1、第十單元 酸和堿 課題(kt)1 常見的酸和堿知識點1:酸堿指示劑能夠(nnggu)檢驗溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見表1:表1物質指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無巧記速記(sj)1.酸紅(遇酸變紅)石榴(石蕊)撿到籃(遇堿變藍)子中(中性環境仍為紫色)。2.無色酚酞最大膽,只有遇堿才紅臉。易錯警示1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷;2.是酸或堿的溶液使指示劑發生了顏色的改變 ,而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。 拓展延伸 酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實中提取的提取液,只要在不同

2、的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,就可作酸堿指示劑。【例】小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后,歸納總結出如圖1所示關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色,其中顏色不正確的是()圖1A.紫色 B.藍色 C.紅色(hngs) D.無色(w s)答案(d n)：A點撥：酚酞試液遇堿變紅,遇酸性和中性溶液不變色,石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍。結合圖示可判斷A處顯示的顏色應為紅色。知識點2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及特性見表2:表2顏色狀態氣味特性濃鹽酸無色液態刺激性氣味易揮發濃硫酸無色黏稠、油狀、液態無味吸水性、脫水性、

3、腐蝕性易錯警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3。表3性質表現水的含義吸水性物理性質某物質中所含的水分脫水性化學性質某物質中沒有水,而是將該物質中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去【例】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間后,可以肯定的是()A.溶質質量都減少 B.溶劑質量都增大C.溶液質量(zhling)都增大 D.溶質(rngzh)的質量分數都減小答案(d n)：D點撥：濃鹽酸具有揮發性,敞口放置時由于氯化氫氣體的揮發,導致溶質的質量減小、溶液的質量減小,因溶劑的質量不變,所以溶質的質量分數減小;濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分,導致溶劑的質量增大,溶液的質量增大,因溶質的質量不變

4、,故溶質的質量分數減小,故選D。知識點3:濃硫酸的稀釋實驗室中常備有濃硫酸,在具體的化學實驗中常用到稀硫酸,需將濃硫酸進行稀釋(見表4)。表4操作現象解釋圖(a)操作錯誤。為說明錯誤操作的危害,在圖(b)特定的裝置內把少量水滴進濃硫酸中液滴四濺水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌燒杯壁發熱,沒有液滴四濺現象將密度大的濃硫酸緩慢注入水中,及時攪拌,產生的熱得以迅速擴散,操作安全巧記速記(sj)稀釋(xsh)濃H2SO4,應防酸飛濺;硫酸(li sun)注入水,同時再攪拌易錯警示 稀

5、釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,切不可將水倒進濃硫酸里。如果將水倒進濃硫酸里,由于水的密度小,浮在濃硫酸的上面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸四處飛濺。拓展延伸 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導管的作用是平衡裝置內外的壓強,防止裝置內的氣壓突增而發生事故。【例】圖2所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖2(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱:a;b。(2)b容器所盛的試劑是(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時,若兩種試劑添加(tin ji)順序顛倒,將會發生的現象(x

6、inxing)。(4)聯系(linx)與拓展據媒體報道,2009年7月,從寧鄉到北京打工的一名工人,在極度口渴的情況下誤喝硫酸,造成食道嚴重灼傷伴穿孔,這是因為硫酸具有。這一事件警示我們:存放或使用藥物時應注意。答案：(1)玻璃棒;量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺(4)腐蝕性;存放時要貼好標簽,放在安全的地方,使用時要核對標簽點撥：稀釋濃H2SO4時應將濃H2SO4沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,讓產生的熱量迅速散失;若順序顛倒,將水倒入濃H2SO4中,由于水的密度比濃H2SO4小,會浮在液面上,濃H2SO4溶解放出的熱量使水沸騰,從而使硫酸液滴濺出傷人。知識點4:鹽酸、硫酸的化學性質鹽

7、酸、硫酸具有相似的化學性質,如表5所示:表5實驗內容現象原理(或化學方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅,無色酚酞溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反應,產生大量的氣泡Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反應較快,有大量氣泡產生Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵溶液由無色變成淺綠色,有氣泡產生Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解,溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+

8、2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些鹽碳酸鈣(和鹽酸)固體溶解,有大量氣體產生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O巧記妙記酸與各類物質反應可按圖3所示巧記,其中手掌代表(dibio)酸,五個手指代表與酸反應的五類物質。圖3易錯警示(jn sh)1.鹽酸、硫酸溶液(rngy)與鐵反應后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價;而與鐵銹(Fe2O3)反應生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,為

9、棕黃色溶液,其中鐵元素為+3價。2.在與金屬反應時,稀硫酸與金屬反應可以生成H2;濃硫酸有強氧化性,與金屬反應不能生成H2。【例】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似,能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是() A.鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗答案：B點撥：鹽酸能與Al、Zn反應,但不能與Cu反應;鹽酸能與碳酸鈣反應;因為蟻酸的化學性質與鹽酸相似,故蟻酸不能與Cu反應,選B。知識點5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見表6。表6用途硫酸重要化工原料,用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑鹽酸

10、重要化工產品,用于金屬表面除銹、制藥(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化易錯警示(jn sh)1.濃硫酸作干燥劑時,需干燥的氣體(qt)一定從長管通入,從短管導出,即歸納(gun)為:長進短出。如圖4:圖42.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質發生反應。濃硫酸常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來干燥NH3。【例】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是()A.CO2 B.NH3 C.O2 D.HCl答案：B點撥：本題可由排除法來解。根據氣體干燥劑的化學性質判斷,濃硫酸顯酸性且具有強氧化性,不能干燥能與濃硫酸反應的氣體,而NH3能與濃硫酸反應,

11、故選B。知識點6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及特性見表7。表7氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強腐蝕性較強腐蝕性易錯警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中,易吸收空氣中的水分,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫潮解,潮解是一個物理變化過程,沒有新的物質生成。拓展(tu zhn)延伸氫氧化鈣(qn yn hu i)可由生石灰與水反應制得:CaO+H2OCa(OH)2,反應放出大量的熱。生石灰常用(chn yn)作食品干燥劑。【例】如圖5所示,打

12、開止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導管口沒有氣泡產生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的()圖5 A.稀鹽酸和鐵 B.水和生石灰 C.水和氫氧化鈉 D.水和氯化鈉答案：D點撥：稀鹽酸和鐵反應能生成氫氣,導管口有氣泡產生;生石灰溶于水能放出大量的熱,導管口有氣泡產生且發生了化學變化;氫氧化鈉溶于水能放出大量的熱,導管口有氣泡產生但不是化學反應;水和氯化鈉混合時不能發生化學反應,溫度沒有明顯的變化,導管口沒有氣泡產生。故選D項。知識點7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質見表8。表8氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍

13、色,使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O與某些鹽反應FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl (常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(工業制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記(sj)堿的化學性質可按圖6巧記,其中手掌代表堿,四個手指代表與堿反

14、應的四類物質(注意與酸對應,酸能與金屬反應,但堿不能與非金屬反應,故食指(shzh)空缺)。圖6易錯警示(jn sh)1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH)2(藍色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點:一是易潮解,二是易吸收CO2發生變質。拓展延伸 由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;由于CO2與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀,所以實驗室常用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。【例】小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解,特邀你協助完成下列活動與探究:(1)如圖7所示,在白色點滴板

15、上進行實驗,請將實驗現象填入表9:圖7表9氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗二氧化碳氣體(qt)的反應,寫出該反應的化學方程式 。(3)三氧化硫(sn yn hu li)(SO3)與氫氧化鈉反應(fnyng)與上面的反應類似,寫出這一反應的化學方程式。(4)根據上面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質。(任寫兩點) ; 。答案：(1)石蕊溶液變藍;石蕊溶液變藍(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(4)都能使指示劑變色;都能和某些非金屬氧化物反應(或都能跟酸反應,其他合理答案均可)點撥：NaOH溶液、

16、Ca(OH)2溶液都是堿溶液,都能使紫色石蕊溶液變藍,無色酚酞溶液變紅;檢驗CO2氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水,觀察是否變渾濁;NaOH、Ca(OH)2具有相似的化學性質,依據上面的實驗可總結出來。知識點8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表10。表10氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料,應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業;生活中可用來除油污;在實驗室用作干燥劑重要的建筑材料,也是一種工業原料。如制漂白粉,在農業上用于改良酸性土壤易錯警示由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發生反應,因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl氣體,但H2、O2、CO等氣體可

17、以用氫氧化鈉固體干燥。【例】生石灰是白色的塊狀物,應用非常廣泛。(1)生石灰的成分為(填化學式)。在食品包裝中,常用生石灰作干燥劑,其干燥原理是(用化學方程式表示);在使用時,是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中,如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用,原因是 。(2)在農村,生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后,將生石灰用水調成20%的石灰乳,涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒,一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂,有的甚至出現灼傷、潰爛(kuln),原因是 。(3)上述用于消毒(xio d)的漿狀物要現配現用,放置過久,就沒有消毒作用了,其原因是 (用化學(huxu)方程式表示)。答案：(1)CaO;CaO+H2OCa(OH)2;塑料袋有隔潮防水的作用,用塑料袋包裝生石灰后使它不能吸收水分(2)生石灰溶于水時可放出大量熱,生成的Ca(OH)2有腐蝕性,將豬蹄灼燒至傷(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O點撥：(1)空氣中的水蒸氣能透過紙袋而不能透過塑料袋;(2)生石灰和水反應放熱,且生成的熟石灰具有腐蝕性;(3)此消毒物失效即消毒物中所含有效物質Ca(OH)2與空氣中的CO2發生反應,故久置沒有消毒作用。考點:堿的通性【例】已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水,其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對