1、1下列關于碳和硅的說法中正確的是 ()A其對應氧化物均為酸性氧化物B碳和硅的最高正價都是4價C硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態也有化合態【解析】A項中CO不是酸性氧化物，C項中氧元素在地殼中的含量占第一位，D項中硅為親氧元素，在自然界中以化合態存在。【答案】B2下列敘述中，正確的是 ()A自然界中存在大量的單質硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化學性質活潑，能跟酸或堿的溶液發生化學反應D自然界中硅元素都存在于石英中【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合態存在，A選項錯誤；硅是一種親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在，D

2、項錯誤；二氧化硅的性質很穩定，C項錯誤。【答案】B3能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()A二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接與水反應生成硅酸B在高溫條件下，二氧化硅與碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳C二氧化硅的熔點比二氧化碳高D二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀【解析】要證明碳酸的酸性比硅酸強，依據較強酸制較弱酸原理，因為H2CO3與硅酸鹽反應生成硅酸，故D項正確。酸性與溶解性、非水條件下反應及熔點無關。【答案】D4下列關于硅酸的說法正確的是()A硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得B可用反應Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸C因為硅酸

3、難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應D干燥劑“硅膠”的主要化學成分是硅酸 【解析】A項SiO2不溶于水，也不與水反應；C項硅酸能溶于NaOH；D項“硅膠”的主要成分是SiO2。【答案】B5下列說法不正確的是()A硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應DSiO2既能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉反應，但是SiO2不屬于兩性氧化物【解析】硅是灰黑色有金屬光澤的固體，屬于非金屬。 是半導體材料。硅在常溫下可與F2、HF溶液和強堿溶液反應。SiO2可與強堿溶液反應，不與一般的酸反應，只與氫氟酸反

4、應，SiO2是酸性氧化物。【答案】C6將過量的CO2氣體分別通入下列六種溶液：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；澄清石灰水；Na2CO3飽和溶液；NaOH溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D【解析】CaCl2溶液與CO2不反應；Na2SiO3溶液與CO2反應生成H2SiO3難溶物；NaAlO2溶液與CO2反應生成Al(OH)3沉淀；Ca(OH)2溶液與過量CO2反應生成Ca(HCO3)2；Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2有NaHCO3晶體析出，NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3。所以有沉淀析出【答案】C7下列說法正確的是()A硅單質能導電，能與鹽酸或氫

5、氧化鈉溶液反應B二氧化硅不導電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應C硅酸具有多孔結構，可用作吸附劑或催化劑載體D二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應【解析】硅與鹽酸不反應，A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應，B不正確；具有多孔結構，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而非硅酸，僅一字之別，C不正確；D是正確的：SiO24HF=SiF42H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。【答案】D8在玻璃上雕刻精美的花紋圖案，所發生的化學反應是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF4

6、2H2O【解析】常溫下，SiO2能與氫氟酸發生反應，玻璃的主要成分是SiO2，故常用氫氟酸刻蝕玻璃。【答案】D9下列變化不能一步實現的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO3【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3eq o(=,sup13()SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。【答案】C10下列物質中，按某分類標準能與玻璃、水泥、陶瓷歸在一類的是()A磚瓦B光導纖維C水玻璃 D晶體硅【解析】玻璃、水泥、陶瓷和磚瓦都是傳統的硅酸鹽產品。光導纖維的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸鈉的水溶

7、液，故答案為A項。【答案】A11硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 _，工藝師常用_(填物質名稱)來雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可做_的原料。(3)工業上常用2CSiO2eq o(=,sup13(高溫)Si2CO制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是_(填化學式，下同)，氧化劑是 _。【答案】(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氫氟酸(2)防火劑(3)CSiO212已知A是一種裝飾品的主要成分，根據下圖轉化關系，回答下

8、列問題。(1)A的用途_(任寫一種)，B是_，D是 _。(2)寫出化學方程式_。_。(3)寫出離子方程式_。_。_。【解析】由A是一種裝飾品的主要成分，高溫下能與純堿反應，A是SiO2。SiO2與純堿反應生成Na2SiO3和CO2，二者在水中可反應生成H2SiO3，而H2SiO3受熱分解又可生成SiO2，所以A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3。【答案】(1)制光導纖維Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3SiO2eq o(=,sup13(高溫)Na2SiO3CO2H2SiO3eq o(=,sup13()H2OSiO2(3)CO2H2OSiOeq oal(2,3)=COeq

9、 oal(2,3)H2SiO3SiO22OH=SiOeq oal(2,3)H2OSiOeq oal(2,3)2H=H2SiO313下圖是常見物質之間的轉化，其中B是光導纖維的主要成分，其對應的一種單質的結構與金剛石的結構相似。A、B、C、F、G都含有同種元素。 Beq o(,sup13(加碳),sdo5(高溫)Aeq o(,sup13(氯氣)GADEeq o(,sup13(),sdo5(NaOH溶液)CF(1)試推測A_、C_、F_(寫化學式)。(2)試寫出以下反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子反應方程式：BA_；CEF_。(3)在B碳AD的反應中，碳的作用是_，當生成1 mol A時，轉

10、移電子的物質的量為_。【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，所以B為SiO2；SiO2在高溫下與碳反應得到硅和一氧化碳，而其中只有硅可與氯氣反應，所以A是硅，D為CO，G為SiCl4；SiO2與NaOH溶液反應，可得到硅酸鈉，所以C為Na2SiO3；而E是由CO得到，從反應過程看E應為CO2，所以F為硅酸。據此可寫出相應的化學方程式。1 mol SiO2生成1 mol單質Si時轉移4 mol電子。【答案】(1)SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiO22Ceq o(=,sup13(高溫)Si(粗)2COSiOeq oal(2,3)CO2H2O=COeq oal(2,3)H2SiO3(3)還原

11、劑4 mol14(2012重慶八中高一期末)為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為_。(2)裝置B中所盛試劑是_，其作用是_。(3)裝置C中所盛試劑是_，C中反應的離子方程式是_。(4)由此得到的結論是酸性：_。【解析】根據“強酸弱酸鹽弱酸強酸鹽”分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3固體；根據Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，鹽酸的酸性強于H2CO3的；然后將生成的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發生反應Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na

12、2CO3，由此可知酸性：H2CO3H2SiO3。但須注意的是從A中出來的CO2氣體中會混有HCl氣體，故通入Na2SiO3溶液前須將HCl氣體吸收，故可選用飽和NaHCO3溶液。【答案】(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiOeq oal(2,3)CO2H2O=H2SiO3COeq oal(2,3)(4)鹽酸碳酸硅酸1下列實驗過程中，不會產生氣體的是()【解析】A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的H與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生；D項H2O與Na2O2反應產生O2。【答

13、案】C2(2012西南師大附中高一期末)關于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是()A新制氯水的氧化性比久置氯水強B久置氯水可以視為稀鹽酸C新制氯水中無Cl，久置氯水中有ClD新制氯水的酸性比久置氯水弱【解析】新制氯水中主要成分是Cl2、H、Cl、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，變成稀鹽酸(主要成分為H、Cl)，都存在Cl。【答案】C3下列說法錯誤的是()ACl2與堿的反應，屬于Cl2的自身氧化還原反應B利用Cl2與堿的反應，可以消除Cl2污染C用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2DCl2與鹽的反應不一定都是氧化還原反應【解析】Cl2與堿(NaOH)溶液反應的化學方程式為Cl22NaOH

14、=NaClNaClOH2O，該反應前后只有氯元素化合價發生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應。因為Cl2的氧化性大于I2，可以發生反應Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2變藍，故C項正確。Cl2參與的反應，氯元素均有價態變化，都是氧化還原反應，故D錯誤。【答案】D4下列離子方程式錯誤的是()A實驗室制Cl2：MnO24H2Cleq o(=,sup17()Mn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O【解析】HClO是弱酸不能拆成離子，C項錯誤，正確離子方程式為：

15、Cl2H2O=HClHClO。【答案】C5下列說法中，正確的是()A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣殺菌、消毒【解析】氯氣有毒且有強烈的刺激性氣味，聞其氣味時不應將鼻子對著瓶口，而是用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣分子飄進鼻孔，A項錯誤；氯氣能溶于水，常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，應用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣，B項錯誤；氯氣可用于漂白和自來水消毒，因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，可使有機色素褪色，并能殺菌、消毒，氯氣本身不具有漂白性，C項錯誤，D項正確。【答案】D6在未知液中加入AgN

16、O3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SOeq oal(2,4)BCl、NOeq oal(,3)CCl、COeq oal(2,3) DCl、OH【解析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq oal(2,3)外，還有Cl。【答案】C7下列變化不能直接實現的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A BC D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接與碳酸鹽反應生成CO2。【答案】D8氯仿(C

17、HCl3)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質COCl2(光氣)和氯化氫，為防止事故發生，使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑是()A水 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液【解析】據題目信息，要檢驗氯仿是否變質，只要檢驗是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成鹽酸，含有Cl，故可用AgNO3溶液檢驗。【答案】B9將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是()AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀【解析】新制氯水中含有Cl2、H、Cl

18、、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液時，Cl與Ag發生反應生成AgCl白色沉淀；滴到藍色石蕊試紙上，H使其變紅，而后HClO又將其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H與COeq oal(2,3)反應生成H2O和CO2，故有氣泡產生，答案為C項。【答案】C10下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)D向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生(Cl)【解析】由于新制氯水中存在HCl，則發生反應NaHCO3H

19、Cl=NaClH2OCO2，表現出酸性，即H的性質，A項正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，B項錯誤；Cl2具有強氧化性，能把Fe2氧化為Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈紅色，C項正確；新制氯水中能發生反應HClAgNO3=AgClHNO3，表現出Cl的性質，D項正確。【答案】B11某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：僅證明新制氯水具有酸性C圖：產生了棕黃色的霧D圖：濕潤的有色布條褪色【解析】MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部

20、消耗完，A項錯誤；不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。【答案】D12(2012河北保定高一期末)Cl2是一種重要的化工原料。(1)盛氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為_。A腐蝕品B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是_。A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為_。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是_。A硝酸銀溶液 B酚酞溶液C碳

21、酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是_L；被氧化的HCl的質量是_g。【解析】(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項錯誤；制取漂白粉時，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現

22、象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學方程式進行計算。eq o(MnO2,sdo4(87 g,8.7 g)eq o(4HCl濃,sdo4(4 mol,nHCl) eq o(=,sup17()MnCl2eq o(Cl2,sdo4(22.4 L,VCl2)2H2Oeq f(87 g,8.7 g)eq f(4 mol,nHCl)eq f(22.4 L,VCl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl為0.2 mol，質量為0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。【答案】(1)C(2)B(3)H2Cl2eq o(=,sup17(點燃)2HClD(4)2.247.313實驗室制取氯氣的裝置如下圖，連接好實驗裝置。(1)連接好裝置后，先_。(2)向燒瓶里加入少量_粉末，在分液漏斗中注入密度為1.19 gcm3的_慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。(3)用_加熱，便能生成氯氣。(4)A中盛放的是_，其作用為_。(5)B中盛放的是_，其作用為_。(6)C裝置收集氯氣時應注意_。(7)D中盛放的是_，其作用為_。(8)從中可以得出氯氣的物理性質為_。【解析】