1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 一、一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的_。 2、適用范圍： _考點(diǎn)歸納考點(diǎn)歸納：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和化學(xué)變化化學(xué)變化練習(xí)：下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳【解析】 A、B、C三個選項(xiàng)所描述的都是屬于物理變化，不是質(zhì)量守恒定律揭示的內(nèi)容。【答案】D 3、微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后

2、_沒有改變、_沒有增減，_沒有改變。原子的種類原子的種類原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的數(shù)目練習(xí)1、在化學(xué)反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ）（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY32、BDA（1）、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒例1、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C 中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、無法確定例2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ） A、9.6克 B

3、、12.6克 C、6.6克 D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215X討論：討論：1 、反應(yīng)后D的質(zhì)量X為 g。2 、參加反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是 。你的理由是: A、DB、C9參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。Y+14+2-4反應(yīng)中改變的質(zhì)量反應(yīng)中改變的質(zhì)量即2+14=4+Y; 則Y=12。反應(yīng)后D的質(zhì)量X=21-Y=9g答案：D（2

4、）、化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例3 : 植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。H O C OC,HC,HO 例4 汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物，它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素

5、）種類不變。水中氫、氧元素不新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚兀虼丝赡茏優(yōu)槿加椭械奶荚兀虼恕八內(nèi)加退內(nèi)加汀笔侵e言。是謊言。提示：汽油、煤油、柴油等主要含碳、氫元素，水中含氫、提示：汽油、煤油、柴油等主要含碳、氫元素，水中含氫、氧元素。氧元素。（3）、化學(xué)反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒種類、數(shù)目守恒例例5 5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X X）和雙氧水（）和雙氧水（HH2 2OO2 2）當(dāng)）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+ X+ HH2

6、2OO2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2 = N2 + 2 H2ODN H O2 4 2H O2 2N H2 2故故X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NN2 2HH2 2。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）

7、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）1、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？水，這句話對嗎？ 8g不對不對

8、3. 3.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后: :物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類原子的種類 元素的種類元素的種類 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和. . 其中一定不發(fā)生變化的是其中一定不發(fā)生變化的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. C C4.4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2gB.2g氫氣與氫氣與18g 18g 氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成20g20g水水 C.C.高錳酸鉀加熱分解后高

9、錳酸鉀加熱分解后, ,試管內(nèi)固體藥品試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C C方案三方案三將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中碳酸鈉碳酸鈉鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉水水二氧化碳二氧化碳向澄清向澄清石灰水石灰水中吹氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣碳酸鈣水水鐵絲燃燒鐵絲燃燒木材的燃燒木材的燃燒 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生

10、成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論“水變含碳元素的高價的汽油、水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你是否會加盟呢？請談一談你的想法？的想法？中世紀(jì)，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？ 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2

11、O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO2練習(xí)1. 我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N例6：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：_；判斷的依據(jù)是

12、_。C6H12O6質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律答案：D練習(xí)：32NH3CC + O2 CO2 DH2+Cl22HCl1、鉛丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ）A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4 4. 用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ）。二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)例例7 7： 用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（量不相等的是（

13、）。）。答案：C練習(xí)：練習(xí)：1 1、(1)(1)某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)（填偏轉(zhuǎn)（填“左左”或或“右右”）。該反應(yīng)）。該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填質(zhì)量守恒定律（填“遵守遵守”或或“不遵不遵守守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是是。(2)(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；（填序號）（填序號）原子種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子種類分子種類 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類答案答案:(1) :(1) 右右 遵守遵守 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了了(2) (2) 2、實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計了如 下A、B、C、