1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題集訓(xùn)（安徽1410）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（北京1412）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min的平衡反

2、應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%（福建1422）一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100C(N2O) /mol·L10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1&l

3、t;c2)（海南1412）將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A、平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變 C、氧氣壓強(qiáng)不變 D、BaO2量增加（江蘇1415）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)

4、的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（上海1414）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動 BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變 D平衡移動，K值一定變化（四川1407）在10 L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時

5、物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b 下列說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)中，若5 min 時測得 n(M) =0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) = 1.0×10-2 mol/min B. 實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 aNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L1MC. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時，b>0.060（重慶1407）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g

6、) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0 t1時間內(nèi)，c(Y)mol·L1·min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆DM點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小（安徽1311）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）選

7、項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率（江蘇1315）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容

8、器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1（北京1311）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A. B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中H2O2溶液MnO2C. D.（山東1312）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變（上海1320）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)

9、到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q（四川1306）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0&#

10、215;10-3 mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大（重慶1307）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的S 0 K(1000 )K(810 )上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個（安徽1209

11、）一定條件下，通過SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H<0反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（上海1209）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ，下列判斷正確的是 A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJ C

12、.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量（江蘇1214）溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·

13、L-1，則反應(yīng)的H0C.相同溫度下起始時向容器中充1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%（四川1212）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時

14、反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD.達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%（天津1206）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 ()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：

15、k甲k丙k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙21.（安徽1109）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+ (aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是22.（安徽1010）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條

16、件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大23.（安徽0911）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：24.（江蘇1110）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100

17、 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D.圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大25.（江蘇1115）700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·

18、L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)26.（北京1012）某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙c(H2)/mol

19、83;L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢27.（江蘇1007）下列說法不正確的是()A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中F

20、e3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱28.（江蘇1014）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJ·mol-1)。下列說法正確的是(BD)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2c1>c3 B.a+b92.4C.2p2<p3 D.1+3&

21、lt;129.（天津1006）下列各表述與示意圖一致的是()A.圖表示25 時用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積的變化B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時n(Mn2+)隨時間變化D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)H<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程

22、中的能量變化30.(2009福建，12)某小組利用CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大 B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增大c（HC

23、l），v(Br2)增大 D.增大c（Br2），v(Br2)增大31.（全國一09）下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g),H0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A.第6 min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小32.（2009重慶理綜，13）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（ ） A.B. C.D.33.（江蘇0616）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的

24、量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（BC）A.反應(yīng):H>0,p2>p1 B.反應(yīng)：H<0,T1>T2C.反應(yīng)：H>0,T2>T1;或H<0,T2<T1 D.反應(yīng)：H<0,T2>T134.（廣東0514）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A.當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物

25、質(zhì)的量35.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A（g）+3B（g） 2C（g）；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：.下列判斷一定錯誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高36.（北京14）26 NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。II中，2NO(g) +O2(g)

26、 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_。III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_。37.（廣東14）31.用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+

27、CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H（用H1、H2和H3表示）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_；b)_。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達(dá)到平衡，c平衡(

28、CO)=8.0X10-5 molL-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。38.（海南1414）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式計(jì)算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)

29、間的平均反應(yīng)速率 ， ；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。列式計(jì)算15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_（要求寫出兩條）。39.（全國大綱1428）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在

30、不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5) 。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?（填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 。40.（天津1410）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；H -92.4 kJ·mol-1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：天然氣

31、中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。步驟中制氫氣原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；H +206.4 kJ·mol-1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；H -41.2 kJ·mol-1 對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強(qiáng) 利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（

32、CO的體積分?jǐn)?shù)為20）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。圖1表示500、60.0 M Pa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：。41.（海南1315）反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.05

33、0 mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）若溫度T2時，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。42.（廣東1331）31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g) H1 IO-(aq)+H+(aq)

34、HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)熱H=。在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為。為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖甲），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖乙和下表。圖甲：圖乙：編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+ I-5.211.0第2組O3+ I-+Fe2+5.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是。圖甲中的A為，由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率，原因是。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18

35、s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加據(jù)圖乙，計(jì)算318s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。43.（山東1429）（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 （I）2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 （II）4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表

36、示）。為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=_。其他條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“”），平衡常數(shù)K2_（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采取的措施是_。44.（廣東1231）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1KI、0.2%淀粉

37、溶液、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-=2 SO42-+I2(慢)I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62- (快)。向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)n(S2O82-)_。為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)體積V/mL序號K2S2O8溶液水KI溶液Na2

38、S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。45.(2012·海南，13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：氮元素原子的L層電子數(shù)為_；NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N

39、2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1-19.5 kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2-534.2 kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為。46.（上海12）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)熱效率。工業(yè)上制備氮化硅反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。完成下列填空：在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得

40、固體質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率 mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。a.其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b.其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c.其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d.其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它

41、條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比（填“>”、“=”或“<”)。47.(2012·海南，15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“<”“>”“”)；830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L-1·s-1，則6 s時c(A)_ mol·L-1，C的物質(zhì)的量為_ mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)：a.壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等1 200 時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_。48.（山東1229）偏二甲肼與N2O4