1、晶體的常識第一課時教學目標知識與技能1、了解晶體與非晶體的本質差異2、掌握晶體的基本性質過程與方法通過生活常識、情感經驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外部有序情感、態度與價值觀1、通過對晶體內部微觀結構的分析，培養學生實事求是、務實嚴謹的學習作風和學習化學的興趣2、通過“內部有序造就了外部有序”的事實，培養學生的探究精神教學重點晶體與非晶體的本質差異教學難點晶體與非晶體的本質差異，晶體的物理性質教學過程【引言】通過以前對原子結構、分子結構和化學鍵的學習，我們知道組成物質的質點可以是原子、分子或離子。根據物質在不同溫度和壓力下，質點間作用力大小的不同和質點排列的有序或無序，

2、物質主要可分為三種聚集狀態；固態、液態和氣態。固態物質又可分為晶體和非晶體（無定形體）。從這節課開始，我們來學習有關晶體的知識。【板書】第三章晶體和結構與性質【師】我們先來了解一下晶體的有關常識【板書】第一節晶體的常識一、晶體與非晶體【師】我們先來看一下它們的定義。【板書】1、晶體：具有規則幾何外形的固體。【師】匸顯七1;品休ENC-z掛品f本如：NaCl、12、金剛石等。【板書】2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。【師】如：松香、蠟燭、玻璃等等。【板書】3、晶體與非晶體的本質差異自范性微觀結構晶體有（能自發呈現多面體結構）原子在三維空間內呈周期性有序排列非晶體沒有（不能自發呈現多面體結構）原

3、子排列相對無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當熔融態SiO2V快速冷卻緩慢冷卻瑪瑙水晶【師】熔融態物質凝固，但如果凝固速率過快，常常只得到看不到規則多面體外形的粉末或沒有規則外形的擊塊狀物。如：【過渡】下面，我們來看一下晶體的特點。【板書】二、晶體的特點1、晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。【師】晶體二氧化硅非晶體二氧化硅晶體的外形具有一定的、整齊的、規則的幾何外形。如教材中所給出的幾種晶體的外觀。雖然由于生成晶體的條件不同，所得到的晶體在外形上可能有些外曲，但晶體表面的夾角（晶角）總是不變的。【板書】2、有固定的熔點。【師】加熱晶體，溫度達到晶體熔點時即開始熔化，在完全沒有熔

4、化之前，繼續加熱,溫度不現升高。這時所供給的熱都用來使晶體熔化，完全熔化后，溫度才開始升高。加熱非晶體，溫度升高到某一程度后開始軟化，流動性增強，最后變為液體。從軟化到完全熔化，中間經一定的較長的溫度范圍。也就是說，非晶體沒有固定的熔點。【板書】3、有各向異性。【師】由于晶格各個方向上的排列的質點的距離不同，而導致晶體各個方向上的性質也不一定相同，這就是晶體的各向異性。如:云母的離解性（晶體容易沿著某一平面剝離的現象）就不同。如沿兩層平面的平行方向剝離就容易，沿著垂直于平面的方向剝離就困難得多。石墨在與層垂直的方向上的導電率為與層平行方向上導電率的1/10000。這種各向異性還表現在晶體的光學

5、性質、熱學性質及其他電學性質上。【板書】4、當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線。【師】這就是X衍射。晶體能使X射線產生衍射，而非晶體卻X射線只能使產生散射。X射線衍射法是用來研究晶體的主要方法。一般是從衍射方向和衍射強度兩個方面去研究。前者主要研究點陣結構的周期性，后者主要研究點陣中原子分布的情況。兩者結合就可確定晶胞的大小、形狀及晶胞中原子（或離子）的位置。【學與問】1、不是晶體。從玻璃的結構示意圖來看，玻璃中粒子質點排列無序，沒有自范性。2、（1）采用X衍射衍射實驗。當X衍射照射假寶石時，不能使X衍射產生衍射,只有散射效應。觀察是否具有對稱性。在外形上，假寶石沒

6、有相等的晶面、晶棱和頂角重復出現。用來劃玻璃。真寶石硬度大，可劃刻玻璃；而假寶石硬度小，不能用來刻劃玻璃。加熱。真寶石熔、沸點很高；而假寶石無固定熔點，在一沔溫度范圍內便開始熔化。【板書】二、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態物質凝固氣態物質凝華溶質從溶液中析出叢墟融態堀晶出來的蹤星紡軽華崔手I廿曲從硫酸銅耙和涪液中折出的【演示】實驗31碘的升華與凝華【板書】2、晶體的制備見講義。【總結】本節課主要給大家介紹了晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區別及晶體的制備方法。【隨堂練習】1、下列物質中，屬于晶體的是（CD）A. 橡膠B.玻璃C.食鹽D.水晶2、下列物質屬于非晶體的是（C）A.硫磺B.白

7、磷C.松香D.膽磯3、水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且與普通水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（C）A.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態的水一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體4、下列關于晶體的說法中，不正確的是（A）A. 凡具有規則幾何外形的固體一定是晶體B. 晶胞是晶體結構的基本單兀C. 晶體內部粒子按一定規律周期性重復排列D. 晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩定5、將60C的硫酸銅飽和溶液100g,冷卻到20C，下列說法正確的是（B）A.溶液質量不變

8、B.溶劑質量發生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質量不變【作業】學習與評價P03課時11【板書】第三章晶體和結構與性質第一節晶體的常識一、晶體與非晶體1、晶體：具有規則幾何外形的固體。2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。3、晶體與非晶體的本質差異自范性微觀結構晶體有（能自發呈現多面體結構）原子在三維空間內呈周期性有序排列非晶體沒有（不能自發呈現多面體結構）原子排列相對無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當二、晶體的特點1、晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。2、有固定的熔點。3、有各向異性。4、當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線。三、

9、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態物質凝固氣態物質凝華質從溶液中析出負優市立正嘉證宰團晶體的常識第二課時教學目標知識與技能1、了解晶胞的概念。2、了解幾種常見的晶胞類型。3、掌握晶體與晶胞的關系，會通過晶胞確定晶體人化學式過程與方法利用模型將化學知識具體化，掌握用“均攤法”一一數學方法來解決化學知識的方法情感、態度與價值觀通過“均攤法”的學習與應用，使學生加強學科間聯系教學重點晶胞的概念、結構；均攤法的應用教學難點晶胞與晶體的關系教學過程【引入】上節課我們學習了晶體與非晶體的概念及其本質區別，知道了其本質區別的宏觀與微觀表象。【師】通過上節課的學習我們知道：不同晶體在熔、沸點、強度、導熱性等物

10、理性質上差異較大。如：W的熔點為3410C，而Hg的熔點則為一C。又如：雖然金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體，但金剛石是世界上最硬的物質，石墨卻是世界上最軟的礦物之一。它們在性質上有這么大的差異，主要是因為其內部結構不同，漢我們知道了它們在結構上的差異后，就能夠知道它們在結構上為什么有這么大的差異的原因。從這一節課開始，我們就來學習晶體的結構。本節課我們來學習晶體的最基本結構一一晶胞。【板書】四、晶胞1、晶胞是描述晶體結構的最基本單元。且都是平行六面體。【師】從名稱上來看，晶胞就和生物體內的細胞一樣。生物體是由無數個細胞構成的;同樣，晶體也是由許許多多個晶胞所構成。就象書上所提到的那樣有如蜂

11、室與蜂巢的關系;又如有些書上所提到的磚與墻的關系。這兩者都說明了晶胞與晶體之間是局部與整體的關系。其實嚴格地講，這兩種說法都不守全正確。那晶胞與晶體之間到底是什么關系呢？【板書】2、晶體與晶胞的關系晶體是由數量巨大的晶胞無隙并置堆砌而成。無隙并置的條件：相鄰晶胞之間沒有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點相連接）【師】現在大家來考慮一下，為什么說剛才那兩個有關晶胞和晶體的比喻是有問題的？因為：蜂巢不是平等六面體，而是六棱柱；而磚沒有采取并置堆砌，也就是說，相鄰的磚沒有共用頂點。【過渡】晶胞都是平等六面體，而平行六面體中最典型的就是立方體。下面我們就來看幾種與立方體有關的晶胞。

12、【板書】3、立方晶胞簡單立方體心立方面心立方【師】對三種立方進行簡單介紹。“并置堆砌”既是說各個晶胞要共頂點相連接，也就是說：一個粒子，最多可供8個晶胞所共有。這樣的話，在晶胞中實際所占的粒子數就要打折，那該如何計算呢？下面，我們來學習有關晶胞的計算方法【板書】4、計算晶體化學式或晶胞中粒子數的一般方法一一均攤法【板書】頂點同時為8個晶胞甩共有X1/8棱同時為4個晶胞甩共有X1/4面同時為2個晶胞甩共有X1/2內部同時為1個晶胞甩共有X1【學與問】金屬鈉：8X1/8+1=2體心立方金屬鋅：8X1/8+1=2六方晶體碘：(8X1/8+6X1/2)X2=8面心立方金剛石：8X1/8+6X1/6+4

13、=8面心立方【總結】本節課我們主要學習了晶胞與晶體的關系，以及晶胞中所含粒子數的計算方法。【隨堂練習】1、晶胞是整個晶體中最小的結構單位。NaCl是一仲無色面心立方晶體。NaCl晶胞結構如右圖所示，則每個NaCl晶胞中含個4Na+,4個C卜子。-Na42、某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1) 晶體中每個Y同時吸引著4個X,每個X同時吸引著個Y,該晶體化學式為XY_;(2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_12個;(3) 晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角ZXYX的度數為10928】(填角的度數)3、如右圖石墨晶體結構的每一層里

14、平均每個最小的正六邊形占有碳原子數目為(A)A.2B.3C.4D.64、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是(D)A、1：8B、1：4C、1：2D、1：15、最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子形成的氣態團簇分子，如右圖所示：頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。它的化學式是（D）A.TiCB.Ti4C4C.Ti13C4D.Ti14C136、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖

15、所示。則這種合金的化學式為（D）A.LaNLB.LaNLC.LaNLD.LaNJ6345【作業】學習與評價P032課時11【板書】第一節晶體的常識四、晶胞1、晶胞是描述晶體結構的最基本單元。且都是平行六面體。2、晶體與晶胞的關系晶體是由數量巨大的晶胞無隙并置堆砌而成。無隙并置的條件：相鄰晶胞之間沒有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點相連接）3、立方晶胞簡單立方體心立方面心立方4、計算晶體化學式或晶胞中粒子數的一般方法一一均攤法頂點同時為8個晶胞甩共有X1/8棱上同時為4個晶胞甩共有X1/4面上同時為2個晶胞甩共有X1/2內部同時為1個晶胞甩共有X1第三章晶體的結構與性質復習

16、課【學習目標】1理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。4. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構成微粒、微粒間作用力的區別。【自主學習】一、晶體的常識晶體與非晶體-晶體非晶體結彳構特征性質特征自范性熔點異同表現二者區間接方法1.I：冰的結構模型（晶胞）2:的站構換型3離子晶體別方法科學方法2. 得到晶體的途徑。（2）。（3）。3. 晶胞（1）概念：描述晶體結構的。（2）晶體中晶胞的排列無隙并置 無隙：相鄰晶胞之間沒有。并置：所有晶

17、、相同。4. 晶格能（1）定義：氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJm止1。（2）影響因素：離子所帶電荷數：離子所帶電荷數越多，晶格能 離子的半徑：離子的半徑，晶格能越大。（3）與離子晶體性質的關系晶格能越大，形成的離子晶體，且熔點越，硬度越。二、四種晶體性質比較j、類型比較-分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子粒子間的相互作用力硬度熔、沸點溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性,個別為半導體電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態導電物質類別及舉例所有非金屬氫化物（如水、硫化氫）、部分

18、非金屬單質（如鹵素X2）、部分非金屬氧化物（如co2、SO2）、幾乎所有的酸、絕大多數有機物（有機鹽除外）部分非金屬單質（如金剛石、硅、晶體硼），部分非金屬化合物（如SiC、SiO2）金屬單質與合金（如Na、Al、Fe、青銅）金屬氧化物（如K2O、Na2O）、強堿（如KOH、NaOH）、絕大部分鹽（如NaCl）三、幾種常見的晶體模型1原子晶體（金剛石和二氧化硅）（1）金剛石晶體中，每個C與另外個C形成共價鍵，CC鍵之間的夾角是，最小的環是元環。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有mol。（2）SiO2晶體中，每個Si原子與個O成鍵，每個O原子與個硅原子成鍵，最小的環元環，在“硅氧”四面體中

19、，處于中心的原子。2.分子晶體（1）干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個。（2）冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形mol“氫鍵”。*Na+oC_(l)NaCl型：在晶體中，每個Na+同時吸引個Cl-,每個C卜同時吸引_個Na+,配位數為每個晶胞含個Na+和個Cl-O(2)CsCl型：在晶體中，每個C卜吸引個Cs+,每個Cs+吸引個Cl-,配位數為.4. 混合晶體：石墨石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是，C原子采取的雜化方式是。堆積模型典型代表空間利用率配位數晶胞簡單立方堆積面心立方最密

20、堆積A1體心立方堆積a2:八方最密堆積a35. 常見金屬晶體的原子堆積模型特別提醒判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na+周圍的Na+數目(Na+用“(表示)：每個面上有4個，共計12個。常考的幾種晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結構。當題中信息給出與某種晶體空間結構相同時，可以直接套用某種結構。【預習自測】1.在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1) 其中只含有離子鍵的離子

21、晶體是;(2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是;(3) 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體;(4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是;(5) 其中含有極性共價鍵的非極性分子是；(6) 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是；(7) 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是o(8) 其中含有極性共價鍵的原子晶體是o2.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：序號熔點/c硬度水溶性導電性水溶液與Ag+反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C

22、很小易溶液態不導電白色沉淀(1) 晶體的化學式分別為A、B、Co(2) 晶體的類型分別是A、B、C晶體中微粒間作用力分別是A、B、Co3. (五種元素A、B、C、D、E,其中A元素形成的原子核內只有一個質子；B的基態原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1;C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最小；E是形成化合物種類最多的元素。（1）A、E形成的化合物E2A2分子中o鍵和n鍵數目之比為；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號，下同）；A、B、C電負性由大到小的順序為。與ph3相比，ba3易液化的主要原因是；BA3分子

23、中鍵角（填“”、“”或“=”）109。28,原因是。（3）BC亍的立體構型為。BC亍中B原子軌道的雜化類型為。（4）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石（右圖為金剛石晶胞的結構模型）相似，DB晶胞的邊長為acm。該晶體的密度為gcm-3（NA表示阿伏加德羅常數，DB的摩爾質量為bgmo卜1）。【合作探究】探究一：晶胞中原子個數，確定晶體化學式1. 如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數比，化學式為；乙中a與b的個數比是，化學式為;丙中一個晶胞中有個c離子和個d離子，化學式為。甲乙丙探究二晶體熔、沸點的比較1.NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關數據如下表:

24、物質NaFNaIMgO離子電荷數112鍵長(10-10m)試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是（）A. 邁B.遠C.辺D.辺2. 氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為.（填元素符號），MO是優良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。探究三依據晶胞判斷晶體類型1下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型（請用相應的編號填寫）。A相同的是.CDE2.現有幾組物質的熔點（C）數據：A組B組C組D組金剛石：3550CLi：181CHF：-83CNaCl：801C硅晶體：1410CNa：98CHCl：-115CKC

25、l：776C硼晶體：2300CK：64CHBr：-89CRbCl：718C二氧化硅：1723CRb：39CHI：-51CCsCl：645C據此回答下列問題：(1) A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是。(2) B組晶體共同的物理性質(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性C組中HF熔點反常是由于。(4)D組晶體可能具有的性質是(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態能導電D組晶體的熔點由高到低的順序為NaC卜KC卜RbC卜CsCl，其原因為探究四：晶體的密度及微粒間距離的計算1某離子晶體的晶胞結構如圖所示，X)位于立方體的頂點，Y(。)位于立方體的中心。試分析：晶體中每個Y同時

26、吸引個X。(2) 該晶體的化學式為。(3) 設該晶體的摩爾質量為MgMgCl2NaC卜CsCl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2Sc組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4,F2Cl2Br2n2,ch3ohch3ch3。(4)同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。|丄：二例如：ch3ch2ch2ch2CH3CH.匸11CHjCHrHrICHi(5)同分異構體的芳香烴，其熔、沸點高低順序是鄰間對位化合物。金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，其金屬鍵越強

27、，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：AlMgNa；LiNaKRbCs。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，如汞、鎵、銫等熔點很低。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如金屬晶體Na晶體的熔點(98C)小于分子晶體A1C13晶體的熔點(190C)。(3)并非存在氫鍵的分子晶體的熔、沸點就高，分子內形成氫鍵，一般會使分子晶體的熔、沸點降低。例如鄰羥基苯甲醛(11)由于形成分子內氫鍵，比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低。【練習檢測】1.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是。a. 金屬鍵具有方向性與飽和性b. 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c. 金屬導電是因為在外

28、加電場作用下產生自由電子d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光2.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與C卜的距離為acm,該晶體密度為dgcm-3，則阿伏加德羅常數可表示為0.58558.5AB4a3d8a3dC.a3d2acm物質NaClMgCl2AlCl3SiCld單質B熔點/C8107103190682300沸點/C146514185725003.根據下列幾種物質的熔點和沸點數據，判斷下列有關說法中，錯誤的是()注：AlCl3熔點在2.02x105Pa條件下測定。A.SiCl4是分子晶體B.單質B是原子晶體C.AlCl3加熱能升華D.MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大4.第IIIA

29、、VA原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結構與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為。在CaN晶體中，每個Ca原子與個N原子相連，與同一個Ca原子相連的N原子構成的空間構型為。在四大晶體類型中，CaN屬于晶體。5.關于SiO2晶體的敘述中，正確的是()A. 通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為Na(NA表示阿伏加德羅常數)B. 60gSiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵C. 晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D. SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子6.下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()SiO2和

30、so3晶體硅和金剛石晶體硼和HC1co2和so2晶體氖和晶體氮硫黃和碘A.B.C.D.7.下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C. 金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性8.構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動如下圖，鐵有、Y、a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是D./卜4V/A. YFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B. aFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C. 將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D. 三種同素異形體的性質相同9. 下列7種物質：白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉石墨，固態下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：(1) 不含金屬離子的離子晶體是，只含離子鍵的離子晶體是，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是。(2) 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是