1、知識回顧熱化學方程式與普通化學方程式的區別化學方程式熱化學方程式化學計量數物質狀態反應熱表示方法意義只能是整數，表示粒子個數及物質的量整數或分數，只表示物質的量不注明必須注明表示物質變化 物質及能量變化無有，同時注意正負方程唯一方程不唯一. .1， 以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) 2CO2 (g) + H2O(l) H = -1300kJ/mol 的說法中，正確的是( )A. 當10 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300

2、kJ的能量D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量A D 1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是-能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。 1/2N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g),H = _ N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為: 2， 已知化學反應N2 + 3H2 = 2NH3的能量變化如圖所示：釋放(a-b) kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H = 2(a-b-c)kJ/mol 第三課時一，燃燒熱 定義： 25，101kPa1mol的可燃物完全燃燒形成穩定的氧化物時放出的熱穩定的氧化物：C CO

3、2(g); S SO2(g); P P2O5(s); H2 H2O(l)符號： 單位：HKJ/mol反應熱的一種例： 已知25，101kPa時，6g碳完全燃燒生成CO2氣體，放熱196.75KJ,試寫出可以表示碳的燃燒熱的熱反應方程式C(g) + O2(g) = CO2(g); H = 393.5kJ/mol 1/2C(g) + 1/2O2(g) = 1/2CO2(g); H = -196.75kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g); H = -393.5kJ/mol 二，中和熱 定義： 在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成 1mol水時的反應熱 符號： 單位：HKJ/mo

4、l通常中和熱H是定值：-57.3KJ/mol反應熱的一種為何？中和反應的實質：H+ + OH- = H2O2中和熱的測定藥品：50mL 0.50mol/LHClaq50mL 0.50mol/LHClaq， 50mL 0.55mol/LNaOHaq50mL 0.55mol/LNaOHaq實驗原理：Q = cmT中和熱H為生成1mol水時產生的熱H = Q/0.025 KJ/mol為何？H = -57.3 KJ/mol 實驗儀器：大小燒杯各一，環形玻璃攪拌器，溫度計，泡沫塑料，硬紙板，量筒也可在保溫杯中進行實驗裝置：實驗步驟：(1) 組裝儀器(2) 用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽

5、酸，倒入小燒杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。(3) 用另一個量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用溫度計測出NaOH溶液的溫度。(4) 將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。(5) 重復實驗23次，取平均值計算。(6) 數據處理。為何？為何？ 實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1) 在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 (2) 做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次， 保溫，準確量取液體的量3次練習 某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什

6、么？ (3)請為本實驗設計數據記錄表格：起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 溫度差（t2-t1）HClNaOH平均值1 2 3 實驗次數溫度 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。實驗次數溫度特別提示測中和熱的實驗 普通熱化學方程式，反應物的量可以為任意值，但中和熱的熱化學方程式中強調 H2O必須為1 mol 反應物的狀態表示為：aq（水溶液）而且為稀溶液 酸堿必須是強酸堿1/2H2SO4Cl(aq) NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ/mol。 分別向1L 0.5