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文檔簡介

1、高二化學課程結構高二化學課程結構必修必修模塊模塊選修選修模塊模塊高二化學課程分為必修和選修兩大類高二化學課程分為必修和選修兩大類：有機化學基礎有機化學基礎物質結構與性質物質結構與性質化學反應與能量變化化學反應與能量變化化學反應方向、限度與速率化學反應方向、限度與速率物質在水溶液中的行為物質在水溶液中的行為化學化學反應反應原理原理化學反應的熱效應化學反應的熱效應電能轉化為化學能電能轉化為化學能電解電解化學能轉化為電能化學能轉化為電能電池電池普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學反應原理（選修化學反應原理（選修4 4）第章第章 化學反應與能量變化化學反應與能量變化張吉寶張吉寶第

2、節第節 化學反應的熱效應化學反應的熱效應1.常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應常見的放熱反應燃燒反應。如燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等物質的燃燒等物質的燃燒酸堿中和反應。如酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 活潑金屬與水或酸的反應。如活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2多數化合反應。如多數化合反應。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4常見的吸熱反應常見的吸熱反應多數分解反應，如多數分解反應，如CaCO3 CaO+CO2銨鹽與堿的反應，銨鹽與堿的反應，如：如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2

3、8H2O （s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2CO2+C 2CO高溫高溫高溫高溫高溫高溫2.放熱反應和吸熱反應的比較放熱反應和吸熱反應的比較 類型類型 比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義有熱量放出的化學反應有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因形成原因反應物具有的總能量大于生反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量成物具有的總能量與化學鍵強弱與化學鍵強弱關系關系斷鍵吸收的能量小于成鍵放斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量出的能量斷鍵吸收的能量大于成鍵放斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量出的能量3.圖像表示圖像表示吸熱反應吸熱反應能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物放熱反應放熱反應第第1 1節節 化學反應的熱效應化學反應的熱效應一、化學反應的反應熱1、反應熱反應熱概念：概念：符號：符號： 怎樣表示反應吸、放熱？怎樣表示反應吸、放熱？化學反應在化學反應在一定溫度下一定溫度下進行時進行時,反應所釋放或吸收反應所釋放或吸收的熱量。的熱量。Q吸熱反應吸熱反應 Q0 為正值；為正值；放熱反應放熱反應 Q0 反應放熱反應放熱；Q0 反應吸熱

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