1、第二章第三節(jié)化學平衡第三課時化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)的含義及其表達式1含義在一定 下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，簡稱 ，用符號 表示平衡常數(shù)溫度濃度冪之積化學平衡濃度冪之積K二、化學平衡常數(shù)的意義1化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志它能夠表示可逆反應進行的完全程度可以說，化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)2K值越大，說明反應進行得程度越 ，反應物轉(zhuǎn)化率 ；反之，反應進行的程度 ，轉(zhuǎn)化率 越大完全就越不完全就越小3K只受 影響，與反應物或生成物的濃度變化 4對只有固體、水參加或生成的反應來說，固體、水的濃度視為“1”溫度無

2、關(guān)在平衡常數(shù)的表達式中，表示出的濃度冪是什么狀態(tài)下的物質(zhì)？提示：由于固體或純液體，其濃度可視為不變的值，故在平衡常數(shù)的表達式中只表達出氣體或溶液中溶質(zhì)的濃度，而不體現(xiàn)固體或純液體.1對于一個可逆反應，升高溫度，平衡常數(shù)一定增大()提示：錯誤因為升高溫度，放熱和吸熱反應的平衡移動方向相反，故升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大，放熱反應的平衡常數(shù)減小2對于一個可逆反應，平衡正移時，平衡常數(shù)一定增大()提示：錯誤因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當改變溫度使平衡正移時平衡常數(shù)增大當只改變濃度或壓強使平衡正移時，平衡常數(shù)不變3對于一個可逆反應，只要平衡常數(shù)增大，平衡一定正移()提示：正確因為平衡常數(shù)的大小只受溫

3、度的影響，對于放熱反應，降低溫度，平衡正移此時平衡常數(shù)增大；對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，平衡常數(shù)也增大三、化學平衡常數(shù)的應用1判斷反應進行的程度K值越大，平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；反之，反應進行得越不完全，反應物轉(zhuǎn)化率越小2判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應3計算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉(zhuǎn)化率當QK時，反應處于平衡狀態(tài)；當QK時，反應逆向進行特別關(guān)注(1)化學平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是

4、平衡狀態(tài) 下的濃度，不能用任一時刻的濃度值(2)化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢，即化學反應速率快， K值不一定大(3)使用催化劑能改變化學反應速率，但不會改變平衡常數(shù)二、化學平衡的計算1濃度關(guān)系對于可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，其濃度關(guān)系為：反應物：起始濃度變化濃度平衡濃度生成物：起始濃度變化濃度平衡濃度各物質(zhì)變化濃度之比等于化學方程式中計量數(shù)之比：c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq考查點一化學平衡常數(shù)及其應用例1(2010金華質(zhì)檢)在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g

5、)H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是()A在該溫度下平衡常數(shù)K1B平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)CCO的轉(zhuǎn)化率為50%D其他條件不變改變壓強平衡不移動解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1 1 0 0反應(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5由反應方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，A、C、D項均正確平衡常數(shù)與反應溫度有關(guān)，B項錯答案 BD答案： D考查點二化學平衡的計算例2黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4.(1)將0.050 mol SO2(g

6、)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L.該條件下反應的平衡常數(shù)K_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)A升高溫度 B降低溫度C加入催化劑 D移出氧氣答案 (1)1.610380%(2)B(2)所給反應是放熱反應，在體積不變時，若要提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，需使化學平衡正向移動，升高溫度、移出氧氣平衡逆向移動，加入催化劑平衡不移動，降低溫度平衡正向移動2某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)N(g)2E(g)，若開始時，只充入2 mol E氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 ()A20%B40%C60% D80%解析：開始時向容