1、綜合題 1東北地區(qū)農(nóng)林院校普通化學(xué)統(tǒng)題一、是非題（每題 1 分，共 10 分）-1在 273K 和 1atm 下，1mol H2O（1）的熵值與 1mol H2O(g)的熵值相等。（）-2反應(yīng) N2 （g）+O2(g)(雙箭頭)2NO（g）和（12）N2(g)+(1/2)O2(g)(雙箭頭)NO（g）代表同一反應(yīng)，所以平衡常數(shù)表達(dá)式也一樣。（）-3某反應(yīng)體系加入催化劑后，雖然降低了反應(yīng)的 Ea，但反應(yīng)的 G 不變。（）rm在 25時(shí)，難溶電解質(zhì) AB 的 K =4.010-9，則它的-42sp溶解度是 110-3molL-1。（）磁量子數(shù) m=0 的原子軌道都是s 軌道。（-5）-6由于l2水

2、溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的l2 水溶液，應(yīng)先加鹽酸。（）+Ag2S 難溶于水，是與 Ag 的極化作用和變形性均較強(qiáng)、-7S2-變形性大、Ag-S 鍵向共價(jià)鍵過渡有關(guān)。（）-8 已知 H AsO /H AsO =0.56V, -=0.54V，當(dāng) H AsO3433I2/I34與 I反應(yīng)時(shí)，溶液值越大，則I-越易被氧化。（）-9只要是多基配位體，便能與中心離子形成具有穩(wěn)定環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合物。（）-10對(duì)于Fe(OH)3 溶膠，AlCl3 的凝結(jié)值比KCl 的凝結(jié)值小得多。（）二、選擇題（每題 1 分，共 20 分）-1將葡萄糖（C6H12O6）和果糖（C6H12O6）各稱10 克，分別溶于 1

3、00 克水中，成為 A、B 兩溶液，用半透膜將兩溶液隔開后，則滲透方向?yàn)椋ǎ.A 中水滲入Bb.B 中水滲入Ac.沒有滲透現(xiàn)象d.不確定-2升高溫度反應(yīng)速率增大，是因?yàn)椋ǎ.增加了體系的活化能b.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)c.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d.反應(yīng)是放熱反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) N2(g)+3H2(g)(雙箭頭)2NH3(g)來說，rH 和-3U 關(guān)系為（）。UrH 2RTUrH -2RTa.b.c.rHU2RTd.rHU-2RT-4某體系吸熱 2.15kJ，同時(shí)體系向環(huán)境做功 1.883kJ，則體系內(nèi)能改變?yōu)槎嗌?kJ。（）a.0.268 b.-0.268c.+4.034d.-4.0342SO2（g）

4、+O2(g)(雙箭頭)2SO3(g), rH0。設(shè)-5反應(yīng)300時(shí)平衡常數(shù)為 K1，500時(shí)平衡常數(shù)為 K2，則（）a.K1K2d.無(wú)法確定-6純凈物質(zhì)的什么的絕對(duì)值可以測(cè)定（）。a.內(nèi)能b.焓c.能d.熵-7在相同壓力下，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為（）。a.C2H5OHb.C2H5Clc.C2H5Brd.C2H5I-8弱酸的強(qiáng)度由什么決定（）。a.該酸分子中H 的數(shù)目 b.離解離c.Kad.溶解度要配制總濃度為 0.2molL-1 的 Hc-NaAc 緩沖溶液，-9二者比值為多少時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力為最大？（）a.c(HAc)c(HaAc)=101b.c(HAc)c(HaAc)=110c.c(HAc

5、)c(HaAc)=11d.c(HAc)c(HaAc)=12-10難溶電解質(zhì) FeS、CuS 和 ZnS 有的溶于鹽酸，有的不溶于鹽酸，其主要原因是（ ）。a.晶體結(jié)構(gòu)不同b.Ksp不同c.酸堿性不同d.溶解速率不同2-2+3+3+Cr2O7 +Fe 2Cr +Fe （酸性介質(zhì)中），在完成配平-11的方程式中，F(xiàn)e2+的系數(shù)為（）。a.6b.4c.3d.2-12不合理的一套量子數(shù)（n,l,m,ms）為（）。a.4,0,0,+(1/2)b.4,0,-1,+(1/2)c.4,3,3,-(1/2)d.4,2,0,+(1/2)-13氫原子 2px、3px、4px 三個(gè)軌道波函數(shù)（）。a.徑向部分和角度部

6、分都相同b.徑向部分和角度部分都不相同c.徑向部分相同，角度部分不同d.徑向部分不同，角度部分相同-14sp3 雜化軌道是由（）。a.一條s 軌道和 3 條p 軌道雜化而成b.1s 軌道和 3p 軌道雜化而成c.一條 1s 軌道與 3 條p 軌道雜化而成d.一條s 軌道與 3 條 3p 軌道雜化而成-15 下列分子中，偶極矩為零的是（）。a.CH3Clb.H2Sc.BCl3d.CO-16誘導(dǎo)力存在于什么分子之間（）a.極性分子和極性分子b.極性分子和非極性分子c.非極性分子和非極性分子d.極性分子和極性分子以及極性分子和非極性分子-17 Pb2+屬于什么電子構(gòu)型（）。a.2b.182c.18d

7、.917-18溶膠粒子在進(jìn)行電泳時(shí)，（）a.膠團(tuán)向一極移動(dòng)b.膠粒向一極移動(dòng)，擴(kuò)散層向另一極移動(dòng)c.膠粒向正極移動(dòng)，電勢(shì)離子和反離子向負(fù)極移動(dòng)d.膠粒向正極移動(dòng)，擴(kuò)散層向負(fù)極移動(dòng)0.05molL-1 KI 和 0.040molL-1-19AgNO3 溶液等體積混合來AgI 溶膠，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為（ ）。-+ x-+(AgI)mnI (n-x)K xKa.b.+- x+-(AgI)mnAg (n-x)NO3 xNO3-+ x-+c. (AgI)mnNO3 (n-x)Ag xAg+- x+-(AgI)mnK (n-x)I xId.-20將少量AgCl 固體溶解于氨水中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，+反應(yīng)的總平衡

8、常數(shù) K 與 Ksp,AgCl 和 Kf,Ag(NH3)2 的關(guān)系為（）。+K=1/(Ksp,AgClKf,Ag(NH3)2 )+K=Ksp,AgClKf,Ag(NH3)2+K=Ksp,AgCl/Kf,Ag(NH3)2+K=Kf,Ag(NH3)2 /Ksp,AgCl)a.b.c.d.三、填空題（每空一分，共 30 分）-196 克O2 和 140 克 N2 所組成的混合物，其總壓力為 1.2105Pa，其中 O 的分壓為（2）Pa。（N14,O16）-2測(cè)定某水溶液的凝固點(diǎn)是-0.186，則此溶液沸點(diǎn)應(yīng)）。（Kb=0.512,Kf=1.86）為（-3rH=Q 成立條件是（）。反應(yīng) 3ClO-(

9、雙箭頭)ClO -+2Cl-的機(jī)理為（32ClO-ClO -+Cl-(慢)2ClO-+ClO -ClO -+Cl-(快)它們的速率常數(shù)分別為k 和23a-4）。kb，總反應(yīng)的速率方程為（），反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。-5能表明某氣體反應(yīng)任意態(tài)能變化量與反應(yīng)體系各組分的分壓之間關(guān)系的方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）。-6定律適用于（）稀溶液。-7溶液中某離子濃度小于（）molL-1,可認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。-HCO3 的共軛堿是（-8）。如果 HCO3 的 Ka 是 10 ，則它-8的共軛堿的 Kb 是（）。-9在HAc 水溶液中，加少許 NaAc 后，則 HAc 的將（），溶液的將（）。+2+-10由反應(yīng)Zn+

10、2H (雙箭頭)Zn +H ，組成的原電池，已知2 2+=-0.767V, +=0.000V。此原電池的 E為（ ）Zn /ZnH H2）進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 為V，這說明此反應(yīng)可以向（）。若各物質(zhì)的濃度和壓力均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電池符號(hào)為（ ）。Fe 的元素電勢(shì)圖為 Fe3+0.77Fe2+-0.44Fe，-11則 3+Fe Fe 為（）V對(duì)于多電子原子來說，E4sE3d。這是因?yàn)?124s 電子的（）強(qiáng)。-13 M3+離子中 3d 軌道電子半充滿，則M 原子的電子構(gòu)型為（ ），此元素在周期表第（）族，為（）區(qū)。-14鍵是原子軌道以（）方式。-15由方程（）可以看出，反應(yīng)速率常數(shù)隨 Ea 的

11、增大而（）。-16K3Fe(CN)6有一個(gè)單電子，是（）軌配合物，其），F(xiàn)e3+以（名稱（）雜化軌道成鍵的，該配離子空間構(gòu)型為（）。-17某種易溶于苯，現(xiàn)用水將其配成乳濁液，以便噴灑，應(yīng)加入（）型乳化劑。四、簡(jiǎn)答題（14 分）-1寫出方程數(shù)學(xué)表達(dá)式，并簡(jiǎn)述溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。（5 分）第二周期從左向右，元素的第一電離能（I1）總的趨-2勢(shì)是依次增大，但是有轉(zhuǎn)折點(diǎn)。有幾個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)？為什么？（5分）+溶液的酸性對(duì)Ag(NH3)2 穩(wěn)定性的影響。（4 分）-3五、計(jì)算題（26 分）-1已知在 298K，1atm 下，下列各反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH3COOH(l)+2O2(g)(雙箭頭)2CO2(g)+2

12、H2O(l)-1rH m=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)(雙箭頭)CO2(g) rH m=-393.5kJmolrHH2(g)+(1/2)O2(g)(雙 箭 頭)H2O（ l ）-1m=-285.5kJmol求反應(yīng) 2C（s）+2H2(g)+O2(g)(雙箭頭)CH3COOH(l)的熱效應(yīng)。（3 分）-2 已知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H 為-1366.95kJmol-1。求C-1乙醇的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。已知：fH m,CO2(g)=-393.50kJmol ，-1fH m,H2O(l)=-285.85kJmol （4 分）-3欲配制=10.0 的緩沖溶液，應(yīng)在300mL 0.5molL-1-5NH H O 溶液中，加入 NH Cl 多少克？（K=1.810 ,NH Cl324b,NH3H2O4分子量為 53.5）(6 分