1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時OH-向負極遷移C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D正極反應(yīng)式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O2、設(shè)NA為

2、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA3、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿4、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法

3、正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料6、下列說法正確的是（）AC4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物7、為模擬氨

4、堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()A先從b管通入NH3再從a管通入CO2B先從a管通入CO2再從b管通入NH3C反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出Dc中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH29、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶

5、液除去D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到10、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是（ ）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅AABBCCDD11、最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A18O2和16O2是兩種不同的原子B甲醇（CH3OH）屬于離子

6、化合物CN5和N2是氮元素的兩種同位素D由N5變成N2是化學(xué)變化12、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A電極Y應(yīng)為LiBX極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變13、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸14、用NA

7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA15、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點：YZBX的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z的氧化物均為離子化合物D氣態(tài)

8、氫化物穩(wěn)定性：XZ16、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最

9、大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)

10、式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_在進行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_19、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+3I2+3H

11、2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為_，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。根據(jù)這三次

12、實驗，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是_，可能存在的離子是_，一定不存在的離子是_。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_價（填化合價）的碘。（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物

13、質(zhì)的量濃度為 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實驗，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素計）是_mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。20、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/沸點/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCl3SOCl2-1

14、0578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為_，與自來水進水管連接的接口編號是_。(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是_，乙中試劑的名稱為_。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進行說明_。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65，其原因是_。（5）測定POCl3含量。準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAg

15、NO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。滴定終點的現(xiàn)象為_，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是_。反應(yīng)中POCl3的百分含量為_。21、能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。請回答下列問題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去14個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：_I1I2I3I4電離能（kJ/mol）7381451773310540（

16、2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），其原子最外層有_種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：_。（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為_，該物質(zhì)為_分子（選填“極性”或“非極性”）。（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是_

17、（選填編號）。aMg作負極，Al作正極b若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3c若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B. 負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C. 該電池放電過程中，負極ZnZn(OH)2，正極K2FeO4KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D. 堿性溶液中

18、，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項錯誤。本題選D。2、A【解析】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移

19、電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。3、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)

20、相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bd，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。4、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH

21、2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。5、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。6、C【解析】AC4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH

22、2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯誤； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；故答案選C。7、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B. 先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C. NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D. 堿石灰能干燥氨氣，但不能

23、回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。8、A【解析】本題主要考查化學(xué)用語的書寫。【詳解】A. 磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項正確；B.鋁原子核電荷數(shù)為13， Al3+核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項錯誤；C. 次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D. 2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為： ，故D項錯誤；答案選A。9、C【解析】A油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤； B甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基

24、上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料

25、主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。11、D【解析】A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學(xué)變化，D正確；故合理選項是D。12、C【解析】本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負極，X為正極。【詳解】A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li，選項A正確；B.

26、X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為： FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，選項B正確；C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH-4e- =2H2O+O2， a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中， b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項C錯誤；D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1-2e-=Cl2，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X

27、、Y電極正負，進一步判斷電解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。13、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

28、D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。14、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C. 乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。15、D【解析】由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的

29、主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答。【詳解】AY、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即YSiH4，即XZ，D正確；答案選D。16、C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化

30、為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；BSO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D “結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進行，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶

31、體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子

32、核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電

33、子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數(shù)=8+6=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：

34、2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3。【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)合密度公式含義計算。18、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，再結(jié)合反應(yīng)

35、原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C

36、10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與

37、羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為。【點睛】考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。19、Fe(SCN)3 萃取 I2 和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華 【解析】（1）從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層

38、溶液顯紫紅色，可知有碘生成。這是因為由于氧化性：Fe3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此計算含碘量。【詳解】（1）某加碘鹽可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅

39、色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃取；I2；據(jù)上述實驗得出氧化性：Fe3+I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是I-，故答案為：和Fe3

40、+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是xmg/kg，則因此所測精制鹽的碘含量是x=，故答案為：。20、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同時作安全瓶

41、，防止堵塞 五氧化二磷(或硅膠) 堿石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng) 50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主

42、要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點，儀器甲的名稱為球形

43、冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進上出，與自來水進水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；

44、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點為76.1），從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。（5）以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)。n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03m