1、2019年遼寧普通高中學業水平考試化學模擬試題說明：本試卷滿分100分，答題時間50分鐘。 請把答案寫在答題紙上，答在試卷上無效。可能用到的相對原子質量C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，N-14，S-32，一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分；每小題只有一個選項是符合題意）1下列生活中的現象，不涉及化學變化的是（ ）A用糯米釀酒 B用干冰進行人工降雨C用過氧乙酸殺菌消毒 D綠色植物的光合作用2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的  （  ） 3 關于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠 B霧、云、煙都是氣溶膠

2、C用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離 D膠粒大小在1nm100 nm之間4.下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2BNaHCO3溶液與鹽酸反應： H+ + HCO3- H2O + CO2C鈉和水反應： Na2H2O Na+2OH-H2DFe2+和Cl2的反應：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-5. 設 NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ） A在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數目為NA B44 g 二氧化碳所含的原子數目為NA C18 g 水所含的電子數目為9 NA D1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數

3、為NA 6. 將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（ ）A 黃銅、冰、鹽酸、燒堿 B氧氣、二氧化硫、硫酸、燒堿C 氫氣、干冰、硝酸、純堿 D碘酒、硫酸鈉、醋酸、石灰水7我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為 ( )A55 B23 C78 D1338下列化學用語錯誤的是（ ）ANaCl的電子式 B甲烷的結構式 CMg原子結構示意圖 D乙烯的結構簡式CH2=CH29下列有關實驗操作正確的是 （ ） A B C D A稱量氫氧化鈉固體 B檢驗鐵粉與水蒸氣反應產

4、生的氫氣 C配制150 mL 0.10 mol·L-1鹽酸 D分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物10鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法錯誤的是（ ）A鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與氫氣 B常溫下，鐵在濃硫酸中會發生鈍化C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 D鐵是一種銀白色金屬11將一小粒鈉投入下列溶液中，能產生氣體和沉淀的是（ ）ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl212在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O

5、13合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是（ ） A.加入氨氣 B.減少壓強，擴大容器體積 C.加入催化劑 D.適當升高溫度14下列各個裝置中能組成原電池的是（ ）15下列有關化學反應的說法中正確的是（ ）A化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小B化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D放熱反應在常溫下一定很容易發生16加成反應是有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應，下列過程與加成反應無關的是（ ）A苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 B裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

6、C乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇 D乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取氯乙烷17要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18關于化學鍵的下列敘述中正確的是（ ）A離子化合物不含共價鍵B共價化合物不含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物可能含有離子鍵19. 氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣 ( )A很易液化 B比空氣輕 C極易溶于水 D能跟水起反應20“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（  ）A銅合金

7、0;       B陶瓷     C聚乙烯    D二氧化硅二、必考題（本題包括三道大題，15題，每小題3分，共45分)（一）（15分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。回答下列問題：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液溶液溶液 A B C D21. 他們制備Cl2依據的原理是：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2，應選用上圖裝置中的 （填序號）制Cl2。22. 可以用于除去氯氣中水

8、蒸氣的干燥劑是( )A堿石灰 B無水CuSO4 C濃硫酸 D固體燒堿23. 在MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 反應中, 濃鹽酸所表現出的性質是A. 只有還原性 B. 只有氧化性 B. 酸性和氧化性 D. 酸性和還原性24. 反應開始后，發現B、C兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、C兩個試管中的液體加熱，B、C兩個試管中的現象分別是A. 變紅、無明顯變化 B. 無明顯變化、變紅C. 都變紅 D. 都無明顯變化 25. NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式正確是 A. 2NaOH + SO2 = 2Na+ + SO32- + H20 B. 2OH

9、 + SO2 = SO32- + H20 C. 2Na+ +2OH+ SO2 = Na2SO3 + H20 D. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H20 （二）（15分）下表是元素周期表的一部分，分別代表不同的元素，請按要求回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02326. 四種元素的原子半徑最大的是 A. N B. F C. Na D. Al27. 中最活潑的非金屬元素是A. F B. Si C. S D. Cl28. 元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO429. 的氧化物的類型是A

10、. 酸性氧化物，非金屬氧化物 B. 兩性氧化物，金屬氧化物 B. 堿性氧化物，金屬氧化物 B. 酸性氧化物，金屬氧化物30. 和金屬性強弱的關系為A. 強于 B. 弱于 C.等于 D. 無法確定（3） （15分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：31. 鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是_。(填序號) A純鐵硬度比生鐵高 B純鐵耐腐蝕性強，不易生銹 C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D鐵不能與硫酸反應32. 向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系屬于A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

11、33. 上述分散系不具有的性質是 A. 電泳       B. 能透過半透膜      C. 聚沉      D.丁達爾效應34. 電子工業需用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：氯氣鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水，需要用到的一組試劑是 A      B  

12、   C     D35. 欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質，應選用的試劑是A. 鋁粉 B. 鐵粉 C.氨水 D.氫氧化鈉溶液三、選做題（本題含化學與生活和化學反應原理兩個模塊，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）化學與生活模塊（15分）化學與社會經濟建設、生態文明建設、人類健康保障等密切相關。36. 化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B饅頭越嚼越甜C油脂經水解可變成葡糖糖 D土豆中的淀粉經水解可變成酒37. 把新制的

13、Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖38. 我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑不可采用的是A少用煤作燃料 B把工廠煙囪造高C燃燒脫硫煤 D開發新能源39. 材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎。橡膠可以制造汽車輪胎。橡膠屬于 （填字母）。A金屬材料 B傳統無機非金屬材料 C有機高分子材料 D新型無機非金屬材料 40. 下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是A在電線的外面包上一

14、層塑料層 B在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 D在海輪的鐵制外殼上焊上鋅塊 化學反應原理模塊（15分）41. 本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品 42. 熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸熱131.3kJB1mol固態碳和1mol

15、水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJC1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ43. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強44. 在一定溫度下，A(氣)+3B(氣) 2 C(氣)達平衡的標志是 A單位時間內減少x mol A，同時減少3xmolB B反應不再進行C當n(A)n(B)n(C)=132時 D混合體系的平均相對分子質量不再改變45. 對可逆反應：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H>0 右圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是 A.B. C.D.三高中2018-2019（上）期中考試高二化學試卷答題紙注意：選做題為36-45題，共10小題，含化學與生活和化學反應原理兩個模塊，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。題號1234