1、- 1 -理科綜合試題化學部分理科綜合試題化學部分7從化學角度分析，下列敘述不正確的是從化學角度分析，下列敘述不正確的是A利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放C光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染8.設阿伏加德羅常數為設阿伏加德羅常數為 N

2、A，下列說法正確的是，下列說法正確的是A用用 100ml 4mol/L 鹽酸與鹽酸與 8.7gMnO2共熱能制取氯氣共熱能制取氯氣 0.2NAB一定溫度下一定溫度下 0.1L 0.1mol/L 的的 HA 和和 1L0.01mol/L 的的 HA 所含所含 A微粒數均為微粒數均為 0.01NA C在常溫常壓下，在常溫常壓下，44g CO2與與 N2O 的混合物中含有的原子總數為的混合物中含有的原子總數為 3 NAD1mol Cl2與足量的金屬鋁反應，轉移電子數為與足量的金屬鋁反應，轉移電子數為 3 NA 9. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝

3、置裝置中，中，d 為陽極、為陽極、c 為陰極為陰極B裝置裝置可用于收集可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體等氣體C裝置裝置中中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣10. 已知已知 NO2和和 N2O4可以相互轉化：可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。現將一定量。現將一定量 NO2和和N2O4的混合氣體通入體積為的混合氣體通入體積為 1 L 的恒溫密閉容器的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。中

4、，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說下列說法正確的是法正確的是A圖圖中中共共有有兩兩條條曲曲線線X 和和Y，其其中中曲曲線線y 表表示示NO2濃濃度度隨隨時時間間的的變變化化Ba、b、c、d 四個點中，表示化學反應處四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是于平衡狀態的點是 b 和和 cC反應進行至反應進行至 25 min 時，曲線發生變化的時，曲線發生變化的原因是加入原因是加入 0.4 mol N2O4D若要達到與若要達到與 d 相同的狀態，在相同的狀態，在 25 min 時還能采取的措施是適當縮小容器體積時還能采取的措施是適當縮小容器體積11. 據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧

5、氣以及強堿做電解質溶液的新型據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充- 2 -一次電。其電池反應為：一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 放電 充電 2CO32 + 6H2O則下列說法不正確的是則下列說法不正確的是A放電時放電時 CH3OH 參與反應的電極為正極參與反應的電極為正極B充電時電解質溶液的充電時電解質溶液的 pH 逐漸增大逐漸增大 C放電時負極的電極反應為：放電時負極的電極反應為：CH3

6、OH6e+8OHCO32 +6H2OD充電時每生成充電時每生成 1 mol CH3OH 轉移轉移 6 mol 電子電子12. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。OHOCH3CH2CHCH2 OHOCH3CHO 有關上述兩種化合物的說法正確的是有關上述兩種化合物的說法正確的是A A常溫下，常溫下，1 1 molmol 丁香酚只能與丁香酚只能與 1 1 molBrmolBr2 2反應反應B B丁香酚不能丁香酚不能 FeClFeCl3 3溶液發生顯色反應溶液發生顯色反應C C1 1 molmol 香蘭素最多能與香蘭素最多能與 3

7、3 molmol 氫氣發生加成反應氫氣發生加成反應D D香蘭素分子中至少有香蘭素分子中至少有 1212 個原子共平面個原子共平面13. pH=2 的的 CH3COOH 溶液；溶液；pH=2 的的 HCl 溶液；溶液；pH=12 的氨水；的氨水；pH=12 的的 NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是A水電離的水電離的 c(H)：=B若將若將、溶液混合后，溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：，則消耗溶液的體積：=C等體積的等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成溶液分別與足量鋁粉反應，生成 H2的量：的量：最大最大D向溶液中

8、加入向溶液中加入 100mL 水后，溶液的水后，溶液的 pH：26. （13 分）某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的分）某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應問題。某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應問題。.探究濃硫酸的某些性質：探究濃硫酸的某些性質：- 3 -(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量 E 的質量。的質量。(2)將將 ag 鐵碳合金樣品放入鐵碳合金樣品放入 A 中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，中，再

9、加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B 基基本上均無明顯現象，其原因是本上均無明顯現象，其原因是_ _；加熱；加熱 A 一段一段時間后，時間后，A、B 中可觀察到明顯的現象，其中中可觀察到明顯的現象，其中 B 中的現象中的現象_，任寫出一個，任寫出一個 A 中發生反應的化學方程式中發生反應的化學方程式_。 (3)反應相當一段時間后，從反應相當一段時間后，從 A 中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是能的原因是 。并且發現此時產生的氣體具有可燃。并且發現此時產生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產生此種氣體的原因性，請用離子方程

10、式表示產生此種氣體的原因_。.測定鐵的質量分數測定鐵的質量分數(4)待待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重。并稱重。E 增重增重 bg。則鐵碳合金中鐵。則鐵碳合金中鐵的質量分數為的質量分數為 (寫表達式寫表達式)。(5)最后對所得測量結果進行評價時，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多最后對所得測量結果進行評價時，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是(任答一條即可任答一條即可) 。27. (14 分分)A、B、C、D、E

11、、F 均為短周期元素，其原子序數依次增大。已知：均為短周期元素，其原子序數依次增大。已知：A 的的最外層電子數等于其電子層數；最外層電子數等于其電子層數；B 的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D 是地殼中是地殼中含量最高的元素；含量最高的元素；D 和和 F、A 和和 E 分別同主族；分別同主族；E 是所有短周期主族元素中原子半徑最大是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據以上信息回答下列問題：的元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B 與與 D 形成化合物形成化合物 BD2的結構式為的結構式為 ， (2)A、C、D 三元素能形成一種強酸甲，寫出單質三

12、元素能形成一種強酸甲，寫出單質 B 與甲的濃溶液反應的化學反應方與甲的濃溶液反應的化學反應方程式程式 。 FD2氣體通入氣體通入 BaCl2和甲的混合溶液，和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體生成白色沉淀和無色氣體 CD，有關反應的離子方程式為，有關反應的離子方程式為_。(3)均由均由 A、D、E、F 四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差 16，寫出它們在，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為溶液中相互作用的離子方程式為_；由；由 B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式

13、表示）_ _。(4)C2A4 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是 2030的的 KOH 溶溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是_；負極的電極反應式為；負極的電極反應式為 _。28. （16 分）甲醇合成反應為：分）甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） 。工業上用天然氣為原料，。工業上用天然氣為原料，分為兩階段：分為兩階段：、制備合成氣：、制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為：用天然氣和水制取原料氣的方程式為： 。原料氣中常添加。原料氣中常添加 CO2以解決合成氣中以

14、解決合成氣中 H2過量過量 CO 不足問題，不足問題，請用方程式解釋原因請用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳甲烷與二氧化碳- 4 -體積比為體積比為_、合成甲醇：（、合成甲醇：（1）反應過程中物質能量變化如右圖所示。）反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式寫出合成甲醇的熱化學方程式_ _。實驗室在實驗室在 1L 密閉容器中進行模擬合成實驗。將密閉容器中進行模擬合成實驗。將 1molCO 和和 2molH2通入容器中，分通入容器中，分別恒溫在別恒溫在 3000C 和和 5000C 反應，每隔一定時間測得

15、容器中甲醇的濃度如下：反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：10min20min30min40min50min60min3000C0.400.600.750.840.900.905000C0.600.750.780.800.800.80（2）在）在 3000C 反應開始反應開始 10 分鐘內，分鐘內，H2的平均反應速率的平均反應速率_（3）5000C 平衡常數平衡常數 K=_（4）在另一體積不變的容器中，充入）在另一體積不變的容器中，充入 1.2molCO 和和 2.0molH2，一定條件下達到平衡，測，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下得容器內壓強為起始的一半

16、。計算該條件下 H2轉化率為轉化率為 38. （化學（化學有機化學基礎）有機化學基礎） （共（共 15 分）分） (1)今有如下圖所示的三種有機物：今有如下圖所示的三種有機物：OOCHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：寫出丙中含氧官能團的名稱寫出丙中含氧官能團的名稱 ，這三種物質中，互為同分異構體這三種物質中，互為同分異構體的是的是 ；寫出乙和過量寫出乙和過量 NaOH 溶液共熱時反應的化學方程溶液共熱時反應的化學方程 。(2)由丙烯經下列反應可制得由丙烯經下列反應可制得 F、G 兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合

17、Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni聚合E OCHCnCH3O(G)A 的同分異構體還有的同分異構體還有 種；種；聚合物聚合物 F 的結構簡式是的結構簡式是 ；B 轉化為轉化為 C 的化學方程式是的化學方程式是 ；寫出與寫出與 E 具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式 ；化學部分化學部分7C 8 C 9 A 10 D 11 A 12 D 13B- 5 -CHCH2nCH326、(13 分) (2)常溫下，Fe 被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(2 分)；品紅溶液褪色；(1 分) 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2

18、+6H2O(2 分)（或 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O） ；(3)鐵碳在溶液中形成原電池(2 分)；Fe+2H+=Fe2+H2(2 分)；(4)100%(2 分)；11m - 3b11m(5)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或 E 中堿石灰會吸收空氣中的 CO2、H2O(其它合理的也對)。(2 分)27. （14 分） (1)O=C=O；(2 分) (2)C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+2H2O；(2 分)3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+；(2 分)(3)H+ + HSO3 = SO2+ H2O；(2 分) CO32+ H2OHCO3+ OH；(2 分)(4)O2 + 2H2O + 4e = 4OH；(2 分) N2H4 + 4OH 4e = 4H2O + N2(2 分)28、 （1616 分）分）、CH4+H2O(g) CO+3H2， （