1、2022年浙江省紹興市中考化學試卷一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個選項符合題意）1（4分）春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000左右的溫度下2O3）發生一系列的反應生成含較多雜質的海綿鐵。其中主要化學反應為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列說法正確的是（）A海綿鐵是一種純凈物BFe2O3中鐵元素的化合價為+3價C上述反應中涉及的氧化物只有2種D煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用2（4分）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（）ABCD3（4分）

2、小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現的是（）A鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8B鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1C鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為16：15D銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：14二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）4（6分）科學是一門以實驗為基礎的學科。以下是實驗室制取、收集、測量氣體體積的常用裝置。（1）實驗室制取二氧化碳的發生裝置可以選擇 （填字母）。（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關閉止水夾，然后 。（3）若用裝置C測反應

3、生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有 的性質。5（6分）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數字編號各表示一種元素。請回答問題。（1）表示的元素是 。（2）1個鋁原子的核外電子有 個。（3）元素硅比第2周期、第A族的元素在地殼中的含量 （選填“高”或“低”）。三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）6（12分）如圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。【階段】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。【階段】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價升高的反應叫氧化反

4、應，化合價降低的反應叫還原反應。【階段】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。（1）根據得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發生了 反應。（2）電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會 （選填“升高”或“降低”）。（3）根據化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中乙是 反應。（4）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是 。A.氧化和還原是相互對立又辯證統一的關系B.電子轉移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念C.自然界中

5、發生的氧化還原反應對人類的生活和生產都是有利的D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發展、延伸和完善的過程四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）7（6分）某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。（1）中未溶解的硝酸鉀質量為 克。（2）中硝酸鉀溶液為 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計算中溶液的溶質質量分數。8（9分）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2

6、、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯和燒杯中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。物質MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質量/克121.8m58.061.9（1）燒杯中產生的氣體是 。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是 。（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是 。9（4分）“

7、海洋強國”是國家戰略，紹興作為浙江海洋經濟發展示范區的重要戰略節點，正以積極的姿態規劃發展海洋經濟。利用海洋資源是海洋科技創新的新引擎。鹽化工是我國重要海洋產業。鹽鹵中主要鹽類物質及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是 ；流程圖中操作A的名稱是 ；若生產過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂 克。地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發，你覺得開發前景廣闊的能源有 。2022年浙江省紹興市中考化學試卷答案解析一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個選項符合題意）1（4分）

8、春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000左右的溫度下2O3）發生一系列的反應生成含較多雜質的海綿鐵。其中主要化學反應為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列說法正確的是（）A海綿鐵是一種純凈物BFe2O3中鐵元素的化合價為+3價C上述反應中涉及的氧化物只有2種D煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用【分析】A、根據純凈物是由一種物質組成的，混合物有多種物質組成進行分析；B、根據在化合物中正負化合價的代數和為零分析；C、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素分析；D、根據木炭不完全燃燒可以生成一氧化碳分析。【解答】解：A、純凈物是由一種物質組成的，海綿鐵含有多種物質；故

9、A錯誤；B、在化合物中正負化合價的代數和為零2O3中，氧元素為3價；故B正確；C、氧化物是由兩種元素組成，由化學方程式看出、氧化鐵和二氧化碳；故C錯誤；D、木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，用于煉鐵；故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了元素化合價的計算物質的分類、鐵的冶煉、碳的性質等，在平時的學習中加強識記即可解答。2（4分）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（）ABCD【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉越來越少，氯化鈉越來越多。【解答】解：A、隨著反應進行，當

10、恰好完全反應后，水的質量不斷增大；B、隨著反應進行，當恰好完全反應后，該選項對應關系正確；C、隨著反應進行，當完全反應后氫氧化鈉質量是0；D、隨著稀鹽酸的加入，一段時間內溶液中氯化氫質量是0，溶液中的氯化氫質量不斷增大；故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3（4分）小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現的是（）A鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8B鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1C鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、

11、乙生成銀的質量比為16：15D銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：14【分析】根據題目中的數據解和化學方程式進行分析。【解答】解：由于金屬的活動性順序是鐵銅銀，等質量的銅粉和鐵粉，反應的質量關系是：Fe+2AgNO3Fe（NO5）2+2Ag56 216Cu+8AgNO3Cu（NO3）6+2Ag64 216A、鐵和銅都有剩余時，因為硝酸銀溶液的體積和溶質質量分數相同、乙生成銀的質量比為1：5；B、鐵和銅都沒有剩余，根據化學方程式，則生成銀的質量比為：甲：7：8；C、由方程式可知，每56份質量的鐵能與340份質量的硝酸銀溶液恰好反應，故鐵有剩余時，C選項有可能出現；D、等質量的銅和銀

12、，則鐵一定有剩余；故選：C。【點評】本題考查了根據化學方程式的計算，解題時要注意根據物質的反應情況進行分析。二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）4（6分）科學是一門以實驗為基礎的學科。以下是實驗室制取、收集、測量氣體體積的常用裝置。（1）實驗室制取二氧化碳的發生裝置可以選擇 B（填字母）。（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關閉止水夾，然后 向長頸漏斗中加適量水，若液面形成高度差，且一段時間后高度差不變，說明不漏氣。（3）若用裝置C測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有 能溶于水且與水反應的性質。【分析】（1）根據制取二氧化碳的藥品和反應條件選擇發生裝置

13、；（2）根據檢查裝置氣密性的方法分析解答；（3）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析。【解答】解：（1）制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸該反應不需要加熱，所以選用裝置B；（2）標號儀器a是用來加熱的酒精燈；檢驗裝置B的氣密性的方法是：先關閉止水夾，若液面形成高度差，說明不漏氣，若液面形成高度差，說明不漏氣；（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，因此若用裝置C測反應生成的二氧化碳體積；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應。【點評】本道題主要考查了實驗室制取氣體發生裝置以及檢查裝置氣密性的方法，根據已有的知識解答即可。5（6分）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數字編號各表示一種元

14、素。請回答問題。（1）表示的元素是 H。（2）1個鋁原子的核外電子有 13個。（3）元素硅比第2周期、第A族的元素在地殼中的含量 低（選填“高”或“低”）。【分析】（1）根據表示的元素是1號元素，進行分析解答。（2）根據鋁元素的原子序數為13，進行分析解答。（3）第2周期、第A族的元素是氧元素，進行分析解答。【解答】解：（1）表示的元素是1號元素，是氫元素。（2）鋁元素的原子序數為13，原子中原子序數核電荷數質子數核外電子數。（3）第2周期、第A族的元素是氧元素、第A族的元素在地殼中的含量低。故答案為：（1）H；（2）13；（3）低。【點評】本題難度不大，了解元素周期表的排列規律、原子中原子序

15、數核電荷數質子數核外電子數等是正確解答本題的關鍵。三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）6（12分）如圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。【階段】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。【階段】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。【階段】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。（1）根據得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發生了 氧化反應。（

16、2）電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會 升高（選填“升高”或“降低”）。（3）根據化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中乙是 置換反應。（4）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是 ABD。A.氧化和還原是相互對立又辯證統一的關系B.電子轉移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念C.自然界中發生的氧化還原反應對人類的生活和生產都是有利的D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發展、延伸和完善的過程【分析】（1）根據題干中的信息：得失氧說對氧化還原反應的認識進行分析。（2）根據化合價升降說和電子轉移說分析。（3）根據四種基本

17、類型的特點分析。（4）根據題干信息分析。【解答】解：（1）根據得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H4跟氧發生的反應，發生了氧化反應。（2）失電子的反應叫氧化反應，化合價升高的反應叫氧化反應，元素的原子失去電子后。（3）因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發生變化，置換反應有單質參與和單質生成。（4）A、失電子的反應叫氧化反應，可見，故正確；B、電子轉移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構氧化還原反應的概念；C、自然界中發生的氧化還原反應對人類的生活和生產不一定是有利的，故錯誤；D、由題干信息可知、延伸和完善的過程。故答案為：（1）氧化；（2）升高；（3）置換；（4）ABD。【

18、點評】題屬于信息習題，學生應能利用信息結合化合價的判斷來分析反應類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答。四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）7（6分）某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。（1）中未溶解的硝酸鉀質量為 8.4克。（2）中硝酸鉀溶液為 不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計算中溶液的溶質質量分數。【分析】（1）根據20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，進行分析解答。（2）根據60時，硝酸鉀的溶解度為110g，進行分析解答。（3）根據溶質質量分數×100%，進行分析解答。【解答】解：（1）2

19、0時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，則中未溶解的硝酸鉀質量為40g31.7g8.4g。（2）60時，硝酸鉀的溶解度為110g，100g水中最多溶解110g硝酸鉀；升溫至60，則最多能溶解的質量為，則中溶解的硝酸鉀的質量為40g。（3）中溶液的溶質質量分數為×100%50%。答：中溶液的溶質質量分數為50%故答案為：（1）7.4；（2）不飽和；（3）50%。【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的計算方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。8（9分）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2

20、、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯和燒杯中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。物質MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質量/克121.8m58.061.9（1）燒杯中產生的氣體是 二氧化碳（或CO2）。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是 等質量的MgCO3和“鎂粉”消耗的鹽酸質量不相等。（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組

21、補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是 MgCO3和Mg（OH）2。【分析】（1）根據碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳分析；（2）根據表中的數據分析；（3）根據與碳酸鎂反應消耗的氯化氫的質量計算鹽酸中溶質的質量分數，再根據氫氧化鎂的質量計算鹽酸的質量；（4）根據表格中的數據，進行設計實驗，根據數據進行分析：“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質。【解答】解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；（2）根據表格中的數據和“取MgCO3和“鎂粉”樣品4.8g，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失；（3）設與碳酸鎂反應消耗的氯化氫的質量為x。MgCO3+2HClMgCl7+H2O+CO284 735.2g xx3.65g所用鹽酸中溶質的質量分數為×100%7.29%；設與氫氧化鎂反應消耗的氯化氫的質量為y。 Mg（OH）2+2HClMgCl4+2H2O58 732.2g yy5.286g消耗鹽酸的質量為84.0g答：表格中m的值為84.0；（4）為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：取“鎂粉”和MgCO7各4.2克，加入足量稀鹽酸；設MgCO8的質量為m，則，解得m5.57g