1、酸堿鹽知識的應用專題專題講座物質的共存、鑒別和提純中和反應的實質是 。酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水思考：BaCl2和 H2SO4實質呢？復分解反應的實質就是陰陽離子反應生成 沉淀或水或氣體顏 色 沉 淀 溶不溶于稀硝酸或鹽酸 AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3 Fe(OH)3Cu(OH)2白色白色白色紅褐色藍色不溶可溶（氣體產生）可溶可溶可溶沉淀的顏色 固體的顏色顏 色 固 體 物 質 NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等 Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO Cu2(

2、OH)2CO3 CuSO45H2O KMnO4 白色紅色黑色綠色藍色紫黑色 溶液的顏色 顏 色 溶 液 銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 KMnO4溶液 鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液 藍色黃色淺綠色 紫色無色酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)

3、2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應藍色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專題一離子共存的判斷例1:下列各組離子,能大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在PH=1的無色溶液,能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、

4、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點1：相互反應的離子不能共存解題要點2：組內、組外不反應；且為無色。H+例題講解例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是 。甲溶液中含OH-甲溶液： 。乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO

5、3- NO3-K+解題要點3：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。能共存二、常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實驗現象結論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使潤濕紅色石蕊試紙變藍的氣體變紅變紅三、物質的鑒別：1、同類物質鑒別：HCl、H2SO4 。NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 2、不同類物質鑒別：（在括號內填上恰當的試劑）(a) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1

6、) (2) ； (b)NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (c) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (4) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (5) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2BaCl2或Ba(OH)2稀H2SO4稀HClBa(OH)23、不用試劑, 組內鑒別：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為： c、a、d、b或 c a b d Na2

7、CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,請設計實驗,用三種不同物質類別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中 步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或CaCl2備戰中考中考試題點評解題思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體BaCO3、 CaCO3沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？四、除雜和提純想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號內的雜質？(1)HCl(H2SO4) ,(2)HNO3(H2SO4) ,(3) HNO3 (HCl) ,

8、BaCl2 Ba(NO3)2AgNO32、請完成下列常見鹽的轉化,寫出化學方程式：除去下列括號內的雜質？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaNO3 (NaCl) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結: 熟悉物質的轉化方法是除雜質的基礎。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質的轉化,寫出化學方程式：石灰石生石灰熟

9、石灰燒堿碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內的雜質？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？總結解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質?！安粶p”：不能把主要成分反應掉。“易分離”：生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質。為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你對他們所選用的試劑進行評價：選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲 HCl乙 H2SO4丙 Ba(OH)2不行，生成NaCl, 引入新雜質不行，所加試劑與Na2SO4反應可以練習1：1、在A、B、C、D四種物質的溶液中共含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現象產生 ： A+B 藍色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀 根據上述現象，推斷并寫出各物質的化學式A