1、化學反應原理第一章 化學反應與能量第一節 化學反應與能量的變化第一課時 一、焓變、反應熱【知識與方法】1下列過程一定釋放出能量的是 （ ）A化合反應 B分解反應 C分子拆成原子 D原子組成分子2下列說法不正確的是 （ ）A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B任何放熱反應在常溫條件一定能發生反應C一些吸熱反應在常溫、常壓條件下也能自發進行D化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量3下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A反應物和生成物的狀態 B反應物量的多少 C反應物的性質 D反應的快慢4下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （ ） A鋁片與鹽酸的

2、反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C灼熱的碳與CO2的反應 D食物腐爛5甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是 ACH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 BCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O的反應是放熱反應 C反應中的能量變化如右圖所示 D根據推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 放出的熱量比192.9kJ要少6某學

3、生用右圖所示裝置進行反應X+Y= Z 能量變化情況的研究。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。下列說法能正確解釋該現象的是反應為放熱反應；（） 生成物的總能量比反應物的總能量高；物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來； 反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量。 A B C D7在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是 。 A反應前后原子的種類和數目一定不變B該反應若有能量變化，則一定是氧化還原反應C該反應若為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發進行D反應物的總質量與生成物的總質

4、量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，則生成物的總能量 （填“”、“”或“”）反應物的總能量，該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 【能力與探究】1SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol2已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量4

5、96 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 3實驗測得1 mol H2與0.5 mol O2反應生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的 熱量，則反應H2（g）+0.5O2(g)=H2O(g) 的H=_ _ kJ/mol，若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱 2.444 kJ，則反應H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ _ kJ/mol。4拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、94

6、6kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱H= 。第二課時 二、熱化學方程式【知識與方法】1熱化學方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H = +131.3 kJ/mol表示 （ ）A碳和水反應吸收131.3 kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并放出131.3 kJ熱量C1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ2下列說法錯誤的是 （ ）A熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只表示物質的量 B熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數據 C同一

7、化學反應，化學計量數不同，H值不同，化學計量數相同而狀態不同，H值也不同 D化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量成正比3熱化學方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.23 kJ/mol。下列說法正確的是 （ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的鍵能總和大于1 mol S(g)和1 mol O2(g)鍵能之和D1 mol SO2(g)的鍵能總和小于1 mol S(g)和1 mol O2(g)鍵能之和4下列熱化學方程式書寫正確的是 （

8、 ）A2SO2 + O2 =2SO3 H = 196.6 kJ/molBN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ/molCC(s)+O2(g)CO2(g) H = +393.5 kJ/mol DH2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H = +285.8 kJ/mol5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H = 484 kJ/mol，則反應：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)的H為 （ ）A484 kJ/mol B+484 kJ/mol C242 kJ/mol D+242 kJ/mol6根據所給信息寫出下列化學反應的熱化學方程式： （1）已

9、知H2和O2生成1 mol液體水放出熱量286 kJ。 。（2）C(s)和1 mol水蒸氣生成H2和CO時吸收131.5 kJ。 。70.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出649.5 kJ熱量。請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式。 。又已知：H2O(l)H2O(g) H=+44 kJ/mol，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 。850mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：理論上稀強酸、稀強堿

10、反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ 。（3）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g)。某學生實驗記錄數據如下： 實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該

11、學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為H=_；（6）實驗中改用 60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（7）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。9已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol。將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反

12、應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）一定 92.0 kJ（填“” “=”或“”）。【能力與探究】1根據以下3個熱化學方程式：判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是 （ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q32以NA代表阿伏加德羅常數，關于熱化學方程式CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列說法中正確的是 （ ） A有4NA個電子轉移時，放出890 kJ的能量 B有NA個CH共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量 C有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量 D有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出8

13、90 kJ的能量 3已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2869 kJ/mol下列說法正確的是 ( )A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多4已知白磷（P4）和（P4O6）的分子結構如下圖所示。現提供以下化學鍵的鍵能：PP為198 kJmol，PO為360 kJmol，O=O為498 kJmol。白磷P4O6 則反應P4（白磷）+ 3O2（g

14、）= P4O6（s）的反應熱H為 （ ）A126 kJmol B+1638 kJmol C+126 kJmol D1638 kJmol5d0bH(kJmol1)氫化物a c2024215481已知：在熱力學標準態（298K、1.01105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1 mol化合物放出或吸收的熱量叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d（分別代表H2Te、H2Se、H2S、H2O）的生成熱數據示意圖。試回答下列問題：（1）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的反 應熱H的關系 。 （2）寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學反應方程式。 。第二節 燃燒

15、熱 能源【知識與方法】一、選擇題1下列物質不屬于化石能源的是 （ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣2未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 （ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物能 風能 氫能 A B C D3“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是 （ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、沼氣D地熱能、海洋能、核能 4有兩個反應： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2關于這兩個反應的敘述中錯誤的是 ( )A兩反應都是氧化還原反應B兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變為化

16、學能C反應是電能轉變為化學能 D反應是熱能轉變為化學能5下列說法不正確的是 （ ） A在化學反應過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱 B在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol堿發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱 C對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量 D在101 kPa，1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱 6下列各組物質的燃燒熱相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B1mol碳和2mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6 D淀粉和纖維素7下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是 （ ） ACH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) =

17、 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1BS ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2CC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H48已知H2(g) +O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol。下列說法不正確的是 A該反應的反應熱H = -241.8 kJ/mol BH2的燃燒熱H = -241.8 kJ/mol C1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJD形成1 mol H2

18、O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量9 ，叫該物質的燃燒熱。可燃物必須取 mol。如：4克H2燃燒放出571.6 KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 。10已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。【能力與探究】1下列說法中正確的是 （ ）A1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和水時所放出的熱量為甲烷的燃燒熱B已知2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol，則C

19、O的燃燒熱為566 kJ/molC25、101kPa時，1g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68 kJ熱量，則甲醇的燃燒熱H=725.8 kJ/molDC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5 kJ/mol，故C的燃燒熱為110.5 kJ/mol2已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ， 則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 （ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / mol

20、C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol3下列說法正確的是 （ ）A實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵B甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ / mol催化劑500、30MPa C500、30MPa下，將0.5mo

21、l N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJ / molD同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同4下列關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0 kJ/molC需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲

22、烷的燃燒熱5家用液化氣中的主要成分之一是丁烷。當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量5105 kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式。_ _。已知1 mol液態水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為_ kJ。第三節 化學反應熱的計算【知識與方法】 1已知熱化學方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ/mol 當1 g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是 （ ） A吸熱88 kJ B 吸熱2.44 kJ C放熱44 kJ

23、 D 吸熱44 kJ 2已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol由此得出的結論正確的是 （ ）A等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應B等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應CO3比O2穩定，由O2變O3 為吸熱反應DO2比O3穩定，由O2變O3 為放熱反應3已知反應：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5 kJ/mol（2）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO

24、2（g） H = 283.0 kJ/mol 則反應： C（s）+ O2（g）= CO（g）的H 是 ( ) A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol4已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1 701.0 kJ/mol 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2 181.6 kJ/mol則反應Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H為：A+519.4 kJ/mol B+259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol5已知：2CO(g)+O2(g)=2CO

25、2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJ B右圖可表示為CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H=-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.0210236實驗測得4 g硫粉完全燃燒時，放出37 kJ的熱量，則1 mol硫粉完全燃燒時的反應熱H = 。7實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可

26、測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱：CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H1= 890.3 kJ/molC(石墨)+ O2(g) =CO2(g) ；H2= 3935 kJ/molH2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ；H3= 285.8 kJ/moL 則由石墨生成甲烷的反應熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 。8在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：(1)第一步反應是反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是 。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是 。【能

27、力與探究】1根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低2在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/molCH4(g) +

28、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-890 kJ/mol由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba) kJ/mol CN2(g)H2(g)NH3(l) H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol 4已知 蒸

29、發1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1 mol分子中化學鍵斷裂所要吸收的能量（kJ）436a369則表中a為 （ ）A404 B260 C230 D2005硒（se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，Se原子比氧原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族2 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_（填字母代號）。A+99.7 kJ/mol B+29.7 kJ/mol C20.6 kJ/mol D241.8 kJ/mol 6

30、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法，應用蓋斯定律測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_ 。7下表是一些鍵能數據（kJ/mol）:化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能HH436ClCl243HCl43

31、2HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565HI298回答下列問題：（1）由表中數據能否得出這樣的結論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）。非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數據找出一些規律，請寫出一條：_ _ _；試預測HBr鍵的鍵能范圍_HBr鍵能_。(2)由熱化學方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H= 185 kJ/mol，并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_。由熱化學方程式2H2(g)S2(s) 2H2S(g) H= 224.5 kJ/mol和表中數值可計算出1 mol S2(s)氣化時將_（填“吸收”或“放出”）_ kJ的熱量。第一章 化學反應與能量第一節 化學反應與能量的變化第一課時 一、焓變、反應熱【知識與方法】1D 2B 3D 4C 5B 6B 7（1）AD （2） 吸熱 【能力與探究】1B 2