1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).在三支試管中各參與10mL水，然后分別參與約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液的含義為：在100份溶質(zhì)的溶液里有5份質(zhì)量的NaC

2、l。當(dāng)然，溶液中還有95份質(zhì)量的水。含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。.留意： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)普通用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必需一致。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。.氯化鈉的質(zhì)量 水的質(zhì)量 氯化鈉溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40%填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克：.題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

3、的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量計算的根據(jù) ：溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 課堂練習(xí) ：3、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %.例題1：在農(nóng)業(yè)消費上，常需求用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg

4、需求水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg 氯化鈉和126kg水.對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大和減小的方法.變一：同時參與10克水和5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 變二：同時參與10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 變?nèi)和瑫r蒸發(fā)10克水和參與5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 變四：同時蒸發(fā)10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 例題：向90克10%的氯化鈉溶液分

5、別參與10克水或10克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ .飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較.題型二：要思索溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的根據(jù) ：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實踐溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實踐構(gòu)成的溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計算). 例1、知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

6、解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g36g答：略. 2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：溶解度即為“溶解的限制，50克水假設(shè)溶不下20克NaCl，那么溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /100+36。解：x = 18g 20g那么：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g.例題 ：200C時，氯化鈉溶解度為36克， 1假設(shè)將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2假設(shè)將36克氯化鈉溶于1

7、00克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 3假設(shè)將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 從上面例題中他得到什么啟示？闡明什么問題？ . 從上述解題過程中，他得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？ 在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？1、需求什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量_，2、稱量用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的

8、溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品稱號和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當(dāng)于47m L.溶 液 的 配 置配置步驟：1、計算 2、稱量 3、溶解例1： 溶質(zhì)為固體配制150g16%的食鹽水 計算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒 實驗儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.練習(xí)：下面是一位同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并闡明理由。1、2、3、4、.課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量

9、分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，那么t，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：計算 稱量 溶解 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒. 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何處理有關(guān)溶液稀釋的計算？ 題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的根據(jù) ： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量.例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但

10、在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的 硫酸溶液需求多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%X = 答：略需求水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g步驟：計算，量取，稀釋儀器：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒.例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？解：設(shè)需求98%硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = 答：略.小試牛刀：1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液 需求多少克NaCl和多少L水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為

11、1.14g/mL) 需求98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略解：設(shè)需求98%硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=答：略.留意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，參與化學(xué)反響的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必需換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反響？同時生成 多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參與反響的鋅質(zhì)量為X ，生成

12、氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 .例2 ：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反響完全，求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 733.25g 100gX%X%=36.5%答：略. 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反響可制得0.8g氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0

13、.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確？留意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，參與化學(xué)反響的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必需換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。.練習(xí)1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反響 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x% 0.8gX%=39.2%答：略.1、50g鹽酸與鋅完全反響，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全反響，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中運用. 例

14、題3： 32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反響，求：1 生成氫氣多少克？2 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？*3生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？.“整體法求生成物溶液的質(zhì)量 “整體法：將一切參與燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反響后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反響后的溶液質(zhì)量。普通產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反響完的固體反響物要減掉。生成物溶液的質(zhì)量=參與反響的各物質(zhì)或參與反響的物質(zhì)所在的溶液的質(zhì)量和生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 .穩(wěn)定練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反響？反響后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反響后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O).1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反響，求：1生成沉淀多少克？2硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？*3生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 拓展練習(xí) 1：.例題：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，假設(shè)將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是： A、蒸發(fā)掉25g水 B、蒸發(fā)掉23.75g水C、參與2g硝酸鉀晶體 D、參