1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.1.掌握外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑）對(duì)化學(xué)反掌握外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。應(yīng)速率的影響規(guī)律。2.2.會(huì)用相關(guān)規(guī)律解決有關(guān)問題。會(huì)用相關(guān)規(guī)律解決有關(guān)問題。 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與水與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈的反應(yīng)哪個(gè)劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個(gè)較快？的速率哪個(gè)較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成

2、要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。一、一、影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素2 2）外部因素：）外部因素：1 1）內(nèi)部因素（主要因素）內(nèi)部因素（主要因素): ): 濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)2.0 mol/L0.20 mol/LNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盛

3、放2mol/L2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快 課本P35活動(dòng)與探究 注注意意其他條件相同時(shí)其他條件相同時(shí)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_ _ _增大增大減小減小注注意意 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。課本P37活動(dòng)與探究 其他條件相同時(shí)其他條件相同時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率升高溫度，反應(yīng)速率_降低溫度，反應(yīng)速率降低溫度，反應(yīng)速率_

4、增大增大減小減小注注意意 1： 下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是：20時(shí)，01mol/L的A和01mol/L的B20時(shí)，001mol/L的A和001mol/L的B100時(shí)，01mol/L的A和01mol/L的B100時(shí)，1mol/L的A和1mol/L的BA B C D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE3 3：一定條件下，在

5、：一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (狀狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 E E、升高溫度、升高溫度如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析）律呢？（微觀分析） 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具

6、有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分

7、子。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 (或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加活化分子數(shù)增加有效碰撞有效碰撞增加增加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快n n活活= =n n總總活活% %活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率特別提醒特別提醒

8、：反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，有效碰撞幾率越大，有效碰撞幾率越大，反應(yīng)速率越快。 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)活化分單位體積內(nèi)活化分子數(shù)子數(shù) 有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 。反。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。增多增多增多增多增大增大減小減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增多增多增加增加加快加快減慢減慢 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)氣體體積縮小氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體單位體積內(nèi)活化分子數(shù)積內(nèi)活化分子數(shù)_單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率反應(yīng)速率

9、 ；反之，反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度其他條件相同時(shí)，升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)活化分子的百分?jǐn)?shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ；反；反之，反應(yīng)速率之，反應(yīng)速率 。增大增大增加增加加快加快減慢減慢 使用催化劑使用催化劑改變了反應(yīng)的路徑改變了反應(yīng)的路徑(如下圖如下圖)，反應(yīng)的，反應(yīng)的活化能活化能_活化分子的百分?jǐn)?shù)活化分子的百分?jǐn)?shù) 單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 。降低增大增加加快 學(xué)習(xí)小結(jié)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響條件條件變化變化微觀因素變化微觀因素變化化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速

10、率速率變化變化分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)活化分子活化分子數(shù)目數(shù)目單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子數(shù)目子數(shù)目有效有效碰撞碰撞濃度濃度增大增大增加增加不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌靿簭?qiáng)壓強(qiáng)增大增大不變不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌鞙囟葴囟壬呱卟蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌齑呋瘎┐呋瘎┦褂檬褂貌蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌炖好荛]容器中通入例：密閉容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2( (氣體氣體) )，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)為為P P（PaPa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：在一定溫度下使其發(fā)生以

11、下反應(yīng)： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0體積不變，加入體積不變，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。體積不變，加入體積不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高溫度，速率升高溫度，速率 。增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序

12、正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3 2：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE3 3：一定條件下，在：一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (狀狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClH