1、第五講堿金屬元素1 .復習重點堿金屬元素的原子結構及物理性質比較，堿金屬的化學性質，焰色反應實驗的操作步驟;原子的核外電子排布堿金屬元素相似性遞變性2 .難點聚焦周期&中的位置（周期、族）表示原子結枸示意圖,情方法電子式漳Rb，f相同點：最外層電子救相同比較“威金屬不同點：電子層數不同f易高正價為+1位，無氣態漢化物，但能形成屬J需子化合物的氫ft物，如NaH:輒化物對應水化物為可溶性強減.如地的活潑I金寓元素原子半徑由小到大質遞變性（按原子序J元素的金屬性增強數遞增的順序）A10.7,從堿金屬的相對原子質量可知該堿金屬只能是鈉。答案B例2為了測定某種堿金屬的相對原子質量，有人設計了如圖所示的

2、實驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質量為ag0將質量為bg的某堿金屬單質放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為0無水WFciCiErTn至二水(1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式；(2)無水氯化鈣的作用是什么？如果不用CaCl2,測定的堿金屬相對原子質量比實際值偏大還是偏?。空f明理由。解析本題測定未知堿金屬的相對原子質量，所依據的化學反應原理是：2M2H2O2MOHH2，只要通過實驗，取得一定質量(題設bg)的堿金屬和足量的水反應產生的H2的質量，即可根據化學方程式的計算求得堿金屬的相對原子質量。(1)依題設實驗數據，bg堿金屬與足量水反應產生H2的質量為(abc

3、)g。設所求堿金屬的相對原子質量為x,有2x/2b/(abc),解得xb/(abc)。(2)無水氯化鈣吸收水蒸氣。若不用CaCl2,則使測定值較實際值偏小。討論上述表達式，不難知道，若裝置內的水蒸氣外逸(反應放熱，更容易使產生的水蒸氣被H2帶走)，則c值減少，(abc)值增大，分式的分母增大，分數值即減小。小結還可以另想其他方法進行測定實驗。譬如，若獲得一定質量的堿金屬與水反應所得MOH的質量，本題亦可完成。例3在120c時，將氣體A3.88g通過足量的Na2。？，放出O2,充分反應后固體的質量增加2.28g,試通過計算判斷氣體A的組成及各成分的質量。解析120c能和Na2O2反應放出O2的氣

4、體有可能是CO2和H2O,因此首先判斷A是什么物質？可采用極端假設法。解如果A都是H2O,設其質量為X1,2Na2O22H2O4NaOHO2Xi2.28gXi20.52g3.88g,故假設不成立。如果A都是CO2,設其質量為yi:2Na2O22CO22Na2CO3O2883256yi2.28gyi3.58g3.88g,故假設不成立。所以A應為CO2和H2O的混合物設H2O的質量為Xg,CO2的質量為yg,則xy3.88gx0.36g)04x/(218)(56y/88)2.88gy3.52g3ggcm例4堿金屬（如鋰、鈉、鉀、鋤等）溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g,與足量

5、水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為的溶液1L,則溶液中溶質的質量分數可能是A(0.8/)%B、(0.48/)%C、(0.32/)%D、(0.7/)%解析汞不能與水反應，堿金屬(M)與水反應的化學方程式為：2M2H2O2MOHH2。設M質量為x(x7g),相對原子質量為a,則x0.2ag7g,故a35。相對原子質量小于35的堿金屬只有Li和Na,所以本題中堿金屬可能為Li和Na。答案A、B例5將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各多少克。解析發生的反

6、應有：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t設混合物中Na2O2、Na2O的質量分別為x、y,由化學方程式分別解出生成的NaOH的質量和放出的O2質量。2Na2Oz+2H2O=4NaOH+02T2X784X4032x(4X40x)/(2X78)32x/(2乂78)Na2O+H2O=2NaOH622X40y(2X40y)/62溶液的總質量為：70g+98g-32x(2x78)由上述關系量可列二元一次方程組為x+y=70g(4X40x)+(2X78)+(2x40y)+62+70g+98g-32x一(2X78)X100%=50%解得：x=39gy=31g本題也可從下列

7、角度入手列關系：由于NaOH溶液中溶質的質量分數為50%,因此在溶液中NaOH的質量等于H2O的質量4 .實戰演練1 .用純凈的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子A.只有Na+B.可能有Na+、也可能有K+C.一定有K+D.一定有Na+、也可能有K+2 .電子工業制造光電管時，需要一種經強光照射就失電子而接通電路的材料，制造這種材料的物質應屬于A.放射性元素B.WA族元素C.鹵化銀D.IA族元素3 .某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在H2COCO和H2的混合氣HCHOCH3COOHHO-CH2-

8、CH2-OH中，符合題意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合4 .已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關鋰及其化合物性質的敘述不正確的是A.鋰在過量氧氣中燃燒主要產物是氧化鋰而不是過氧化鋰B.碳酸鋰受強熱很難分解C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰（Li3N）5 .已知根的活潑性介于鈉和鉀之間，下列說法中正確的是A.根可以從氯化鈉溶液中置換出鈉B.鋼可以從氯化銅溶液中置換出銅C.鋼可以從冷水中置換出氫而得到氫氣D.在水溶液中，鋼離子可以氧化金屬鈉6 .Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體。下列有關敘述正確的是A.二者中

9、Na+半徑都比陰離子大C.與水反應所產生的氣體都能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍B.與水反應時，水都作氧化劑D.二者與鹽酸反應，前者可產生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。7 .將2.3g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應時收集到1.13LH2（標準X況），則另一種金屬可能是KMgAlLiRbFeA.B.C.D.8.鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質量分數是78126,其陰離子只有過氧離子O；和超氧離子O2兩種，則此晶體中，。2與O2的物質的量之比為A.2：1B.1：1C.1：2D.1:3二、非選擇題(共60分)9. (8分)在三個密閉容器內分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3,B.N

10、a2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每種物質均為1mol。將它們加熱至300C,經充分反應后排出氣體，寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A,B,C,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。10. (10分)呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起同樣的作用。(1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式。(2) 1kgNa2O2和1kgKO2分別跟CO2反應，生成的O2的質量比為。(3)等質量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的質量比為。(4)你

11、認為選用作補氧劑更合適，理由是。11 .(10分)為了制取純凈干燥的氣體A,可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色，也不會在空氣中燃燒的氣體。(1)A是。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式為。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是,C物質的作用是（4）洗氣瓶中的試劑是CO2反應產生12 .（8分）已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O;過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均能與水或02,試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應的化學方程式：氣感co,（填序號）,現已用平底燒瓶

12、收集得到CO2,在瓶內有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。A.Na2OB.Na2O2C.KO2D.RbO3x表示原混合物13 .（12分）由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物Amol置于密閉容器中加熱至200C,充分反應后排出氣體，得殘余固體ymol。若以中NaOH的物質的量分數，試回答：當x=25%時，y的值;（2）當x=75%時，y的值;(3)若以x為橫坐標，y為縱坐標，在圖中畫出x、y的關系曲線，并求出y=f(x)的關系式。14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3,

13、請參照物質的溶解度回答下列問題:25C溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330(1)寫出制取過程中反應的化學方程式。(2)若提供100g水，則需NaOH的物質的量為多少？(3)簡述實驗的操作過程。(4)在上圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點即當n(CO2)/n(NaOH)=1/3,且n(CO2)=0.125mol的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。、1.解析：鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。答案：D2.D3.解析：組成要符合(CO)n(H2)m的形式答案：D4.BC5.C6.D7.C8.C二、9.解析：在A中：1molNaH

14、CO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3,若先考慮0.5molCO2與Na2O2反應則有2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故消耗0.5molNa2O2,生成0.5molNa2CO3,然后0.5molH2O和0.5molNa2O2剛好完全反應生成1molNaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應，而轉化為反應情況。H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的答案：A.1molNa2CO3、1molNaOHB.1molNa2CO3C.1molCaCO3、1molNa2CO3CAB10.(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2f(2)0.61：1(3)1：3(4)KO2因等質量的KO2與CO2反應時放出的O2的量更多11.(1)O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TH2O2催化劑(4)濃H2SO4干燥氧氣12.4KO2+2