1、課時2元素周期表元素周期律考綱導航知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb2323142314(2)元素周期表的結構、同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規律bb2323142314(3)主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者關系cc2361414(4)元素周期表的發展史、意義、作用ab考點一元素周期表主干精講1.元素周期表的編排原則(1)周期：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把相同的元素，按的順序，從上至下排

2、成的縱行。電子層數原子序數遞增最外層電子數電子層數遞增2.元素周期表的結構(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數86288181832210183654(2)族主族：由元素和元素共同組成的族(第18列除外)副族：僅由元素組成的族(第8、9、10列除外)：包括三個縱列。0族：第縱列，該族元素又稱為元素。列序12345678910族序數AABBBBB列序1112131415161718族序數BBAABAA0短周期長周期長周期8、9、1018稀有氣體3.元素周期表中的特殊位置(1)分區分界線：沿著元素周期表中與的交界處畫一條

3、斜線，即為金屬元素區和非金屬元素區分界線(氫元素除外)。各區位置：分界線左面為區，分界線右面為。分界線附近元素的性質：既表現的性質，又表現的性質。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素(2)過渡元素：元素周期表中部從族到族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。BB674.元素周期表的應用(1)科學預測：元素周期表為新元素的發現及預測它們原子結構和性質

4、提供線索。(2)尋找新材料在附近尋找半導體材料；在中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬交界處過渡元素典例剖析【例1】(2016浙江4月學考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑：YZWB.單質的還原性：XYC.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料解析根據圖中各元素在周期表中位置，可以推斷出W為氧、X為鈉、Y為鎂、Z為硫、M為氯、N為鍺，據此進行分析。A項，原子半徑：MgSO，A項正確；B項，單質的還原性：NaMg，B項正確

5、；C項，溴與元素M(Cl)同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比氯的弱，C項不正確；D項，元素鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，鍺元素的單質可作半導體材料，D項正確。答案C【例2】(201510月浙江選考)硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期A族 B.第三周期A族C.第三周期A族 D.第二周期A族解析硅元素為14號元素，處于周期表中的位置是第三周期A族，故B項正確。答案B【例3】2017金華市十校聯考高三(上)期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r

6、(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為131165，Y為第2周期的N元素，A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)r(Y)r(Z)，故A錯誤；B.元素Z(O)、W(Na)的簡單離子的電子層結構相同，均有2個電子層，最外層電子數為8，故

7、B錯誤；C.非金屬性ZY，則元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱，故C錯誤；D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D正確。答案D考點精練1.2017義烏市群星外國語高三(上)期中四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是()XZYWA.X是第A元素，Z是第A元素B.原子半徑大小關系：r(Y)r(W)C.Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定D.X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高解析A.由圖分析可知X為A族，Z為A族元素，故A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半

8、徑逐漸減小，則r(Y)r(W)，故B錯誤；C.非金屬性OP，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；D.X、Y、W三種元素的最高化合價分別為4、5、6，依次升高，故D正確。答案D2.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期A族的元素為非金屬元素C.可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素D.可在虛線附近尋找稀土元素解析虛線右上方的元素為非金屬元素，A錯；第6周期A族的元素是鉍，為金屬元素，B錯；可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素，C對，D錯。答案C【歸納總結】元素周期表結構【規律小結】元素周期表結

9、構中隱含的兩條規律1.同周期主族元素原子序數差的關系(1)短周期元素原子序數差族序數差；(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差族序數差10，六周期元素原子序數差族序數差24；(3)四、五周期的A與A族原子序數之差都為11，六周期A與A族原子序數之差為25。2.同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系(1)A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32、32。

10、(4)0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32、32。隨著元素核電荷數的遞增而呈現變化的規律。考點二元素周期律主干精講1.元素周期律元素性質的周期性變化是周期性變化的必然結果。2.元素周期律的實質元素的性質周期性元素原子核外電子排布3.元素周期表中主族元素性質的遞變規律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構核電荷數逐漸_逐漸_電子層數逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_增大增大相等增加減小增大性質化合價最高正化合價由_(O、F除外)負化合價_相同最高正化合價主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽

11、離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態氫化物穩定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_+1+7-(8-最外層電子數）減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱典例剖析【例1】(20174月浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可發生化學變化D.W的位置是第2周期、第A族解析本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元

12、素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規律，易選出A選項錯誤。C選項CH4和Cl2光照條件下可以發生取代反應。答案A【例2】(201510月浙江選考)右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數可能是Y的兩倍B.Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強解析A項，如S的原子序數是O的兩倍，正確；B項，Z在X的下一周期，原子半徑比X的大，正確；C項，依據元素在元素周期表中的相對位置，正確；D項，因非金屬性：WZ，故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，不正確。答案D【

13、例3】根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(A族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料A族的元素都是半導體材料CHCl在1500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2在高溫時反應，S與H2在加熱時能反應P與H2在高溫時能反應解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A項正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第A族元素并不都是半導體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態氫化物的熱穩定性減弱，C項正

14、確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D項正確。答案B考點精練1.(2017紹興選考適應性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑：YZXC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析由圖可知，原子序數由大到小的元素為R、W、Z、Y、X；再根據元素的主要化合價可推斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項，X(O)與W(S)位于同一主族，正確；B項原子半徑Y(Na)Z(Al)X(O)，正確；C項鹽YRX為NaClO，其漂白原理是因為漂白過程中

15、產生具有強氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂白性是SO2與有顏色的物質發生化合反應生成無色的不穩定的化合物，錯誤。答案C2.(2016浙江余姚中學高二下期中)下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解析比較粒子半徑有以下原則：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為PSClO，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，核外電子排布相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層數越多，微粒半徑越大。故只有C正確。答案CA.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性

16、：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩定性：Na2CO3NaHCO3解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩定性大于其碳酸氫鹽的熱穩定性，如熱穩定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關。答案D【規律方法】微粒半徑的比較【易錯警示】元素周期律和元素性質中的易錯點(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序

17、數，忽視了氧無最高正價，氟無正價。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強，但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關鍵詞“最高價”。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強，忽視了稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。(4)元素原子得失電子的數目與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯系。誤認為得(失)電子的數目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強。(5)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1，忽視了長周期也有相差11或25的情況。(6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有A族的某些元素。忽視了A族的H的最高正價為1，最低負價為1。考點三元素的金屬性和非

18、金屬性主干精講元素金屬性強弱和元素非金屬性強弱比較(1)結構比較依據最外層電子數越少，電子層越多，元素的金屬性。最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性。(2)位置比較依據越強越強(3)實驗比較依據 典例剖析【例1】(201610月浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質解析同一周期元素，隨原子序數遞增，原子半徑減小，A正確；同一周期元素，隨原子序數遞增，元素的非金屬性增強，非

19、金屬性ZY，氣態氫化物的穩定性：ZY，B正確，D錯誤；W為硅元素，類似于碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正確。答案D【例2】(20159月浙江選考)四種短周期元素的相關信息如下表所示：元素相關信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數是內層電子數的3倍Z第3周期中最高價氧化物的水化物堿性最強W與X元素處于同一主族，工業上常用X的單質還原W的氧化物制取W單質下列說法正確的是()A.原子半徑：WZYXB.Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC.最低價氣態氫化物的熱穩定性：WXD.最高價氧化物對應水化物的酸性：XW解析根據題意，X元素的同素異形體可制作鉆頭(金剛石)、

20、電極(石墨)等，故X元素是碳元素；Y元素最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y元素是氧元素；Z元素是第3周期中最高價氧化物的水化物堿性最強，則Z為Na元素；W元素與X元素處于同一主族，工業上常用X還原W的氧化物制取W單質，則W是Si元素。根據同周期和同主族原子半徑大小規律知它們的原子半徑：NaSiCO，A項錯誤；O、Na兩種元素形成Na2O、Na2O2，B項錯誤；Si、C的最低價氣態氫化物的熱穩定性：CH4SiH4，C項錯誤；Si、C的最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，D項正確。答案D考點精練1.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是()A.A原子的最外層電子數比B原子的最外

21、層電子數少B.A原子電子層數比B原子的電子層數多C.1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能解析金屬A比金屬B活潑的依據是A比B更易失去電子，而失電子的能力并不取決于最外層電子數的多少、電子層數的多少、以及與酸反應置換出H2的多少，而是取決于其與酸(或H2O)反應置換出氫的難易程度。答案D2.X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為XZ2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法不正確的是()A.若X是O，則YX一定是離子化合物B.若Y是O，則X、Y、Z一定位于同一周期C.若X是Na，則非金屬性一定是YZD.若Y是Na，則X、Z可能是同一主族元素解析根據Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，可知Z元