1、叮叮小文庫必修1全冊基本內容梳理 第一章從實驗學化學 一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在 通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當 處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意 驗純，尾氣應燃 燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCOs)中和，后用水沖擦 干凈。濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO 3溶液 濃酸濺在眼中應先用 稀NaHCO 3溶液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸(或硼酸)中和，然后用水沖擦干凈。 濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼

2、中，用 水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用 沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用 濕抹布撲蓋。(7)若水銀溫度計破裂，應在汞珠上撒上 硫粉。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠。 如粗鹽的提純蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸 發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加 熱 分離NaCl和KNO3混合物蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物。防止液體暴沸，應在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中進水應 下進上出。萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑 里的溶解度不同，用一種溶

3、劑把溶質從它與另一種溶 劑所組成的溶液中 提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 如用四氯化碳或萃取碘 水里的碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹梢與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、離子檢驗（1） Cl-離子的檢驗：待測溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：則證明有Cl-$。42-的檢驗：待測溶液+稀HCl無明顯現象+BaCl2溶液生成白色沉淀：則證明含有SO42- 四.除雜注意事項：為了使雜質

4、除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。例：粗鹽提純加入試劑順序氯化鋼（除去硫酸鹽）一氫氧化鈉（除去氯化鎂）一碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋼）一過濾-鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）五、物質的量的單位摩爾1 .物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體 的物理量2 .摩爾(mol):把含有6.02 x 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數：把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德羅常數。4 .物質的量 =物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/Na5 .摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫 摩爾質量.

5、 單位：g/mol 或 g.mol -1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6 .物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M )六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做 氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標準狀況下，Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1 .物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液 里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積C (B

6、) = n (B) /V2 . 一定物質的量濃度的配制(1)基本原理：根據欲配制溶液的 體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質 的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑 稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.（冷卻）4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C（濃溶液）V

7、（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）第二章化學物質及其變化一、物質的分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系， 叫分散系。被分散的物質 稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是 氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1 nm均勻、透明、穩定 能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體 在1nm100nm之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有Fe（OH）3膠體濁液大于100nm 不均勻、不透明、不穩定 不能沒有泥水二、物質的化學變化-5叮叮小文庫1、物質之間可以發生各種

8、各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化 進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB )B、分解反應(AB=A+B )C、置換反應(A+BC=AC+B )D、復分解反應(AB+CD=AD+CB )(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子 參加的氧化還原反應。B、非離子反應(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應(1)、

9、電解質：在 水溶液中或熔化狀態下 能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在 水溶液中或熔化狀態下都不能導電 的化合物，叫非電 解質。注意：電解質、非電解質都是 化合物，不同之處是在 水溶液中或融化狀態 下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀 態下才能導電。 能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。 非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物 為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子 符號來表示反應的式子。它不僅 表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法

10、：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中 能大量共存，就是指離子之間 不發生任何反應； 若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2.和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg*和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質 的離子不能大量共存：如h +和C O 32-,HCO3-,SO32-, OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質（水，弱酸，弱堿）的離子不能大量共存：如H +和OH-、CH3CO

11、O-, OH-和HCO3-等。D、發生氧化還原反應的離子不能大量共存注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe' Fe3+、Cu2+> MnO4- 等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H+ （或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看 反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式： 純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原

12、反應中概念及其相互關系如下:還原劑（有還原性）一一失去電子一一化合價升高一一被氧化（發生氧化反 應）一一生成氧化產物 氧化劑（有氧化性）一一得到電子一一化合價降低一一被還原（發生還原反應）一一生成還原產物4、能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉移的方向和數目。氧化還原反應方程式的配平方法： 先準確標出各元素的化合價，找出化 合價發生變化的元素，再調整配比系數，使化合價的升降總數相等，然后 根據質量守恒，把其他物質配好。用雙線橋、單線橋表示電子轉移的方向和數目。得空一IV雙線橋：+CuO = Cu十好所表示的得失電子總數相等I-失父2以一單線橋：I十C+0 2 Cu十H

13、Q箭頭從還原劑指向氧化劑第三章金屬及其化合物1.鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產、生活中的應用實例鈉及其重要化合物應用實例：高壓鈉燈射程遠，透霧能力強；過氧化鈉（NazQ）是重要的供氧劑，用于呼吸面具或潛水艇中作為 氧氣的來源；碳酸鈉是重要的化工原料之一，通常利用其堿性用于制化學品、7叮叮小文庫清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫藥品，也是食用堿的成分碳酸氫鈉為弱堿，為吸收性 抗酸藥，制成小蘇打片，內服后，能 迅速中和胃酸，但維持短暫，并有產生二氧化碳導致腹脹等缺點。碳酸氫鈉還用于制發酵粉。鋁及其重要化合物應用實例：利用鋁的還原性，通過鋁熱反應制高熔點的金屬鈕、銘、鎰；通過 鋁熱反應焊接

14、鐵軌。鋁合金是用量僅次于鐵合金的合金材料，其強度大、密度小、耐腐蝕，常用于制飛機的外殼；明磯能凈水。鐵及其重要化合物應用實例：鐵合金是用途最廣的合金；氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作紅色 油漆或涂料；鐵鹽也能凈水。銅及其重要化合物應用實例：青銅是我國使用最早的合金。2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質。氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體碳酸鈉和碳酸氫鈉：白色粉末氧化鋁：熔點高，是較好的耐火材料氫氧化鋁：白色絮狀沉淀鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應，其中氧化亞鐵(FeQ和四氧化 三鐵(FesQ)是黑色的，氧化鐵(FezQ)是紅棕色粉末。氫氧化鐵Fe(OH)：紅褐色沉淀氫氧化亞

15、鐵Fe(OH：白色沉淀Fe3+:棕黃色 Fe 2+:淺綠色 Cu2+藍色3、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質的反應情況，了解其共性和個性。金屬與氧氣反應鈉與氧氣反應：力口熱2Na+O=NaQ常溫下：4Na+O = 2NazO鋁與氧氣反應：4A1+3C2 =2Al 2Q(常溫下也能發生)鐵與氧氣反應：3Fe+2O = = Fe 3Q銅與氧氣反應：2Cu+O= 2CuO金屬與水的反應：鈉與水反應：2Na+2HO=2NaOH+H浮在於面熔成小球 四處游動 纜絲作響- 溶液變虹m密度小于水m熔方低、該反應放熱百氣體生成有堿性物質生成2Na+2hO=2N0+2OF+H，鐵與水反應

16、：3Fe+4H2。（g）FeQ+4H金屬與酸反應： 鐵與稀硫酸反應：Fe+HSO=FeSOH.Fe+2H=Fe2+l+銅與濃硫酸反應：CU+2HSO皇CuSG+SO+2HO （濃硫酸體現了強氧化性和 酸性）銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO=3Cu（NQ 2+2NO +4H0（濃能酸和稀苗酸都體3Cu+8H+2NO=3C+2NO +4H0f 平=一和 y銅與濃硝酸反應：Cu+4HN6=Cu（NQ 2+2NQ +2HO鈉與鹽酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H金屬與堿反應： 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+22O=2NaAl（2+3h2 ,所以鋁是兩性金屬2Al+2OH -+2HO=

17、2AlO-+3H，金屬與鹽溶液的反應：鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2HO+CuSO=Cu（OH± +NaSO+ 2Na+2h2O+C2+=Cu（OH +2N4+%（金屬鈉不能在水溶液中置換不活潑的金屬）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuS©=FeSOCu Fe+Ciu+=Fe2+Cu4、了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵廠、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿 等物質反應的情況。氧化鈉與水反應：NaO+HO=2NaOH_+Na2O+HO=2N+2OHALQ、FeO、CuO勻不溶于水，不與水反應金屬氧化物與酸反應：氧化鈉與鹽酸反應：NaO+2HCl=2NaCl+2ONaO+2H=2Na+H

18、O氧化鋁與鹽酸反應：Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HOAl2Q+6l4=2Al3+3HO氧化鐵與鹽酸反應：FeQ+6HCl=2FeC3+3HOFeQ+6Hf=2F4+3HO氧化銅與鹽酸反應：CuO+2HCl=CuC+HOCuO+2f=CU+HO金屬氧化物與強堿溶液反應：氧化鋁與強堿溶液反應： Al 2O3+2NaOH=2NaA2+H2OAl2Q+2OH=2AlO2-+HO所以氧化鋁是兩性氧化物5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解。實驗室氫氧化物的制備：Al(OH) 3的制備：鋁鹽與氨水反應A12(SQ)3+6NH HO=2Al(OHW+3(NH gSOA

19、l3+3NH HO=Al(OH).+3NH+ Fe(OH)3 的制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OIH+3NaCl Fe3+3OH=Fe(OH)j (紅褐色沉淀) Fe(OH)2 的制備:FeCl2+2NaOH=Fe(O由+2NaCl Fe2+2OH=Fe(OH'(白色沉淀)注：Fe(OH)2在空氣中不穩定，易被氧化：顏色變化：白色一灰綠色-紅褐色4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 3Al(OH) 3是兩性氫氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3HO Al(OH) 3+3*= Al 3+3HOAl(OH) 3+N

20、aOH=NaA2+H2O Al(OH) 3+OH=AlO2-+HO受熱分解：Al(OH) 3 受熱分解：2Al(OH) 3 = Al 2Q+3HO Fe(OH)3 受熱分解：2Fe(OH) = Fe2Q+3HO6.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應(1)溶角斜生：NaCO>NaHCO 熱穩定性：NaCO>NaHCO2NaHCO錯誤！未找到引用源。NaCO+COT +H2O與酸反應的速率：NaCO<NaHCO碳酸鈉與鹽酸反應：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 fCO32+ + 2H+ = H2O + CO2 T碳酸氫鈉與鹽酸反

21、應：NaHCQ + HCl = NaCl + H 2O + CO2 THCO + H + = H 2O + COT7、掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法均是固體：實驗方法：分別取少量固體于試管中，加熱，若產生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO化學方程式：2NaHCO= NazCO+COT +HO均是溶液：實驗方法：分別取少量溶液于試管中，分別 滴加CaCl2溶液, 若產生白色沉淀，則該溶液為 NaCO化學方程式：NaCO+CaCl2=CaCO+2NaClCG2-+Ce2+=CaCQ注：用澄清石灰水Ca（OH）不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，都會產生白色沉淀 CaCO8、了解Fe3

22、+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe3+有氧化性，能轉化為Fe2+: 2Fe3+ Fe = 3Fe 2+2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu2+Fe2+轉化成 Fe3+ : 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -除雜時 Fe2+ （Fe3+）:加鐵粉 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2+Fe 3+ （Fe2+）:通氯氣 2Fe 2+ Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl-9、了解鈉、鉀的焰色反應N/黃色K +:紫色（透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火焰）操作要點：1、用鉗絲蘸取待測物于酒精燈外焰灼燒，觀察火焰的顏色2、鉗絲用鹽酸洗凈，需在外焰上灼燒至無色1

23、0、能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋁合金強度大、密度小、耐腐蝕，常用 于制造飛機外殼。11、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成 的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大 而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要 廣泛第四章 非金屬及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質。C12：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大S：俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫不溶于水，微 溶于酒精。易溶于二硫化碳。SO:無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，密度比空氣NO:紅棕色、有

24、刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水NO無色、有毒氣體，不溶于水Si:晶體硅是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性。SiO 2：不溶于水，熔點高，硬度大。H 2SQ3：是不溶于水的白色膠狀沉淀。2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應氫氣與氯氣反應：Cl2 + H2三 2HC1 （蒼白色火焰）氯氣與鈉反應：Cl 2+2Na=|2NaCl氯氣與鐵反應：3Cl2+2Fe £12FeCl3 （CI2有強氧化性，把變價金屬直接氧化到最高 價）氯氣與水反應：CI2+H2O = HCl+HClOWHO = H+C1-+HC1O氯氣與NaOHS應：Cl2+2NaO

25、H = NaCl+NaClO+O （用于處理C12和制 漂白液）CI2+2OH = Cl -+C10+HO氯氣與 Ca（OH）反應：2Cl2+2Ca（OH）=CaCb+Ca（ClO）2+2HO （工業制漂 白粉）Ca（ClO）2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞開袋口暴 露一會兒，發生的反應為：Ca（ClO）2 + HO + CO = CaCO；+ 2HClO氯氣與 FeCl2 反應：Cl2+ 2FeCl 2=2FeCbCl2+ 2Fe2+=2F3+2Cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理氯氣本身不能殺菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因為氯氣與水反應生成了具有強氧化性的HClO , HCl

26、O能殺菌、消毒、漂白。HClO 的性質：弱酸性，酸性比碳酸弱強氧化性，用作漂白劑和自來水的殺菌消毒不穩定性，見光易分解 2HClO = 2HCl + 0 2T4、了解硫的可燃性和氮氣的穩定性硫與氧氣反應：S+O SQ （無論氧氣多少，硫在氧氣中燃燒只能 得至U SON2分子中存在4三味鍵能很大，不容易斷裂，因而 N2化學性質穩定。5、知道硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體 硅是良好的 半導體材料6、知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途Cl2：常用于自來水消毒；利用Cl2氧化性強，生成多種含氯化合物；有機 化學中還利用Cl2合成塑料、橡膠、農藥等。N2:化學性質穩定，用作

27、保護氣。S：制造黑火藥；燃燒生成SO,用于工業制硫酸。Si:是良好的半導體材料，硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心，硅還能用于制造硅太陽能電池。7、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識 二氧化 硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區別 ，了解二氧化氮與水的反應，了 解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。SO的性質：SO與氧氣反應：2SO2+O2SO3 （常溫下SO是固體）SO與水反應：SO + H 2O u H2SO（亞硫酸不穩定，易分解。）13SO的漂白性：SO的漂白是因為SO與有色物質直接化合生成不穩定的無色 物質，而該無色物質在加熱時易分解，又恢復原來的顏色，

28、因而 SO的漂 白是暫時性漂白例：SO使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。HC10的漂白性：HC1O具有強氧化性，有色物質被氧化成無色物質，是永久 性漂白 NO 與水反應：3NO+HO=2HNONO3NO+HO=2H+2NO+NOSiO2的性質：與 HF反應：SQ2+4HF =SiF, T+2HO與 CaO反應：SiO2 + CaO CaSiOs與 NaOhK應：SQ+2NaOH = NaSQ+HOSQ2+2OH = SiO 32-+HO硅酸具有希性氫氧化橄在玻都1b 不能用玻轆子,應用模膠塞表8、了解氨氣與水、與酸的反應；了解氨水的成分以及氨水的不穩定性；了解 鏤鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質。NH的性質：NH與水反應：NH+HO = NHs - HO V NH4+ OH生成的NH H2O不穩定，易分解氨水的成分：分子：NH、NHI - HO HO;離子：NH+、OH與酸反應：NH+HCl =NHCl鏤鹽的性質：鏤鹽都易溶于水鏤鹽受熱易分解NHCl 力口熱分解：NHCl = NH 3 f + HCl TNHHCOffl熱分解：NHHC晨 NH3 T + H2O + CO2 T鏤鹽與堿反應：NaOH+NCl = = NaCl + NH 3 f