1、精品試卷2019高三第二次模擬考試理綜化學試題1.化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.樟腦丸釋放的物質能驅除衣柜里的嶂螂.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和N32CQ溶液、飽和NHCl溶液處理焊點C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減少溫室效應D.泉州府志中有：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸 附作用，能將紅糖變白糖【答案】D【解析】分析：A項，樟腦丸的主要成分蔡酚等具有強烈的揮發性，揮發產生的氣體能殺滅嶂螂；B項，用飽和NkCQ溶液除廢舊鋼材表面的油脂，用飽和NHCl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹；C項，使用可降解的聚碳酸酯

2、塑料可減少“白色污染”，向燃煤中加入生石灰減少硫酸型酸雨；D項，泥土具有吸附作用。詳解：A項，樟腦丸的主要成分蔡酚等具有強烈的揮發性，揮發產生的氣體能殺滅嶂螂，A項正確；B項，廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹， N&CQ溶液由于CQ2-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發生水解，用飽和N&CQ溶液除廢舊鋼材表面的油脂，NHCl溶液由于NH+的水解呈酸性，用飽和 NHCl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，B項正確；C項，聚乙烯等塑料不易降解產生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可減少“白色污染”，煤中S元素燃燒后產生SQ, SQ產生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰減少硫酸型酸雨，發生的反應為2CaQ+2SQ+Q=

3、2CaSQ C項錯誤；D項，該古詩文指元代南安黃長者發現墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，D項正確；答案選Q.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.室溫下，pH=12的Ba(QH)2溶液中Ba2加數目為5X10-3N14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對數均是3N.1 mol FeI 2與一定量氯氣反應時，若有 0.5mol Fe 2+被氧化則轉移的電子數為 2.5Na0.4mol AgNQ 3受熱完全分解(2AgNQ2Ag+2NQT +Q T ),用排水法最終收集到氣體的分子數為0.1Na【答案】A【解析】分析：A項，溶液體積未知無法計算 n (

4、Ba2+); B項，1個乙烯分子中含6對共用電子對，1個丙烯分子中 含9對共用電子對；C項，還原性IFe2+, Cl2先與I-反應，廠完全反應后與Fe2+反應；D項，用排水法收集氣體時 發生的反應為：3NQ+HQ=2HNONQ 2NQ+2NQ,總反應為4NQ+Q+2H2Q=4HNQ由生成的NQ和Q結合總反應計算。推薦下載木,青品試卷大詳解:A項，室溫下pH = 12的OH)工溶液中C OH-)=O.aimol/LhBa QHj 屬于二元強堿，CBa2+) =0.005mol/L,由于溶液體積未知無法討算n Baf A項錯誤；B項，n QHj =. ZoQ/mOI二0.5mol,l個乙烯分子中含

5、6對共用電子對，14g乙烯中含共用電子對物質的量為3mol,n C3He) 二奴黑口月mol 1個丙烯分子中含9對共用電子對，工的 丙烯中含共用電子對物質的量為3moL B項 正確；C項. ImolF叱中含imol廿和2m0k還原性I- Fe5 s先與卜反應-完全反應后與Fe+反應，若有0.5eoIFe好被氧化r則ZeoII被完全氧化，轉移電子物質的量為2mol xl+0.5mol x l=2.5mol,C 項正確；口項，根據反應 2AgNO3 叁 2Ag+2NO2T+O2T 30.4molAgNO3受熱完全分解生成。HmolN。工和。.2m。10工，用排水法收集氣體時發生的反應為；3NO2

6、+ H2O=2HNO3+NO、2NO+O：5 = 2NO2,總反應為 4NO2+O2 + 2H2O=4HNO3d 0 4moiNO?和0.2mmOz用排水法收集時NO2完全反應，消耗了 O.lmclOz,最終收集到O.lmol。2 r D項正確；答案選A。點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及溶液中微粒、物質的結構、氧化還原反應的規律、氮的氧化物與Q和HO的反應。注意氧化還原反應的發生遵循“先強后弱”規律，氮的氧化物與Q和HO反應的計算利用總反應。3.下列實驗操作、現象與結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A25C,兩片相同的 Al片分別和等體積的稀HNO和濃HNO反應前者產生無色

7、氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應 物濃度越大，反應速率 越快B往黃色固體難溶物 Pbl2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入Nal固體產生黃色沉淀難溶物Pbl2存在沉淀溶解平衡C向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液均產生白色沉淀蛋白質均發生了變性推薦下載木,青品試卷大和(NH4)2SQ飽和溶液D向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液艾籃氧化性：稀硫酸 Cu2+A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項，常溫下Al與濃HNO發生鈍化；B項，c (I-)增大，溶解平衡逆向移動；C項，蛋白質溶液中加入飽和(NH) 2SQ

8、溶液產生白色沉淀，蛋白質發生鹽析；D項，發生的反應為 2Cu+Q+2HSOW 2CuSO+2HQ詳解：A項，常溫下Al與濃HNO發生鈍化，A項錯誤；B項，在Pbl2的飽和溶液中加入 NaI固體產生黃色沉淀，說 明c(l-)增大，飽和Pbl2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移動，析出Pbl2固體，B項正確；C項，蛋白質溶液中加入乙醇溶液產生白色沉淀，蛋白質發生變性，蛋白質溶液中加入飽和(NH) 2SO溶液產生白色沉淀， 蛋白質發生鹽析，C項錯誤；D項，在金屬活動性順序表中，Cu處于H的后面，Cu與稀硫酸不反應，通入 Q后加熱溶液變藍，發生反應2Cu+O+2H2SQI 2CuSO+2H2。，在該反應中Cu

9、為還原劑，Q為氧化劑，根據同一反應中氧化性：氧化劑 氧化產 物，得出氧化性： QACu2+, D項錯誤；答案選 B。4.下圖為有機物M N、Q的轉化關系，有關說法正確的是小 一定條忤Cl t 一定條件H0八X- |/Z VX/MNQA. M生成N的反應類型是取代反應N的同分異構體有6種C.可用酸性KMn的液區分N與QD. 0.3 mol Q 與足量金屬鈉反應生成 6.72L H 2【答案】C【解析】分析：A項，M生成N為加成反應；B項，N的同分異構體采用定一移二法確定；C項，N不能酸性KMnO溶液褪色，Q能使酸性KMn的液褪色；D項，0.3molQ與足量Na反應產生0.3molH2, H所處溫

10、度和壓強未知，不 能用22.4L/mol計算hb的體積。推薦下載木,青品試卷大詳解：A項對比M、N的結構簡式小生成N為加成反應r4項錯誤；B項r N的分子式為QHQ?，ch3chch3C抽C12為C5ir）的二氯代物,QH。有兩種同分異構體二CH3cH和 I ，采用定一移二法， CHjQH/1之的同分異構體有：CH式私CH囚HC1* CH3cH3cHe 1C4Cl、CH3cHe1CH囚密Cl、CH士C1C見CH%Cl、ClCHaCHCHCi _CHjCICHCHjCICMHKCL/Ha、CHCHCICHCICHa、 匚 、CHjCCHfl、 I ，共9種（含 N），B項 現乩加5.短錯誤；C項

11、，N中官能團為氯原子，N不能使酸性KMnOj溶液褪色，Q中官能團為羥基，Q能使酸性 劑前4溶液褪色，用酸性加門”溶液能鑒別N與Q，C項正確；D項，1個Q分子中含2個羥基，0.3inolQ與足量反應生成93nlz取，由于此所處溫度湎壓強未知,不能用22,4L/mol計算出的體積，D項錯誤；答案選5周期主族元素 W X、Y、Z、R原子序數依次增大。由 W X、Y、R組成的一種化合物 a在加熱時完全分解為三種產 物，其中一種產物 b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產物c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生反應生成氣體。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：X

12、 Z RX的簡單氫化物比 Y的穩定a、b、c中均含有極性共價健，且 a屬于電解質，b和c都屬于非電解質W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會促進水的電離【答案】C【解析】分析：由 W X、Y、R組成的一種化合物 a在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產物c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，b為SQ, C為NH,化合物a中含有S、O N、H四種元素，a可能為（NH）2SQ或NHHSO,WX、Y、R的原子序數依次增大，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，R為S元素；金屬單質Z在空氣燃燒生成的化合物可與水反應生成氣體，Z的原子序數介于 。和S之間，Z為Na元

13、素。詳解：由W X、Y、R組成的一種化合物 a在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產物 c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，b為SO, C為NH,化合物a中含有S、。N H四種元素，a可能為（NH）2SO或NHHSO,WX、Y、R的原子序數依次增大，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，R為S元素；金屬單質Z在空氣燃燒生成的化合物可與水反應生成氣體，Z的原子序數介于 。和S之間，Z為Na元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：ZX R, A項錯誤；B項，非金屬性：N （X） c(CH 3COOH)c 點溶液中，c(NH4+) +c(NH 3

14、- H 2O) = c(Cl -)+c(CH 3COQ+c(CH 3COOH)c點水的電離程度小于 d點【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發生的反應為：HCl+NH H 2O=NHCl、CHCOOH+NH H 2O=CHCOONHHO;鹽酸為強酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的 電導率逐漸變小，當鹽酸恰好完全反應時電導率最小，b點為等濃度的NHCl和CHCOOHJ混合液；繼續滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質CHCOON4H溶液中離子濃度變大，溶液的電導率又逐漸變大，c點為等濃度的NHCl和CHCOONH勺混合液；醋酸恰好完全反應后

15、，繼續滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶 液的導電率又變小。A項，由CHCOOH(勺電離平衡常數、鹽酸和醋酸的濃度計算；B項，b點為等濃度的NHCl和CHCOOH 的混合液，根據 NHH2O的Kb計算NH+的水解平衡常數，比較 NH+的水解平衡常數與 CHCOOHj Ka； C項，c點為等 濃度的NHCl和CHCOON的混合液，根據物料守恒判斷；D項，分析c點和d點溶液的組成，根據酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響判斷。詳解：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發生的反應為：HCl+NH H2O=NHCl、CHCOOH+NH H 2O=ChCOONHHO;鹽酸為強酸，隨著氨水

16、的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導率逐漸變小，當鹽酸恰好完全反應時電導率最小，b點為等濃度的NHCl和CHCOOHJ混合液；繼續滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質CHCOON4H溶液中離子濃度變大，溶液的電導率又逐漸變大，c點為等濃度的NHCl和CHCOONH勺混合液；醋酸恰好完全反應后，繼續滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導電率又變小。A項，a點沒有滴入氨水，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方程式為 CHCOO中fCHCOC+hF, 設溶?中 c (CHCO。=xmol/L ,則溶液中 c (H+) = (0.01+x ) mol/L ,

17、 c (CHCOOH= (0.01-x ) mol/L , Ka (CHCOOH =c匕)。X)X=1.7 X 10-5 由于 HCl 電離的 H+抑制 CH3COOH勺電離，0.01+x - 0.01 ,c0 0 -x0.01-x =0.01 ,解得x=1.7 * 10-5, c (CHCOQ的數量級約為10-5, A項正確；B項，根據上述分析，b點為等濃度白NHCl和CHCOOHJ混合液，NHCl屬于強酸弱堿鹽，NH+的水解離子方程式為 NH+HO= NH H 2O+H, NH+的+ .：-14 ,-5、-10水解平衡常數 Kh (NH)=亡=K/Kb(NH H2。)=1X 10 =( 1

18、.7 乂 10 ) =5.88 * 10 c (CHCOOH, B項正確；C項，根據上述分析，c推薦下載木,青品試卷大點為等濃度的NHCl和CHCOO麗混合液，溶液中的物料守恒為c(NH+)+c(NHH2O)=c (Cl-) +c(CHCOQ+c(CHCOOH, C項正確；D項，c點為等濃度的 NHCl和CHCOONH勺混合液，NHCl、CHCOONHK解促進水的電離， d點為等濃度的NHCl、CHCOON和略過量的氨水組成的混合液，過量的氨水對水的電離起抑制作用，c點水的電離程度大于d點，D項錯誤；答案選 D 點睛：本題以酸堿中和滴定的圖像為載體，考查電離平衡常數的計算、溶液中粒子濃度的大小

19、關系、對水的電離平 衡的影響，識別圖像中各點的組成是解題的關鍵。溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數。確定溶液中粒子濃度的關系，先確定溶液的組成，分清主次(如 B項)，巧用電荷守恒、物料守恒。用堿溶液 滴定酸溶液的過程中，隨著堿溶液的滴入，水的電離程度增大，當酸堿完全反應時水的電離程度最大，繼續滴加堿 溶液，水的電離程度又減小。8. I、目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下： I荷茨* I操彳A是,下列儀器中操作 B必須使用的有 (填字母符號)。A、錐形瓶B 、玻璃棒 C 、表面皿 D 、蒸發皿 E 、堪竭n、乙醇鎂(CH3CHO)2Mg為白色固體

20、，難溶于乙醛和煌類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯燒聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉(受潮會發生自燃、自爆)與乙醇在實驗室中制備乙醇鎂:(1)干燥管中盛裝的試劑為(2)下列操作的合理順序為： 。a、將干燥的氮氣通入裝置，連續操作數次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；c、加熱回流，控制溫度在 80C,反應1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。(3)將溫度控制在80c的原因是 ,寫出生成乙醇鎂的化學方程式(4)請你設計實驗證明有乙醇鎂生成(簡述實驗的方法)【答案】(1). 過濾 (2). BD (3).無水CaCl2 (4).防止空氣中的水蒸氣進入裝置中(5). b

21、adc推薦下載精品試卷(6),加快反應速率，減少反應物的揮發(7). Mg+2CH 3CHO+(CHsCHOMg+HT (8).取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在【解析】分析：本題考查從海水中提取Mg乙醇鎂的制備和乙醇鎂的檢驗。I,在沉淀池中石灰乳與海水中 M反應形成Mg (OH 2沉淀，經過濾分離出 Mg(OH 2； Mg (OH 2中加入鹽酸獲得 MgCl2溶液；從MgCb溶液中獲得MgCb 6H2O的操作為：蒸發濃縮、冷卻結晶； MgC2 - 6H2O在HCl氣流中加熱失去 結晶水獲得無水MgCb;電解熔融MgCl2制得Mg=II.

22、由鎂粉與乙醇制備乙醇鎂的原理為2CHCHOH+Mg ( CHCHO) 2Mg+HT。(1)由于乙醇鎂在空氣中會水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置中，干燥管中盛裝的試劑為無水CaCl2o(2)實驗裝置組裝完畢，檢查裝置的氣密性，向裝置中加入試劑。由于鎂粉受潮會發生自燃、自爆，乙醇鎂在空氣中會水解，所以實驗前先通入干燥的N排盡裝置中空氣；由于乙醇易揮發，球形冷凝管的作用是冷凝回流，為了提高乙醇的利用率，加熱回流前要開啟冷凝水和磁力攪拌器；操作的合理順序為badco(3)實驗溫度控制在 80c的原因是：加快反應速率，減少乙醇的揮發。(4)乙醇鎂會水解，乙醇鎂水解的方程式為(CHCHQ 2Mg+2

23、吐2CHCHOH+Mg(OH 2,要檢驗有乙醇鎂生成只要檢驗水解產物中有乙醇生成。詳解：I,在沉淀池中石灰乳與海水中M片反應形成Mg (OH 2沉淀，從沉淀池中分離出 Mg (OH 2的操作A是過濾。Mg(OH 2中加入鹽酸獲得 MgC2溶液；從MgCl2溶液中獲得MgCb 6屋。的操作B為：蒸發濃縮、冷卻結晶，操作 B 必須使用的儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺(含鐵圈)，答案選BD乙醇中官能團為羥基，鎂粉與乙醇制備乙醇鎂的原理為2CHCHOH+Mg ( CHCHO) 2Mg+H(1)由于乙醇鎂在空氣中會水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置中，干燥管中盛裝的試劑為無水CaCl2o其作用

24、是防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。(2)實驗裝置組裝完畢，檢查裝置的氣密性，向裝置中加入試劑。由于鎂粉受潮會發生自燃、自爆，乙醇鎂在空 氣中會水解，所以實驗前先通入干燥的N排盡裝置中空氣；由于乙醇易揮發，球形冷凝管的作用是冷凝回流，為了提高乙醇的利用率，加熱回流前要開啟冷凝水和磁力攪拌器；操作的合理順序為badco(3)實驗溫度控制在 80c的原因是：加快反應速率，減少反應物乙醇的揮發。生成乙醇鎂的化學方程式為： 2CHCHOH+Mg ( CHCHO) 2Mg+HT。(4)乙醇鎂會水解，乙醇鎂水解的方程式為(CHCHQ 2Mg+2hO2CHCHOH+Mg(OH 2,要檢驗有乙醇鎂生成只要檢驗水解

25、產物中有乙醇生成。實驗方法為：取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，高鎰酸 鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在。9,氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化，Ksp=1.2X10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉(主要含CaS、CuS FezQ、FeO等)制備活性 CuCl的流程如下：推薦下載木,青品試卷大M水XiLHCOso2 *.e Ai(1)濾渣I是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應I中CaS參與反應的化學方程式為:Cu2s + MnO2 + HSO- CuSO+ S + MnSO4 + H 2O (未配平)；氧化產物為： 。(2)除M吊時彳導MnC的淀，

26、該反應的離子方程式為 。(3)已知：Cu(OH可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH+4NH= Cu(NH3)42+ +2OH，蒸氨條件及蒸氨效果見下表:序號溫度/ c時間/min壓弓雖/KPa殘液顏色a11060101.3淺藍色b1004074.6幾乎很淺c903060.0無色透明由表中信息可知蒸氨的條件應選 (填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是(4)反應n的離子方程式 (5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現象為陰極：產生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。生成CuCl的電極反應式為 推薦下載木,青品試卷大

27、有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法。(填序號)a.容易脫水變成紅色的CibOCuOH黃色或淡黃色固體，不溶于水CuOH勺 Ksp=2X10-15d.易被氧化成Cu(OH)2【答案】 (1). CuSO 4 S (2). Mn2+ + HCO-+ NH3 H 2O = MnCQj + NH： + H 2O (3). c (4).減小壓強，平衡逆向移動，利于蒸氨(5). SO 2 +2Cu2+ + 2Cl - + 2H2O = 2 CuCI J + SO 42- + 4H+ (6). Cu-e -+ Cl -=CuCIJ (7).

28、b c【解析】分析：本題以初級銅礦粉為原料制備活性CuCI的流程為載體，考查流程的分析、氧化還原反應的分析、離子方程式的書寫、外界條件對化學平衡的影響、電解原理、沉淀的轉化。初級銅礦粉主要含C&S、CuS FezQ、FeO等，銅礦粉中加入MnO和稀硫酸，CgS、CuS與Mn0稀硫酸反應生成CuSQS、MnSOHO,FezQ與稀硫酸反應生成Fe2(SQ) 3和HO,FeO與Mn稀硫酸反應生成Fe2 (SO)3、MnSOmHQ反應I后加入氨水除去Fe3+;向除Fe3+B的溶液中加入氨水和NHHCO除去Mr)+,同時CiT轉化成Cu(NH)412+;蒸氨時Cu(NH)42+先變成Cu(OH 2, C

29、u (OH)2受熱分解成 CuO CuO用鹽酸酸化得 CuCl2溶液，SO與CuCl2溶液反應制得 CuCI,反應的化學方 程式為2CuCl2+SO+2HO=2CuC。+H2SO+2HCL電解制備 CuCl時，陽極電極反應式為Cu-e-+Cl=CuClJ ,陰極電極反應式為 2HzO+2e=H T +2OH。詳解：(1) C&S參與反應的化學方程式為：CuS+MnOHaSQf CuSO+S+MnSGHO,在該反應中， Mn元素的化合價由+4價降至+2價，MnSO為還原產物；Cu元素的化合價由 Cu2s中的+1價升至CuSO中的+2價，S元素的化合價由 CuS 中的-2價升至單質S中的0價，氧化

30、產物為 CuSO和So(2)除M吊時加入氨水和 NHHCO彳導MnC的淀，反應的離子方程式為Mn+NH H 2O+HCO=MnC利+NH+H20(3)根據流程，蒸氨時Cu 3田42+先變成Cu (OH 2,根據表中信息，c得到的殘液顏色為無色透明，說明 Cu (NH) 42+轉化率很大，蒸氨的條件應選 co選擇該條件的原因是：減小壓強，平衡 Cu (OH 2+4NH=Cu (NH)4 2+2OH逆向移動，利于蒸氨。2-(4)反應II為向CuCl2溶液中通入SO制得CuCl, CuCl2被還原成CuCl, SQ被氧化成SO ,反應的化學萬程式為 2CuCl2+SO+2HO=2CuC。+H2SO+

31、2HCl,反應 II 的離子方程式為 2Cu2+2Cl-+SQ+2HO=2CuCl+SO+dM。(5)在電解池中陽極發生失電子的氧化反應，根據裝置圖，陽極Cu失電子生成CuCl,生成CuCl的電極反應式為 Cu-e-+Cl-=CuClJ。靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀，淡黃色沉淀可能是CuOH說明CuOH黃色或淡黃色固體，不溶于水；電解時陰極電極反應式為2H2O+2e=H4 +2OH,陰極區溶液呈堿性，Ksp( CuCl) =1.2 乂 10-6 Ksp(CuOH =2* 10-15,CuOH的溶解度小于CuCl,在陰極區CuCl轉化為更難溶的CuOH答案選bc。推薦下載木,青品試

32、卷大10. SO 2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理 SO。催化還原SO不僅可以消除SO污染，而且可得到有價值的單質So(1)已知CH和S的燃燒熱分別為 a kJ/mol和b kJ/mol。在復合組分催化劑作用下，CH可使SO轉化為S,同時生成CO和液態水。反應的熱化學方程式為 。 (AH用含a、b的代數式表示)(2)用H還原SQ生成S的反應分兩步完成，如圖 1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：分析可知 X為 (寫化學式)，0t i時間段的反應溫度為 , 0ti時間段用SO表示 的化學反應速

33、率為 ;總反應的化學方程式為 ;(3)焦炭催化還原 SQ生成&的化學方程式為：2c(s)+2SO2(g)G(g)+2CO2(g),恒容容器中，lmol/L SO 2與足量的焦炭反應，SQ的轉化率隨溫度的變化如圖 3所示。化率該反應的A H 0 (填或“V”)；700c的平衡常數為 ;(4)工業上可用NaSO溶液吸收SO,該反應的離子方程式為 ,25C時用1mol/L的NaSO溶液吸收SO, 當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為 。(已知：H2SQ的電離常數Ki=1.3X10-2, (=6.2X10-8)【答案】 (1).CH4 (g)+2SO2 (g) = CO(g)+2S (s)+

34、2H2O(l) AH= ( 2b-a ) kJ/mol (2).H2S (3). 300c(4). 2X10-3/t 1 mol/(L - min) (5). 2H 2+SO = S+2H2O (6). c(HSQ-) c(SO32-) c(H+)=c(OH-)【解析】分析：本題考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫、化學反應速率的計算、方程式的書寫、化學平衡 圖像的分析和計算、溶液中粒子濃度的大小關系。推薦下載木,青品試卷大(1)根據燃燒熱的概念寫出熱化學方程式，再用蓋斯定律。(2)根據圖示和圖像中物質的變化以及物質的量濃度之間的關系，結合原子守恒，X為HS, 0ti時間段的反應溫度為300

35、Co根據圖像和化學反應速率的表達式計算u (SQ)。根據圖示寫出總反應。(3)根據圖像a點達到平衡狀態，升高溫度SQ的平衡轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，則 AH； 0。根據圖中轉化率和三段式計算化學平衡常數。(4) NaSQ吸收SO的離子方程式為 SQ2-+SO+H2O=2HSO。 N&SG溶液呈堿性，NaHSO容液呈酸性，用 NaSQ溶液吸 收SO得到pH=7的溶液，溶液中溶質為 NmSO和NaHSO溶?中c ( H) =c (OH) =1 10-7mol/L ,根據K2 (H2SO) =c，=6.2 乂10-8,則 ：惠)=6.2 乂 10-、(1 乂 10-7) =0.62 , c

36、(SO2-) c (HSO) c (SO2-) c (0)=c (OH)。詳解：(1) CH和S的燃燒熱分別為 akJ/mol和bkJ/mol ,寫出熱化學方程式：CH (g) +2Q (g) =CO (g) +2H2O (l) A H=-akJ/mol ()S (s) +Q (g) =SQ (g) A H=-bkJ/mol ()應用蓋斯定律，將 -乂 2得，CH (g) +2SO (g) =CO (g) +2S (s) +2HO (l) A H= (2b-a) kJ/mol。(2)根據圖示和圖像，第一步對應圖像0t1段，由H和SO反應生成X,反應消耗的 H、SO和生成的X物質的量濃度之比為(

37、6乂 10-3): (3乂 10-3-1 乂 10-3): (2 * 10-3) =3:1:1 ;第二步對應圖像t1t2段，X與SO反應生成S,消 耗白X與SO物質的量濃度之比為(2 乂 10-3): (1乂 10-3) =2:1 ,結合原子守恒，X為HS, 03時間段的反應溫度為 Ac(SOJ (3 x 10 - 1 x 10mol/L 2 x 10 3300C。 u (SO) = mol/ (L - min)。Attjinin0根據圖示和圖像，總反應為H與SO按物質的量之比2:1反應生成S,結合原子守恒，總反應的化學方程式為2H2+SO=S+2HO。(3)根據圖像a點達到平衡狀態，700c

38、后升高溫度 SO的平衡轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為 吸熱反應，則該反應的AH；0。700c日SO的轉化率為90%用三段式2C(s) +2SQ (g)S2 (g) +2CO (g)0090%0.450.90.450.9 TOC o 1-5 h z c (起始)(mol/L )1c (轉化)(mol/L )1c (平衡)(mol/L)0.1c (0.) F (COO 0.45mol/L x (0.9mol/L)700 c 的平衡常數 K=.- =r =36.45mol/L 。d(SO:)(O.lmoLT)2NaSO吸收SO的離子方程式為 SO2-+SO+HO=2HSO。N&SO溶液呈

39、堿性，NaHSO容液呈酸性，用 NaSQ溶液吸推薦下載木,青品試卷大收SO得到pH=7的溶液，溶液中溶質為 N&SQ和NaHSQ溶?中c ( H) =c (OH) =1210-7mol/L ,根據& ( HSQ)J (H ) C (SOr )=6.2 丈 10-8,則 u (SCb，？=6.2 乂 10 (1 乂 10-7) =0.62 , c (SO2-) c (HSO) c (SO2-) c (由 =c (OH)。11.前四周期元素A、日C、D、E、F,原子序數依次增大，其中 A和B同周期，固態的AB能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子得到一個電子后 3P軌道

40、全充滿；D最高價氧化物中 D的質量分數 為40%且核內質子數等于中子數； F為紅色單質，有 F+和F2+W種離子。回答下列問題：(1)元素電負性：D E (填、或=);AE中A原子雜化軌道方式為： 雜化；其固態晶體類型為 ;(4)氫化物的沸點：B比D高的原因;F的核外電子排布式為 ;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出深藍色晶體，該晶體的化學式為 ,其中關于該晶體下列說法中正確的是A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出B. F與NH之間的化學鍵為離子鍵C.該配合物晶體中，N是配位原子，NH為三角錐型D.配離子內N原子排列成為平面正方形，則其中 F離子是sp3雜化E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成(6)元素X的某價態陰離子 Xn-中所有電子正好充滿 K和L電子層，CX晶體的最小結構單元為立方體，結構如圖所示。該晶體中每個 Xn-被 個等距離的C離子包圍。已知該晶體的密度為pg. cm3,阿伏加德羅常數為 NA,CX的摩爾質量為 M g/mol , C+和乂-間的最短距離是 nm。(列出計算式即可)【答案】(1). (2). (3). sp3 (4).