1、2019年上海市靜安區高考化學一模試卷一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1（2分）銫139可用于超高精度原子鐘，下列對于Cs和Cs描述錯誤的是（）A互為同位素B化學性質相同C質量數不同D核外電子數不同2（2分）氯化氫氣體溶于水的過程中，破壞了（）A離子鍵B范德華力C共價鍵D金屬鍵3（2分）工業上大量獲得乙烯的方法是（）A石油裂解B乙醇脫水C石油分餾D煤干餾4（2分）在水溶液中，能完全電離的是（）AAl（OH）3BC8H18C（NH4）2CO3DHClO5（2分）金屬鋁不能用來（）A存儲酸性溶液B冶煉難熔金屬C制電線電纜D制航天材料6（2分）關于HOCH2CH2OH的說法，正確的是

2、（）A含有兩種官能團B與乙醇互為同系物C可看做乙烷的含氧衍生物D屬于飽和烴7（2分）CO2和SO2都是常見的非金屬氧化物，二者共有的性質是（）A對應水化物為強酸B具有氧化性C通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀D能使品紅溶液褪色8（2分）不能用元素周期律解釋的是（）A酸性HClH2SPH3B原子半徑PSClC最高正價ClSPD酸性HClO4H2SO4H3PO49（2分）下列反應能用H+OHH2O來表示的是（）A澄清石灰水與CH3COOH溶液反應BCu（OH）2和H2SO4溶液反應CNaOH溶液和NaHCO3溶液反應DBa（OH）2溶液和HI溶液反應10（2分）加入或通入下列物質，無法使溴水褪色

3、的是（）ACH2CH2BKI固體CNaOH固體D苯11（2分）向新制飽和氯水中通入足量SO2氣體，不能使溶液（）A漂白性增強B導電性增強C酸性增強D褪色12（2分）有關飽和鏈烴的敘述，錯誤的是（）A都是可燃物B特征反應是取代反應C隨碳原子個數增加，沸點依次升高D隨氫原子個數增加，含氫量升高13（2分）一定量CuCl2固體加水溶解后，以石墨為電極電解該溶液。上述變化過程中會放出熱量的是（）ACuCl2向水中擴散BCu2+形成水合離子CCu2+發生水解D電解產生Cu和Cl214（2分）反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）+Q（Q0）達到平衡后，升高溫度，則（）Av逆增大、v正減小B平衡常數增

4、大CNH3的含量增大Dv正持續增大至不變15（2分）對FeCl3溶液進行下列操作，觀察到的現象與Fe3+水解有關的是（）A滴加NaOH溶液有沉淀產生B加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體C通入H2S氣體有沉淀產生D滴加KSCN試液溶液變紅16（2分）測定膽礬晶體結晶水含量時，不會引起實驗誤差的操作是（）A稱取一定量膽礬晶體，研磨后轉入鐵坩堝中進行加熱B大火加熱，使膽礬晶體迅速升溫失去結晶水并變黑C停止加熱后，硫酸銅固體放在空氣中冷卻再稱量D恒重操作時，連續兩次稱量結果相差0.001g即停止加熱17（2分）對右圖所示的鋼鐵電化學保護方法，分析正確的是（）A是犧牲陽極的陰極保護法B鋼閘門失去電子C電子從負極

5、流向陰極D電子從陰極經海水流向陽極18（2分）從混合物中分離出下列物質，方案選擇不當的是（）混合物分離出方案AI2和NaCl固體I2升華B乙醇和甘油混合溶液乙醇蒸餾C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯飽和NaOH溶液，分液DFe2O3和Al2O3固體Fe2O3NaOH溶液，過濾AABBCCDD19（2分）某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A分子中含極性鍵和非極性鍵B與Br2加成最多可得到3種產物C易被酸性KMnO4溶液氧化D該有機物聚合反應的產物為混合物20（2分）某溶液可能含有CO32、Cl、SO32、Ca2+、Cu2+、Na+離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味

6、氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是（）AClBSO32CCa2+DNa+二、解答題（共4小題，滿分60分）21（14分）汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉（NaN3）和硝酸鉀（KNO3）。汽車發生猛烈撞擊時，NaN3會迅速分解產生N2和Na，Na單質可與KNO3繼續反應。完成下列填空：（1）N原子最外層電子的電子排布式為 ，氮氣的電子式為 。（2）請將Na+、O2、N3按照離子半徑由大到小的順序排列 （填離子符號）。（3）K的金屬性強于Na，用一個事實說明 。（4）配平Na與KNO3反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目： Na+ KNO3K2O+ Na2O+ N2，若標準狀況下生成5

7、.6L氮氣，轉移的電子數目為 NA。（5）請解釋K2O晶體比Na2O晶體熔點低的原因 。22（16分）工業上生產尿素的過程中會生成氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨加熱時易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q實驗測得不同溫度下容器內的平衡總壓強如下表：溫度（）20.025.030.035.0平衡總壓強（kPa）8.312.017.124.0（1）根據上表判斷，反應中Q 0（填寫“”或“”），判斷依據是 。（2）能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。ac（NH3）/

8、c（CO2）不再變化bv（NH3）2v（CO2）c混合氣體的平均分子質量不再變化d混合氣體的密度不再變化（3）寫出該反應平衡常數的表達式K 。25時，反應t分鐘后固體的物質的量減少一半，t分鐘內用NH3表示的化學反應速率v（NH3） mol/（Lmin）。氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl都是重要的氮肥。（4）25時，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，下列說法錯誤的是 。a兩溶液導電能力不同b兩溶液c（OH）不同c兩溶液中水的電離程度不同d兩溶液中水的離子積不同（5）同溫度、同濃度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（N

9、H4+）較小的是 溶液，其原因是 。（6）25時，向一定量NH4HCO3飽和溶液中加入與溶質NH4HCO3等物質的量的NaCl固體，充分反應后，根據右圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是 。23（15分）從酯類化合物A出發，一定條件下可發生如下的物質相互轉化。完成下列填空：（1）化合物G的名稱是 ，C中含氧官能團的名稱是 。（2）反應的反應類型是 ，反應所需試劑與條件是 。（3）書寫反應的化學方程式 （4）寫出A的結構簡式 。（5）寫出一種C的苯環上只有一個側鏈并可發生水解的同分異構體的結構簡式 。（6）設計一條由為原料制備CH2CHCHCH2的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物

10、）24（15分）某化學興趣小組設計了如圖所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。完成下列填空：（1）A中通過加熱NH4HCO3固體來制備氨氣，除鐵架臺（含鐵夾）和酒精燈外還需用到的是 （選填下列儀器編號）。（2）A補充完整后，有同學認為裝置在安全性上還存在缺陷，需要在 （填序號）連接圖所示裝置。aAB之間bBC之間cCD之間dD之后按照改進后的裝置進行實驗，檢驗氣密性后，先將C處的鉑絲加熱到紅熱，再將A處氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈繼續反應，可觀察到的部分現象為：鉑絲保持紅熱，D中溶液變紅。（3）A中所得混合氣體通過B后會產生O2，B中反應的還原劑是 。（4）寫出C中NH3與O2反

11、應的化學方程式 ，可用于判斷該反應是放熱還是吸熱的實驗現象是 。（5）使D中石蕊溶液變紅的物質是 （填寫化學式）。（6）有同學認為，D中溶液內可能含有NH4+，如何檢驗 。2019年上海市靜安區高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1（2分）銫139可用于超高精度原子鐘，下列對于Cs和Cs描述錯誤的是（）A互為同位素B化學性質相同C質量數不同D核外電子數不同【考點】32：核素；84：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系【分析】Cs和Cs互為同位素，同位素的核外電子數、化學性質相同，質量數不同，據此解答。【解答】解：A.Cs和Cs為Cs的不同原子，二

12、者互為同位素，故A正確；B同位素具有相同的化學性質，故B正確；C互為同位素的原子具有相同質子數、不同中子數，則其質量數不同，故C正確；D二者互為同位素，同種元素具有相同的核外電子數，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查同位素，題目難度不大，明確同位素的概念即可解答，注意掌握原子構成情況，試題培養了學生的靈活運用能力。2（2分）氯化氫氣體溶于水的過程中，破壞了（）A離子鍵B范德華力C共價鍵D金屬鍵【考點】A2：化學鍵和分子間作用力的區別【分析】發生化學反應或電解質溶于水或電解質處于熔融狀態都發生化學鍵被破壞。【解答】解：氯化氫溶于水時，在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，所以共價鍵被破壞，故選

13、：C。【點評】本題考查了物質溶于水的過程分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。3（2分）工業上大量獲得乙烯的方法是（）A石油裂解B乙醇脫水C石油分餾D煤干餾【考點】IB：乙烯的化學性質【專題】534：有機物的化學性質及推斷【分析】裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程。（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）【解答】解：A裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴），故A正確；B乙醇脫水可以生成乙烯，但不適用工業上大量獲得乙烯，故B錯誤；C石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，故C錯誤；D煤的

14、干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查學生對石油煉制產品的了解，難度不大，加強基礎知識的掌握。4（2分）在水溶液中，能完全電離的是（）AAl（OH）3BC8H18C（NH4）2CO3DHClO【考點】D2：強電解質和弱電解質的概念【分析】強電解質：在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物，要包括：強酸（HCl、H2SO4、HNO3等），強堿（NaOH、KOH等），鹽（NaCl，CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離，屬于強電解質），金屬氧化物（

15、Na2O，MgO等），弱電解質：在水溶液中或熔融狀態下不能完全電離的化合物。主要包括：弱酸（CH3COOH、H3PO4等）、弱堿（NH3H2O，Cu（OH）2等）。據此判斷。【解答】解：A氫氧化鋁為弱堿，屬于弱電解質，部分電離，故A不選；BC8H18為非電解質，不能電離，故B不選；C（NH4）2CO3屬于鹽，為強電解質，水溶液中能夠完全電離，故C選；DHClO為弱酸，屬于弱電解質，部分電離，故D不選；故選：C。【點評】本題考查了電解質強弱判斷，明確強電解質、弱電解質概念即可解答，題目難度不大。5（2分）金屬鋁不能用來（）A存儲酸性溶液B冶煉難熔金屬C制電線電纜D制航天材料【考點】G6：金屬冶煉

16、的一般原理【專題】52：元素及其化合物【分析】A依據鋁能夠與酸反應解答；B依據鋁熱反應解答；C依據鋁的導電性解答；D鋁密度小，制成的合金硬度大，機械性能好。【解答】解：A鋁為活潑金屬，能夠與酸反應被腐蝕，故A錯誤；B鋁與某些金屬氧化物反應生成金屬，可以用此反應冶煉熔點較高的金屬，故B正確；C鋁具有良好的導電系，可以制電線電纜，故C正確；D鋁密度小，制成的合金硬度大，機械性能好，適合制造航天材料，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了金屬鋁的性質及用途，熟悉金屬鋁的化學、物理性質即可解答，題目難度不大。6（2分）關于HOCH2CH2OH的說法，正確的是（）A含有兩種官能團B與乙醇互為同系物C可看

17、做乙烷的含氧衍生物D屬于飽和烴【考點】H5：有機物分子中的官能團及其結構【分析】HOCH2CH2OH中只有OH一種官能團，具有醇的性質，且含2個OH，可看成乙烷中2個H被OH取代，以此來解答。【解答】解：A只有一種官能團，故A錯誤；B與乙醇含官能團的數目不同，不是同系物，故B錯誤；C可看成乙烷中2個H被OH取代，則可看做乙烷的含氧衍生物，故C正確；D含C、H、O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構與官能團，為高頻考點，把握醇的結構與組成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。7（2分）CO2和SO2都是常見的非金屬氧

18、化物，二者共有的性質是（）A對應水化物為強酸B具有氧化性C通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀D能使品紅溶液褪色【考點】F5：二氧化硫的化學性質【分析】ACO2對應水化物為碳酸，SO2對應水化物為亞硫酸；BCO2和SO2中C、S元素化合價都可以降低；CCO2通入Ba（NO3）2溶液不反應；DCO2不能使品紅溶液褪色。【解答】解：ACO2對應水化物為碳酸，SO2對應水化物為亞硫酸，都為弱酸，故A錯誤；BCO2和SO2中C、S元素化合價都可以降低，都具有氧化性，故B正確；CCO2通入Ba（NO3）2溶液不反應，無現象，故C錯誤；DCO2不能使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查CO2

19、和SO2的性質，綜合考查元素及化合物知識，為高頻考點，把握相關概念、物質的性質及反應原理的分析與應用為解答的關鍵，基礎性較強，題目難度不大。8（2分）不能用元素周期律解釋的是（）A酸性HClH2SPH3B原子半徑PSClC最高正價ClSPD酸性HClO4H2SO4H3PO4【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】A元素的非金屬性與最高價氧化物的酸性有關；B同周期元素從左到右原子半徑減小；C一般來說，最高正價與最外層電子數有關；D元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強。【解答】解：A氫化物的酸性與元素在同一周期、同一主族沒有遞變

20、性和規律性，不能用周期律解釋，元素的非金屬性與最高價氧化物的酸性有關，故A錯誤；B同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑PSCl，可解釋，故B正確；CCl、S、P的最外層電子數分別為7、6、5，最高正價為+7、+6、+5，故C正確；D非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D正確。故選：A。【點評】本題考查元素的性質及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。9（2分）下列反應能用H+OHH2O來表示的是（）A澄清石灰水與CH3COOH溶液反應BCu（OH）2和H2SO4溶液反應CNa

21、OH溶液和NaHCO3溶液反應DBa（OH）2溶液和HI溶液反應【考點】49：離子方程式的書寫【專題】516：離子反應專題【分析】反應能用H+OHH2O 表示的反應，說明酸和堿均為強酸和強堿，且生成的是可溶性鹽，據此分析。【解答】解：A醋酸為弱酸，反應中應保留化學式，故A不選；C氫氧化銅為沉淀，反應中應保留化學式，故B不選；D二者反應實質為氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，不能用H+OHH2O 表示，故D錯誤；DBa（OH）2溶液和HI溶液反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，可以用H+OHH2O 表示，故D正確；故選：D。【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發

22、生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大。10（2分）加入或通入下列物質，無法使溴水褪色的是（）ACH2CH2BKI固體CNaOH固體D苯【考點】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】A乙烯具有不飽和鍵和溴水發生加成反應；B碘化鉀溶于水溶液中碘離子具有還原性，能被溴單質氧化；C氫氧化鈉和溴單質反應；D苯能萃取溴水中的單質溴；【解答】解：A乙烯和溴水發生加成反應使溴水顏色褪去，故A不符合；B碘化鉀溶于水溶液中碘離子具有還原性，溴單質具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，溶液中顏色變深，不能使溴水褪色，故B符合；C氫氧

23、化鈉固體溶解后和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，使溴水顏色褪去，故C不符合；D苯和溴水混合后，發生萃取現象，溴水顏色褪去，故D不符合；故選：B。【點評】本題考查了物質性質、物質反應過程中的現象分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。11（2分）向新制飽和氯水中通入足量SO2氣體，不能使溶液（）A漂白性增強B導電性增強C酸性增強D褪色【考點】E2：氯氣的化學性質【分析】在飽和氯水中通入SO2氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，生成物鹽酸和稀硫酸無漂白性，溶液中c（H+）增大，導電性增強，氯水因反應褪色，據此分析解答。【解答】解：二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為：

24、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，A向新制飽和氯水中通入足量SO2氣體，生成鹽酸和稀硫酸無漂白性，生成物不具有漂白性，漂白性減弱，故A錯誤；B溶液導電能力與離子濃度成正比，溶液中氫離子、硫酸根離子、氯離子等離子濃度增大，所以溶液導電性增強，故B正確；C在飽和氯水中通入SO2氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H+）增大，酸性增強，故C正確；D氯水為黃綠色，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液褪色，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了氯氣、二氧化硫的性質，明確二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸是解題關鍵，注意歸納常見的漂白性物質及原理，側重于學生的分析能力的

25、考查，題目難度不大。12（2分）有關飽和鏈烴的敘述，錯誤的是（）A都是可燃物B特征反應是取代反應C隨碳原子個數增加，沸點依次升高D隨氫原子個數增加，含氫量升高【考點】I1：飽和烴與不飽和烴【專題】536：有機物分子組成通式的應用規律【分析】根據烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發生兩類反應：是烷烴的燃燒；是取代反應，隨碳原子個數增加熔沸點升高，氫原子含量減小，據此進行判斷。【解答】解：由于烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發生兩類反應：是烷烴的燃燒；是取代反應，A飽和鏈烴為烷烴都易燃燒，故A正確；B飽和鏈烴的特征反應是取代反應，故B正確；C隨碳原子個數增

26、加，飽和烷烴的沸點依次升高，故C正確；D隨碳原子個數增加含氫原子數增加，但含氫量依次減小，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查烷烴的組成及性質，注意烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發生兩類反應：烷烴的燃燒、取代反應，題目難度不大。13（2分）一定量CuCl2固體加水溶解后，以石墨為電極電解該溶液。上述變化過程中會放出熱量的是（）ACuCl2向水中擴散BCu2+形成水合離子CCu2+發生水解D電解產生Cu和Cl2【考點】BB：反應熱和焓變【專題】517：化學反應中的能量變化【分析】離子的水解為吸熱過程，電解需要吸收能量，形成化學鍵放出能量，以此解答該題。【解答】解：ACuC

27、l2向水中擴散，為吸收能量的過程，故A不選；BCu2+形成水合離子，形成配位鍵，放出能量，故B選；C離子的水解為吸熱過程，故C不選；D電解需要吸收能量，將電能轉化為化學能，故D不選。故選：B。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握電解過程中能量的變化特點，難度不大。14（2分）反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）+Q（Q0）達到平衡后，升高溫度，則（）Av逆增大、v正減小B平衡常數增大CNH3的含量增大Dv正持續增大至不變【考點】CB：化學平衡的影響因素【專題】51E：化學平衡專題【分析】為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，且正逆反應速率均

28、增大，逆反應速率大于正反應速率，至達到新平衡速率不變，以此來解答。【解答】解：A升高溫度，正逆反應速率均增大，故A錯誤；B升高溫度平衡逆向移動，K減小，故B錯誤；C平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故C錯誤；D逆反應速率大于正反應速率，至達到新平衡不變，則v正持續增大至不變，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響因素、K的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。15（2分）對FeCl3溶液進行下列操作，觀察到的現象與Fe3+水解有關的是（）A滴加NaOH溶液有沉淀產生B加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體C通入H2S

29、氣體有沉淀產生D滴加KSCN試液溶液變紅【考點】DD：鹽類水解的應用【專題】51H：鹽類的水解專題【分析】A氫氧化鈉溶液和氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀；B氯化鐵加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；C氯化鐵和硫化氫氣體發生氧化還原反應生成單質硫；D氯化鐵和KSCN溶液反應生成血紅色溶液。【解答】解：A滴加NaOH溶液有沉淀產生是氫氧化鈉溶液和氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，和水解無關，故A不符合；B加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，是氯化鐵加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，和水解有關，故B符合；C通入H2S氣體，鐵離子具有氧化性能氧化硫離子生成硫單質，有沉淀

30、產生，發生的是氧化還原反應，和水解無關，故C不符合；D滴加KSCN試液溶液變紅是氯化鐵和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，發生了絡合反應，與水解無關，故D不符合；故選：B。【點評】本題考查了鹽類水解實質、離子性質和離子檢驗、反應現象和產物的判斷等基礎知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。16（2分）測定膽礬晶體結晶水含量時，不會引起實驗誤差的操作是（）A稱取一定量膽礬晶體，研磨后轉入鐵坩堝中進行加熱B大火加熱，使膽礬晶體迅速升溫失去結晶水并變黑C停止加熱后，硫酸銅固體放在空氣中冷卻再稱量D恒重操作時，連續兩次稱量結果相差0.001g即停止加熱【考點】R2：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定【專題】5

31、44：定量測定與誤差分析【分析】A加熱條件下，鐵可置換出銅；B膽礬變黑，生成CuO；C硫酸銅固體放在空氣中冷卻，易重新結合結晶水；D連續兩次稱量結果相差0.001g，可認為完全失去結晶水。【解答】解：A加熱條件下，鐵可置換出銅，造成實驗誤差，故A錯誤；B溫度過高導致膽礬變黑，硫酸銅分解生成CuO，應控制溫度不可過高，故B錯誤；C硫酸銅固體放在空氣中冷卻，易重新結合結晶水，應在干燥器中冷卻，故C錯誤；D連續兩次稱量結果相差0.001g，可認為恒重，完全失去結晶水，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重考查硫酸銅結晶水的測定，注意把握實驗的原理、方法，培養了學生

32、的分析能力及化學實驗能力，難度不大。17（2分）對右圖所示的鋼鐵電化學保護方法，分析正確的是（）A是犧牲陽極的陰極保護法B鋼閘門失去電子C電子從負極流向陰極D電子從陰極經海水流向陽極【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護【專題】51I：電化學專題【分析】A犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理，在原電池中，負極被消耗，正極被保護；B利用電解原理保護鋼鐵時，與電源負極相連作陰極被保護，陽極失去電子；C形成電解池反應，電子從負極流向陰極；D電子由陽極沿導線流向正極，負極沿導線流向陰極。【解答】解：A在原電池中正極上溶液中的離子得電子，正極的電極材料不反應，即正極被保護，負極失電子被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極

33、保護法，圖示形成電解池反應，不是犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；B圖示形成電解池反應，鋼閘門與電源的負極相連，作陰極本身不放電，陰極被保護，鋼閘門不失去電子，故B錯誤；C形成電解池反應，電子由陽極沿導線流向正極，負極沿導線流向陰極，故C正確；D電解質溶液的導電是因離子的定向移動，電子只流經外電路，電子由陽極沿導線流向正極，負極沿導線流向陰極，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查金屬的電化學腐蝕，為高頻考點，把握原電池及電解的原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與金屬材料的保護，題目難度不大。18（2分）從混合物中分離出下列物質，方案選擇不當的是（）混合物分離出方案AI2和NaC

34、l固體I2升華B乙醇和甘油混合溶液乙醇蒸餾C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯飽和NaOH溶液，分液DFe2O3和Al2O3固體Fe2O3NaOH溶液，過濾AABBCCDD【考點】PR：物質分離、提純的實驗方案設計【專題】545：物質的分離提純和鑒別【分析】A加熱碘易升華；B互溶，但沸點不同；C二者均與NaOH反應；D氧化鋁與NaOH反應，氧化鐵不能。【解答】解：A加熱碘易升華，則升華法可分離出碘，故A正確；B互溶，但沸點不同，則蒸餾法可分離出乙醇，故B正確；C二者均與NaOH反應，不能分離出乙酸乙酯，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D氧化鋁與NaOH反應，氧化鐵不能，則加NaOH溶液、過濾可分離

35、，故D正確；故選：C。【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。19（2分）某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A分子中含極性鍵和非極性鍵B與Br2加成最多可得到3種產物C易被酸性KMnO4溶液氧化D該有機物聚合反應的產物為混合物【考點】HD：有機物的結構和性質【專題】534：有機物的化學性質及推斷【分析】由結構簡式可知有機物為CH2C（CH3）CCHCH2，為二烯烴，以此解答該題。【解答】解：A含有CC鍵，為非極性鍵，CH鍵為極性鍵，故A正確；B結構不對稱

36、，可發生1，2加成或1，4加成或完全加成，與Br2加成最多可得到4種產物，故B錯誤；C含有碳碳雙鍵，易被酸性KMnO4溶液氧化，故C正確；D發生加聚反應生成高聚物，高聚物聚合度不確定，為混合物，故D正確。故選：B。【點評】本題考查了有機物結構與性質，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握球棍模型的表示方法，正確理解題干信息是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力。20（2分）某溶液可能含有CO32、Cl、SO32、Ca2+、Cu2+、Na+離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是（）AClBSO32CCa2+DNa+【考點】DG

37、：常見離子的檢驗方法【專題】545：物質的分離提純和鑒別【分析】某溶液可能含有CO32、Cl、SO32、Ca2+、Cu2+、Na+離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性，存在弱酸陰離子，鈣離子和銅離子不存在，加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生，為二氧化碳氣體，確定要的含碳酸根離子，不含亞硫酸根離子，溶液呈電中性，判斷一定含鈉離子，氯離子不能確定。【解答】解：某溶液可能含有CO32、Cl、SO32、Ca2+、Cu2+、Na+離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性，說明溶液中存在弱酸陰離子，則Ca2+、Cu2+不存在，加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生，為二氧化碳氣體，確定要的含CO32、不含SO32、溶液呈電中

38、性，判斷溶液中一定含Na+，溶液中氯離子不能確定，故選：A。【點評】本題考查了離子性質、離子檢驗、反應產物的分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。二、解答題（共4小題，滿分60分）21（14分）汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉（NaN3）和硝酸鉀（KNO3）。汽車發生猛烈撞擊時，NaN3會迅速分解產生N2和Na，Na單質可與KNO3繼續反應。完成下列填空：（1）N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮氣的電子式為。（2）請將Na+、O2、N3按照離子半徑由大到小的順序排列N3O2Na+（填離子符號）。（3）K的金屬性強于Na，用一個事實說明KOH的堿性比NaOH的堿性強。（4）配

39、平Na與KNO3反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：10Na+2KNO3K2O+5Na2O+1N2，若標準狀況下生成5.6L氮氣，轉移的電子數目為2.5NA。（5）請解釋K2O晶體比Na2O晶體熔點低的原因K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，K+比Na+半徑大、且所帶電荷相同，所以K2O中離子鍵比Na2O中離子鍵弱，K2O晶體比Na2O晶體熔點低。【考點】79：微粒半徑大小的比較；86：原子核外電子排布；B3：氧化還原反應方程式的配平【專題】5：高考化學專題【分析】（1）N元素是7號元素，最外層電子數為5，排布在2s、2p軌道上，氮氣分子中含有NN鍵，據此解答；（2）Na+

40、、O2、N3核外均有10個電子，即核外電子排布相同，根據原子序數大小判斷離子半徑大小；（3）元素金屬性可根據它們最高價氧化物的水合物的堿性強弱判斷，也可根據它們與水反應的快慢程度判斷；（4）反應中Na失去電子、化合價升高1，N得到電子、化合價降低5，根據得失電子相等配平，表示方法可用單線橋法，電子由還原劑指向氧化劑，并根據配平后的化學方程式計算；（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，根據離子半徑大小推斷晶體中離子鍵強弱，進而判斷它們熔點高低。【解答】解：（1）N元素是7號元素，最外層電子數為5，排布在2s、2p軌道上，所以N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮氣分子中含有NN鍵，即含

41、有3對共用電子對，并且N原子均達到8e結構，所以氮氣電子式為，故答案為：2s22p3，；（2）Na+、O2、N3核外均有10個電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時，原子序數越大，其離子半徑越小，所以Na+、O2、N3的離子半徑由大小順序為N3O2Na+，故答案為N3O2Na+：（3）K、Na均為活潑金屬，可通過比較KOH、NaOH的堿性強弱判斷二者金屬性，因為KOH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強，故答案為：KOH的堿性比NaOH的堿性強；（4）方程式中Na的化合價升高1，N的化合價降低5，但生成物中均含有2個原子，所以轉移電子為10個，即Na為10，N2為1，再根據原子守恒

42、得到化學方程式為10Na+2KNO3K2O+5Na2O+N2，用單線橋法表示電子轉移為，由化學方程式可知，每生成1mol N2轉移10mol電子，則生成5.6L即0.25mol時，轉移電子2.5mol，轉移電子數為2.5NA，故答案為：10，2，1，5，1；2.5；（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，K+比Na+半徑大、且所帶電荷相同，K2O中離子鍵比Na2O中離子鍵弱，K2O的晶格能比Na2O的小，所以K2O的熔點比Na2O的低，故答案為：K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，K+比Na+半徑大、且所帶電荷相同，所以K2O中離子鍵比Na2O中離子鍵弱，K2O晶體比Na

43、2O晶體熔點低。【點評】本題考查原子結構、電子數、氧化還原反應方程式書寫等化學用語、離子晶體的性質、金屬性判斷、氧化還原反應的表示方法及其計算等知識，考查較為綜合，題目難度中等，掌握基礎知識是關鍵，注意必修知識內容在選修部分的考查這一動向。22（16分）工業上生產尿素的過程中會生成氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨加熱時易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q實驗測得不同溫度下容器內的平衡總壓強如下表：溫度（）20.025.030.035.0平衡總壓強（kPa）8.31

44、2.017.124.0（1）根據上表判斷，反應中Q0（填寫“”或“”），判斷依據是隨溫度升高，平衡總壓增大，說明升溫平衡正反應方向移動正反應為吸熱反應。（2）能說明該反應達到平衡狀態的是d（填序號）。ac（NH3）/c（CO2）不再變化bv（NH3）2v（CO2）c混合氣體的平均分子質量不再變化d混合氣體的密度不再變化（3）寫出該反應平衡常數的表達式Kc2（NH3）c（CO2）。25時，反應t分鐘后固體的物質的量減少一半，t分鐘內用NH3表示的化學反應速率v（NH3）mol/（Lmin）。氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl都是重要的氮肥。（

45、4）25時，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，下列說法錯誤的是d。a兩溶液導電能力不同b兩溶液c（OH）不同c兩溶液中水的電離程度不同d兩溶液中水的離子積不同（5）同溫度、同濃度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（NH4+）較小的是NH4HCO3溶液，其原因是兩溶液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進，水解平衡正向進行，水解程度增大，剩余銨根離子濃度減小。（6）25時，向一定量NH4HCO3飽和溶液中加入與溶質NH4HCO3等物質的量的NaCl固體，充分反應后，根據右圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是Cl。【考點】CB：化學平衡的影響因素；

46、CG：化學平衡狀態的判斷；DN：離子濃度大小的比較【分析】（1）根據上表判斷，隨溫度升高氣體壓強增大，說明反應正向進行，升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，Q0，；（2）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；（3）平衡常數K生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應物為固體不寫入表達式，反應速率v；（4）25時，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，為弱堿溶液和強堿溶液；（5）同溫度、同濃度的NH4

47、HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（NH4+）較小的是NH4HCO3，兩溶液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進；（6）25時，向一定量NH4HCO3飽和溶液中加入與溶質NH4HCO3等物質的量的NaCl固體，溶解后結合溶解度大小得到析出碳酸氫鈉晶體；【解答】解：（1）圖表分析可知，隨溫度升高，平衡總壓增大，說明升溫平衡正反應方向移動正反應為吸熱反應，反應中NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q，Q0，故答案為：；（2）ac（NH3）/c（CO2）始終不再變化，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；b速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之

48、比，反應中反應速率之比始終為v（NH3）2v（CO2），不能說明正逆反應速率相同，你說明反應達到平衡狀態，故b錯誤；c反應特征可知生成的混合氣體的平均分子質量始終不再變化，不能說明反應達到平衡狀態，d混合氣體質量變化，體積不變，混合氣體的密度不再變化說明反應達到平衡狀態，故d正確；故答案為：d；（3）反應中NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q平衡常數Kc2（NH3）c（CO2），25時，反應t分鐘后固體的物質的量減少一半，即反應0.5nmol，生成氨氣物質的量為nmol，t分鐘內用NH3表示的化學反應速率v（NH3）mol/（Lmin）故答案為：c2（NH3）c（CO2）；

49、（4）25時，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，a兩溶液中離子濃度不同，導電能力不同，故a正確；b一水合氨溶液中存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質完全電離，兩溶液c（OH）不同，故b正確；c溶液中氫氧根離子濃度不同，對水抑制程度不同，兩溶液中水的電離程度不同，故c正確；d溫度不變，兩溶液中水的離子積相同，故d錯誤；故答案為：d；（5）同溫度、同濃度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（NH4+）較小的是NH4HCO3，兩溶液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進，水解平衡正向進行，水解程度增大，剩余銨根離子濃度減小，故答案為：NH4HCO3；兩溶

50、液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進，水解平衡正向進行，水解程度增大，剩余銨根離子濃度減小；（6）25時，向一定量NH4HCO3飽和溶液中加入與溶質NH4HCO3等物質的量的NaCl固體，溶解后結合溶解度大小得到析出碳酸氫鈉晶體，則溶液中離子濃度最大的是氯離子，故答案為：Cl；【點評】本題考查了化學平衡影響因素、化學反應速率的計算應用、影響弱電解質電離平衡的因素分析判斷、鹽類水解原理的理解應用等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。23（15分）從酯類化合物A出發，一定條件下可發生如下的物質相互轉化。完成下列填空：（1）化合物G的名稱是甲醇，C中含氧官能團

51、的名稱是羧基。（2）反應的反應類型是消去反應，反應所需試劑與條件是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液、加熱。（3）書寫反應的化學方程式（4）寫出A的結構簡式。（5）寫出一種C的苯環上只有一個側鏈并可發生水解的同分異構體的結構簡式。（6）設計一條由為原料制備CH2CHCHCH2的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）【考點】HC：有機物的合成【專題】534：有機物的化學性質及推斷【分析】A發生水解反應生成G和B，G發生兩步氧化反應生成HCOOH，則G為CH3OH、H為HCHO；B發生消去反應生成C，B能發生催化氧化，根據C結構簡式知B為，A為，F為，D為，D發生加聚反應生成E為；（6）由

52、為原料制備CH2CHCHCH2，2丁醇發生消去反應生成2丁烯，2丁烯和溴發生加成反應生成2，3二溴丁烷，2，3二溴丁烷發生消去反應生成1，3丁二烯。【解答】解：（1）G為CH3OH，化合物G的名稱是甲醇，C中含氧官能團的名稱是羧基，故答案為：甲醇；羧基；（2）反應為醇的消去反應，所以該反應的反應類型是消去反應，反應所需試劑與條件是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液、加熱，故答案為：消去反應；銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液、加熱；（3）反應為加聚反應，該反應的化學方程式，故答案為：；（4）A的結構簡式為，故答案為：；（5）C的苯環上只有一個側鏈并可發生水解的同分異構體的結構簡式，故答案為：；（6）由為原料制備CH2CHCHCH2，2丁醇發生消去反應生成2丁烯，2丁烯和溴發生加成反應生成2，3二溴丁烷，2，3二溴丁烷發生消去反應生成1，3丁二烯，其合成路線為，故答案為：CH3CH2CH（CH3）OHCH3CHCHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2CHCHCH2，故答案為：CH3CH2CH（CH3）OHCH3CHCHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2CHCHCH2。【點評】本題考查有機物推斷和合成，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，利用合成圖中反