1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離北海五中 唐春燕 什么是電解質(zhì)？探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 ：NaCl晶體導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)2 ：將蒸餾水逐漸加入NaCl晶體中的 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)水NaCl晶體NaCl溶液溶解不導(dǎo)電導(dǎo)電？問題1 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，加水溶解 后卻能導(dǎo)電，為什么？金屬為什么能夠?qū)щ姡款惐人伎加凶杂梢苿?dòng)的電子存在Cu能導(dǎo)電原因NaCl溶液能導(dǎo)電原因有自由移動(dòng)的離子存在水NaCl晶體NaCl溶液溶解不導(dǎo)電導(dǎo)電問題1 氯化鈉固體不導(dǎo)電，加水溶解 后卻能導(dǎo)電，為什么？問題2氯化鈉固體也有陽離子和陰離子， 為什么不能導(dǎo)電？ 問題3那么加水后這自由移動(dòng)的離子是 如何產(chǎn)

2、生的呢？ 學(xué)生閱讀課本第30頁第四自然段微觀分析NaCl的溶解和電離NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，通過靜電按照一定的規(guī)律緊密排列而成。此時(shí)離子不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了氯離子和鈉離子之間的靜電作用力。使鈉與氯逐漸掙脫晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，從而有了導(dǎo)電性。 實(shí)驗(yàn)3 ：KNO3晶體受熱熔化過程中的 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí) 驗(yàn)3 ：KNO3晶體受熱熔化過程中的 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下都可 以形成自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子 。電 離定義：物質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成自

3、由移動(dòng)的離子的過程。條件：溶解于水或受熱融化時(shí)特征：能導(dǎo)電電離不需要通電！右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0兩邊原子個(gè)數(shù)要守恒書寫注意：NaCl = Na+ + Cl-化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）原子團(tuán)不能分開寫電離方程式學(xué)生看課本30頁表示電離的式子，歸納式子的特點(diǎn)和書寫注意的事項(xiàng)HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-HNO3 = H+ + NO3-用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：?jiǎn)栴}與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時(shí)生成的陽離子全部是H+ 的化合物叫做酸。請(qǐng)問：NaHSO4是酸嗎？學(xué)以致用：寫出下列物質(zhì)的電離方

4、程式第二組KClNa2CO3(NH4)2SO4第一組NaOHKOH Ba(OH)2 用電離方程式表示NaOH 、KOH和Ba(OH)2的電離：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？ 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。 用電離方程式表示KCl、Na2CO3和(NH4)2SO4的電離：KCl = K+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 電離時(shí)能生成金屬陽離子 (或者銨根離子)和酸根陰離子 的化合物叫

5、做鹽。問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽？ 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離 而導(dǎo)電的化合物。 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能 自身電離而不導(dǎo)電的化合物。 電解質(zhì)非電解質(zhì)相同之處：不同之處：分析：銅能導(dǎo)電，請(qǐng)問銅是電解質(zhì)嗎？氯化鈉溶液能導(dǎo)電，請(qǐng)問氯化鈉溶液是電解質(zhì)嗎？化合物，即純凈物水或熔融、能自身電離、導(dǎo)電 水和熔融、都不能自身電離、不導(dǎo)電 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！隨堂練習(xí)：1.判斷正誤:（1）石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)（2）固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)（3）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)（4）二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)電解質(zhì)

6、不一定導(dǎo)電，需要一定的條件！常見的電解質(zhì)有哪些？常見的非電解質(zhì)有哪些？記：常見的酸堿鹽； 部分金屬氧化物，如：氧化鈉、氧化鋁等； 水也是電解質(zhì)。記：大部分有機(jī)物，如乙醇、蔗糖等； 部分非金屬氧化物，如CO2、SO3等； 部分非金屬氫化物，如NH3。 隨堂練習(xí)2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ） A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaNO33.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A.KOH B.N2 C.金剛石 D.干冰DD想一想：4.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)KCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 NaOH水溶液熔融狀態(tài)的KSO4葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電： BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?思維拓展 是電解質(zhì)，雖然是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分