圖2：寫出該電池的負極反應方程式;該電池中可循環利用的物質有;若該燃料電池的能量轉化效率為70%,則當1g甲烷蒸汽通入電池時，理論上外電路可以產生C(庫侖)的電量。(電子電量為1.6X10-19C)。【化學選彳2:化學與技術】.工業上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：回答以下問題：(1)將空氣中的。2和電分離主要是利用，空氣分離過程中所涉及的實驗操作名稱是,該工業流程中可以重復利用的物質是。(寫化學式)(2)低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO2、H2s等雜質氣體

11、，若省略該步驟對后續合成氨的影響是。(3)在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個階段，第一階段主要吸收H?S,第二階段再吸收CO2,后續解離過程中則相反，先解離CO2,后解離H2S,甲醇在整個過程中幾乎沒有變化。設計該工藝流程順序的主要原因是。(4)請寫出合成尿素CO(NH2)2的化學方程式：。n(NH3)n(H2O)工業生產時，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO2的轉化率與氨碳比”c：、水碳比、的變化nCO2)nCO2)關系，曲線I、n、出對應的水碳比最小的是。測得B點氨的轉化率為30%,則X1=。【化學一一選彳3:物質結構與性質】.六氟合鐵(出)酸鉀K3【Fe(CN”俗稱赤血鹽，在醫藥工業、印染工

12、業及鋼鐵工業均有重要作用，請回答下列問題：(1)赤血鹽屬于晶體，其中心離子價電子排布式為。K3【Fe(CN端中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是，存在的作用力有(填選項序號)。A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.極性共價鍵E.非極性共價鍵F.分子間作用力(3)類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氟酸(H-S-CN)和異硫氟酸(H-NCS),這兩種酸中沸點較高的是。(4)六氟合鐵(m)酸鉀常溫下很穩定，經灼燒可完全分解，產生劇毒的氧化鉀和氟。化學方程式：灼燒2K3Fe(CN)6=6KCN+2FeC2+2N2+(CN)2產物鼠(CH)2中含有的b鍵和兀鍵數目比為。(

13、CH)2中C原子的雜化軌道類型為，請寫出一個與(CH)2具有相同空間構型和原子數的分子:O,若該晶體的密度為若KCN的晶胞結構如圖所示，則KCN晶體中距離K+最近K+的的數目為p g?cm3,圖示中K+與K+的核間距a=cm。if.1o二蘆【化學選彳5有機化學基礎】制成的外科手術縫線在人體內可降解，省去了縫合皮膚后拆線的麻13.用PLGA(必/丫中煩，合成PLGA的一種路線如圖：3就由國辛日孽FEW】已知以下信息:2molD經上述反應可生成1molE,E的結構中含有六元環。F的核磁共振氫譜只有一組峰，F可由D的某種同系物M制得。回答下列問題：A的名稱是,B含有的官能團是；(2)由B生成C的反應

14、類型是,由D生成E的反應類型是;M的結構簡式為,F的鍵線式為;(4)由D生成E的化學方程式為;(5)某有機物與氫氣1:1加成可得到E,該有機物的分子式為，其屬于芳香族化合物且有四個取代基的同分異構體有種。-：，ci%-cii3CFeK；acd；(3)異硫氧酸(或H-N=C=S);O260(4)3:4；sp；C2H2；1；孝(1)乙烯；醛基;(2)加成反應；酯化反應;(3)H0cH 2c00H ;口(4)OH-QU2HM11(5)c6H6O4；3；/IM1t.(6)。1口一口足|-H.C-m-HU-CHUW鳳-十氏一，11七。.IUKXH.福建省福州市2016屆高三二模化學試卷解析一、選擇題1【

15、分析】A.氧氣和氮氣的沸點不同，可分儲分離；B.液氧易與可燃物爆炸；C.氧氣和氫氣反應生成水；D.瀝青為煌類化合物，易燃燒。【解答】解：A.氧氣的沸點較高，易從液態化合物中分儲分離，故A正確；B.液氧易與可燃物爆炸，不能隨身攜帶，故B錯誤；C.氧氣和氫氣反應生成水，對環境沒有污染，故C正確；D.瀝青為煌類化合物，易燃燒，浸入液氧可能會發生爆炸，故D正確。故選B.2【分析】A.二氧化鎰只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；B.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底；C.銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；D.1個C5H12分子含有4個C-C和12個C-H,共16個共價鍵；【解答】解

16、：A.二氧化鎰只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，生成氯氣分子數小于0.3Na,故A錯誤；2molSO2和1molO2,不可能完全反應生成2mol三氧化硫，所以充分反應轉移電子數小于4Na,故B錯誤；25.0g膽磯物質的量為0.1mol,完全電離生成0.1mol銅離子，銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以所得溶液中陽離子數小于0.1Na,故C錯誤；1個C5H12分子含有4個C-C和12個C-H,共16個共價鍵，則0.1molC5H12所含有的共價鍵數目為1.6Na,故D正確；故選：D.【考點】有機物的結構和性質。【分析】有機物的分子式為C3H6。2,該分子的不飽和度=3

17、6=1,該物質結構簡式可能為HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3CH3COOCH3HOCH2CH2CHO等，根據醇、烯燒、竣酸、酯、醛等物質的性質分析解答。3X2+26【解答】解：A.有機物的分子式為C3H6。2,該分子的不飽和度=1,該物質結構簡式可能為HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3CH3COOCH3HOCH2CH2CHO等，如果為醛和醇，能發生氧化反應，故A錯誤；B,能水解生成甲醇的有CH3COOCH3,水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3,所以只有兩種，故B錯誤；C,能和NaOH溶液反應的有酯和竣酸，為CH

18、3CH2COOH、HCOOCH2CH3CH3COOCH3,有3種物質能和NaOH溶液反應，故C錯誤；D.有機物的分子式為C3H6。2,該分子的不飽和度=1,所以該分子中一定含有碳碳雙鍵或碳2氧雙鍵，故D正確；故選D.【考點】化學實驗方案的評價。【分析】A.醛基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；B.含有自由移動電子或離子的物質能導電；C.溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質；D.碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產生同離子效應。【解答】解：A.甲醛能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該反應中酸性高鎰酸鉀作氧化劑，被還原，故A正確；B.含有自由移動

19、電子或離子的物質能導電，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，但氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，所以不導電，故B錯誤；C.溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，AgI懸濁液滴入Na2s溶液，固體變黑，說明Ksp(Ag2S)Z,故A錯誤；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子的半徑：WX,故B錯誤；Z的氧化物（三氧化硫）能與丫的氫化物（水）反應生成強酸（硫酸），故C正確；Z一種單質熔點為119C,易溶于二硫化碳，則該單質屬于分子晶體，故D錯誤；故選C.【考點】pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡。【分析】A.溶液是通過離子的定向移動形成電流，溶液的導電能力與離子濃度成正比，冰醋酸不電

20、離，加水后不斷發生電離，開始一段時間離子數目增多是主因，后溶液體積增大是主因；.左圖的曲線表示電導率和時間的關系，先變大，后降低，而溶液的PH為先變小后變大；C.稀釋一開始，溶液的溫度就下降，說明稀釋吸熱，弱電解質溶液濃度越稀，電離程度越大；D.乙酸為弱電解質，電離吸熱，升高溫度，電離程度增大。【解答】解：A.溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，稀釋過程中，隨著水量的加入，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，當加到一定量時，溶液體積增大是主因，溶液中離子濃度減小，導電能力減小，故A正確；B.冰醋酸為乙酸分子，為共價化合物，不

21、導電，加水后不斷發生電離，導電能力先變大后變小，溶液中開始一段時間離子數目增多是主因，氫離子濃度在增大，PH=-lgC（H+）,PH在減小，后溶液體積增大是主因，PH在增大，故B錯誤；C.稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知該稀釋吸熱，因乙酸為弱酸，濃度越稀，電離程度越大，所以電離過程可能是吸熱過程，故C正確；D.加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故D正確；故選B.二、解答題.【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用。【分析】（1）干燥的氯氣在裝置A中與硫粉加熱生成S2CI2,蒸氣通過彎曲試管B的冷凝在錐形瓶中得到固體S2C12,并利用D裝置的NaOH溶液

22、吸收尾氣中的氯氣，防止環境污染；實際操作中，為避免C中S2CI2水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置，防止水蒸汽進入C中；為使S2CI2的蒸氣能快速冷凝，使用彎曲的試管B;為避免C中S2CI2水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置；S2CI2易水解生成S、SO2和HCl,結合原子守恒可寫出此反應的化學方程式；裝置A中與硫粉加熱生成S2CI2,S2CI2在300c以上受熱易分解，另外硫粉受熱易氣化，故反應需要要控制適當溫度，不易太高；S溫度較高時易氣化，另外S和Cl2加熱時也可能生成SC也為提高S2CI2的產品純度，可通過控制反應溫度及平衡的氯氣氣流達到目的；（2）把雜質轉化為沉淀或氣體除去，

23、除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用銀離子。要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；向粗鹽中加水溶解得到混合溶液；操作vi是從上&和NaCl溶液里分離出晶體NaCl;欲測定氯化鈉中含碳酸鈉質量分數，可通過測定一定量固體配制的溶液與足量BaCl2溶液作用生成BaCO3沉淀的質量來達到實驗目的。【解答】解：(1)干燥的氯氣在裝置A中與硫粉加熱生成S2c12,蒸氣通過彎曲試管B的冷凝在錐形瓶中得到固體S2c12,并利用D裝置的NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，防止環境?虧染;實際操作中，為避免C中S2c12水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置，防止水蒸汽進入C中；彎曲的

24、試管B達到導氣和使S2c12冷凝的目的，故答案為：冷凝；在C和D之間添加一個干燥裝置，可避免C中S2CI2水解；S2c12水解生成S、SO2和HC1的反應的化學方程式為：2&c12+2H2O=3S+SO2+4Hc1；故答案為：干燥；2s2c12+2H2O=3S+SO2+4Hc1；硫粉受熱易氣化且S2c12在300c以上受熱易分解，裝置A中溫度高于300c以上會導致產率偏低，故答案為：S202300c以上完全分解；溫度過高會使硫氣化；因硫的氣化及S和c12可能反應生成S02；導致裝置c中收集到的S202中含有S和S02,為提高S202的純度，操作時除了應控制好溫度，還應注意使氧氣流速平緩，故答案

25、為：S和S02；使氧氣流速平緩；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、ca2+、SO42時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2+2OH=Mg(OH)2J,Fe3+3OHFe(OH)3J;加入過量Bac12(去除硫酸根離子)：SO42+Ba2+=BaSO4J;加入過量Na2cO3(去除鈣離子的多余的銀離子)：ca2+cO32=cacO3,碳酸鈉必須加在氯化鋼之后，氫氧化鈉和氯化鋼可以顛倒加入的順序，故答案為：Ba02,NaOH,Na2cO3(或NaOH,Bad?,Na2cO3);操彳i的目的是加水溶解粗鹽得到混合溶液；操彳vi的目的是通過過濾從飽和Nac1溶液里分離出晶體Nad

26、,故答案為：溶解；過濾；通過稱取樣品溶解，加過量cac12溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌干燥后稱量操作可測定氯化鈉中含碳酸鈉質量分數，故答案為：稱取樣品溶解，加過量ca2溶液，充分反應后過濾。將沉淀洗滌干燥后稱量。.【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用。【分析】碳包(含碳粉、Fe、cu、Ag和MnO2等物質)加水溶解、過濾，得到二氧化鎰和碳粉的固體混合物，含有Fe、cu、Ag等雜質，固體用硫酸酸浸，同時用鋁作還原劑，過濾得含有硫酸鎰、硫酸鐵、硫酸鋁的溶液，調節溶液的PH值，使鋁離子、鐵離子沉淀完全，過濾得濾液為硫酸鎰溶液，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干等操作可得硫酸鎰晶體，

27、(1)根據影響反應速率的因素，判斷采取的措施；(2)灼燒固體應在增期中進行；(3)根據酸浸時，鎰的浸取率高選擇酸及其濃度，在酸中鋁能還原二氧化鎰生成鎰離子；(4)調節PH值的目的是使鋁離子和鐵離子沉淀完全，而不能使鎰離子沉淀，據此確定PH值的范圍；Zn(OH)2在NaOH溶液中溶解，發生類似氫氧化鋁在氫氧化鈉中的反應，據此書寫離子方程式；(6)碳包中二氧化鎰平均含量為33%,所以鎰元素的質量為33%a,bgMnSO4?H2O晶體中鎰元素的質量為II-h據此計算鎰的回收率。169【解答】解：碳包(含碳粉、Fe、cu、Ag和MnO2等物質)加水溶解、過濾，得到二氧化鎰和碳粉的固體混合物，含有Fe、

28、cu、Ag等雜質，固體用硫酸酸浸，同時用鋁作還原劑，過濾得含有硫酸鎰、硫酸鐵、硫酸鋁的溶液，調節溶液的PH值，使鋁離子、鐵離子沉淀完全，過濾得濾液為硫酸鎰溶液，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干等操作可得硫酸鎰晶體，(1)根據影響反應速率的因素可知，提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等，故答案為：粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等；(2)灼燒固體應在增期中進行，故選B;(3)根據題中的數據可知，酸浸時，用硫酸時鎰的浸取率高，因為磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點，且本實驗要制取硫酸鎰，酸的濃度為1：1時，鎰的浸取率也是最高，在酸中

29、鋁能還原二氧化鎰生成鎰離子，反應的離子方程式為3MnO2+12H+2Al=2Al3+3Mn+6H2O,故答案為：硫酸；磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點，且本實驗要制取硫酸鎰；1:1;3MnO2+12H+2Al=2Al3+3Mn2+6H2O;(4)調節PH值的目的是使鋁離子和鐵離子沉淀完全，而不能使鎰離子沉淀，所以調節溶液PH值的范圍為5.2PHV7.8,故答案為：5.2WPHK,Va族np能級容納3個電子,為半充滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，則NC,金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，則K3Fe(CN)6中四種組成元素的第一電

30、能由大到小的排序是NCFeK;K3Fe(CN)6是配位化合物，也是離子化合物，則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵，C.N之間存在極性共價鍵，所以存在的作用力有a.c.d,故答案為：NCFeK；acd；(3)異硫氧酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫鼠酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫鼠酸的沸點高于硫氟酸，故答案為：異硫氟酸(或H-N=C=S);(4)產物(CN)2中的結構式為N三C-C三N,b鍵有3條，兀鍵有4條，則鍵和兀鍵數目之比為3:4,故答案為：3:4;產物(CN)2中的結構式為N三C-C三N,中心原子C無孤對電子，則價層電子對數為2,雜化類型為sp雜化，空間構型為直線形，與他空間構型、原子數相同的分子是C2H2(H-C三C-H),故答案為：sp； C2H2；從圖中可知，以面心上的K+為例，同層頂點的有