1、淄博一中高2014級高一學年第二學期期中模塊考試化學試題2015.4命題人：梁所榮注意事項：1 .本試題分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，48分；第n卷為非選擇題，共52分，總分100分，考試時間為90分鐘。一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)2 .下列各項中表達正確的是()A.L的結構示意圖：/B.CH4分子的比例模型：丁、C1Cl；C；ClC.CC14的電子式：ciD,乙烯的結構簡式：CH2CH22.福島核電站泄漏的放射性物質中含有1353I,下列有關13513I的說法正確的是()A.由此可確定碘元素的相對原子質量為1318. 1353l是碘元素的一種同位素C.13

2、13l核素中含中子數為53dRK的摩爾質量為262g3 .反應A(s)+B(g)=c(g)在密閉容器中進行，下列情況不能使反應速率加快的是A.升高溫度B.增加A的物質的量C.使用催化劑D.縮小容器體積使壓強增大4 .電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是()A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現金屬性，又

3、表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同6 .下列敘述中正確的是（）A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4b.o2一與S”具有相同的質子數和電子數C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等D.氣化鋰、笊化鋰、瓶化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同7 .下列過程屬于取代反應的是（）A.苯與碘水混合振蕩，水層顏色變淺發生萃取8 .乙烯使濱水褪色C.甲烷與氯氣光照下反應D.乙烯與氯

4、化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷8 .下列烷煌在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代燒的是（）A,正丁烷B.異丁烷C.甲烷D.丙烷9 .鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436kJ/mol、234kJ/mol和431kJ/mol,請用此數據估計，由Cl2、出生成1molHCl時的熱效應（）A.放熱183kJB.放熱91.5kJC.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ10 .在11g由D和18O組成的水中含中子數為（Na表示阿伏加德羅常數的值）（）A. NaB.2NaC.6NaD.10

5、Na11.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是（）A.B.C.D.12下列有關反應速率的說法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B. 100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C. SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢13 .下

6、列敘述不正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物不可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中只含共價鍵14 .反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是A、VA=0.15mol/（Lmin）B、VB=0.6mol/（Lmin）s）2SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密C、VC=0.4mol/（L-min）DVD=0.0075mol/（L15.SO2的催化氧化反應（2SO2+O2”士閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（）A.因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B.通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C.當SO2與SO3的濃度相等

7、時，反應達到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率16: 圖中是可逆反應X2+3Y2彳q2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（），A. t1時，只有正方向反應B. t1t2,X2的物質的量越來越多七LC. t2t3,反應不再發生/：:-kb心、人一十，、，j1-D. t2t3,各物質的儂度不再發生變化L&芍t二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）17: （14分）I（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。溫度汰J(a)實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b

8、）中反應物的總能量應該其生成物的總能量。（2）下列反應：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋼與氯化俊，金屬銅與硝酸銀。其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是。II（1）有下列幾種物質A,金剛石和石墨B.C2H6和C5H12C.C2H4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E.35Cl和37Cl屬于同分異構體的是;屬于同素異形體的是;屬于同系物的是;屬于同位素的是。(2)兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數不同，則它們可能是(A.兩種不同元素的原子B,一定是兩種不同的離子C.同一兀素的原子和離子D.兩種不同兀素的原子和離子III：(1)C7H16名稱(2)指

9、出下列反應的類型乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：(3)寫出反應的化學方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,18: (10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,乙中G為電流計。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是。A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn-Cu(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為;乙為。(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅

10、電極的電極反應方程式：請回答下列問題：(1)g與b可形成離子化合物b2g2,該物質含有的化學鍵類型有。(2)e、f、g三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為(用化學式表示)(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2,可加入上述(用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。(4)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A,該反應的化學方程式為：(5)航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。該電池反應為。20.(10分)有A、B、C、D四種

11、短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。(1)C的名稱為(2)寫出表示非金屬性CvD的化學方程式(任一個)：。(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為。(4)請依據(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出負極反應式。負極反應式：。21(8分)(1)某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y

12、、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則物質的量Imol反應的化學方程式為；010s內，用Z表示的化學反應速率;X的轉化率為;(轉化率是指平衡時某物質反應的物質的量與起始物質的量的百分比)(2) 在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)=二2C(g)達到平衡的標志是()A. A的生成速率與C分解的速率相等B. 單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數比為1:3:2高2014級高一學年第二學期期中模塊考試化學試題答案1A2B3B4C5B6B7C8C9B10C11A12D13C14D15D16D171(1)放低于(或小于)(2)(2分)II(1)DABE(2)D(2分)III(1)庚烷氧化反應(3) CHCI3+CI2cCCI4+HCI(2分)18(每空兩分)(1)C、D(2)化學能轉化為熱能化學能轉化為電能(3)鋅片不純，在鋅片上就形成原