1、化學(xué)反應(yīng)限度問題二:經(jīng)過足夠長時(shí)間后,SO2、O2和SO3的物 質(zhì)的量保持不變問題一: SO2和O2同時(shí)剩余,SO2,O2和SO3同時(shí) 存在于容器中?2SO2 + O2 2SO3一.可逆反應(yīng) 同一條件,同時(shí)進(jìn)行 反應(yīng)不能進(jìn)行到底(反應(yīng)物和生成物同 時(shí)存在) 包括二個(gè)化學(xué)反應(yīng)問題一:為什么SO2和O2以及SO3會(huì)同時(shí)存在于 容器中?特征比較鈉與水的反應(yīng)和SO2與O2的反應(yīng),討論可逆反應(yīng)的特征.提示:反應(yīng)是否都進(jìn)行到底? 分別包括幾個(gè)反應(yīng)? 已知NH3和HCl在常溫下化合成NH4Cl,而 NH4Cl加熱時(shí)又可分解為NH3和HCl,這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?2SO2 + O2 2SO3如果開始投入的是

2、SO3呢?相等v(正)時(shí)間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡定義: 一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速 率與逆反應(yīng)速率相等,各反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量不再發(fā)生變化的一種狀態(tài). 2SO2+O2 2SO3問題二:SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量為什么保持不變?研究對(duì)象化學(xué)平衡 的特征:表觀:各組分的濃度 (或質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)） 不變。 (定)實(shí)質(zhì):V正=V逆0 (動(dòng))改變條件,平衡破壞 (變) 小 結(jié)化學(xué)平衡研究對(duì)象:可逆反應(yīng)動(dòng)、定、變特征:科學(xué)史話鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式:3CO + Fe2O3 3C

3、O2 + 2Fe 計(jì)算所需的量。人們?cè)O(shè)法增加高爐的高度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有變。直到19世紀(jì)下半葉，這一謎底得以揭開。煉鐵高爐課后探究： 結(jié)合速率的影響因素課后探究怎樣可提高高爐煉鐵中反應(yīng)3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe的原料轉(zhuǎn)化率. 1.在密閉容器中充2molS16O2和1mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后,有關(guān)說法正確的是 （ ） A、生成了2molSO3 B、 容器中SO2和SO3共2mol C、18O只存在于O2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在18O隨堂練習(xí):B. D2.下列各項(xiàng)中，可以說明2HI(g) H2(g)+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4、的是 （ ） (2) 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI。 (3) 1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵斷裂。 (4）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。 (5）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變。 (1) 單位時(shí)間內(nèi).消耗nmolH2的同時(shí)生成nmolH2。 (6）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化。1 3 隨堂練習(xí):4 6探索：化學(xué)平衡的建立 在一固定容積的密閉容器里，充入2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng).思路:開始時(shí),正反應(yīng)反應(yīng)物濃度如何?正反應(yīng) 速率如何? 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)的的反應(yīng)物濃度 如何變化?正反應(yīng)的反應(yīng)速率呢? 正反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3討論并作出正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象分析逆反應(yīng)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 逆反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3 討論并作出逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖象： 思路:開始時(shí),逆反