1、第二節 水的電離和溶液的酸堿性第二課時溶液pH的計算（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應為中和反應一、水的電離 結論（1）水是極弱的電解質，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式(2) 注意點：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大25時，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個常數，用Kw表示 ，叫做水的離子積常數。(3 )影響因素： A、酸、堿：溫度不變

2、，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移 ， Kw不變 ,(H2O) 變小 B、溫度C、易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的電離，但只要溫度不變， Kw不變。 D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：化學上常采用H+的物質的量濃度的負對數來表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與pH值的關系酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液： c（H+）72、表示方法：pH= - lg c(H+)注意：pOH -采用OH -的物質的量濃度的負對數來表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14注意:p

3、H=0 并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無OH -，而是c（OH -）=1mol/L有關溶液pH的計算：1、單一溶液的計算：2、強酸、強堿的稀釋：例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的10倍，pH=_，加水到原來的103倍，pH =_,加水到原來的104 倍pH= _,加水到原來的106倍，pH=_例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到

4、原來的105倍，則溶液的pH=_注意：pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。3、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_。 結論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；4、兩種pH值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值

5、結論： 1、兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。 總結論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位。 2、兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。例8、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強酸、強堿溶液的混合結論：1、pH1+ pH214的強酸強堿等體積混合后，pH混= pH堿-0.3方法：1、先反應2、按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。 若堿過量，

6、求c（OH-），求c（H+），再算pH值五、弱酸強堿或強酸弱堿混合例10、（1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（2）PH為12 的氨水和PH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性（3）PH為2 的鹽酸和PH為12 的某堿等體積相混合，則混合液PH_ （4）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH _（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH _己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值 。己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值 _。（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液

7、的PH為Y，體積相混合，則混合液PH _1、某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關PH值的變化正確的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2 的酸溶液與一種PH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（ ） A、 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性DD練習：3、同體積的PH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中

8、放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（ ） A、 反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應后，兩者產生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（ ）加水體積PHHBHAHB6、酸HA、HB、HC三溶液

9、的物質的量濃度相同，體積也相同，測得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應，產生的氫氣的物質的量 ，初始時，三者的反應速率 ，反應過程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與PH值均相等時，分別加入足量的表面積和質量均相等的鋅，初始時，三者的反應速率 ，反應過程中的平均速率_；充分反應后，產生的氫氣的物質的量的大小關系 _， 相同7、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+)的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的HAc