1、常見的物質常見的物質第四節第四節- -金屬金屬專題一專題一 金屬和非金屬金屬和非金屬考點考點1: 1: 區別金屬和非金屬區別金屬和非金屬 b b 【基礎盤點基礎盤點】1 1金屬的普遍特性：固態金屬的普遍特性：固態( (除汞外除汞外) )，具有金屬光澤；，具有金屬光澤； 一般來說，密度較大，熔點高，具有一般來說，密度較大，熔點高，具有_性、性、 _性、良好的性、良好的_性、性、_性等性質。性等性質。2 2非金屬的普遍特性：固、液、氣態，有多種顏色，非金屬的普遍特性：固、液、氣態，有多種顏色， 不具金屬光澤，性質不一，應用不一。不具金屬光澤，性質不一，應用不一。延展延展可鍛可鍛導熱導熱導電導電【深

2、化理解深化理解】1 1比較下列常見的物質：汞、鋁罐、鐵塊、金飾品、溴、比較下列常見的物質：汞、鋁罐、鐵塊、金飾品、溴、 硫磺、白磷、石墨，將相關內容填入下表。硫磺、白磷、石墨，將相關內容填入下表。有較好的延展性有較好的延展性 金屬金屬非金屬非金屬一般只有一種顏色一般只有一種顏色有多種顏色有多種顏色(1)_(1)_不具延展性不具延展性(2)_(2)_不具可鍛性不具可鍛性(3)_(3)_硬度不一致硬度不一致是良好的導電體是良好的導電體(4)_(4)_是良好的導熱體是良好的導熱體導熱能力差導熱能力差密度高密度高密度低密度低熔點高熔點高熔點低熔點低可鍛造可鍛造 硬度比較均勻硬度比較均勻 一般不能導電一

3、般不能導電 專題一專題一 金屬和非金屬金屬和非金屬【基礎盤點基礎盤點】考點考點2: 2: 說出金屬和非金屬主要性質差異說出金屬和非金屬主要性質差異如導電性、導熱如導電性、導熱 性、金屬光澤、延展性等，舉例說明常見金屬的用途性、金屬光澤、延展性等，舉例說明常見金屬的用途 及與性質的對應關系及與性質的對應關系 a a 金屬性質金屬性質金屬的用途金屬的用途_可以做裝飾品可以做裝飾品比較硬比較硬_拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等_鋁絲、銅絲等做導線鋁絲、銅絲等做導線_鐵鍋、鋁茶壺等鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性鐵磁性_可以做鉆頭、機器等可以做鉆頭、機器等 延展性延展性導電性導電性導熱性導熱性永久

4、磁鐵等永久磁鐵等 金屬光澤金屬光澤 【深化理解深化理解】2 2下列金屬的用途與性質不相對應的是下列金屬的用途與性質不相對應的是( () ) A A用銅做電線是由于其導電性良好用銅做電線是由于其導電性良好 B B用鎢做燈絲是因為其熔點高用鎢做燈絲是因為其熔點高 C C鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D D用金做飾物是因為金的密度大用金做飾物是因為金的密度大D解析解析銅的導電性良好，可用來作導線；鎢熔點高，可銅的導電性良好，可用來作導線；鎢熔點高，可用作燈絲；鐵制品鍍鉻是因為鉻硬且不易氧化；用金做用作燈絲；鐵制品鍍鉻是因為鉻硬且不易氧化；用金做飾物是因為金的化

5、學性質穩定，具有金屬光澤，與金的飾物是因為金的化學性質穩定，具有金屬光澤，與金的密度無關。密度無關。 【深化理解深化理解】3 3鈦和鈦的合金被認為是鈦和鈦的合金被認為是2121世紀的重要材料，它們具世紀的重要材料，它們具 有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、 易于加工，鈦合金與人體有很好的易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性相容性”。根。根 據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是( () ) A A用來做保險絲用來做保險絲 B B用于制造航天飛機用于制造航天飛機 C C用來制造人造骨用來制造人造

6、骨 D D用于制造船舶用于制造船舶A解析解析本題著重考查學生理解金屬性能在實際中的應用。本題著重考查學生理解金屬性能在實際中的應用。由于保險絲是采用熔點低的合金材料制成，便不難選出由于保險絲是采用熔點低的合金材料制成，便不難選出正確答案。正確答案。專題二專題二 金屬活動性順序金屬活動性順序 考點考點3 3：比較金屬的活動性順序，概述金屬與酸、金屬與鹽：比較金屬的活動性順序，概述金屬與酸、金屬與鹽 反應的條件反應的條件 b b 【基礎盤點基礎盤點】1 1常見金屬活動性順序常見金屬活動性順序K K CaCa Na Na MgMg AlAl Zn Zn FeFe Sn Pb Sn Pb (H) (H

7、) CuCu Hg Hg AgAg Pt Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱2 2金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用(1)(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越在金屬活動性順序里，金屬的位置越_，它，它 的活動性就越的活動性就越_。(2)(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀硫酸中的_而得到而得到_。(3)(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后 面的金屬從它的面的金屬從它的_溶液里置換出來。溶液里置換出來。( (鉀、鈣、鉀、鈣

8、、 鈉除外鈉除外) )靠前靠前強強氫氫氫氣氫氣鹽鹽【深化理解深化理解】5 5(2012(2012沈陽沈陽) ) 下列物質不能由金屬和酸反應直接制成下列物質不能由金屬和酸反應直接制成 的是的是( () ) A AAgClAgCl B BFeClFeCl2 2 C CMgClMgCl2 2 D DAlClAlCl3 3A解析解析根據金屬單質和酸反應的規律進行分析、判斷，根據金屬單質和酸反應的規律進行分析、判斷，從而得出正確的結論。在金屬活動性順序中，氫前的金從而得出正確的結論。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣。銀位于氫的后面，不能與屬能與酸反應生成鹽和氫氣。銀位于氫的后面，不能

9、與酸反應；鐵和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；鎂和鹽酸反酸反應；鐵和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；鎂和鹽酸反應生成氯化鎂；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁。應生成氯化鎂；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁。6 6(2011(2011西寧西寧) ) 有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙 分別放入稀硫酸中，乙溶解并產生氫氣，甲不反應；分別放入稀硫酸中，乙溶解并產生氫氣，甲不反應； 如果把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在甲如果把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在甲 的表面有銀析出，而丙沒有變化。根據上述實驗事的表面有銀析出，而丙沒有變化。根據上述實驗事 實，回答下列問題：實，回答下列問題：

10、 (1)(1)甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱順序甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱順序_。 (2)(2)歸納總結：在金屬活動性順序里，歸納總結：在金屬活動性順序里， _； _ _ _。乙甲丙乙甲丙 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從鹽溶液中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從鹽溶液中置換出來置換出來專題二專題二 金屬活動性順序金屬活動性順序考點考點4 4：能用金屬活動性順序說明某些現象：能用金屬活動性順序說明某些現象 b b 【深化理解深化理解】7 7(2012(2012深圳深圳) ) 下列金屬的利用不是由金屬活動

11、性決定下列金屬的利用不是由金屬活動性決定 的是的是 ( () ) A A用鐵從含銀廢液中回收銀用鐵從含銀廢液中回收銀 B B鋅與稀硫酸反應制取氫氣鋅與稀硫酸反應制取氫氣 C C古代金銀制品能保存至今古代金銀制品能保存至今 D D用鋁合金能制作門窗框架用鋁合金能制作門窗框架D專題三專題三 金屬的防腐金屬的防腐考點考點5 5：列舉金屬腐蝕條件：列舉金屬腐蝕條件 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1鋼鐵的銹蝕既與周圍環境的鋼鐵的銹蝕既與周圍環境的_ 等物質的作等物質的作 用有關，也與用有關，也與_有關。有關。2 2酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進促進金屬生銹。金屬生銹。水、

12、空氣水、空氣金屬內部結構金屬內部結構【深化理解深化理解】8 8全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵約占世界年產量全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵約占世界年產量1/101/10。 小明同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵小明同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵 釘放入試管中釘放入試管中( (如圖如圖) )，定期觀察并記錄現象。請回答，定期觀察并記錄現象。請回答 下列問題：下列問題： (1)(1)圖中最先銹蝕的部位圖中最先銹蝕的部位_(_(填寫填寫A A、 B B或或C)C)； (2)(2)鋼鐵銹蝕的條件是鋼鐵銹蝕的條件是_和和_； (3)(3)鐵生銹的實質是鐵生銹的實質是_， 鐵銹的主要成分鐵銹的主

13、要成分_。B水水氧氣氧氣鐵被氧化鐵被氧化FeFe2 2O O3 3 專題三專題三 金屬的防腐金屬的防腐 考點考點6 6：列舉防止金屬腐蝕的常用方法：列舉防止金屬腐蝕的常用方法 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1金屬表面涂一層金屬表面涂一層_，如涂油、刷油漆等。，如涂油、刷油漆等。2 2改變金屬的改變金屬的_ 。保護膜保護膜 內部結構內部結構 【深化理解深化理解】9 9鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的 數量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問數量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問 題。以下有關金屬腐蝕的敘述不正確的是題。以

14、下有關金屬腐蝕的敘述不正確的是 ( () ) A A鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易銹蝕鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易銹蝕 B B鋼鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等鋼鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生了化學反應發生了化學反應 C C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差鐵差 D D在鋼鐵表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可防止鋼鐵銹在鋼鐵表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可防止鋼鐵銹蝕蝕C鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用膜，從而對鋁起到保護作用專題四專題四

15、廢棄金屬對環境的影響廢棄金屬對環境的影響考點考點7 7：知道廢棄金屬對環境的影響，知道回收廢棄金屬：知道廢棄金屬對環境的影響，知道回收廢棄金屬 的意義的意義 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1廢棄金屬對環境的影響：金屬不會自行廢棄金屬對環境的影響：金屬不會自行_，每，每 年廢棄的金屬不僅浪費資源，侵占土地，而且污染環年廢棄的金屬不僅浪費資源，侵占土地，而且污染環 境。有些金屬被腐蝕后會溶于水形成境。有些金屬被腐蝕后會溶于水形成_ ，造，造 成土壤和地下水的污染，如成土壤和地下水的污染，如HgHg、CuCu、PbPb、AgAg等金屬。等金屬。2 2回收廢棄金屬的意義：回收廢棄金屬的意義：_ _

16、，_。分解分解金屬離子金屬離子節約金屬資源節約金屬資源 減少環境污染減少環境污染 【深化理解深化理解】1010(2011(2011衡陽衡陽) ) 金屬資源是不可再生的資源，保護金屬金屬資源是不可再生的資源，保護金屬 資源是我們刻不容緩的職責。下列有關敘述不正確資源是我們刻不容緩的職責。下列有關敘述不正確 的是的是 ( () ) A A大力開采礦物以保障金屬材料的使用大力開采礦物以保障金屬材料的使用 B B提高廢舊金屬的回收利用率提高廢舊金屬的回收利用率 C C在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D D用特種塑料代替金屬制造機器的零部件用特種塑料代替金屬制造

17、機器的零部件A解析解析金屬資源并不是取之不盡用之不竭的，樹立金屬金屬資源并不是取之不盡用之不竭的，樹立金屬資源保護的觀念，合理開發礦物；防止金屬的腐蝕；回資源保護的觀念，合理開發礦物；防止金屬的腐蝕；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品，如塑料代替鋼和收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品，如塑料代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼。其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼。【深化理解深化理解】1111“綠箱子環保計劃綠箱子環保計劃廢棄手機及配件回收聯合行動廢棄手機及配件回收聯合行動” 已在全國已在全國4040個重點城市中開展了多年。下列有關廢棄手個重點城市中開展了多年。下列有關廢棄手 機中的金屬材料回收

18、利用的說法不正確的是機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是 ( () ) A A回收廢電池不僅可以節約金屬資源，而且可以減少回收廢電池不僅可以節約金屬資源，而且可以減少 環境污染，有利于人類健康環境污染，有利于人類健康 B B“綠箱子綠箱子”上的上的“ ”“ ”是回收標志是回收標志 C C回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料， 同時可以減少對環境的污染同時可以減少對環境的污染 D D回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值D解析解析手機中含有多種金屬，其中不乏稀有金屬，回收利手機中含有多種金屬，其中不乏稀有金

19、屬，回收利用可節約資源，減小由于冶煉這些金屬而消耗的能源，同用可節約資源，減小由于冶煉這些金屬而消耗的能源，同時也可減小對環境的污染。時也可減小對環境的污染。專題五專題五 金屬材料的發展金屬材料的發展考點考點8 8：知道合金的概念，列舉新金屬材料，列舉改善：知道合金的概念，列舉新金屬材料，列舉改善 金屬材料性能的主要方法金屬材料性能的主要方法 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1合金：將兩種或兩種以上的合金：將兩種或兩種以上的_(_(或或_與與_)_)熔熔 合在一起，就成為合金。鋼是一種由合在一起，就成為合金。鋼是一種由_和和_等元素等元素 形成的合金。屬于形成的合金。屬于_ 物。物。2 2新型

20、金屬材料種類繁多，如形狀記憶合金新型金屬材料種類繁多，如形狀記憶合金( (如鎳鈦合金如鎳鈦合金) )、 高溫合金、非晶態合金高溫合金、非晶態合金( (又稱為金屬玻璃又稱為金屬玻璃) )等，它們都屬合等，它們都屬合 金。金。3 3改善金屬材料性能的主要方法：改善金屬材料性能的主要方法：改變金屬的內部結構改變金屬的內部結構和和外外 部條件部條件。如。如合金合金往往比純金屬在導電、導熱、硬度、延展往往比純金屬在導電、導熱、硬度、延展 性等方面具有性等方面具有更好的性能更好的性能。金屬金屬 金屬金屬 非金屬非金屬 碳碳 鐵鐵 混合物混合物 【深化理解深化理解】1212關于合金的敘述正確的是關于合金的敘

21、述正確的是( () ) 合金中至少含有兩種金屬；合金中至少含有兩種金屬；合金中元素以化合合金中元素以化合 物形式存在；物形式存在；合金中含有金屬或非金屬；合金中含有金屬或非金屬；合金合金 一定是混合物一定是混合物 A A B B C C D DD解析解析合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：一定是混合物；一定是混合物；合金中各成分都是以單質形式存在；合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至少有一種金屬。合金中至少有一種金屬。【深化理解深化理解】131

22、3用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被 折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢 復成原狀。關于此天線制作材料的描述錯誤的是復成原狀。關于此天線制作材料的描述錯誤的是 ( () ) A A具有形狀記憶功能具有形狀記憶功能 B B具有很低的熔點具有很低的熔點 C C具有良好的延展性具有良好的延展性 D D具有良好的導電性具有良好的導電性B解析解析用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復被折疊，進入太空后，在

23、陽光照射下可重新展開，恢復成原狀，說明它具有形狀記憶功能、良好的延展性、良成原狀，說明它具有形狀記憶功能、良好的延展性、良好的導電性。好的導電性。 知識網絡知識網絡熱點一熱點一 金屬活動順序表的應用金屬活動順序表的應用【提示】金屬活動性順序的應用：【提示】金屬活動性順序的應用：判斷金屬和判斷金屬和 酸能否發生置換反應；酸能否發生置換反應；判斷金屬和鹽能否發判斷金屬和鹽能否發 生置換反應；生置換反應；根據有關實驗現象推斷金屬活根據有關實驗現象推斷金屬活 動性順序；動性順序；設計實驗探究金屬活動性順序。設計實驗探究金屬活動性順序。例例1(2012(2012梅州梅州) ) 現有銀、銅、鐵三種金屬，某

24、研究小組現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組 的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了 三個實驗：三個實驗：.將鐵片浸入稀硫酸中；將鐵片浸入稀硫酸中；.將銀片浸入將銀片浸入 稀硫酸中；稀硫酸中；.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)(1)實驗實驗I I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺 綠色。反應的化學方程式為綠色。反應的化學方程式為_； 反應產生的氣體可用反應產生的氣體可用_的方法檢驗。的方法檢驗。(2)(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順上述三個實驗還不能完全證明

25、三種金屬的活動性順 序，請你補充一個實驗來達到實驗目的序，請你補充一個實驗來達到實驗目的( (寫出實驗操作寫出實驗操作 和現象和現象)_)_ _ _。 根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 _。FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2 點燃點燃將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出片表面有銀白色物質析出( (合理答案均可得分合理答案均可得分) ) FeFeCuCuAg Ag (3)(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_

26、 _ _ 溶液中，即可驗證這溶液中，即可驗證這 三種金屬的活動性強弱。三種金屬的活動性強弱。(4)(4)將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗 證明此黑色物質是氧化銅。證明此黑色物質是氧化銅。CuClCuCl2 2 或或CuSOCuSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等等 實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象剪下一片變黑的銅片，放剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的入試管中，加入足量的_ 溶液。溶液。銅片表面的黑色物質全部銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶消失，露出紅色的銅，溶液變為液變為_色。色。稀硫酸稀硫酸( (或

27、稀鹽酸或稀鹽酸) ) 藍藍 熱點二金屬的銹蝕條件和防銹方法熱點二金屬的銹蝕條件和防銹方法 【提示】金屬銹蝕條件有外因和內因。外因是水【提示】金屬銹蝕條件有外因和內因。外因是水 分、氧氣等物質的相互作用；內因是金屬的內分、氧氣等物質的相互作用；內因是金屬的內 部結構。金屬防銹方法：一是改變金屬的內部部結構。金屬防銹方法：一是改變金屬的內部 結構，如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制結構，如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制 成不銹鋼；二是表面覆蓋保護膜，如刷油漆、成不銹鋼；二是表面覆蓋保護膜，如刷油漆、 涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。【例【例2 2】(2012(2012

28、青島青島) )某化學興趣小組對金屬的性質做了如某化學興趣小組對金屬的性質做了如 下探究，請你填寫空格。下探究，請你填寫空格。 (1)(1)用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件( (每支試管中均放每支試管中均放 有完全相同的潔凈鐵釘有完全相同的潔凈鐵釘) )：甲同學認為，試管甲同學認為，試管A A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵 與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意 他的觀點，認為必須全面觀察試管他的觀點，認為必須全面觀察試管_(_(選填試管編選填試管編 號號) )發生的現象，

29、并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述 結論。結論。試管試管D D和和E E實驗的目的是進一步探究鐵在實驗的目的是進一步探究鐵在_的的 環境中是否更容易銹蝕。環境中是否更容易銹蝕。為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可 以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部 組織結構發生變化，從而引起組織結構發生變化，從而引起_的變化。的變化。ABC 鹽、酸存在鹽、酸存在 性質性質(2)(2)某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒某同學向

30、分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒 入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面金屬表面 產生氣泡的快慢產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強為標準來判斷兩種金屬的活動性強 弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是：弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是： _。(3)(3)將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液 中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是 _，且反應后溶液質量比反應前，且反應后溶液質量比反應前_(_(選選 填填“增大增大”、“減

31、小減小”或或“不變不變”) )。沒控制相同的條件，金屬的表面積不同沒控制相同的條件，金屬的表面積不同 銅銅 減小減小 對點訓練對點訓練2 2鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經常會生銹。鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經常會生銹。 (1)(1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹？鐵鎖在哪種情況下使用易生銹？ _。 (2)(2)鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施？鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施？( (例舉例舉 兩個不同部位的不同措施兩個不同部位的不同措施)_)_ _ _。 (3)(3)鐵鎖鎖身上銹跡可用化學試劑除去，試寫出除銹的鐵鎖鎖身上銹跡可用化學試劑除去，試寫出除銹的 反應方程式反

32、應方程式_ _ _ 。 (4)(4)鎖芯因生銹轉動不靈活，可向其中鎖芯因生銹轉動不靈活，可向其中_ _ _使使 其潤滑而轉動靈活。其潤滑而轉動靈活。雨淋雨淋( (或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等) ) 鎖芯通常是銅制的；鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖鉤通常是不銹鋼或鍍鉻鎳鎖身通常噴漆；鎖鉤通常是不銹鋼或鍍鉻鎳 FeFe2 2O O3 36HCl6HCl2 2=FeCl=FeCl3 33H3H2 2O O注入鉛筆芯粉末注入鉛筆芯粉末( (或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可) )( (或或FeFe2 2O O

33、3 3 3H3H2 2SOSO4 =4 =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O) O) 實驗探究實驗探究【例【例3 3】(2010(2010福州福州) ) 小彬同學家新買了水龍頭，從說明書小彬同學家新買了水龍頭，從說明書 上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質 時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金 屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下 探究活動。探究活動。【查閱資料】鉻【查閱資料】鉻

34、(Cr)(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表 面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生 成藍色的硫酸亞鉻成藍色的硫酸亞鉻(CrSO(CrSO4 4) )溶液溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的 硫酸鋁溶液硫酸鋁溶液【預測】【預測】 三種金屬在金屬活動性順序中相對位置關系是：三種金屬在金屬活動性順序中相對位置關系是： CrCr、AlAl、CuCu AlAl、CrCr、CuCu AlAl、CuCu、CrCr【實驗過程】取大小相同的三種

35、金屬薄片，用砂紙打磨【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨 光亮。光亮。實驗一實驗一實驗二實驗二實驗三實驗三實驗實驗方案方案實驗實驗現象現象鉻片表面產生氣泡鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色緩慢，溶液變藍色_鋁片表面產生氣泡鋁片表面產生氣泡較快較快結論結論鉻能和稀硫酸發生鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較反應，反應速率較慢慢銅不與稀硫酸反銅不與稀硫酸反應應_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_鋁能與稀硫酸鋁能與稀硫酸發生反應，反發生反應，反應速率較快應速率較快 無現象無現象AlAl、CrCr、Cu(Cu(或或“”) )【回答問題【回答問題

36、】(1)(1)用砂紙打磨金屬片的目的是：用砂紙打磨金屬片的目的是： _。(2)(2)實驗一所發生反應的化學方程式是：實驗一所發生反應的化學方程式是： _。(3)(3)小東提出硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能小東提出硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能 得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系， 小燕認為不可行，理由是小燕認為不可行，理由是_ _ _(4)(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種 金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種

37、藥 品可以是品可以是_ _ _。【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有： _； _。除去金屬表面氧化物除去金屬表面氧化物( (或污物或污物) ) CrCrH H2 2SOSO4 4CrSOCrSO4 4H H2 2 無法比較鉻和鋁的金屬活無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱動性強弱( (合理答案均可得分合理答案均可得分) ) A1A1、CrSOCrSO4 4溶液、溶液、CuCu或或A1A12 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、CrCr、CuSOCuSO4 4溶液溶液 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判

38、斷金屬活動性強弱通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 對點訓練對點訓練3 3(2011(2011南昌南昌) ) 鋁制品在日常生活中應用廣泛。但鋁制鋁制品在日常生活中應用廣泛。但鋁制 品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示： “ “鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護氯化氯化 鈉溶液會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。鈉溶液會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。” 【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜 產生了破壞作用？產生了破壞作用？ 實驗實驗序號序號實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗3方案方案現象現象A中鋁片表