1、南昌二中20192020學年度上學期期中考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39一、選擇題（單選題，每題 3分，共48分）.下列說法不正確的是（）A. “抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬里戲筆中寫到“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cg（OH）2CO屬于堿式鹽C.淮南萬畢術中有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應屬于置換反應D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關2.科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（）A.觀察鉀元素

2、焰色反應的操作：先將鉗絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離D.用丁達爾效應鑒別 NaCl溶液和KCl溶液3.下列反應的離子方程式正確的是（）A. FcCl 3溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=cU+Fe2+B.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO+2H+=Ca2+ +H2O+COTC.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2+HCO+OH = CaCOsJ+HOD.向NH4HSQ稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至剛好沉淀完全NH+H+S

3、Q2 +Ba2+2OH = NH3 HzO+BaS創 +H2O4.某同學將金屬鈉露置于空氣中足夠長時間，觀察到下列現象：銀白色一變灰暗一變白色一出現液滴一白色固體一白色粉末。下列有關敘述不正確的是（）A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了NaOB.出現液滴原因是生成的Na2 CO吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后白色粉末為碳酸鈉粉末D.最后白色粉末的質量比金屬鈉質量大.將 0.2mol MnO2和 50ml 12mol L 1 鹽酸混合后緩慢加熱（ MnO+4HCl（濃）i MnC2+Cl2T + 2H2。，反 應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生成AgCl沉淀，物

4、質的量為x mol （不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是（）A. x=0.3B. xv 0.3C. 0.3 x SO2，Fe3+D.無色透明的水溶液中：不、Bs2+、Cl I10.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+3O2PbO+2SO;制粗鉛：PbO+C- Pb+CO ； PbO+COg- Pb+CO。下列說法錯誤的是（）A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要 6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD.培燒過程中，每生成 lmol PbO轉移6mol電子11.下列各組的兩種物質在溶液中

5、的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸N&CO溶液與鹽酸；CaCO與鹽酸BaCl2溶液與N&SQ溶液；BaCL溶液與NaHSQ液Fe（OH）3膠體的制備；Fe（OH）3沉淀的制備12.關于反應：14CuSO+5FeS2+12HO=7Ci2S+5FeSO+12h2SO 的下歹U說法正確的是（）A.該反應的氧化劑只有 CuSOSO*既不是氧化產物也不是還原產物1 mol CuSO4還原了 1/7mol 的 SD.被還原的S和被氧化的S的質量比為7： 313.下列說法正確的是（）A.根據反應 Cu+HSO,電解CuSO+ H4可推出Cu的還原性比H2的強B.在反應

6、CaH+2H2O=Ca（OH）+2H4中，水作氧化劑C.反應3NO+ HbO=2HN33F NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1D.因Cl2的氧化性強于12的氧化性，所以置換反應 I2+2NaClQ=2NaIOs+Cl2不能發生.某學生用NazCO和KHCO組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸逐滴滴加，物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發）下列有關的說法中，正確的是（）實驗序號鹽酸體積/mL50505050固體質里/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L（標況）0.6721.3441.5681.344A.鹽酸的物質白量濃度為 2 mol - LB,原混合物樣品中 n（

7、Na2CO）: n（KHCO）=1 : 1C.實驗中，固體與鹽酸恰好完全反應D.實驗反應后，至少需繼續加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬（注：鋪常見的化合價為 +3和+4,鋪（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。氧化性：cS+Fe3+12。)下列說法正確的是()A.鈾溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2TB. Ce(SQ)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+C.金屬

8、Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D.鈾元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素.下列物質各3g,在氧氣中完全燃燒，于150c時將產物通過足量的 N&Q固體后，固體增重大于 3g的是()A. HCHOB. CHCOOHC, C2H50HD. QH12Q二、非選擇題(共 52分).現有以下物質： NaOH液，?氨，BaCO固體，熔融 KHSOFe(0H)3膠體，銅，CO, CHCOOH(1)以上物質中屬于混合物的是 (填序號),以上物質中屬于非電解質的是(填序號)。(2)對物質進行通電，觀察到陰極的現象是 ,以上純凈物能導電的是 (填序號)。(3)寫出的電離方程式 。(4)

9、寫出和在水溶液中反應的離子方程式 。(5)在足量的水溶液中加入少量的粉末，發生反應的離子方程式為 。(6)在含0.4molNaOH的稀溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2,氣體被全部吸收，該過程總的離子反應方程式為 。.某廢液中含有大量的 K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、M、SO2-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳(Br2常溫下是深紅棕色液體)，設計了如下流程圖：請根據流程圖，回答相關問題： 若試劑a為溶液（H+）,已知氧化性： HQB2寫出廢液中的某陰離子和a發生反應的離子方程式為： ;每消耗0.2molH2Q,反應轉移的電子為 mol;（2）為了除

10、去無色液體I中的Ca2+、M、SO2-,試劑b可選擇：KOH BaClz K2CO溶液，其添加順序不正確的是（）A、KOH BaC KCOB、BaCl2、KOH K2COC、BaCM、K2CO、KOHD、KOH K2CO、BaCb用鹽酸調pH=7（中性）是為了除去雜質離子 和,以提高氯化鉀晶體的純度。（4）操作對應的名稱分別是： 、分液、過濾、;.從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定 量分析。（1）高鎰酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO酸性溶?處理 CuS的混合物時，發生的反應如下： MnO+ CuS + H+ = Cu2+ SO2T +

11、 Mn2+ H2Q請配平下列方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：MnO 4 + CuS + H_ + = Cu 2+ + _SO 2T+Mn 2+ H 2O&Cr2G+14HCL2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7H2O氧化齊U是 ,氧化產物與還原產物的物質的量之比為 OCl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗C12是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3c12 （氣）+8NH3 （氣）=6NHCl （固）+N2 （氣），若反應中消耗 Cl2l.5mol則被氧化白N NH在標準狀況下的體積為 L。.有一含NaCl、NaCO 10H2O和NaH

12、COW混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。樣品破石茨A濃硫酸 堿而慶C D（1）實驗步驟:按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中； 稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C的質量和裝堿石灰的 U形管D的質量。打開活塞K、關閉K3,緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是 。關閉活塞K、打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為打開活塞K,緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。E處干燥管中盛放的藥

13、品是 ,其作用是 ,如果實 驗中沒有該裝置，則可能導致測量結果NaHCO勺質量分數 （填“偏大” “偏小”或“無影響”）。若樣品質量為 w g,反應后 C D裝置增加的質量分別為 mg、m2 g,則混合物中N&CQ 10HO的質量 分數為（用含w m、m2的代數式表示）。.有一包白色固體粉末，已知除了含有KNO以外，其中可能還含有 KCl、Ba（NQ）2、CuSO、K2CO、Na2SO中的一種或幾種，現通過以下實驗來確定該樣品的組成：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另

14、取中過濾后的溶液加入足量AgNO溶液，產生白色沉淀；根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中除 KNO以外一定還含有的物質是 , 一定不含有的物質 是,可能存在的 物質是（填化學式）；（2）請寫出第步變化中所涉及的化學反應方程式： ;（3） A同學為了確認該固體粉末中“可能存在的物質”是否存在，他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸儲水溶解，請根據該同學設計的方案填空:樣品加水過量試劑現象結論加入的試劑試劑（填化學式）；當加入試劑時，實驗現象為 就可以確認 該物質一定存在。10.0g該固體，按如下方案進行實驗:說明：實驗（4）B同學為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 中產生的氣體已

15、經換算成標準狀況下的體積。若按照B同學以上實驗方案，還需對“溶液2”中的溶質進一步分析，通過已有的實驗數據分析，若該樣品中含KNO的質量分數為 時，可以確認樣品中一定不含有“可能存在的物質”。高一期中考試化學試卷參考答案、選擇題(均為單選題，每題3分，共48分)12345678910111213141516DCDBCBDBDCCDBADC二、非選擇題(共 52分，每空2分).(共11分，前三問每空1分，后三問每空2分)；陰極顏色加深；KHSO=K+HSO;OH+CHCOOH=O+C3COQ,、_ _+_2-BaC(3+2H+SQ =BaSO+2HO+COT ;4OH+3CO=CO2-+2HCO+H2O.(共11分，前兩問每空2分，后兩問每空1分)HQ+2Br-+2H+=Br2+2HO ; 0.4D，一、- 一一 2OH; CO3(4)萃取；蒸儲；蒸發結晶.(共7分)J |(3 分)6 NlnOJT u S -葵H* = 5 - 5SST T Mn + UtbOK2Cr2C7 3: 2 (每空 1 分)22.4(2 分).(共9分，除特別標明外，每空 1分)(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCON32CO+ HOT + CO T Na 2CO - 10H2ON&CO+ 10HOT(2)