1、2022年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（4分）春秋初期，紹興一帶是南方的一個(gè)冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000左右的溫度下2O3）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列說(shuō)法正確的是（）A海綿鐵是一種純凈物BFe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)C上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種D煉鐵過(guò)程中，木炭只是作為燃料使用2（4分）在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）ABCD3（4分）

2、小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8B鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1C鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15D銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）4（6分）科學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以下是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、測(cè)量氣體體積的常用裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇 （填字母）。（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然后 。（3）若用裝置C測(cè)反應(yīng)

3、生成的二氧化碳體積，測(cè)得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有 的性質(zhì)。5（6分）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號(hào)各表示一種元素。請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）表示的元素是 。（2）1個(gè)鋁原子的核外電子有 個(gè)。（3）元素硅比第2周期、第A族的元素在地殼中的含量 （選填“高”或“低”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）6（12分）如圖是人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中的三個(gè)階段。【階段】得失氧說(shuō)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段】化合價(jià)升降說(shuō)：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反

4、應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段】電子轉(zhuǎn)移說(shuō)：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（1）根據(jù)得失氧說(shuō)，在H2+CuOCu+H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了 反應(yīng)。（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會(huì) （選填“升高”或“降低”）。（3）根據(jù)化合價(jià)升降說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是 反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，下列理解正確的是 。A.氧化和還原是相互對(duì)立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系B.電子轉(zhuǎn)移說(shuō)是從微觀視角來(lái)探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念C.自然界中

5、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對(duì)人類的生活和生產(chǎn)都是有利的D.人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過(guò)程四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）7（6分）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。（1）中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為 克。（2）中硝酸鉀溶液為 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計(jì)算中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8（9分）舉重前運(yùn)動(dòng)員常常會(huì)抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2

6、、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯和燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問(wèn)題。物質(zhì)MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9（1）燒杯中產(chǎn)生的氣體是 。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是 。（3）表格中m的值為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是 。9（4分）“

7、海洋強(qiáng)國(guó)”是國(guó)家戰(zhàn)略，紹興作為浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點(diǎn)，正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)。利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。鹽化工是我國(guó)重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是 ；流程圖中操作A的名稱是 ；若生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計(jì)，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂 克。地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開(kāi)發(fā)，你覺(jué)得開(kāi)發(fā)前景廣闊的能源有 。2022年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷答案解析一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（4分）

8、春秋初期，紹興一帶是南方的一個(gè)冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000左右的溫度下2O3）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列說(shuō)法正確的是（）A海綿鐵是一種純凈物BFe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)C上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種D煉鐵過(guò)程中，木炭只是作為燃料使用【分析】A、根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成進(jìn)行分析；B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；C、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素分析；D、根據(jù)木炭不完全燃燒可以生成一氧化碳分析。【解答】解：A、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，海綿鐵含有多種物質(zhì)；故

9、A錯(cuò)誤；B、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零2O3中，氧元素為3價(jià)；故B正確；C、氧化物是由兩種元素組成，由化學(xué)方程式看出、氧化鐵和二氧化碳；故C錯(cuò)誤；D、木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，用于煉鐵；故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素化合價(jià)的計(jì)算物質(zhì)的分類、鐵的冶煉、碳的性質(zhì)等，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)識(shí)記即可解答。2（4分）在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）ABCD【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉越來(lái)越少，氯化鈉越來(lái)越多。【解答】解：A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)

10、恰好完全反應(yīng)后，水的質(zhì)量不斷增大；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鈉質(zhì)量是0；D、隨著稀鹽酸的加入，一段時(shí)間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0，溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增大；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3（4分）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8B鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1C鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、

11、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15D銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14【分析】根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)解和化學(xué)方程式進(jìn)行分析。【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵銅銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Fe+2AgNO3Fe（NO5）2+2Ag56 216Cu+8AgNO3Cu（NO3）6+2Ag64 216A、鐵和銅都有剩余時(shí)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、乙生成銀的質(zhì)量比為1：5；B、鐵和銅都沒(méi)有剩余，根據(jù)化學(xué)方程式，則生成銀的質(zhì)量比為：甲：7：8；C、由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，故鐵有剩余時(shí)，C選項(xiàng)有可能出現(xiàn)；D、等質(zhì)量的銅和銀

12、，則鐵一定有剩余；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題時(shí)要注意根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)情況進(jìn)行分析。二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）4（6分）科學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以下是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、測(cè)量氣體體積的常用裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇 B（填字母）。（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然后 向長(zhǎng)頸漏斗中加適量水，若液面形成高度差，且一段時(shí)間后高度差不變，說(shuō)明不漏氣。（3）若用裝置C測(cè)反應(yīng)生成的二氧化碳體積，測(cè)得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有 能溶于水且與水反應(yīng)的性質(zhì)。【分析】（1）根據(jù)制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置

13、；（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)分析。【解答】解：（1）制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸該反應(yīng)不需要加熱，所以選用裝置B；（2）標(biāo)號(hào)儀器a是用來(lái)加熱的酒精燈；檢驗(yàn)裝置B的氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，若液面形成高度差，說(shuō)明不漏氣，若液面形成高度差，說(shuō)明不漏氣；（3）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，因此若用裝置C測(cè)反應(yīng)生成的二氧化碳體積；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置以及檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)已有的知識(shí)解答即可。5（6分）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號(hào)各表示一種元

14、素。請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）表示的元素是 H。（2）1個(gè)鋁原子的核外電子有 13個(gè)。（3）元素硅比第2周期、第A族的元素在地殼中的含量 低（選填“高”或“低”）。【分析】（1）根據(jù)表示的元素是1號(hào)元素，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)鋁元素的原子序數(shù)為13，進(jìn)行分析解答。（3）第2周期、第A族的元素是氧元素，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）表示的元素是1號(hào)元素，是氫元素。（2）鋁元素的原子序數(shù)為13，原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（3）第2周期、第A族的元素是氧元素、第A族的元素在地殼中的含量低。故答案為：（1）H；（2）13；（3）低。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解元素周期表的排列規(guī)律、原子中原子序

15、數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）6（12分）如圖是人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中的三個(gè)階段。【階段】得失氧說(shuō)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段】化合價(jià)升降說(shuō)：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段】電子轉(zhuǎn)移說(shuō)：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（1）根據(jù)得失氧說(shuō)，在H2+CuOCu+H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了 氧化反應(yīng)。（

16、2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會(huì) 升高（選填“升高”或“降低”）。（3）根據(jù)化合價(jià)升降說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是 置換反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，下列理解正確的是 ABD。A.氧化和還原是相互對(duì)立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系B.電子轉(zhuǎn)移說(shuō)是從微觀視角來(lái)探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對(duì)人類的生活和生產(chǎn)都是有利的D.人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過(guò)程【分析】（1）根據(jù)題干中的信息：得失氧說(shuō)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)行分析。（2）根據(jù)化合價(jià)升降說(shuō)和電子轉(zhuǎn)移說(shuō)分析。（3）根據(jù)四種基本

17、類型的特點(diǎn)分析。（4）根據(jù)題干信息分析。【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說(shuō)，在H2+CuOCu+H2O化學(xué)變化中，H4跟氧發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生了氧化反應(yīng)。（2）失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，元素的原子失去電子后。（3）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成。（4）A、失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，可見(jiàn)，故正確；B、電子轉(zhuǎn)移說(shuō)是從電子得失（微觀）視角來(lái)探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念；C、自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對(duì)人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，故錯(cuò)誤；D、由題干信息可知、延伸和完善的過(guò)程。故答案為：（1）氧化；（2）升高；（3）置換；（4）ABD。【

18、點(diǎn)評(píng)】題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價(jià)的判斷來(lái)分析反應(yīng)類型的判斷，注意知識(shí)的靈活使用來(lái)解答。四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）7（6分）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。（1）中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為 8.4克。（2）中硝酸鉀溶液為 不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計(jì)算中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】（1）根據(jù)20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）2

19、0時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，則中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為40g31.7g8.4g。（2）60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，100g水中最多溶解110g硝酸鉀；升溫至60，則最多能溶解的質(zhì)量為，則中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為40g。（3）中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%50%。答：中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%故答案為：（1）7.4；（2）不飽和；（3）50%。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。8（9分）舉重前運(yùn)動(dòng)員常常會(huì)抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2

20、、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯和燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問(wèn)題。物質(zhì)MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9（1）燒杯中產(chǎn)生的氣體是 二氧化碳（或CO2）。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是 等質(zhì)量的MgCO3和“鎂粉”消耗的鹽酸質(zhì)量不相等。（3）表格中m的值為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組

21、補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是 MgCO3和Mg（OH）2。【分析】（1）根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；（3）根據(jù)與碳酸鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算鹽酸的質(zhì)量；（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)。【解答】解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取MgCO3和“鎂粉”樣品4.8g，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失；（3）設(shè)與碳酸鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為x。MgCO3+2HClMgCl7+H2O+CO284 735.2g xx3.65g所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.29%；設(shè)與氫氧化鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為y。 Mg（OH）2+2HClMgCl4+2H2O58 732.2g yy5.286g消耗鹽酸的質(zhì)量為84.0g答：表格中m的值為84.0；（4）為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：取“鎂粉”和MgCO7各4.2克，加入足量稀鹽酸；設(shè)MgCO8的質(zhì)量為m，則，解得m5.57g