1、第二章 化學物質及其變化第二節 離子反應第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離北海五中 唐春燕 什么是電解質？探究實驗實驗1 ：NaCl晶體導電性實驗 實驗2 ：將蒸餾水逐漸加入NaCl晶體中的 導電性實驗水NaCl晶體NaCl溶液溶解不導電導電？問題1 氯化鈉晶體不導電，加水溶解 后卻能導電，為什么？金屬為什么能夠導電？類比思考有自由移動的電子存在Cu能導電原因NaCl溶液能導電原因有自由移動的離子存在水NaCl晶體NaCl溶液溶解不導電導電問題1 氯化鈉固體不導電，加水溶解 后卻能導電，為什么？問題2氯化鈉固體也有陽離子和陰離子， 為什么不能導電？ 問題3那么加水后這自由移動的離子是 如何產

2、生的呢？ 學生閱讀課本第30頁第四自然段微觀分析NaCl的溶解和電離NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成，通過靜電按照一定的規律緊密排列而成。此時離子不能自由移動，因此晶體不能導電。溶于水時，水分子的作用減弱了氯離子和鈉離子之間的靜電作用力。使鈉與氯逐漸掙脫晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，從而有了導電性。 實驗3 ：KNO3晶體受熱熔化過程中的 導電性實驗實 驗3 ：KNO3晶體受熱熔化過程中的 導電性實驗結論：NaCl晶體在水溶液和熔融狀態下都可 以形成自由移動的氯離子和鈉離子 。電 離定義：物質溶于水或受熱融化時，形成自

3、由移動的離子的過程。條件：溶解于水或受熱融化時特征：能導電電離不需要通電！右邊離子所帶的電荷總數為0兩邊原子個數要守恒書寫注意：NaCl = Na+ + Cl-化學式生成符號離子符號（代表水合離子）原子團不能分開寫電離方程式學生看課本30頁表示電離的式子，歸納式子的特點和書寫注意的事項HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-HNO3 = H+ + NO3-用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：問題與思考 根據以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物叫做酸。請問：NaHSO4是酸嗎？學以致用：寫出下列物質的電離方

4、程式第二組KClNa2CO3(NH4)2SO4第一組NaOHKOH Ba(OH)2 用電離方程式表示NaOH 、KOH和Ba(OH)2的電離：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-問題與思考 根據以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？ 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。 用電離方程式表示KCl、Na2CO3和(NH4)2SO4的電離：KCl = K+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 電離時能生成金屬陽離子 (或者銨根離子)和酸根陰離子 的化合物叫

5、做鹽。問題與思考 根據以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽？ 在水溶液中或熔融狀態下能自身電離 而導電的化合物。 在水溶液中和熔融狀態下都不能 自身電離而不導電的化合物。 電解質非電解質相同之處：不同之處：分析：銅能導電，請問銅是電解質嗎？氯化鈉溶液能導電，請問氯化鈉溶液是電解質嗎？化合物，即純凈物水或熔融、能自身電離、導電 水和熔融、都不能自身電離、不導電 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質！隨堂練習：1.判斷正誤:（1）石墨能導電，所以石墨是電解質（2）固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質（3）鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質（4）二氧化硫溶于水能導電，所以二氧化硫是電解質對錯錯錯電解質

6、不一定導電，需要一定的條件！常見的電解質有哪些？常見的非電解質有哪些？記：常見的酸堿鹽； 部分金屬氧化物，如：氧化鈉、氧化鋁等； 水也是電解質。記：大部分有機物，如乙醇、蔗糖等； 部分非金屬氧化物，如CO2、SO3等； 部分非金屬氫化物，如NH3。 隨堂練習2.下列物質屬于電解質的是 （ ） A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaNO33.下列物質屬于非電解質的是 （ ） A.KOH B.N2 C.金剛石 D.干冰DD想一想：4.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？ 哪些能導電？金屬銅 固態KCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 NaOH水溶液熔融狀態的KSO4葡萄糖電解質：非電解質：能導電： BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?思維拓展 是電解質，雖然是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分