1、精彩三年選考尖峰 化學2023微專題二新情境化學方程式的書寫1. 新情境非氧化還原反應非氧化還原反應涉及最多的為復分解反應，也會涉及無單質參與的化合反應、無單質生成的分解反應以及酸性物質(酸、酸性氧化物、酸式鹽)與堿性物質(堿、堿性氧化物、堿式鹽)的反應。關鍵要把握元素化合價不變、相互交換成分的重要特征，同時還要結合題目所給信息，在書寫和配平時用到更多的是原子守恒，其主要可分為以下幾種情況：(1)廣義的水解反應。廣義的水解是指化合物中正電性的原子或原子團與OH結合，負電性的原子或原子團與H結合形成兩種新的物質。(2)酸(酸式鹽)與堿可發生中和反應、強酸與弱酸鹽可以反應。(3)銨鹽、弱酸酸式鹽、

2、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應生成其酸式鹽。2書寫信息型氧化還原反應方程式的步驟第一步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律和題給信息以及已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根據氧化還原反應的守恒規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。第二步：根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第三步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或 其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式先根據題給條件判斷“少

3、量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為例1已知氧化性：Br2Fe3。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是()A離子的還原性強弱：Fe2BrClB當a2b時，發生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當ab時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)122D當3a2b時，發生的離子反應：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26ClC 【解析】由題意及所學知識可知氧化性：Cl2Br2 Fe3，還原性：Fe2BrC

4、l，故A正確；Cl2通入FeBr2溶液中時，Cl2先與Fe2反應，再與Br反應，故當Cl2不足時，離子方程式為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，由方程式化學計量數可知n(Cl2)n(FeBr2)12，即a2b，故B正確；當ab時，由離子方程式2Fe22Br2Cl2=4Cl2Fe3Br2可知，反應后溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)224112，故C錯誤；當Cl2足量時，離子方程式為2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2，由方程式化學計量數可知n(Cl2)n(FeBr2)32，即3a2b，故D正確。例2 根據要求寫出相應反應的化學(離子)方程式。 (1)亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空

5、氣中產生白霧的化學方程式：_。 (2)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產生消毒物質的化學方程式：_。 (3)25 時，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數如表所示：SOCl2H2O=SO22HClNH2Cl2H2O=NH3H2OHClO則H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為 _。例3根據題給信息寫出對應的化學(離子)方程式。 (2)Sb2S3在溶液中和SbCl5發生氧化還原反應，生成單質硫和三價氯化銻，反應的化學方程式為_。Sb2S33SbCl5=5SbCl33S (3)在NaOH的環境中，Cl2與NaI反應，每1 mol NaI完全反應轉移6 mol電子，反應的化學

6、方程式為_。 (4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應，該反應的化學方程式為_。 (5)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式為_。NaI3Cl26NaOH=NaIO36NaCl3H2O2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O例4 某無機鹽Y由三種元素組成，受熱可分解。稱取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g紅棕色粉末Z，同時產生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336 mL(已折算成標準狀況)。若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰好能將Z溶解，得到棕黃色Y溶液。Z通常可用于生產顏料及防銹油漆。請推測并回答： (1)Z的化學式是_。 (2)寫出Y受熱分解的化學方程式： _。Fe2O3(3)若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由棕黃色變成淺綠色，后又變成棕黃色。寫出最初溶液變成淺綠色所發生反應的離子方程式：_。(4)Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產生大量N2時，生成的Na可與Z反應生成一種單質及一種化合物。寫出該反應的化學方程式：_。判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性：IFe2BrC