1、2019學年湖南省衡陽縣高二上學期期末統考化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數題號-二二總分得分、選擇題1. 下列關于電解質分類的組合中，完全正確的是p弱電解質HFBaSO4CaCO3CH32. ABCD強電解質NaCIH2SO4HCIOHNO3COOH非電解質Cl2CS2C2H5OHSO23.下圖所表示的反應是吸熱反應的是a4. 下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是A.熔融時不導電B.水溶液的導電能力很差C.不是離子化合物而是極性共價化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存5. 下列說法正確的是A非自發進行的反應一定不能發生B.自發進行的反應一定能迅速發生C.在一定條件下，非自發進行

2、的反應也能發生D吸熱反應一定不能自發進行6. 準確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.50ml量筒B.50mL酸式滴定管C.10mL量筒D.50mL堿式滴定管7. H2(g)+1/2O2(g)=H20(g) 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A.Q1Q2B相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用H1和厶H2，則H2=+Q2kJ/molC.2Q1AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIAg2CrO4AgIAgClC.Ag2CrO4AgClAgID13. 如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A

3、.外電路的電流方向為：Xt外電路fYB若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC若兩電極都是金屬，則它們的活動性為XYD.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應14. 用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2+)為0.5mol/L時，停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO45H2O15. 50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是iniJr一7C蜒紙腋A從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃

4、攪拌棒外沒有其他問題B大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等16. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是17.在80C時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：時M(s)；020!406()80100c(Nfli

5、)0.200.10Ccie1.220.22A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)_)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+),c(HB)c(HA)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-.D.c(OH-)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。（1）該反應的化學方程式為，表中bc（填“”）。（2）020s內N2O4的平均反應速率為。（3）該反應的平衡常數表達式K=，在80C時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）o二、填空題18. 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：（1）工業冶煉鋁的化學方程式是o（2）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧

6、酸根雜質，可用離予交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如下圖左所示。 該電解質的陽極反應式是（填寫“A”或“B）導出 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口(3) 利用如上圖右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為.19. 在室溫下，下列五種溶液：0.1mol/LNH4ClO.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O請根據要求填寫下列空白：(1)溶液呈性(填“酸”、“堿”或

7、“中”)，其原因是(用離子方程式表示)。(2) 比較溶液、中c(NH4+)的大小關系是(填“”、“”、“”、a=，b=”或“it日鼻亍dlLW疋3-tsffAs?:範離s試映,惴B-備淚,8隼據Jlsf埜能一據目卩.關可件廠W護在咅吸疋應zrbK-J0燮淚Dx治不正耳故，ac蕪。主壬第6題【答案】【解析】,由第6題【答案】質狀hK,牖八倍1認適量的n疋I盅itg【解析長的鹽酸反摩第8題【答案】醬不的應體葺正事氣層，相書奧ST混S松隹若以盤nb&一占2J如專應于劭欝卷積不。S.-口2杈誦于M18SS正:【解析】第9題【答案】B詣向條據SW矗釁M貝1IJg1,yj.tehig移fcs刖B一m艮曰正

8、FFEGIas5析內知加可第13題【答案】第10題【答案】【解析】舀廉蠹詐感葩砌磯毅勰第11題【答案】【解析】試題分析：在AgClt和濬滴中c(Agf)=/LgxlQlSalA衽魁謹和渚滴中c伽4虛？口屮olA；在軀心g飽和濬液中c(/g*)=尿ClAsIj故選項C1E確。第12題【答案】frw口Y電a衛知應反零的氧析解醫墨可:-vr旬-5K【解析】試，齢析：用石墨作電極電解mi/LC血晶液二當建曠）為Q.E1/L時，停止電解，則由于還有剩余的電解質，因此發生的反應是！255W+ZHe通電2Cu+H/SUP盯,根據電解方程式可知A從濬漁中祈出的物更育由口氧氣，所以可加入二者發生反應產生的30使

9、誨濟恢復至原來的存在狀態，故選頊E正確。第14題【答案】j【解析】翌硃疋吟號I雪行上述實藪宙于盹衛史是翡邸二樣刼書壘損魅道送壽L.-電曹剛殖圏50rL0一5眄業鹽酸3艮50泌0.5Sniol幾腳H；鼻蜜迸舊E曲血口.50nIJ0.Snol/OkKSI,但杲由豐中祁由是咸曙？31山01水時所啟出的測麴齣sir;第16題【答案】第15題【答案】【解析】試題分析；蛀乙醸曲）張性E程飪叭昌拶潮1S融大打C、C（UB$?乍口旳I7呂9）cU；h.ii項E轄進苗由于混容獴港申茁、E-IfUxC（01T）c（HASc（HB）c（H）、選項AlEtm,區爪孵住辰亞E薛言生的離子濃度，所g（e-）g（ac（et

10、r）c（HJ選頊嗨仁(共:L0分，每空2分)(1)11心(訂尹2NO：(g”治(2)0.003mol/a；s)；(3)c(NOi)/etoi);0.54【解析】析；(1)也就環青發生變化，達到一易程去可糾I嚴曲極O.SOmol/L的K0“反匚=009血1幾故bkoi/(Ls)j(3)積的比，故後反應)=0.22juo1j0.11o1A.=0J09m1A；j薯疇啓薛/亦遺畫一帛程度后，反應混合衲-變淺，說明在WS騒器度至4%時此0譙度減冋.1血門幾，則就血到&0NO旋c5(2)020s內血巒増加IDZncJTt,貶翹蠶|鍔躡備忑缶ctMOT)/c.：.也_00瑚達到毛南趺態，由4-clNO_.5

11、0.llmolA,則其平衡時的敢ft疋匚(啦4)020iol/L-應的平衡驚數表達式片cfkhj/c(WJ=0.220.09=0.54p,Sijc(M2O4)Jid0-Oll/Lj為V血加)二(0.12molA4-2)-J-20s=0.003幕之積與各廈應物濃廣舁之第19題【答案】(1)酸了WH-HH+HjSC(HH4)o當最終達到糕i%W=(H-)c(otr),所以溥漏晁酸性1/LNHiHSOx的浴浹中都存在水解平衡：NH】*HiO+H-;在朋：CH3COCOH-j-酉霽根宜亍的水解怔用對11I|_1_WX1U1L-j/tt/Dt7鹽E目星嚴生H罔亍,對按根一的-、兩種濬潘中口皿J的知邊系皇

12、闿cCir),SrClc(CHiCOOxk空促進隹用，使cCNHiD進一肯涸塵感(NH沖略有増抑.ffizO和O.lmolA血燈混呂漲中，；1)聿溫0在任何輛賞伺於蜿祭是：ctCHiCOC:減小；而在NHiHm的濬液中.CHiCOO*)+c(blT)=c(H+)+c(I1H4第19題【答案】(共対分)(13W0H容量瓶(2分，沒有規格不得分*(2)請潘由無魚變為詵紅色且半分鐘內卻褪邑U分)；1亦J/U2分)；O)KKh溶潘的濃度(或濃圈門分卄XL井)多10.0(1)iL0(l分)j4)分)j(5)a+b=14(pHL-FpHl)o【解析】對按根牲NHT濃lOOmL容燒杯誡齟分析配賈-牽囂魏1IL.注齢(20.OlmL+19-9euiL+2O-OOmL)子3=2().XmL,根據鹽酸與K0皈尺0jn(HCl)=n(KOH),1.5mol/LX20,00nL=c(HC1)X25.OQLj后瓷質的飆庭的畫不豁20血血5%的鹽酸稀釋到200血則稀釋后語液的液魔K刖305%的鹽酸r質的里濃度疋霉舉,KI01,mitt時兩個登驗中斗嚴屮屮斗卅十)=10-7X10=10-：i,曲線B條件下氐阻)Xc(01T)=10X10-6=10-12,水的電禺時H&熱過專謹電備匪臥齊畫代表25匸時郎的電離平僅哺線；要注青的是亦。f時詡閒童竽疽対蠱砌瞋箱親pH(酸)+pH(禪二億現強踰血比)濃度蝕釀