1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業第十二章 化學實驗基礎化學實驗的常用儀器和基本操作【高考新動向】考點梳理（三年13考 高考指數:）1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。3能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。【考綱全景透析】一、常見的化學實驗儀器及其使用方法。1.反應器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項試管用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小（1）可直接加熱；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，

2、固體平鋪在管底；（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45，液體量不超過容積的13，切忌管口向著人。燒杯配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應器、水浴加熱器加熱時墊石棉網，液體不超過2/3，不可蒸干。燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器 平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網，或水浴加熱。蒸餾燒瓶作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發生器加熱要墊石棉網，或水浴加熱。錐形瓶滴定中的反應器，也可收集液體，組裝反應容器。（1）加熱要墊石棉網。(2)滴定時握住瓶頸振蕩，眼睛注視瓶內溶液顏色的變化集氣瓶收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器。不能加熱，作固體在氣體中

3、燃燒的容器時，要在瓶底家少量水或一層細沙坩堝用于灼燒固體使其反應。可直火加熱至高溫，放在泥三角上，用坩堝鉗夾取，不可驟冷。啟普發生器不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體。控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，不能用于強烈放熱或反應劇烈的氣體制備。2.計量儀器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項酸式滴定管 堿式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反應；可準確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。(1)使用前，首先檢查滴定管是否漏液(2)酸式滴定管用來盛裝酸性 或強氧化性溶液，不能盛裝 堿性溶液(3)堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸

4、性溶液和強氧化性溶液量筒粗量取液體體積(1)不能加熱(2)不可用于配液或作反應容器(3)應根據量取液體的體積選用合適的規格，規則為：大而近(4)量程刻度在上(量筒底面即為零故不標“0”)容量瓶用于準確配置一定物質的量濃度的溶液。(1)根據要求選用一定規格的容量瓶(2)溶液轉入時要用玻璃棒引流(3)加水至距刻度線12cm時，改用膠頭滴管 逐滴加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切(4)不能貯存配好的溶液(5)不能配制冷或熱溶液托盤天平（附砝碼）稱量藥品質量。(1)稱前先調螺母(2)托盤上應墊紙，腐蝕性藥品應盛于小燒杯內稱量(3)左盤放物品，右盤放砝碼(4) 1 g以下用游碼3.加熱、蒸發、蒸

5、餾、結晶的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項酒精燈作熱源酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。表面皿、蒸發皿蒸發皿用于蒸發溶劑，濃縮溶液。蒸發皿可直接加熱，不能驟冷，蒸發溶液時不能超過2/3。蒸餾裝置對互溶的液體混合物進行分離溫度計水銀球應低于支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進水，上口出水。4.過濾、分離、注入液體的儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項漏斗過濾或向小口徑容器注入液體。漏斗下端緊靠燒杯內壁。長頸漏斗裝配反應器。下端應插入液面下，否則氣體會從漏斗口跑掉。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體，

6、也可組裝反應器，以隨時加液體。使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔，上層液體從上口倒出。洗氣瓶除去氣體中的雜質(1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：長進短出用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用無水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣5.干燥儀器干燥管： 干燥器：6.夾持儀器鐵架臺鐵夾試管夾坩堝鉗鑷子 二、化學實驗基本操作1.藥品的稱量、取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平量取膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管

7、化學藥品取用的基本原則：取用藥品時要嚴格做到“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體鑷子夾取。取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，以免污染試劑；也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室

8、，要放入指定的容器內。2.常見指示劑(或試紙)的使用(1)試紙種類及作用石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗酸、堿 性。pH試紙：定量檢驗酸、堿 性的強弱(粗測)。品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質。淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質。(2)使用方法檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液) 點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，觀察顏色變化。3儀器的洗滌(1)標準：儀器內壁附著的水既不聚集成滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈(2)若附著不易用水洗凈的物質時，

9、應選擇不同的“洗滌劑”區別對待.待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2濃鹽酸做過碘升華的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO3做過油脂實驗的試管油污熱的純堿液三、化學實驗中常見實驗事故的處理方法進行化學實驗時，為了保障操作人員的安全，保證實驗如期順利進行，要特別注意安全問題。常見的實驗安全事故的處理方法如下：意外事故處理方法濃硫酸灑在皮膚上立即用抹布或濾紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用35的NaHCO3溶液沖洗濃堿灑在皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液溴、酚灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上進行回收或撒上硫粉酸液濺到眼中

10、立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛誤服重金屬鹽立即服食雞蛋清或生牛奶酒精著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲滅【熱點難點全析】考點一 化學試劑的保存1.基本原則(1)安全性原則：一般化學試劑有毒性、腐蝕性、易燃易爆性，儲存時必須注意安全。(2)保純性原則：保存過程中要防止化學試劑變質而降低純度。(3)方便性原則：在保存和取用時容易操作。2一般試劑的存放(1)均應密封保存在低溫干燥處。(2)固態試劑應存放在廣口瓶中，液態試劑應存放在細口瓶中，少量常用液態試劑可存放在滴瓶中。3.常用化學試劑的保存方法保存依據 保存方法 典型實例 防氧化 密封或用后立即蓋好 加入還原劑 隔絕空氣 Na2S

11、O3固體，Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 FeSO4溶液中加少量鐵屑 K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟里 防潮解(或與水反應，或吸水) 密封保存 NaOH、 CaCl2、 CuSO4、P2O5等固體，濃H2SO4等密封保存防與CO2反應 密封保存，減少露置時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存 防揮發 密封，置于陰涼處 液封 濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 液溴用水封 防燃燒 置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，置于陰涼處 濃HNO3、KMnO4、 AgNO3溶液、氯水等 防水解加入酸(堿)抑制水解

12、FeCl3溶液中加稀鹽酸 防腐蝕 能腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋 能腐蝕玻璃的物質用塑料容器 濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹 氫氟酸保存在塑料瓶中 防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防變質 現配現用 銀氨溶液等 【典例1】實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是( )編號試劑保存方法理 由 A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發生反應 B液溴密封保存在細口瓶中防止升華 C濃硝酸密封保存在鐵器中避免見光分解 D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化 【解析】選A。鈉保存在

13、煤油中，可以防止與空氣中的水、氧氣發生反應；液溴密封保存是因為極易揮發；濃硝酸在實驗室里應保存在棕色細口瓶中；燒堿應存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中，防止腐蝕磨口使之黏結。故B、C、D不正確。 考點二 化學實驗的安全常識及意外事故的預防1.常見危險化學藥品的標志2.實驗意外預防：防爆炸：點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石；防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源；防中毒：制取有毒氣體(如：Cl2、CO、SO2、H2S、

14、NO2、NO)時，應在通風櫥中進行；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。3.實驗意外事故的處理：水銀外灑：灑上硫磺進行處理，打開排風扇；白磷灼傷：先用5的藍礬溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液濕敷；誤食重金屬鹽：立即服大量的蛋清或牛奶；酒精失火：用濕抹布撲滅；液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；濃酸灑在實驗臺上，先用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中和，再用水沖洗干凈；沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用水沖洗，然后用35的碳酸氫鈉溶液清洗，最后再用水沖洗；濺在眼睛中，應立即用水沖洗，然后再用5的稀碳酸氫鈉溶液淋洗，再請醫生處理；濃堿灑在實驗臺上

15、，先用稀醋酸中和，再用水沖洗干凈；沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上飽和的碳酸氫鈉，濺在眼睛中，用水沖洗后再用硼酸溶液淋洗；注意：無論酸還是堿濺入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物質、與水反應的物質著火后，不能用水滅火，要用濕布或細沙滅火【典例2】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）【解析】中收集氨氣裝置無棉花，棉花的目的是防止氣體對流，在短的時間內收集滿氨氣；B中右邊燒杯中電解質溶液應是硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出，故D錯【答案】C考點三 常用儀器的選用1.“一材多用”(1)干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖)、組裝類似啟

16、普發生器裝置(如圖)；(2)集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等。2.“多材一用”(1)A組各圖可以測量氣體體積(2)B組各圖可以作為冷凝裝置(3)C組各圖可以作為氣體干燥裝置【警示鐘】(1)識記儀器的圖形、構造、規格、質地、用途、洗滌、注意事項；(2)定量儀器注意精度、容積及量程的選擇以及藥品加入(或氣體的進入)方式。【典例3】 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( )【解析】選B。選項分析結論ANO2溶于水且與水反應生成NO，但洗氣時應該長進短出不正確B通過此量氣裝置可以測出氫氣的體積，進而確定乙醇的結構式正確C濃硫酸稀釋應先在燒杯中

17、稀釋且冷卻到室溫后才能轉移到容量瓶中不正確DNa2O2與水作用后不能保持塊狀，不適合用啟普發生器來制備氧氣不正確【高考零距離】【2012年高考】1、（2012福建高考6）下列說法不正確的是A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸鈉溶液D金屬著火時，用細沙覆蓋滅火【解析】選C。量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項正確。此題主要是考查學生一些實驗常識，對學生來說比較簡單，也體現考試說明中的提高實驗考查要求。2、（2012海南高考4）4下列實驗操作正確的是A可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B硅酸鈉溶液應保存在帶玻

18、璃塞的試劑瓶中C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅【解析】銀鏡用稀硝酸除去；硅酸鈉是一種礦物膠不能用玻璃塞的瓶；蒸干三氯化鐵時FeCl3水解，得不到晶體。【答案】D3、（2012北京高考8）下列試驗中，所選裝置不合理的是分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選用CC14提取碘水中的碘，選用FeC12溶液吸收C12選粗鹽提純，選和【解題指南】解答本題時應注意以下兩個方面：（1）掌握常見物質的分離、吸收、提純方法。（2）實驗時采用的操作步驟盡可能簡潔。【解析】選A。因為Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶,從而分析可用分液的方法

19、加以分離,由此判斷A錯誤；B項體現了萃取的原則：兩種液體互不相溶且溶質在兩種液體中溶解度相差較大時,因此B項正確；C項吸收氯氣一般用NaOH溶液，但不唯一，只要能與氯氣反應即可，C正確；D項粗鹽提純包含兩個步驟：凈化和提純，D項正確。4、（2012浙江高考8）下列說法正確的是A在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全B在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸

20、發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D受強酸強堿腐蝕致傷時，應該先用大量水沖洗，然后再用2的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：（1）火柴頭若不燃燒則其中的氯元素以氯酸根離子的形式存在；（2）熟悉實驗安全問題的處理方法。【解析】選A。在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，若產生氫氣的速率突然減小，則說明已經不再形成原電池，則說明鍍鋅層已經完全反應，A正確；未燃過的火柴頭中主要含有氯酸根離子而非氯離子，所以這種方式不能檢驗火柴頭中的氯元素的存在，B不正確；硫酸亞鐵銨的制備過程中應該用水浴加熱，而非直接加熱，C不正確；受到強堿腐蝕時應該用

21、2的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗滌但是酸灼傷時應該用稀小蘇打溶液洗滌后再用水沖洗，D不正確。5、（2012江蘇高考21B）B.實驗化學次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。(1)裝置B

22、 的燒杯中應加入的溶液是 。(2) = 1 * GB3 步驟2中，反應生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是 。 = 2 * GB3 冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。(3) = 1 * GB3 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有 、 (填儀器名稱)。 = 2 * GB3 濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120以上發生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是 。【參考答案】(1)NaOH溶液(2) = 1 * GB3 快速攪拌 = 2 * GB3 HCHO(3) = 1 * GB3 吸漏瓶

23、布氏漏斗 = 2 * GB3 Zn(OH)2 Zn(4)防止產物被空氣氧化【解析】（1）根據步驟1可知，揮發出的氣體為二氧化硫，應用氫氧化鈉溶液吸收；（2）攪拌可以阻止氫氧化鋅覆蓋在鋅的表面，甲醛和水易揮發，冷凝回流的物質為甲醛和水；（3）根據問題（2）“反應生成的氫氧化鋅覆蓋在鋅的表面”可知濾渣為氫氧化鋅和鋅；（4）根據第（4）問“次硫酸氫鈉甲醛具有強的還原性”可知次硫酸氫鈉甲醛易被氧氣氧化，不在敞口容器中蒸發是為了防止氧化。6、（2012江蘇高考19）(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部

24、分實驗過程如下：(1) = 1 * GB3 銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。 = 2 * GB3 銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=34，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62 = 1 * GB3 滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到

25、的現象為 。 = 2 * GB3 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2的含量將會 (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為： = 1 * GB3 ； = 2 * GB3 ； = 3 * GB3 過濾； = 4 *

26、 GB3 ； = 5 * GB3 過濾、洗滌、干燥 = 6 * GB3 900煅燒。【參考答案】(1) = 1 * GB3 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O = 2 * GB3 加熱(至沸)(2) = 1 * GB3 淀粉溶液 藍色褪去 = 2 * GB3 偏高 (3) = 1 * GB3 向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應 = 2 * GB3 滴加1.0 moL L1的氫氧化鈉，調節pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 = 4 * GB3 向濾液中滴加1.0 moL L1的氫氧化鈉，調節pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【分析】本題以實驗室利用廢

27、棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實驗步驟、pH調節等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力。【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養的重要目標之一。【解題指南】可按以下思路解答本題：【解析】（1）結合第（1）問要求將銅帽溶解可知其目的是將銅溶解；雙氧水受熱易分解；（2）碘遇淀粉顯藍色；若雙氧水沒除盡，銅離子與雙氧水均能氧化碘離子產生碘，碘與硫代硫酸鈉反應，導致硫代硫酸鈉用量增大，所測銅離子含量將會偏高；（3）結合給出離子沉淀的pH和

28、實驗步驟，應先用雙氧水將Fe2+ 氧化為Fe3+ ，使Fe3+完全轉化為沉淀，過濾除去后，繼續調節pH使鋅轉化為氫氧化鋅，再過濾、洗滌、干燥、煅燒得氧化鋅。【答案】【2011、2011年高考】1.（2011江蘇高考7）.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.5000 mol L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl【解析】解答本題時應注意掌握中學化學實驗的基本操作和數據精度的要求。【答案】選D。A項

29、，用水將pH試紙潤濕后測溶液的pH，相當于將待測溶液稀釋后測其pH，A項錯誤；B項，用量筒量取液體精度較低，與0.1000 molL-1要求不符，B項錯誤；C項，收集氨氣的試管不應該加塞，C項錯誤；D項，HCl溶于飽和食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，用圖3裝置可以除去Cl2中的少量HCl，D項正確。2.（2011安徽高考10）下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀中無現象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻

30、璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性【解析】解答本題應注意化學實驗操作、現象及相應的解釋或結論之間的邏輯關系，注重實驗細節，如“過量”、“稀”等字眼。【答案】選D。選項具體分析結論AFe粉過量時生成Fe2+，溶液不會呈紅色錯誤B由于AgI的溶度積遠遠小于AgCl，不會出現白色沉淀錯誤CAl箔插入濃HNO3中才會形成致密的氧化膜而鈍化錯誤D在氨水中含有NH3H2O，因為NH3H2ONH4+OH呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍正確3.（2011海南高考2）用0.1026molL1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為

31、A22.30mL B22.35mL C23.65mL D23.70mL【解析】儀器讀數時一要明確該儀器是什么，二要明確讀數的精度是多少。【答案】選B 。滴定管的刻度由上到下逐漸增大，刻度線、視線和凹液面的最低點從上數第3.5個刻度處相切，所以讀數為22.35mL。4.（2011重慶高考9）在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制取（蒸發皿、玻璃棒、甘油）【解析】解答本題時應注意結合所給實驗，考慮實驗用品。【答案】選C。A

32、項不用溫度計；B項不能用醋酸鉛溶液，它會使蛋白質變性；C項用鉑絲蘸取氯化鈉溶液，在酒精燈上灼燒，鹽酸用于清洗鉑絲，C項正確；D項不用蒸發皿和甘油，反應在皂化鍋內進行。5.（2010山東卷）下列與實驗相關的敘述正確的是A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸【解析】稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液

33、潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結構偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產生，故D錯。【答案】C6.（2010上海卷）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是【答案】D【解析】此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。7.（2010上海卷）下列實驗

34、操作或實驗事故處理正確的是A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱【答案】A【解析】此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和

35、實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。8.（2010重慶卷）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是【答案】A【解析】本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。9（2011山東高考30）實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br-，流程如下：（1）操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調節溶液Y的pH，可以

36、除去。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。（4）常溫下，的電離常數，的電離常數，。某同學設計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于 。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。 。儀器自選。供選的試劑：、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。【解析】（1）觀察生產流程圖可以得知，通入Cl2的目的是獲得單質Br2，經操作后溶液分成兩層，且Br2 在下層，可知操作是通過萃取的方法，得到單質Br2，使用的試劑應是密度

37、大于水的試劑，可以用CCl4，所用主要儀器為分液漏斗。（2）結合題意和流程圖可以得出加入溶液W的目的是除去鹵水中的雜質離子SO42-，加入CaO調節溶液pH的目的是除去。在調節PH時，要保證沉淀完全，但不能讓Ca2+沉淀出來，故調節PH的范圍為11.0pH12.2，為防止引入雜質離子，應用鹽酸酸化。（3）a錯誤，收集裝置不正確，進氣管應插得深一些，接近瓶底，出氣管短一些；c錯誤，長頸漏斗的末端應插入液面以下，以防漏氣；故答案選b、d。（4）因SO2氣體的溶解度遠大于CO2氣體，得到的H2SO3濃度大、H2CO3濃度小，故所測定的H2CO3、H2SO3二者的濃度不同。測定方法很多，其一：可利用強

38、酸制弱酸的方法，將SO2 通入NaHCO3溶液中；其二：也可利用水解原理“越弱越水解”，可測定等物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的對應的酸性較強。【答案】（1）CCl4 分液漏斗（2）除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 鹽酸 （3）b、d（4）用于比較 pH的兩種酸的物質的量濃度不相等三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度計（或pH計）測定兩溶液的pH，若前者的pH大于后者，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3方案二：將SO2 依次通過NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4液、品紅溶液、飽和石灰

39、水。若發現品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3。方案三：將CO2 依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液。若發現品紅溶液不褪色，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3。10.（2010全國卷1）（15分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

40、儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是 ；(4)驗證CO的方法是 。【解析】（1）這里與一般的物質制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應制CO，再除去未反應完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現，至今高考終于再現了！（見答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯考，黃岡中學模擬題等均再現了，不難學生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現了多

41、次，一般學生能答對（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現象；也可應直接用PdCl2溶液等【答案】 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁【考點提升訓練】一、選擇題1.(2012大連模擬)不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是( )濃硝酸 稀氫氧化鈉溶液 液溴 純堿溶液 水玻璃氫氟酸A BC D除外全部【解析】選A。濃硝酸和液溴都具有強氧化性

42、，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應保存在塑料瓶或鉛皿容器中，故選A。2.(2012宿州模擬)下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )A給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風C酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3 D不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10的NaOH溶液【解析】選D。給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正確；開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，B正確；燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現燈內發生劇烈燃燒而爆炸，C正確；NaOH具有強腐蝕

43、性，會造成二次傷害，D錯誤。3.（江蘇省泰州中學2013屆高三上學期期中考試）下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是A裝置可用于測定中和熱B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C裝置在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣4.（福建安溪一中、養正中學2013屆高三上學期期中聯考）下列敘述中正確的是 ( ) A液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+5(2012安徽省“江南十校”高三聯考)下

44、列有關實驗操作或儀器的使用都正確的是( )【答案】B【解析】分離互不相溶的液體混合物應選擇分液裝置，A錯誤；NO氣體應用排水法收集，C錯誤；存放濃硝酸不能使用橡膠塞，D錯誤。裝置B按氣體壓強檢驗，B正確。6(2012福建省晉江市四校聯考)實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】C7(2012北京市東城區示范校零模)在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的( ) A B C D【答案】

45、C【解析】為蒸餾裝置，為分液裝置，為過濾裝置，為蒸發裝置。從苯酚中分離出苯可用裝置。8.(2012昆明模擬)下列有關實驗的內容正確的是( )A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示【解析】選C。考查化學實驗基本操作的注意事項。A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取；B中的溫度計水銀泡應位于蒸餾燒瓶支管口處；C操作正確；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。9(2012福州期末) 圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥

46、、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D濃氨水和燒堿制取氨氣【解析】選A。解析 A項可用此裝置；B項，二氧化硫能溶于水且密度比空氣大，所以B項錯誤；C項，二氧化碳能與水反應且密度比空氣大，C項錯誤；D項，氨氣極易溶于水，D項錯誤。10(2012西寧模擬)下列實驗操作中所用儀器合理的是()A用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸C用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸【解析】選A。100 mL量筒的量

47、程太大，應用10 mL量筒量取5.2 mL鹽酸，B項錯；托盤天平只能精確到小數點后一位，C項錯；配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸應用50 mL容量瓶，D項錯。11(2012杭州模擬)下列技術手段或儀器在化學研究中的應用的說法中不正確的是()A用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質量B用pH計測定溶液的pH值C用移液管量取25.00 mL溶液D用量熱計測定某些化學反應中的熱效應【解析】選A。用電子天平也不可能直接稱量出一個分子或原子的質量，A不正確。12(2012南昌十六中模擬)下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是()制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭

48、滴管制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗分餾石油時控制溫度的溫度計用乙醇制備乙烯時所用的溫度計用水吸收氨氣時的導氣管向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A BC D【答案】C13(2012泰州模擬)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，一般用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是()用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒

49、杯中進行濃硫酸的脫水性實驗實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A BC D【解析】選B。用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時需要用玻璃棒蘸取溶液；從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，需要經過溶解、過濾等操作，需要用玻璃棒攪拌、引流等；探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化時，需要用玻璃棒攪拌以加快反應速率；用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，需要用玻璃棒攪拌。14.(2012許昌模擬)下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有( )制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶

50、液中；制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；將氯氣溶于水時輸送氯氣的導氣管；用水吸收氨氣時的導氣管；用膠頭滴管向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸ABCD【解析】選A。為防止Fe(OH)2被氧化，制備時用膠頭滴管插入液面以下，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制備氫氣時，為防止氫氣逸出，長頸漏斗的下端管口插入液面以下；分餾石油時測量溫度所用的溫度計應在支管口附近；為防止氯氣逸出，輸送氯氣的導氣管插入液面以下；氨氣極易溶于水，吸收氨氣時導氣管不能插入液面以下；向試管中滴加溶液時，膠頭滴管一般不能插入試管中。14.下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是(

51、)A用品紅試紙檢驗SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗NH3D用pH試紙測定某溶液的pH【答案】選D。【解析】A、B、C選項只有先用蒸餾水潤濕才能發生反應，相應的試紙才會變色。用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能先用蒸餾水潤濕，否則測定出的溶液的pH與真實值可能有偏差。15.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是( )用50 mL量筒取42 mL稀硫酸；用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量117 g氯化鈉晶體；用堿式滴定管取2310 mL氯水； 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；用250 mL容量瓶配制

52、250 mL 02 mol/L的NaOH溶液。A B C D【答案】選C。【解析】量取4.2 mL稀硫酸應選用10 mL量筒，若用50 mL量筒會造成較大誤差； 苯和四氯化碳混溶，不能用分液漏斗分離；氯水具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取；用瓷坩堝不能灼燒堿性物質。16.(2012銀川模擬)關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是( )A.裝置用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍B.裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣D.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣【解析】選C。根據電流方向可知a為電源的正極，電解時c作陽極

53、，氯離子在陽極放電生成Cl2，故A正確。由于未指明從a管進氣還是從b管進氣，故裝置既可以收集密度比空氣大的氣體，也可以收集密度比空氣小的氣體，B正確。由于裝置中導管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用來吸收氨氣仍引起倒吸，C錯。選項D顯然是正確的。17.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，一般用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是( )用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化用已知濃度的鹽酸和未知濃度

54、的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A. B.C. D.【答案】選B。【解析】用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時需要用玻璃棒蘸取溶液；從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，需要經過溶解、過濾等操作，需要用玻璃棒攪拌、引流等；探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化時，需要用玻璃棒攪拌以加快反應速率；用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，需要用玻璃棒攪拌。18. 下列實驗操作正確的是()用帶橡皮塞的棕色試劑瓶

55、存放濃硫酸將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A B C D【答案】D【解析】 濃硫酸屬于強氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的試劑瓶，錯誤；醛基與氫氧化銅反應時，要求在堿性環境，所以堿要過量，中NaOH不足；中制硝基苯時要控制

56、溫度5560 ，所以溫度計插在水浴環境中，正確；因為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，所以正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則將溶液稀釋，可能會產生誤差，錯誤；為了不污染試劑使用分液漏斗分液時，下層液體從下邊流出，上層液體要從上口倒出，正確；蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以將水銀球靠在蒸餾燒瓶支管口附近，正確。19.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 D研究不同催化劑對反應速率的影響A稀釋濃H2SO4 B萃取時振蕩石油的 C石油的蒸餾 【答案】C20.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 A除去CO2中的HCl B干燥Cl2 C稀釋濃硫酸 D制備少量O2【答案】B21.下列做法正確的是

57、 （ ）A將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣【答案】B【解析】濃硝酸見光易分解，不能保存在無色瓶中，故A錯誤；實驗中的剩余藥品等不能倒入垃圾桶，應放入指定的回收容器中，故C錯誤；D應先通入氫氣排盡裝置中的空氣再加熱。22.下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（ ）制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；分餾石油時控制溫度所用的溫度計；用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；用水吸收NH3氣時的導氣管；向試管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4。A

58、BCD全部【答案】C14.有關實驗的敘述，正確的是（ ）二、非選擇題23.（11分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為S02，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。（1）該小組設計了如上圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是 （2）若在燒瓶中放入130g鋅粒，與c molL-1H2SO4,反應。為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是（填字母） A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL（3）若130 g鋅粒完全溶解氫氧化鈉洗氣瓶增重064 g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同）則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 （4

59、）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體（標準狀況），請用一個代數式表示出a、b、V之間的關系 （5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則n（H2）n（SO2）的數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數時應注意的事項是 、 。【答案】（11分）（1）關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化。（2分）（2）D （2分）（3）Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2 + H2 +2 H2O （2分）（4）（