1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)山東省威海市2016年中考化學試卷（word版含解析）一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1物質世界每時每刻都在發(fā)生著變化，下列變化屬于化學變化的是（）電燈通電發(fā)光 煤制成焦炭 塑料老化 干冰升華 石油分餾 海水制鎂 石塊粉碎成石子 糧食釀酒ABCD【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷【解答】解：煤制成焦炭 塑料老化 海水制鎂 糧食釀酒過程中都有新物質生成，都屬于

2、化學變化電燈通電發(fā)光 干冰升華 石油分餾 石塊粉碎成石子過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化故選A【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化2分類法是化學學習的重要方法之一，下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是（）A生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B液氧、硫酸鋇、粗鹽C天然氣、純堿、石油D鈣片、氯化鎂、海水【分析】根據有關的概念進行分析，單質是由一種元素組成的純凈物，鹽是由金屬離子和酸根組成的化合物，混合物是由多種物質組成的；【解答】解：A、生鐵屬于混合物，氫氧化鈉是堿，冰水混合物是純凈物；故A錯；B、液氧屬于單

3、質，硫酸鋇是鹽，粗鹽屬于混合物，故B對；C、天然氣屬于混合物，純堿是鹽，石油是混合物，故C錯D、鈣片屬于混合物；氯化鎂屬于鹽，海水屬于混合物；故D錯；故選：B【點評】純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質組成，單質和化合物的區(qū)別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素3下列操作正確的是（）A傾倒液體B量取8mL液體C氧氣驗滿D稀釋濃硫酸【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷B、根據量筒及滴管的使用方法分析C、根據氣體驗滿的方法分析；D、根據稀釋濃硫酸的方法分析；【解答】解：A、取用液體藥品，試管和試劑瓶傾斜，瓶塞要倒放，故A錯誤B、使用滴管時，不能伸入量筒內部

4、，要在容器口上方豎直滴落，故B錯；C、驗滿氧氣時，應把帶火星的木條放在集氣瓶口，故C操作正確D、稀釋濃硫酸時，不能在量筒內進行，故D錯誤故答案為：C【點評】化學是以實驗為基礎的學科，需要同學們掌握正確的化學基本實驗操作，方可正確實驗，同學這類問題也是經常考查的問題4民以食為天，食以安為先，下列做法不會危害人體健康的是（）A用甲醛浸泡海產品，延長保鮮時間B用二氧化硫熏蒸饅頭，使它更白C用適量的小蘇打做糕點，使它更松軟D用大量的甜蜜素制作果凍，使它更加可口【分析】A、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷B、根據二氧化硫對人體的危害進行分析判斷C、根據碳酸氫鈉與酸反應能生成二氧化碳氣體判斷D、根據

5、甜蜜素對人體有害進行分析判斷【解答】解：A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變性，故該做法會危害人體健康B、二氧化硫是有毒氣體，故該做法會危害人體健康C、面粉發(fā)酵時可產生酸，碳酸氫鈉與酸反應能生成二氧化碳氣體，氣體膨脹使饅頭疏松多孔，故該做法不會危害人體健康D、甜蜜素對人體有害，故該做法會危害人體健康故選C【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一5溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C不飽和溶液通過降低

6、溫度一定能變成飽和溶液D一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液【分析】A、根據溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質，進行分析判斷B、根據飽和溶液的概念，進行分析判斷C、根據不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化，進行分析判斷D、根據溶質是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故選項說法錯誤B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，故選項說法正確C、不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤D、一種物質分散到另一種物質里不

7、一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項說法錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化、溶液的基本特征、飽和溶液的特征是正確解答本題的關鍵6燃燒是一類重要的化學變化，下列關于燃燒的敘述正確的是（）A燃燒一定有火焰B物質在有限的空間內燃燒，一定會發(fā)生爆炸C物質跟氧氣的反應就是燃燒D使可燃物溫度降低到著火點以下，可以滅火【分析】A、根據燃燒的現象進行分析判斷；B、根據爆炸的條件分析；C、根據燃燒的定義分析；D、根據滅火的措施分析【解答】解：A、燃燒不一定有火焰產生，如鐵在氧氣中燃燒，火星四射，沒有火焰產生，故選項說法錯誤；B、物質在有限的空間內燃燒

8、，應該還產生大量的熱或氣，才會發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤；C、物質跟氧氣也可能發(fā)生緩慢氧化，如鐵的生銹，故選項說法錯誤；D、降低溫度到著火點以下是滅火的一種措施，故選項說法正確；故選項為：D【點評】本題難度不大，掌握燃燒的概念、特征、現象和滅火的措施等是正確解答本題的關鍵7下列有關化學史的敘述錯誤的是（）A我國化學家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就B拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論C湯姆森發(fā)現了電子，證實原子是可分的D俄國化學家門捷列夫將當時已發(fā)現的63種元素排序，制得了第一張元素周期表【分析】A、根據侯德榜的貢獻考慮；B、根據空氣組成的發(fā)現過程考慮；C、根據電子的發(fā)現過程考慮；

9、D、根據門捷列夫發(fā)現了元素周期律和周期表進行解答【解答】解：A、我國化學家侯德榜在改進純堿的生產方面做出了杰出貢獻，故A錯誤；B、拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，故B正確；C、湯姆森發(fā)現了電子，證實原子是可分的，故C正確；D、俄國化學家門捷列夫將當時已發(fā)現的63種元素排序，制得了第一張元素周期表，故D正確故選：A【點評】通過回答本題知道了關于化學史方面的常見知識了解化學研究的領域或內容，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)社會責任感，符合新課程標準三維目標的要求，反映中考的方向8下列關于混合物提純的方法正確的是（）A除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液B除去生石灰中混有

10、的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾C除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結晶后過濾D除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應后過濾【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、KNO3和Na

11、Cl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：D【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵9化學知識中有很多“相等”，下列關于“相等”的說法正確的是（）A將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總

12、質量一定相等B溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質的溶液質量一定相等C將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D化學反應前后，原子的種類和數目一定相等【分析】A、根據溶液是由溶質和溶劑組成的，但當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質量不再改變，進行分析判斷B、根據溶解度曲線的含義，進行分析判斷C、根據分子間有間隔，進行分析判斷D、根據化學變化的實質，進行分析判斷【解答】解：A、溶液是由溶質和溶劑組成的，將食鹽加入水中，但當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質量不再改變，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量不一定相等，故選項說法錯誤B、溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質在一定溫度下溶解度

13、相等，而不是溶液質量一定相等，故選項說法錯誤C、將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等，因為分子間有間隔，故選項說法錯誤D、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類和數目都不變，故選項說法正確故選：D【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶解度曲線的含義、分子的基本性質、化學變化的實質是正確解答本題的關鍵10圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數目一定相同C原子中a與c的數目一定相同D原子的質量集中在a和c上【分析】A、根據質子數決定元

14、素的種類解答；B、根據在原子中質子數和中子數不一定相等解答；C、根據原子中質子數=電子數解答；D、根據原子的質量主要集中在原子核上解答【解答】解：A、質子數決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤；B、質子數和中子數不一定相等，原子中b與c的數目不一定相同，故錯誤；C、原子中質子數=電子數，a與c的數目一定相同，故正確；D、原子的質量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤答案：C【點評】本題考查的是微觀粒子的構成以及數量間的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行二、解答題（共7小題，滿分50分）11化學物質的多樣性請在表空白處填上適當的內容： 物質名稱 鎂熟石灰 化學式 N2 構成

15、物質的微粒符號 K+、SO42【分析】根據物質的組成、結構來分析解答，構成物質的微粒有分子、原子和離子【解答】解：鎂是一種金屬單質，由原子直接構成的，因此其化學式為Mg；N2是氮氣的化學式，由氮分子構成的；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2，是由鈣離子和氫氧根離子構成的；由鉀離子和硫酸根離子構成的化合物是硫酸鉀，其化學式為K2SO4故答案為：物質名稱 鎂氮氣 熟石灰 硫酸鉀 化學式 Mg N2Ca（OH）2K2SO4 構成物質的微粒符號Mg N2Ca2+、OH K+、SO42【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（分子符號、化學式、離子符號等）的書寫和理解能力12氫能

16、源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一，科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示：（1）從物質分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）混合物，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現鋁片上有劃痕，說明合金的硬度大（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式是2H2+O22H2O，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是燃燒生成物只有水，不污染環(huán)境（3）反應中鎵的作用是催化作用，該反應的化學方程式是2Al+3H3OAl2O3+3H2，屬于四種基本反應類型中的置換反應與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是（答出一點即可）常溫

17、下反應，節(jié)約能源（4）鎵的原子結構示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2，發(fā)生有效相互作用的微粒的轉化過程是鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子【分析】（1）根據合金的組成以及合金的特點來分析；（2）氫氣燃燒只生成水，不污染環(huán)境，所以氫能是一種清潔能源；（3）根據鎵在化學反應中所起的作用；化學方程式的書寫以及基本反應類型的判斷來分析；根據電解水生成氫氣和氧氣，然后與鎵鋁合金制取氫氣得出后者制取氫氣的優(yōu)點；（4）根據鎵原子最外層電子數可知，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，結合反應實質來分析【解答

18、】解：（1）鋁鎵合金屬于多種物質組成的混合物；合金要比它的成分金屬的硬度變大熔點變低，所以兩塊金屬片相互刻劃后，在鋁片上有明顯的劃痕，說明硬度比合金小；故填：混合物；合金的硬度大；（2）氫能是一種清潔能源，具有廣闊的發(fā)展前景；氫氣在氧氣中燃燒生成水，條件為點燃，故方程式為：2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；燃燒生成物只有水，不污染環(huán)境；（3）反應中鎵能使該反應在常溫下進行，而其質量與化學性質在反應前后沒有發(fā)生改變，所以反應中鎵充當了催化劑，起到了催化作用；故填：催化作用；在催化劑的作用下，鋁與水反應生成氧化鋁和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物

19、，屬于置換反應；故填：2Al+3H3OAl2O3+3H2；置換反應；電解水制取氫氣需要消耗電能且反應的速度慢；鎵鋁合金制取氫氣常溫下進行不需要消耗能源，反應速度較快；故填：常溫下反應，節(jié)約能源；（4）鎵顯+3價，鎵與稀鹽酸反應生成氯化鎵和氫氣，該反應的微觀實質是：鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子故答案為：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2；鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子【點評】本題考查了工藝中的信息給予題，難度不大，注意從題目中獲取相關的信息并結合相關的知識分析判斷得出結論即可，難度不大，

20、可以考查學生的知識遷移能力13自然界中的碳循環(huán)碳是組成生物體的基本元素之一，也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一，自然界中的碳循環(huán)主要是通過CO2來實現的，圖是碳循環(huán)主要途徑的模式圖（1）結合圖，下列關于碳循環(huán)的認識正確的是（填序號）ADA有機物和無機物可以相互轉化 B碳循環(huán)過程只涉及到化學變化C碳循環(huán)過程中，各元素的化合價都不變D燃燒過程中能量的轉化形式是化學能轉化為熱能和光能（2）用化學方程式表示圖中碳循環(huán)中的下列變化動物體內的葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化，生成二氧化碳和水C6H12O6 +6O26CO2+6H2O消耗二氧化碳的一種方式CO2+H2O=H2CO3（3）從化學的視角看物

21、質目前，人們對二氧化碳的評論褒貶不一，若以“二氧化碳的利與弊”做為論題，你的觀點是“利”大于“弊”，請列舉有力的證據論證你的觀點要求：論據簡潔、論證充分 同一論據舉出一個事例即可字數在100字以內【分析】（1）根據圖示信息分析解答；化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此分析判斷（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可（3）任何事物對人類都是既有有利的一面，又有不利的一面，我們應該遵循客觀事物事物發(fā)展的規(guī)律，盡量使客觀事物向著有利于人類的一面發(fā)展【解答】解：（1）A

22、、生物圈中的碳循環(huán)主要表現在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣，有機物和無機物可以相互轉化，故正確；B、生物圈中的碳循環(huán)主要表現在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質生成，屬于化學變化，不是碳循環(huán)過程只涉及到化學變化，故錯誤；C、碳循環(huán)過程中，有單質氧氣生成，氧元素的化合價改變，故錯誤；D、燃燒過程中能量的轉化形式是化學能轉化為熱能和光能，故正確；（2）生物體內的葡萄糖（C6Hl2O6）被緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C6H12O6 +6O26CO2+6H2O二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+

23、H2O=H2CO3；（3）觀點一：二氧化碳的“利”大于“弊”；觀點二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；觀點三：二氧化碳的“弊”大于“利”論據：利：A、二氧化碳可以促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生產尿素、純堿、制碳酸飲料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云霧等；D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可以滅火；論據：弊：A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起溫室效應答案：（1）AD；（2）C6H12O6 +6O26CO2+6H2OCO2+H2O=H2CO3；（3）論據：利：A、二氧化碳可以促進

24、綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生產尿素、純堿、制碳酸飲料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云霧等；D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可以滅火；論據：弊：A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起溫室效應【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等14化學與藥品研發(fā)2015年屠呦呦因發(fā)現青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主我國的許多醫(yī)學著作中都有使用青蒿治

25、療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發(fā)現了青蒿素確定了它的組成、結構，并成功合成（1）提取過程研究人員先是采用水煎法（將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮），發(fā)現得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸點78）為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%40%，后來又采用乙醚（沸點35）為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素根據青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質和化學性質（各寫一條）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）等（2）結構分析確定中草藥成分的化學結構是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)，在

26、成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學結構定性分析取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是（用符號表示）C、H定量分析實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數是63.8%，氫元素的質量分數是7.8%，根據以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數的計算式（只列式，不計算結果）主要抗瘧結構分析青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢？我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“HO、OO”兩種，

27、青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“、HO、OO”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是OO以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證（3）化學合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學合成青蒿素有哪些優(yōu)點（答一點即可）產量高【分析】（1）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析回答本

28、題；根據題中信息進行分析即可；根據題中信息分析化學合成青蒿素的優(yōu)點【解答】解：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等），不需要通過化學變化就能表現出來，均屬于物理性質受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲），需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質故答案為：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，青蒿素在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自青蒿素，不能確定；但氧氣中無碳、氫元素，即青蒿

29、素中一定含有碳、氫兩種元素，故填：C、H；青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數是63.8%，氫元素的質量分數是7.8%，一個青蒿素分子中氧原子個數的計算式是；故填：氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“HO、OO”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“、HO、OO”等幾種，青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式OO，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證，故填：OO；實驗（3）青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，化學合成青蒿素的優(yōu)點有產量高、不受季節(jié)影響等，故填：產量高【點評】本題難度不大，區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化學性

30、質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來15用科學方法認識物質獲取知識、形成認識需要借助一定的科學方法“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法，下列描述分別運用了以上哪種科學方法？（1）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現”，運用的是觀察法“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是推理法（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”運用的是歸納法；“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的是演繹

31、法【分析】注意對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法的理解和記憶【解答】解：（1）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現”，運用的是觀察法“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是推理法（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”運用的是推理法；“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的是演繹法故答案為：（1）觀察推理（2）歸納演繹【點評】對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的

32、科學方法的理解和記憶是解答本題的關鍵16探究影響化學反應速率的因素（1）發(fā)現和提出問題鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內因是反應物本身的性質蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是氧氣的濃度；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率，溫度如何影響反應速率呢？（2）猜想與假設 溫度越高，反應速率越快（3）收集證據實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質質量分數不同溫度的稀硫酸（20、40）供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒

33、表、膠頭滴管、水槽、大試管2支利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告 觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟實驗現象 實驗結論 產生相同體積（一試管）的氣體所需時間 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子、量筒 溫度越高，反應速率越快反應的化學方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有（寫一條）相同時間內收集氣體的體積（或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間）等（4）結論與解釋從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快”的原因是溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加（5

34、）拓展分析根據其他測定方位，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示，請據圖分析：時間0t內，反應速率逐漸加快的主要原因是鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快，時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢【分析】（1）根據物質的結構決定物質的性質，結合促進物質燃燒的因素，進行分析解答（3）由實驗目的：溫度對反應速率的影響；提供的藥品：顆粒大小相同的鋅粒，兩份相同溶質質量分數，不同溫度的稀硫酸（20、40）；供選儀器：利用控制變量法，可以比較收集等體積氣體所需的時間，確定溫度對反應速率的影響，進行分析解答（4

35、）根據溫度升高，微觀粒子運動的速率加快，進行分析解答（5）由鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，根據金屬與酸的反應屬于放熱反應，【解答】解：（1）鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現象不同，這說明決定物質之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內因是：反應物本身的性質；物質的結構決定物質的性質，或者是反應物的組成、結構等蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣難度比氧氣中的低，故這一事例中影響化學反應速率的因素是氧氣的濃度（3）可利用控制變量法，其它條件相同，溫度不同，測定產生相同體積（一試管）的氣體所需時間，來確定溫度多反應速率的影響可選用氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子（取用鋅粒）、量筒（量取生成氫氣的體積），可分別取相同數量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間，溫度高的，收