1、中考化學總復習 實驗探究題【專題解讀】(1)明確探究的主要步驟、過程和方法，根據要求對物質組成、性質與變化等作出猜想或合理的假設；(2)根據實驗目的設計簡單的方案，或進行改進，懂得控制實驗條件；(3)分析或處理一些簡單的實驗現象或數據，并得到合理的結論。類型1 對探究主要過程的考查類型2 有關物質成分的探究類型3 有關物質性質與變化的探究類型4 有關物質變化影響因素的探究類型5 異常現象及拓展類的探究類型1 對探究主要過程的考查例 小麗同學發現自己的銅制鏡框表面出現了綠色的“銅銹”，利用興趣小組活動的時間，小麗和幾位同學對銅銹產生的條件進行探究。【提出問題】銅生銹的條件是什么？【查閱資料】銅銹

2、的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)。【作出猜想】銅生銹的條件是銅與H2O、CO2接觸。【進行實驗】將4小塊銅片(長度和寬度相同)按如圖裝置所示放置一個月，結果如下：編號實驗現象銅片表面有綠色物質無明顯現象無明顯現象無明顯現象【得出結論】銅生銹的條件是銅與H2O、CO2接觸。回答問題：(1)銅綠由_種元素組成。(2)小組同學作出“銅生銹的條件是銅與H2O、CO2接觸”這一猜想，其理由是_。四銅銹的主要成分Cu2(OH)2CO3中含氫元素、碳元素(3)對比實驗得到的結論是_。(4)能說明銅生銹與H2O有關的實驗是_。銅生銹需與二氧化碳接觸(5)經過反思，小剛同學對所得結論提出異議：與氧

3、氣接觸也可能是銅生銹的條件之一。小麗同學認為實驗、對比即可說明銅生銹與氧氣有關。請判斷小麗的說法是否正確并說明理由_。不正確，要證明與O2是否有關，與對比的實驗應該是銅片與H2O、CO2接觸，而中銅片只與H2O接觸(或實驗中沒有CO2)(6)通過實驗證明，銅生銹的條件是銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。由此，你對保存銅制品的建議是_。保持銅制品干燥【方法技巧點撥】本題是通過控制單一變量的方法探究影響銅銹蝕的因素。在使用控制變量法進行實驗探究時，要保證其他變量和條件相同，僅選擇其中一個變量和條件作為變量，通過對比實驗結果的異同尋求科學的探究結論。類型2 有關物質成分的探究例 【2020三明質檢17分】

4、炭燃燒后會生成不同的產物，興趣小組同學對炭還原氧化銅的氣體產物進行探究。提出問題：炭還原氧化銅生成的氣體是什么？作出猜想：CO ：CO2：CO和CO2【實驗步驟】小組同學利用如下圖所示裝置進行實驗。【實驗1】定性觀察分析氣體成分(1)將塊狀木炭研細并與氧化銅粉末混合均勻的目的是 _。(2)開始實驗時，要先通一段時間N2，目的是_。(3)小組同學根據觀察到的現象，得到猜想正確的結論。生成氣體中含有一氧化碳的依據是：裝置A中固體開始變紅時，觀察到_。裝置C中反應的化學方程式_。增大木炭和氧化銅的接觸面積排出裝置內的空氣，減少空氣對實驗的干擾裝置E中有連續的氣泡產生，水被壓進裝置F中CO22NaOH

5、=Na2CO3H2O【實驗2】進一步定量分析確定氣體組成(4)重復上述實驗，測得反應前后的數據如下表：測定對象反應前的質量/g反應后的質量/gA中的玻璃管固體藥品121.6120.2BCD中的廣口瓶溶液1 133.51 134.4依據上表數據計算：二氧化碳的質量為_g，一氧化碳的質量為_g。【反思與評價】(5)裝置A中生成CO的化學方程式可能為_(寫一個即可)。(6)小組同學經討論后一致認為“實驗2”中可以不用的裝置是_(填標號)，理由是_。0.90.5B不需要用澄清石灰水檢驗CO2(或裝置C中的NaOH溶液可充分吸收CO2)【方法技巧點撥】此類題目一般要求根據試題信息提出猜想或初步判斷其可能

6、含有的成分，然后根據物質變化現象進行分析、推理、探究，確定物質組成成分。如本題中反應后氣體成分有三種可能情況，要求結合CO、CO2的性質對有關變化現象進行全面的分析、推理，進而作出合理的判斷。類型3 有關物質性質與變化的探究例 硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。.揮發性【實驗1】取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_，原因是_。白霧揮發出來的硝酸蒸氣與空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴.不穩定性【查閱資料1】硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體。(1)硝酸見光分解的化學方程式為：_。【實驗2】取

7、3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26 )。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。實驗編號實驗條件實驗現象6分鐘出現淺紅棕色，15分鐘紅棕色比較明顯，30分鐘紅棕色非常明顯60分鐘無明顯變化3分鐘出現淺紅棕色，6分鐘紅棕色比較明顯，10分鐘紅棕色非常明顯(2)實驗、對比是研究_對濃硝酸穩定性的影響。(3)實驗、對比可得出的結論是_。.酸性【查閱資料2】硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。【實驗3】向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_。光在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快黑色粉末溶解，溶液變成藍色.氧化性【查閱資料3】濃

8、硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：【實驗4】如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_。揮發出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成二氧化氮(或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮)【方法技巧點撥】解答此類題的關鍵是準確把握有關現象與性質間的邏輯關系。其次注意閱讀題目中給出的資料，如【實驗3】可根據【查閱資料2】、【實驗4】可根據【查閱資料3】中的內容得出答案。類型4 有關物質變化影響因素的探究例 【2020石獅質檢15分】化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動：【探究一】鐵生銹的條件【實驗1】將潔凈無銹的鐵絲置于如圖一所示裝置中，關閉止水夾K，經過一段時

9、間觀察，裝置中的鐵絲沒有銹跡。(1)蒸餾水經過煮沸的目的是_。(2)鐵絲沒有銹跡說明了_。【實驗2】打開止水夾K，通入O2，排出試管中的水(試管底部留少量的水)，如圖二所示，關閉止水夾K，經過一段時間觀察到鐵絲生銹嚴重。除去溶解在水中的氧氣鐵的銹蝕與氧氣有關(3)通入O2時，應從_(填“a”或“b”)端通入。【實驗3】興趣小組認為根據以上兩個實驗的現象還不足以得出鐵生銹是氧氣和水共同作用的結論，于是利用圖一裝置補做了一個實驗。(4)簡述興趣小組補做實驗的具體方法和觀察到的現象：_。a將潔凈無銹的鐵絲放在盛有干燥氧氣的試管中，一段時間后，鐵絲沒有生銹【探究二】酸性條件下鐵發生腐蝕的影響因素【實驗

10、4】將混合均勻的鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖三)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。資料：炭粉不參與錐形瓶中的化學反應，醋酸溶液顯酸性。編號實驗目的炭粉質量/g鐵粉質量/g醋酸溶液濃度/%為以下實驗作參照1.03.080.0探究醋酸溶液濃度的影響1.032.00.53.080.0(5)上表中編號實驗中鐵粉的質量為_；編號實驗的實驗目的是_。(6)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖四，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是_。(7)興趣小組總結了圖四中Ot1時壓強增大的原因，可能是_。3.0 g探究炭粉對鐵銹蝕的影響鐵生銹消耗掉了氧氣，導致壓強減小鐵與酸反

11、應產生氫氣(或反應放熱，或加入的酸擠壓瓶內空氣)【拓展延伸】(8)鐵銹的主要成分是Fe2O3，它是由鐵生銹過程中產生的紅褐色固體Fe(OH)3分解產生的，寫出Fe(OH)3受熱分解產生兩種氧化物的化學方程式：_。(9)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層的方法。這些方法都能防止銹蝕的原理是_。隔絕氧氣和水【方法技巧點撥】 物質變化的影響因素主要有反應時的溫度、反應物的濃度、物質間接觸程度及催化劑的作用等，答題過程中要注意分析有關的變量，注意控制單一變量，根據實驗過程中的現象，分析、推理并得到相應的結論。類型5 異常現象及拓展類的探究例 【2020廈門質檢節選

12、10分】興趣小組進行電解水實驗，并探究電解水過程中發現的“異常”現象。探究電解水實驗中的“異常”現象興趣小組使用石墨電極進行電解水實驗，添加Ca(OH)2增強水的導電性，添加Ca(OH)2后形成飽和溶液。連接電源，除兩極有氣泡產生外，正極附近還出現明顯的白色渾濁。興趣小組的同學們對這一“異常”現象中白色不溶物的成分和形成原因進行探究。查閱資料：電解過程中，溶液的溫度會升高。(1)興趣小組同學首先排除溶于水中的CO2，導致白色渾濁，原因是_。若為水中溶解的CO2導致渾濁，一開始就會出現渾濁，而不是電解后出現渾濁(2)興趣小組同學提出不同猜想，并設計相關實驗進行驗證。同學甲：取與上述實驗相同體積的

13、飽和Ca(OH)2溶液于燒杯中，加熱至電解時上升的溫度，觀察到溶液中沒有明顯的渾濁現象。該實驗目的是_。探究溫度升高能否導致白色渾濁同學乙：認為可能是水的減少導致白色渾濁。設計驗證該猜想的實驗操作方案：_。取與上述實驗相同體積的飽和Ca(OH)2溶液，蒸發出與上述實驗相同量的水，再冷卻到室溫，觀察溶液中是否有明顯渾濁出現同學丙：認為可能是采用石墨電極電解導致白色渾濁。該同學用鉑電極替代石墨電極重復上述實驗，一段時間后溶液沒有出現渾濁。根據這一現象，推測該白色不溶物可能是CaCO3。 為進一步驗證不溶物的成分：.可用_操作分離出不溶物；過濾.設計方案并實驗：_(填操作、現象)，證明白色不溶物中含

14、有碳酸根；.根據同學丙的實驗，推測電解過程出現渾濁的主要原因：_。取不溶物加鹽酸，不溶物溶解并產生氣體，把氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁石墨電極含碳元素，電解過程中石墨電極與正極生成的O2反應生成CO2，反應生成的CO2和石灰水反應生成CaCO3沉淀【方法技巧點撥】此類試題答題過程中要注意明確實驗所呈現出的表面現象，更為重要的是要抓住實驗背后隱藏的實質或變化規律，并在此基礎上結合信息進行分析、推理、歸納、總結變化的實質和反應規律等。中考聚焦121【2020福建11分】欲證明“CO2與NaOH發生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)。【實驗1】配制溶液(

15、1)用NaOH固體配制20 g 20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有_(填標號)。 A膠頭滴管 B酒精燈 C量筒 D燒杯E玻璃棒B【實驗2】按圖1所示裝置進行實驗。實驗前U形管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U形管中的液面左高右低。據此，甲同學得出“CO2與NaOH發生了化學反應”的結論。(2)U形管中液面高度發生變化的原因是_。(3)上述結論的證據不充足，理由是_。試管內氣體壓強減小沒有證明有新物質生成(或CO2溶于水或與水反應也會造成試管內氣壓減小等其他合理答案)【實驗3】按圖2所示裝置進行實驗。查閱資料：.CaCl2溶液呈中性；.CaCl22NaOH=Ca(OH

16、)22NaCl實驗步驟如下：檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；A中物質充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產生沉淀且溶液顯紅色；關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。(4)步驟中“產生沉淀”的現象仍不足以證明CO2與NaOH發生了化學反應，理由是_。(5)步驟中，若觀察到_(填現象)，證明CO2與NaOH發生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為_。CaCl2與NaOH溶液反應也會產生沉淀A中有氣泡冒出CO22NaOH=Na2CO3H2O2【2017福建節選9分】碘化鉀(KI)是白色固體，保存不

17、當會被氧化為單質碘(I2)而泛黃變質。化學小組查得以下資料：.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：甲：4KIO22CO2=2K2CO32I2乙：4KIO22H2O=4KOH2I2.KOH與NaOH的化學性質相似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。【實驗過程】實驗1：取適量碘化鉀固體暴露于空氣一小段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。石灰水變渾濁的原因是_(用化學方程式表示)。化學小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論，理由是_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O無法判斷K2CO3是按反應甲原理產生，還是按反應乙原理生成的KOH吸