1、課題3溶液的濃度第1課時一、溶質的質量分數1.定義:溶質的質量與溶液的質量之比.2.定義式:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量100%.二、溶液中溶質質量分數的計算1.溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數.2.溶液質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量.溶質質量=溶液質量溶質的質量分數.溶液質量=溶質質量+溶劑質量.一、教材作業【必做題】教材第45頁練習與應用的4、7題.【選做題】教材第45頁練習與應用的1、2 題.二、課后作業【根底穩固】1.向100 g 10% NaOH溶液中參加12.5 g NaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質質量分數為A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%2

2、.在20 時,從200 g飽和硝酸鉀溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液與原溶液比較,以下有關量中沒有變化的是溶質的質量溶劑的質量溶液的密度溶質的質量分數A.B.C.D.3.1000 g 5%的NaOH溶液,需稱取NaOH固體的質量為A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【才能提升】4.陜西中考將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,以下有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的選項是5.以下條件中的氫氧化鈣溶液,質量分數最大的是A.30 的不飽和溶液B.30 的飽和溶液C.90 的不飽和溶液D.90 的飽和溶液【拓展探究】6.平涼中考以下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,答復以下問題:1

3、P點的含義是.2t2 時,將50 g a物質放入50 g水中充分溶解得到溶液的質量為g.3將t2 時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1 ,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是.4t1 時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中如圖,向水中參加一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是.【答案與解析】1.B解析:所得溶液中溶質質量分數=100 g10%+12.5 g100 g+12.5 g100%=20%.2.B解析:溶液具有均一性,從200 g飽和硝酸鉀溶液中取出5 g溶液,溶液中溶質和溶液的比值不變,溶質質量分數不變,溶液的密度不變,由于取出5 g溶液,故溶質質量和溶劑

4、質量減少,不變.3.D解析:NaOH固體的質量等于NaOH溶液的質量乘以溶質的質量分數,故需稱取NaOH固體的質量為1000 g5%=50 g.4.D解析:硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,隨著溫度的降低而減小,將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫,有硝酸鉀晶體析出,溶液的質量減小;析出硝酸鉀晶體的質量應該從零開場;溶劑的質量不變;溶液中溶質的質量減小,溶劑的質量不變,溶質質量分數逐漸減小.故答案為:D.5.B解析:根據一樣溫度下同種物質的飽和溶液的質量分數大于不飽和溶液的質量分數,可判斷30 時氫氧化鈣的不飽和溶液的溶質質量分數小于飽和溶液的溶質質量分數;同理,90 時氫氧化鈣的不飽和溶液的溶質

5、質量分數小于飽和溶液的溶質質量分數;根據氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,可判斷90 時氫氧化鈣的飽和溶液的溶質質量分數小于30 時氫氧化鈣的飽和溶液的溶質質量分數.6.1在t1 時,a、c兩物質的溶解度一樣2753bac4氫氧化鈉固體溶于水,放熱大于吸熱,溶液溫度升高,c物質的溶解度減小,析出晶體解析:1據圖可以看出,P點時a、c相交于一點,表示在t1 時,a與c的溶解度一樣;2t2 時,a物質的溶解度是50 g,將50 g a物質放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的質量為75 g;3將t2 時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ,a、b物質的溶解度隨溫度的降低而減小,析

6、出晶體,仍然是飽和溶液,且在此溫度下b的溶解度大于a,故b的質量分數大于a,而c物質的溶解度隨溫度的降低而增大,溶液組成不變,溶質質量分數與t2 時一樣,據圖可以看出小于a;4t1 時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中參加一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,說明有固體析出,原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量,溫度升高,c物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故.本節課的教學思路明晰,老師通過創設真實的問題情境,啟發引導學生自主學習,其主要特色如下:以“死海的真實情景導入,未成曲調先有情;在幾個教學環節的過渡中,有“嫁與春風不用媒的效果;教學過程中,注重聯絡生活實際和溶液的組成知

7、識,運用了生活中的物品實例教學,并要求學生親自動手實驗探究,表達了學生的主體作用,在理論操作中學生初步掌握了一些根本的操作及知識.在此根底上引出溶液的質量分數的概念,并與以前所學質量分數建立聯絡,深化學生對概念的理解,為學生對質量分數的計算的學習打下根底.收到了“似曾相識燕歸來的效果,讓學生學得輕松,學得愉快.在設計反響練習時,讓學生的理解和應用等各方面的才能都得到了訓練和提升.建議:關于溶液中溶質的質量分數的教學是初中教學的一個重點.可以增設演示實驗并組織學生參與,充分調動學生的學習積極性,激發學習興趣.1.溶液的濃度幾種溶液中溶質的質量分數與溶液密度的對照表.在20 時HClHNO3H2S

8、O4HAcNaOHNH3H2OKClKNO3NaClNH4NO31%1.00321.00361.00510.99961.00950.99391.00461.00451.00531.00232%1.00821.00911.01181.00121.02070.99051.01101.01081.01251.00644%1.01811.02011.02501.00401.04280.98111.02391.02341.02681.01476%1.02791.03011.03851.00691.06480.97301.03691.03631.04131.02308%1.03761.04271.0522

9、1.00971.08690.96511.05001.04941.05591.031310%1.04761.05431.06611.01251.10890.95751.06331.06271.07071.039712%1.05741.06611.08021.01541.13090.95011.07681.07621.08571.048214%1.06731.07811.09471.01821.15300.94301.09051.08991.10091.056716%1.07761.09031.10941.02091.17510.93621.10431.10391.11621.065318%1.0

10、8781.10261.12431.02361.19720.92951.11851.11811.13191.074020%1.09801.11501.13941.02631.21910.92291.13281.13261.14781.082825%-1.14691.17831.0326-1.1623-30%1.14921.18001.21851.03841.32790.8920-1.127740%1.19801.24631.30281.04881.4300-1.175450%-1.31001.39511.05751.5253-1.225860%-1.36671.49831.0642-70%1.4

11、1341.61051.0685-80%-1.72721.0700-90%-1.8144-95%-1.8337-2.關于溶液稀釋或增濃的計算1關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后,溶質的質量不變,所以假設設濃溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g,那么A ga%=B gb%其中B=A+m水.2關于溶液增濃無溶質析出的計算溶液增濃通常有幾種情況:向原溶液中添加溶質:因為溶液增加溶質前后,溶劑的質量不變.增加溶質后,溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量.所以,假設設原溶液質量為A g,溶質的質

12、量分數為a%,加溶質B g后變成溶質的質量分數為b%的溶液,那么A ga%+B g=A g+B gb%.將原溶液蒸發掉部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后,溶質的質量不變.所以,假設設原溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,蒸發B g水后變成溶質的質量分數為b%的溶液,那么:A ga%=A g-B gb%.與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和,混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和,所以,設原溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,濃溶液質量為B g,溶質的質量分數為b%,兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液,那么:A ga%+B gb%=A g+B g

13、c%.3.關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算:解這類問題時要注意:1化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量,而要寫參加化學反響的溶質實際質量.2假設溶液的體積或求溶液的體積,要用m=V這個公式進展換算.3單位要統一.4.關于溶液中溶質的質量分數計算的詳細情況1假設溶質全部溶于水,且不與水發生化學反響,直接利用溶質質量分數計算公式進展計算.2假設溶質雖不與水反響,但沒有全部溶解,那么溶質質量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算.3假設溶質溶于水時與水發生了化學反響,那么溶液中的溶質就為反響后的生成物了.4假設溶質為結晶水合物,溶于水后,其溶質的質量就不包括結晶水的質量.因為結晶水合

14、物溶于水時,結晶水就轉化為溶液中的溶劑了. 5關于酸、堿、鹽溶液間發生12個化學反響,求反響后所得溶液的溶質質量分數問題的計算.首先要明確生成的溶液中溶質是什么,其次再通過化學反響計算溶質質量是多少往往溶質質量由幾個部分組成,最后分析各量間關系求出溶液總質量,再運用公式計算出反響后溶液中溶質的質量分數.第課時1.會計算一定質量分數的溶液中溶質和溶劑的質量.2.能解決溶液稀釋過程中的有關計算.通過溶液的稀釋計算和關于化學方程式的綜合計算,進步學生的分析才能和計算才能.學習計算過程中,理解溶液與消費生活的聯絡,體會到化學與生活消費的關系.【重點】一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法.【難

15、點】稀釋過程中溶液變化的分析.【老師準備】實驗教具:多媒體、玻璃棒、燒杯、量筒、托盤天平等;化學藥品:氯化鈉、水.【學生準備】預習教材44頁的【例題2】.導入一:【提問】生活中所存在的溶液的質量分數不一定就是你所要的那個濃度.比方周末你打完球回到家,你媽媽給你配制了一杯鹽水給你喝了一口感覺太咸了,會怎么辦?加水.這個行為在化學里就叫做溶液的稀釋,那在稀釋前后溶液里哪些量是不變的呢?導入二:【展示】?煮粥詩?:“煮飯何如煮粥強,好同兒女細商量.一升可作三升用,兩日堪為六日糧.有客只需添水火,無錢不必問羹湯.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味長.【講解】粥是我們正常飲食里經常遇到的一種食品.不但大家都吃

16、過粥,而且還將繼續“捧碗而啜地吃下去.你可不要小瞧了這被稱為“稀飯的粥.粥中加水后,米粒不變,粥變得更稀.類似的現象如在菜湯中加水,湯中食鹽質量不變,湯的味道變淡.這種現象與溶液的稀釋相似.三、溶液稀釋和配制問題的計算過渡語在化學實驗里也常遇到這種類似的情況,我們要將濃的溶液稀釋成所需要的稀溶液,需要向濃溶液中加水,如何計算稀釋過程中需要參加水的質量呢?如何計算稀釋前后溶液的質量分數呢?在這個計算過程中只要抓住稀釋前后的溶質質量不變就可以了.思路一【展例如1】將1 g食鹽放入燒杯中,再參加9 mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解.再向上述燒杯中參加10 mL水,攪拌.水的密度為1 g/cm3【提問】1

17、.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數.2.分析各量的變化情況.溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?【討論交流】1.稀釋前溶質質量是1 g,溶液質量是9 g,溶質質量分數為10%;稀釋后溶質的質量是1 g,溶液質量是20 g,溶質質量分數是5%.2.稀釋后溶液質量增加,溶質質量分數減小,溶質質量不變.【解題關鍵】稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量.【展例如2】化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液.要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液,需要多少克水?【設問】根據稀釋前后溶質的質量相等,怎樣列出計算的方程式?【提示】假設設需要參加水

18、的質量為x,請同學們列出方程式.【學生活動】50 g98%=50 g+x20%.【解析】一名學生板演,其余學生在本上練習,老師強調解題格式.解法1:設需加水的質量為x.50 g98%=50 g+x20%,x=195 g.答:把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液需加水195 g.【提示】假設設稀釋后溶液的質量為x,請同學列出方程式.【學生活動】解:設稀釋后溶液的質量為x.50 g98%=x20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g.答:把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液需加水195 g.【課堂練習】1.把200 g 20

19、%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克?2.把30 g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g.此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少?【討論交流】1.200 g.2.6%.【展示】某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸,需38%的鹽酸密度為1.19 g/cm3多少毫升?【提問】此題與上述練習題有何異同?能否用體積直接帶入公式進展計算?【答復】1.一樣點都是溶液稀釋問題.不同點是上述練習題中和求都是指質量,而此題是質量求體積.2.溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算.【提問】溶液體積、溶液密度、溶質質量分數,你能否寫出求溶質質量的計算公式?【答復并板書】溶質質量=溶液

20、體積溶液密度溶質的質量分數.【設問】根據上述公式,并根據稀釋前后溶質質量相等,你能否列出方程式?解:設需38%的鹽酸體積為x.5000 g20%=1.19 g/cm3x38%,x2211 mL.答:需38%的鹽酸2211 mL.思路二【自主學習】閱讀教材44頁【例題2】.【展例如題2】把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液,需要多少克水?【討論】解這道題的關鍵是什么?【分析】抓住關鍵:.【點撥】解法1:設稀釋后溶液的質量為x.50 g98%=x20%,x=245 g.245 g-50 g=195 g.解法2:設把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質量

21、為x,那么稀釋后溶液的質量為50克+x,根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變得:50克98%=50克+x20%解得:x=195克.答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克.【討論】課本的解法和老師的解法有什么不同?你習慣哪種解法?【拓展】假如把50 g換成50 mL,那么還需什么條件才能解題?【點撥】涉及體積時:溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數.【展例如題3】配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸溶液,需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升?質量分數為20%的硫酸溶液密度為1.14 g/mL,質量分數為98%的濃硫酸密度為1.84 g/mL.解:設配制500 mL質量分

22、數為20%的稀硫酸溶液,需要質量分數為98%的濃硫酸的體積為x,根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變得:500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%.解得:x63.2 mL.答:配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸溶液,需要質量分數為98%的濃硫酸63.2 mL.【分析】將溶質質量分數公式和密度公式綜合起來解題.四、把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算過渡語我們學習了有關溶液的稀釋問題,在實際應用中我們還會遇到溶液間化學反應的問題,需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題.思路一【展示】100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響.試計算這種硫酸中溶質的質量分數.【提問

23、】與鋅反響的是硫酸溶液中的哪種成分溶質、溶劑、溶液?【討論交流】溶質與鋅發生化學反響.【討論】解出此題的關鍵是什么?【總結】關鍵是利用化學方程式先求出硫酸溶液中溶質的質量.【引言】根據以上分析,求解此題.解:設100 g硫酸溶液中溶質質量為x.Zn+H2SO4ZnSO4+H2659813 g x6513 g=98x,x=19.6 g.溶質的質量分數=溶質質量溶液質量100%=19.6 g100 g100%=19.6%.答:這種硫酸中溶質的質量分數為19.6%.思路二【引入】化學反響經常在溶液中進展,參加化學反響的多數是溶液中的溶質,溶劑一般不參加化學反響,如何用化學方程式解決溶質質量分數的計算

24、問題.請看例題.【展例如題】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反響,那么該硫酸中溶質的質量是克,原硫酸溶液中溶質的質量分數是.生成物溶液中溶質的化學式是.生成物溶液的溶質質量分數是.【分析】Mg+H2SO4MgSO4 + H22498 120212 g z x y2498 =12 gz,解得z=49 g.24120=12 gx,解得x=60 g.242=12 gy,解得y=1 g.因12克Mg條與100克稀硫酸恰好完全反響,生成的氫氣逸散到空氣中,故生成的溶液為MgSO4溶液,其質量為12克鎂條+100克稀硫酸-氫氣質量=111克.MgSO4溶液溶質的質量分數=60 g111 g100

25、%54.05%.【小結】對學生的板演進展評價,引導學生歸納計算步驟.知識拓展1.溶液的稀釋根據稀釋前后溶質的總量不變進展運算,無論是用水,或是用稀溶液來稀釋濃溶液,都可計算.1用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液的質量為m,其溶質的質量分數為a%,稀釋時參加水的質量為n,稀釋后溶質的質量分數為b%,那么可得ma%=m+nb%.2用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為A,其溶質的質量分數為a%,稀溶液的質量為B,其溶質的質量分數為b%,兩溶液混合后的溶質的質量分數為c%.那么可得Aa%+Bb%=A+Bc%或AB=c%-b%a%-c%.為了便于記憶和運算,可列成十字穿插圖示如下:AB=c%-b%a%-c%這

26、種運算方法叫十字穿插法.例:利用95%的濃硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2019 g,問需這兩種溶液各多少克?解:所以AB=2565=513.這里說明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5% H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液.故可得,95% H2SO4溶液的用量為:2019 g518555.6 g,5% H2SO4溶液的用量為:2019 g13181444.4 g.溶液的稀釋與濃縮:方法計算根據計算公式溶液的稀釋加水稀釋加稀溶液稀釋加水稀釋前后,溶液中溶質的質量不變用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶

27、液中溶質的質量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質的質量不變 m濃濃%=m濃+m水稀%溶液的濃縮添加溶質 蒸發溶劑 參加濃溶液原溶液中的溶質與后參加的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發溶劑前后溶液中溶質的質量不變沒有溶質析出原溶液中的溶質與后參加濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發濃縮:濃縮前后溶液中溶質的質量不變m稀-m水濃%=m稀稀%注意:a.幾種溶液混合,溶液的體積不能簡單相加,即V總VA+VB.b.混合后溶液的質量、溶質的質量可以相加,即m總=mA+mB.c.要求混合后溶液的總體積,必須根據公式V=m/,所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積.1.廣州中考將50 g 9

28、8%的濃硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶質的質量分數為A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%解析:將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶質的質量分數為50 g98%50 g+450 g100%=9.8%.故答案為A.2.向一定質量分數的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,以下圖像中符合此溶液中溶質質量變化規律的是解析:溶液稀釋前后,溶質的質量不變,那么向一定質量分數的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,溶質的質量不變.圖像應該成一條程度直線,故D圖像與實驗操作過程對應一致.故答案為D.3.大慶中考某溶液溶質的質量分數為20%,參加50 g水后變為10%,稀釋后溶液中溶質

29、的質量是A.50 gB.10 gC.100 gD.40 g解析:設稀釋前溶液的質量為x,根據溶液稀釋前后,溶質的質量不變,那么x20%=x+50 g10%,x=50 g.溶液稀釋前后,溶質的質量不變,那么稀釋后溶液中溶質的質量是50 g20%=10 g.故答案為:B.4.汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%,密度為1.2克/厘米3.假設要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克.求:1需要630克稀硫酸的體積是多少毫升?2需要濃硫酸多少克?解析:1630克稀硫酸的體積是:630克1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;2要配制的28%的硫酸其溶質來源于98%的濃硫

30、酸,那么需要濃硫酸的質量是:630克28%98%=180克.故答案為:1需要630克稀硫酸的體積是525毫升.2配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質量是180克.5.泉州中考農業消費上通常用溶質質量分數為10%20%的食鹽溶液來選種.1現要配制120 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽kg;2用60 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液kg.解析:1溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數,120 kg20%=24 kg;2設質量分數為12%的溶液的質量為z,那么20%的溶液中的溶質與12%的溶液中的溶質相等,那么60 kg20%=z12%,z=100 k

31、g.故答案為:1242100第2課時三、溶液稀釋和配制問題的計算關鍵:稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 涉及體積時:溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數四、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算參加化學反響的是溶液中的溶質.一、教材作業【必做題】教材第45頁練習與應用的3、6題.【選做題】教材第45頁練習與應用的5、8題.二、課后作業【根底穩固】1.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的質量比為A.21B.12C.31D.132.如要將100 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液,需參加水的質量為A.50 gB.90 gC

32、.100 gD.200 g3.向100 g 20%的氯化鈉溶液中參加100 g水,稀釋后溶液中溶質的質量分數是A.2.5%B.5%C.10%D.20%4.某同學用25 的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解.然后該同學又用酒精燈加熱至60 ,固體全部溶解.那么在加熱前后,以下各量沒有發生改變的是A.NaCl的溶解度B.溶質的質量C.溶劑的質量D.溶質的質量分數5.電解水時,常在水中參加少量的硫酸以增強水的導電性,現用25 g溶質質量分數為8%的硫酸溶液進展電解的實驗,過一段時間后,測得硫酸溶液中溶質質量分數為10%,那么被電解的水的質量為A.1 gB.2 gC

33、.3 gD.5 g6.有100 g 10%的鹽酸溶液氯化氫氣體的水溶液,要使其溶質質量分數增大一倍,應采取的方法是A.把溶液的量倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合D.蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半【才能提升】7.株洲中考化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸.請答復以下問題:1上述濃硫酸中溶劑的質量分數是.2要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸,需要水的質量是多少?請寫出計算過程【拓展探究】8.黔東南中考某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進展探究實驗.稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸

34、溶液逐滴滴入,實驗情況如下圖.求:1銅鋅合金中,Zn的質量分數是.2所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?【答案與解析】1.D解析:設需60%濃硫酸的質量為x,需要20%硫酸溶液的質量為y,那么:x60%+y20%=x+y30%,解得xy=13.2.C解析:設需要參加水的質量為x,100 g20%=100 g+x10%,x=100 g.3.C解析:稀釋后溶液中溶質的質量分數是:100 g20%100 g+100 g100%=10%.4.C解析:根據加熱到60 時沒有溶解的氯化鈉全部溶解可知,加熱后氯化鈉的溶解度增大了;加熱前后物質在溶液中溶解的氯化鈉質量變大了,所以溶質的質量增加了;由題干可知

35、加熱前后水的質量根本不變,所以溶劑的質量沒有發生變化;加熱后溶液中溶解的溶質變多,所以溶液變濃,溶質的質量分數變大了.5.D解析:由題意知,設電解水的質量為x,列式為:258%25-x100%=10%,解得x=5 g,所以電解水的質量為5 g.6.C解析:溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶質質量分數不變;根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量100%可知,溶質的質量增大一倍,因溶液的質量也增加,因此溶質質量分數增大不到一倍;將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合,溶質質量分數為100 g10%+200 g25%100 g+200 g100%=20%;蒸發時先揮發出來的是氯化

36、氫氣體,故D錯誤.7.12%2設稀釋后溶液的質量為x.50 g98%=x10%,x=50 g98%10%=490 g,需要水的質量=490 g-50 g=440 g.答:要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸需要水440 g.解析:1上述濃硫酸中溶劑的質量分數是:100%-98%=2%.8.165%2所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為:9.8 g50 g100%=19.6%.解析:設反響中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為x,那么:Zn+H2SO4ZnSO4+H265986.5 gx656.5 g=98x,解得x=9.8 g.本節課從學生熟悉的生活入手,把枯燥的計算演繹成學生

37、的實驗、生活體驗,用一系列教學活動來激發學生興趣,點撥思維、總結方法,既豐富了溶質質量分數計算的化學意義,又做到了講練結合、落實根底.溶質質量分數是比較抽象的概念,引入和過渡都是以生活中學生比較熟悉的生活現象和行為開場,到達以生活實際為根底,以計算為載體,實現化學理論與實際相聯絡的教學目的.表達了知識與生活的聯絡,如課堂提到的生理鹽水等.課程教學中以“先學后教,當堂訓練的教學形式,如計算題,讓有錯誤的學生上黑板板書,起到學生教學生的作用,表達了學生為主.關注了化學知識和生活的聯絡,還關注了學生的開展需求.練習與應用教材第45頁1.1飽和231.6 g324%2.20%.解析:7 g35 g10

38、0%=20%.3.880 g.解析:設需要水的質量為m,那么100 g98%=100 g+m10%,解得m=880 g.4.55 g;495 g.解析:需氫氧化鈉的質量=500 mL1.1 g/cm310%=55 g,需水的質量=500 mL1.1 g/cm31-10%=495 g.5.19.6%.解析:設100 g這種硫酸中溶質的質量為m,那么:Zn+H2SO4ZnSO4+H26513 g98m6513 g=98m,解得m=19.6 g.這種硫酸中溶質的質量分數為19.6 g100 g100%=19.6%.6.8.8 g;4.45 L.解析:設生成二氧化碳的質量為m,那么:CaCO3+2HC

39、lCaCl2+H2O+CO27373 g20% 44m7373 g20%=44m,解得m=8.8 g.生成二氧化碳的體積為8.8 g1.977 gL-14.45 L.7.67.5 t81 t.解析:每月消耗氯化鈉的質量最少為15 t15%30=67.5 t,最多為15 t18%30=81 t.8.10.05%.22019 mL.解析:11.0 mL 溶液d中溶質的質量為:1.0 g4.010105=0.0005 g,溶液d中溶質的質量分數為:0.0005 g1.0 mL1 gcm-3100%=0.05%.21.0 g該藥品可配制溶液d的體積為:1.0 g0.0005 gmL-1=2019 mL

40、.1.溶液計算中的常見方法與技巧匯總關于溶液的計算是初中化學計算的重要組成部分,其題型眾多,解題方法也多,現將一些主要的解題方法與技巧匯總如下:1隔離法隔離法就是通過分析,將某一份溶液一個整體分割成兩個部分,或者將某一個完好的過程,分割成兩個或多個過程,然后進展計算的方法.一定溫度下,向某硝酸鉀溶液中參加4克硝酸鉀固體或蒸發掉20克水,都恰好使溶液到達飽和,那么該溫度下硝酸鉀的溶解度為A.20克B.16克C.8克D.4克解析該硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉20克水恰好到達飽和.如以下圖所示:由此可以將原不飽和溶液看作是由蒸發掉20克水后的飽和溶液和20克水組成.如以下圖所示:在原不飽和溶液中參加4克硝

41、酸鉀恰好飽和,即該溫度下,20克水中溶解4克硝酸鉀恰好飽和.設該溫度下硝酸鉀的溶解度為x.那么:4 g20 g=x100 gx=20 g.故答案為A.2關系式法在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等,那么此乙醇溶液中溶質的質量分數是A.5%B.71%C.46%D.33%解析根據氫原子數相等,找出乙醇分子與水分子間的關系,進而確定出質量關系.C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶質的質量分數為:4646+54100%=46%.故答案為C.3轉換法要使a克含水99%的NaCl溶液的含水量降為98%,應蒸發掉克水.解析含水99%可轉換為溶質質量分

42、數為1%,含水98%即溶質質量分數為2%.因此此題可轉換為:要使a克溶質質量分數為1%的NaCl溶液,變為溶質質量分數為2%的溶液,應蒸發掉克水.設應蒸發掉水的質量為x,那么:a克1%=a克-x2%,x=a2克.故答案為a2.4守恒法常用的守恒法是指溶質的質量守恒.守恒法不僅適用于稀釋,還可用于濃縮、蒸發、結晶、混合等.把400克溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液,需加水A.100克B.200克C.400克D.800克解析可根據稀釋前后溶質的質量守恒求解.設需參加水的質量為x,那么:400克20%=400克+x16%,x=100克.故答案為A.5估算法濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度,現將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后,溶質的質量分數將A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能解析假如去查硫酸的密度再計算較費事,考試時也無處可查,此題可用估算法速解.假設90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質量混合,那么所得混合溶液的溶質質量