1、化學第十、十一單元綜合復習測試題（酸和堿鹽化肥）相對原子質量：H：1O：16S：32K：39Fe:56Zn:65一、選擇題1.下列物質暴露在空氣中，溶質的質量不變而溶質的質量分數減小的是（）A濃鹽酸B濃硫酸C食鹽水D氫氧化鈉溶液2.下列除去雜質(括號內為雜質)，選用的試劑正確的是（）A.NH3（水蒸氣）濃硫酸B.CaO(CaCO3)稀鹽酸C.Cu（CuO）蒸餾水D.NaOH(Na2SO4)Ba(OH)2溶液3.下列化肥能與堿性物質混放或混用的是（）A.碳酸氫銨B.硝酸銨C.硫酸銨D.硫酸鉀4.將稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸鈉溶液、氧化鐵、鋅粒五種物質兩兩混合，發生的反應共有（）A7個B6個C5個

2、D4個5.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已變質，某同學先取2mL樣品于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（）A加入足量稀鹽酸，觀察現象B加入澄清石灰水，觀察現象C加入氯化鋇溶液，觀察現象D通入適量CO2氣體，觀察現象6.一些食物的近似pH如下：葡萄3.54.5，蘋果2.93.3，牛奶6.36.6，雞蛋清7.68.0。下列說法錯誤的是（）A胃酸過多的人不應多食蘋果B蘋果汁的酸性比葡萄汁強C雞蛋清是堿性食物D葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍7.下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2S

3、O4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO38.下列推論正確的是（）A碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽B酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C性質活潑的金屬在空氣中容易腐蝕，鋁在空氣中不易腐蝕是因為其不活潑D堿性溶液能使石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性9.下列各物質的俗名與化學式對應不正確的是（）A食鹽：NaClB純堿：NaOHC小蘇打：NaHCO3D熟石灰：Ca(OH)210.下列各組物質能按照關系圖（表示反應一步完成）相互轉化的是（）11.有一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層用鋁箔包裹食品，外層則是分

4、別包裝的兩種化學物質，使用拉動預留在外的開關，使兩種化學物質發生反應，此時便可以對食物進行加熱。這兩包化學物質最合適的選擇是（）A濃硫酸與水B熟石灰與水C生石灰與水D氯化鈉與水12.圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象。下表中符合圖示關系的是（）13.不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（）A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl14.如圖所示四個圖像分別對應四種操作過程，其中不正確的是（）A.向

5、NaOH溶液中滴加HCl至過量B.煅燒一定量的石灰石C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入過量NaOH溶液D.向同體積和同溶質質量分數的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉二、填空題15.從Na、H、O、N四種元素中選擇符合要求的元素組成下列化合物，并將其化學式填寫在橫線上。一種酸一種鹽。(16.在硝酸鉀、硫酸銨、磷酸鈣、尿素幾種化肥中，屬于復合肥的是寫化學式)_，可以利用簡單物理方法與其他幾種化肥區分開的是_。17.在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時濾紙無明顯變化，再噴灑B時濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時紅色小屋又消失了，回答下列問題：無色溶液A是_;B是

6、_;C是_（寫物質名稱）。18.用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化學方程式表示）、。19.如圖中，甲是氧化物，其中金屬元素的質量分數為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。；反應的化學方程式；試劑B可能是溶液（填化學式，只寫一種）在氧氣和水存在時能發生反應，化學方程式為。20.有一包白色粉末可能有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成。做實驗有如下現象：（1）將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和無色濾液。（2）向所得固體中加入足量稀硝酸，固體部分溶解并有氣體放出試推斷：該粉末一定含有一定不含有，可能含

7、有。三、簡答題21.粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中中，有下列幾項操作：過濾溶解蒸發。其正確操作順序是（填序號）。在蒸發過程中除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器外，還需用到的儀器是。什么時候停止加熱？22.NaCl溶液中常混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，去除這些可溶性雜質的操作有：加過量的NaOH溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水（1）以上操作合理的先后順序為_（數字序號不能重復使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式。（3）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替

8、，請說明原因。四、綜合應用題23酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。（3）對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：不發生化學反應的方法_，發生化學反應的方法_。（4）某工廠欲用2%的稀硫

9、酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）試計算：向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應。將實驗所得數據繪制成下圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質量分數？化學第十、十一單元綜合復習測試題參考答案一、選擇題1-5、BDDCD6-10、BADBB11-14、CADB二、填空題15、（1）HNO3（2）NaNO316、KNO3磷酸鈣17、氫氧化鈉酚酞稀鹽酸18、2HClMg(OH)MgCl2HO2HClCaCOCaClHOCO22232222NaOH4Fe(OH)2HOO4Fe(OH)19、FeO3CO高溫2Fe3CO23222320、CaCO3、BaCl2Na2SO4、CuSO4NaCl三、簡答題2